Программы вступительных экзаменов при поступлении в магистратуру Тюмгу по направлению 020100. 68 Химия Вступительные испытания в магистратуру Тюмгу по направлению 020100. 68 Химия могут проводиться в виде
| Вид материала | Документы |
- Рабочая программа по дисциплине «Физической химия» (ч. 1 «Химическая термодинамика»), 212.45kb.
- Утверждаю, 65.11kb.
- Программа «аналитическая химия» по направлению подготовки 020100 «Химия», 31.74kb.
- Программа вступительных испытаний для поступающих в магистратуру по направлению 140400, 75.07kb.
- Программа вступительных испытаний для поступающих в магистратуру по направлению 140400, 104.68kb.
- Программа вступительных испытаний (собеседования) для поступающих в магистратуру, 77.87kb.
- Ю. В. Вертакова программа вступительных испытаний для поступающих в магистратуру, 72.57kb.
- Программа вступительного испытания в магистратуру, 68.92kb.
- Программа вступительных испытаний в магистратуру по направлению подготовки 080100., 377.59kb.
- Программа вступительных экзаменов для поступления в магистратуру по направлению 230700, 141.39kb.
ПРОГРАММЫ
вступительных экзаменов при поступлении
в магистратуру ТюмГУ по направлению 020100.68 — Химия
Вступительные испытания в магистратуру ТюмГУ по направлению 020100.68 — Химия могут проводиться в виде:
а) вступительного экзамена, устно или письменного (для лиц, не имеющих базового химического образования по направлению 020100.62 — Химия);
б) устного собеседования (для лиц, имеющих диплом бакалавра по направлению 020100.62 — Химия).
Билеты к экзамену и вопросы для собеседования составляются в соответствии с приведенными ниже программами.
Приведенные ПРОГРАММЫ соответствуют требованиям Государственного образовательного стандарта (ФГОС) высшего профессионального образования по направлению 020100.68 — Химия (квалификация — магистр).
ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ
к подготовке лиц, поступающих в магистратуру по направлению 020100.68 — Химия
Экзамен оценивается по 100 бальной шкале по следующим критериям:
1. Свободное владение основными понятиями, терминологией, теоретическими моделями и методами современной химии, перечисленными в приведенных ниже программах – 20 баллов.
2. Умение решать типовые задачи, расчетного, теоретического или методического плана – 20 баллов.
3. Умение эффективно работать с научной, учебной и справочной литературой по химии – 20 баллов.
4. Умение планировать и осуществлять химический эксперимент (синтез, анализ, исследование, измерения), обрабатывать результаты эксперимента, грамотно оформлять полученные результаты – 20 баллов.
5. Знание основных направлений приложения химических представлений и методов в смежных областях: физике, биологии, охране природы, народном хозяйстве – 20 баллов.
"УТВЕРЖДАЮ"
Проректор ТюмГУ
_________________В.Н. Фальков
"_____"______________2011 г.
ПРОГРАММА
по дисциплине "Органическая химия"
для вступительного экзамена по специальности при поступлении
в магистратуру по направлению 020100.68 — Химия
(магистерские программы "Химия нефти и экологическая безопасность" и "Органические реакции в многофазных системах")
Часть I. СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Органические вещества, их элементный состав. Явление гомологии. Гомологические ряды. Закономерности изменения физических и химических свойств в гомологических рядах. Принципы классификации органических соединений.
Структурные фрагменты молекул органических соединений в классических структурных моделях: атомы и связи, радикалы и функциональные группы, скелет и заместители. Типы скелетов: гомо- и гетероцепные, линейные, разветвленные, циклические и полициклические. Изомерия в органических молекулах и ее виды: скелетная, положения заместителя, положения гетероатома (метамерия), геометрическая, оптическая.
Геометрические характеристики органических молекул. Линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты. Длины связей и валентные углы. Конформационная подвижность органических молекул. Хиральные молекулы, энантиомеры и дистереомеры.
Электронное строение органических молекул. Модель Льюиса. Особенности строения электронных оболочек: неподеленные пары, лакуны, неспаренные электроны. Реакционные центры (свободнорадикальные, электрофильные и нуклеофильные).
Квантовохимические модели. Электронные облака и электронные орбитали. Орбитальные модели атомов-органогенов. Понятие о гибридизация АО. Орбитальные модели простых и кратных связей. Модель гибридизации АО, типы гибридизации для атома углерода. Сопряжение в органических молекулах. Типы сопряжения. Ароматичность, правило Хюккеля.
Распределение электронной плотности и локальные электрические заряды в органических молекулах, их связь с реакционной способностью. Электронные эффекты (индуктивные и мезомерные) в органических молекулах.
Часть II. ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Стехиометрические типы органических реакций: замещение, присоединение-элиминирование, перегруппировка, инклюзия-эксклюзия. Строение молекул субстратов органических реакций указанных типов.
Механизмы органических реакций. Элементарные акты и интермедиаты. Условия образования свободно-радикальных, электрофильных и нуклеофильных частиц. Свободнорадикальные механизмы в органических реакциях. Образование и устойчивость свободных радикалов. Субстраты радикальных реакций. Электрофильные механизмы в органических реакциях. Образование и устойчивость электрофильных частиц. Субстраты электрофильных реакций. Нуклеофильные механизмы в органических реакциях. Образование и устойчивость нуклеофильных частиц. Субстраты нуклеофильных реакций. Селективность органических реакций и методы управления ею (внешние условия, растворитель, катализаторы, защитные группы).
Основные схемы синтетических реакций: введение или модификация функциональных групп, наращивание и расщепление органического скелета молекулы, образование циклов и изменение их размеров, реакции изомеризации (перегруппировки). Катализ в органических реакциях. Типы катализаторов и каталитических реакций в органической химии и нефтехимии.
Высокомолекулярные органические соединения. Основные классы ВМС. Особенности состава и строения макромолекул. Нефть и газ. Их состав и основные направления химической переработки.
Химические свойства и методы получения основных классов органических соединений:
- Углеводороды: алканы, алкены, диены, алкины, арены; циклические и полициклические углвеводороды.
- Галогенпроизводные углеводородов: моно- и полизамещенные.
- Спирты: первичные, вторичные и третичные; одно- и многоатомные; алифатические и ароматические, алкоголяты металлов.
- Простые эфиры: линейные и циклические, моно- и полиэфиры.
- гидропероксиды и пероксиды.
- Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны, ацетали и кетали.
- Карбоновые кислоты: одноосновные и многоосновные.
- Производные карбоновых кислот: сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды, амиды, нитрилы, лактоны, лактамы, соли, орто-кислоты.
- Амины и фосфины: первичные, вторичные и третичные, алифатические и ароматические, четвертичные аммониевые и фосфониевые соли.
- Нитросоединения: алифатические и ароматические.
- Гидразо- и азо-соединения.
- Серосодержащие соединения: меркаптаны и сульфиды, сульфоксиды, сульфоны, сульфокислоты.
- Эфиры неорганических кислот: карбонаты, сульфаты, фосфаты, нитраты и нитриты.
- Металлоорганические соединения: алкильные и алкоксильные соединения щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, цинка, ртути; соединения переходных металлов.
- Гетероциклы: пяти- и шестичленные, моно- и полигетероатомные.
- Полифункциональные соединения.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Беляцкий М.К., Паничев С.А. Введение в органическую химию. Тюмень: Изд-во ТюмГУ. 2007.
Шабаров Ю.С. Органическая химия. М.: Химия. 2002.
Грандберг И.И. Органическая химия. М.: Дрофа. 2001.
Нейланд О.Я. Органическая химия. М.: Высшая школа., 1990.
Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии. М.: Химия. 1991.
Шур А.М. Высокомолекулярные соединения. М.: Высшая школа, 1981.
Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. М.: Химия, 1975.
"УТВЕРЖДАЮ"
Проректор ТюмГУ
_________________В.Н. Фальков
"_____"______________2010 г.
ПРОГРАММА
по дисциплине "Физическая химия"
для вступительного экзамена по специальности при поступлении
в магистратуру по направлению 020100.68 — Химия
(магистерские программы "Химия фторидных, сульфидных соединений металлов в макро-, мезо- и наносостояниях" и "Физико-химический анализ природных и технических систем в макро- и наносостояниях ")
1. Химическая термодинамика. Основные понятия и определения, применяемые в химической термодинамике. Состояние системы и функции, его характеризующие. Начала термодинамики. Термодинамические потенциалы системы. Стандартные энтальпии и энтропии химических веществ. Термодинамические таблицы. Свободная энергия и направление химической реакции. Расчет энергии Гиббса (G) химической реакции. Изучение равновесий. Закон действующих масс. Законы смещения равновесия. Понятие фазового равновесия. Фазовые равновесия в одно- и двухкомпонентных системах. Диаграммы состояния.
2. Учение о растворах. Образование растворов. Термодинамическое описание свойств растворов. Равновесие жидкого раствора с насыщенным паром. Перегонка. Экстракция из растворов. Равновесие жидких растворов с газами и твердыми веществами. Твердые растворы. Диаграмма состояния "соль — вода". Системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Коллоидные растворы. Растворы высокомолекулярных соединений. Растворы электролитов. Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольные и ион-ионные взаимодействия в растворах электролитов. Описание термодинамических свойств растворов электролитов. Неравновесные явления в растворах электролитов. Подвижность ионов. Основы электрохимической термодинамики. Равновесия в электрохимической системе. Равновесие "электрод — раствор". Электродные потенциалы. ЭДС гальванических элементов. Мембранный потенциал. Возникновение двойного электрического слоя на границе "электрод — раствор". Основные модельные представления о строении д.э.с.
3. Поверхностные явления и адсорбция. Поверхностное натяжение. Поверхностные свойства растворов. Адсорбция на твердой поверхности. Изотермы адсорбции. Природа адсорбционных явлений. Практическое применение адсорбции. Хроматография.
4. Химическая кинетика. Скорости химических реакций. Объяснение законов скоростей. Сложные реакции. Механизм химической реакции. Быстрые реакции. Лимитирующая стадия. Формально-кинетическая модель, ее основные параметры. Факторы, влияющие на скорость реакции. Энергия активации. Динамика молекулярных реакций. Регулирование скоростей реакций. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Типы катализаторов и каталитических систем. Основные представления о природе каталитического действия.
5. Химические реакции в конденсированных средах. Кинетика процессов, контролируемых диффузией. Кинетика реакций в жидкой фазе. Гетерогенные реакции. Процессы на твердых поверхностях. Рост и структура поверхностей. Адсорбция на поверхностях. Каталитическая активность на поверхностях. Процессы на электродах. Электрохимические процессы. Генерирование и накопление мощности. Коррозия металлов.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Эткинс П. Физическая химия. Т. 1 и 2. М.: Мир, 1980.
Полторак О.М. Термодинамика в физической химии: Учеб. М.: Высшая школа, 1991.
Физическая химия / Под ред. К.С. Краснова. М.: Высшая школа, 1982.
Еремин Е.М. Основы химической кинетики. М.: Высшая школа, 1976.
Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия. М.: Высшая школа, 1987.
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1988.
Паничев С.А., Паничева Л.П. Органический катализ. Тюмень: Изд-во ТюмГУ. 2008.