«Электронное строение атомов химических элементов»

Вид материала

Реферат

Содержание 3. Тесты по теме «Электронное строение атомов химических элементов» 4. Тесты по теме «Виды химической связи. Кристаллические решетки» 5. Тесты по теме «Скорость химических реакций» 6. Тесты по теме «Металлы» 7. Тесты по теме «Неметаллы» 6. Тесты по теме «Азот и его соединения» 7. Тесты по теме «Электролитическая диссоциация» 1. Понятие теста 2. Структура и формы тестов Открытая форма Закрытая форма Выбор правильных соответствий Установление правильной последовательности Тема «Электронное строение атомов химических элементов» ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 10 (5 баллов). ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 10 (5 баллов). Тема «Виды химической связи. Кристаллические решетки» ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом ... Полное содержание

Подобный материал:

• Химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых, 461.43kb.
• Химических элементов Д. И. Менделеева, 32.78kb.
• Металлы побочных подгрупп характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа, 231.82kb.
• Закон. Периодическая система Химических элементов, 97.52kb.
• Урок в 9 классе по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.», 43.76kb.
• Характеристика химических элементов малых периодов по их положению в периодической, 97.2kb.
• Кластерная система химических элементов Хорошавин Лев Борисович Докт техн наук Реферат, 748.35kb.
• Учебного материала по химии для 11 класса, 103.96kb.
• План лекций по общей химии для студентов 1 курса лечебного, педиатрического и медико-профилактического, 26.46kb.
• Билеты для переводной аттестации по химии, 8 класс Билет, 100.43kb.

МУ «Управление образования Администрации города Бийска»

МОУ «Кадетская школа»


Конкурс «Мониторинг качества образования»

Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»


Тесты по неорганической химии

для учащихся 9 класса


Выполнила:

Юрова Галина Юрьевна,

учитель химии высшей категории

МОУ «Кадетская школа»

домашний адрес:

ул. Васильева, 50- 5; тел. 44-95-86


г. Бийск, 2010 год

Содержание:

Введение………………………………………………………………………………3

1. Понятие теста……………………………………………………………………...4

2. Структура и формы тестов………………………………………………………5

3. Тесты по теме «Электронное строение атомов химических элементов»

- вариант 1…………………………………………………………………………6

- вариант 2…………………………………………………………………………7

4. Тесты по теме «Виды химической связи. Кристаллические решетки»

- вариант 1…………………………………………………………………………8

- вариант 2…………………………………………………………………………9

5. Тесты по теме «Скорость химических реакций»

- вариант 1…………………………………………………………………………10

- вариант 2…………………………………………………………………………11

6. Тесты по теме «Металлы»

- вариант 1…………………………………………………………………………12

- вариант 2…………………………………………………………………………13

7. Тесты по теме «Неметаллы»

- вариант 1………………………………………………………………………….14

- вариант 2………………………………………………………………………….15

6. Тесты по теме «Азот и его соединения»

- вариант 1………………………………………………………………………….16

- вариант 2………………………………………………………………………….17

7. Тесты по теме «Электролитическая диссоциация»

- вариант 1………………………………………………………………………….18

- вариант 2………………………………………………………………………….19


Ключ к тестовым заданиям с выбором ответа………………………………….20


Список используемой литературы…………………………………………………21


Введение

С 2008 года в регионах Российской Федерации в рамках создания Общероссийской системы оценки качества образования производится государственная итоговая аттестация выпускников 9-х классов в новой форме. Несмотря на то, что экзамен в новой форме пока проводится в режиме эксперимента, число регионов, реализующих эту форму итогового контроля, неуклонно растет.


Введение в практику новой модели экзамена для выпускников основной школы продиктовано необходимостью совершенствования форм итогового контроля с учетом принципа вариативности. Увеличения числа таких форм – положительная тенденция современной системы общественного образования, и экзамен в 9-ом классе в новой форме, безусловно, займет достойное место наряду с традиционными письменными экзаменами по русскому языку и алгебре, устными экзаменами по билетам, защитой реферата или проектной работой и другими.

В связи с вышеизложенными фактами, возникает необходимость уже в основной школе (8-9 классах) подготовить учащихся к сдаче экзамена по химии в форме теста. В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Неорганическая химия» в 8-9 классах. Тесты могут быть использованы при проведении контрольных работ и при подготовке учащихся к сдаче ГИА.


Каждый тест максимально оценивается в 28 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 -14 баллов……. «2»,

15 – 19 баллов…. «3»,

20 – 25 баллов…. «4»,

26 – 28 баллов…. «5».


1. Понятие теста

Слово "тест" вызывает самые различные представления. Одни полагают, что это вопросы или задачи с одним готовым ответом, который надо угадать. Другие считают тест формой игры или забавы. Третьи пытаются истолковать это как перевод с английского слова "test", (проба, испытание, проверка). В общем, по этому вопросу нет единства мнений.

В науке проводят существенные различия между простым переводом слова и смыслом понятия.

Чаще всего мы встречаемся с упрощенным восприятием понятия "тест" как простой выбор одного ответа из нескольких предложенных к вопросу. Многочисленные примеры таких, казалось бы, "тестов" легко найти в газетно-журнальной периодике, в различных конкурсах и в многочисленных книжных публикациях под названием "Тесты". Но и это часто оказываются не тесты, а нечто внешне похожее на них. Обычно это сборники вопросов и задач, рассчитанных на выбор одного правильного ответа из числа предложенных. Они только по внешней видимости похожи на настоящий тест. Различия в понимании сущности тестов порождают различия в отношении к тестам.

В наши дни существует много видов тестов, поэтому дать универсальное определение для всех этих видов вряд ли можно.

Традиционный тест представляет собой стандартизованный метод диагностики уровня и структуры подготовленности. В таком тесте все испытуемые отвечают на одни и те же задания, в одинаковое время, в одинаковых условиях и с одинаковыми правилами оценивания ответов. Главная цель применения традиционных тестов - установить отношение порядка устанавливаемых между испытуемыми по уровню проявляемых при тестировании знаний.

В российском образовании большинство учебных заданий дается учащимся в нетестовой форме. В основном, это вопросы, задачи, упражнения. В зарубежном образовании доля заданий в тестовой форме существенно выше, что объясняется соображениями проводимой там образовательной политики, имеющихся там педагогических теорий, методик, обучающей техники и технологии.

Начиная с 30-х годов наука о тестах называлась буржуазной, все цели которой считались "реакционными". И хотя такие суждения пролеткультовского толка теперь уже считаются неадекватными духу нашего времени, все-таки появляются публикации, где тестам по-прежнему пытаются отказать в научности .

Первые научные труды по теории тестов появилась в начале ХХ века, на стыке психологии, социологии, педагогики и других так называемых поведенческих наук (Behavioral Sciences). Зарубежные психологи называют эту науку психометрикой (Psychometrika), а педагоги - педагогическим измерением (Educational measurement).

Тест - оптимальное отображение учебного материала в системе тестовых заданий. Такое отображение открывает возможность нетрадиционного построения учебного процесса, в котором тестовые материалы используются не только для контроля, но и для обучения. Например, применение заданий в компьютерных контрольно-обучающих программах позволяет учащимся самостоятельно обнаруживать пробелы в знаниях и принимать меры для их ликвидации. В таких случаях можно говорить об обучающем потенциале тестовых заданий.


2. Структура и формы тестов

Структура теста образует способ связи заданий между собой. В основном, это так называемая факторная структура, в которой каждое задание связано с другими через общее содержание и общую часть вариации тестовых результатов.

При организации контроля знаний по химии используются различные формы тестовых заданий. Существует, по крайней мере, четыре формы тестовых заданий:

1. Открытая форма – эта форма имеет вид незаконченного суждения; задача тестируемого – его завершить, правильно подставив слово (цифру).
   

Например: Соли фосфорноватистой кислоты называются: __________

2. Закрытая форма предполагает один или несколько ответов, которые тестируемый должен выбрать из предложенных.
   

Например: Соли фосфорноватистой кислоты называются:

а) ортофосфаты, б) ортофосфиты, в) фосфиды, г) метафосфаты, д) гипофосфиты.

3. Выбор правильных соответствий – выполняющему тестовое задание предлагается сопоставить элементы разных групп, причем так, чтобы каждому элементу одной группы соответствовал один или несколько элементов из другой группы.
   

Например: Выберите для каждого соединения фосфора, представленного в столбце (а) соответствующее название из столбца (б).

4. а)	б)
   Ca3P2, Ca3(PO4)2, Mg2P2O7, NaPO3, Na2HPO3, NaH2PO2., AlPO4	ортофосфат, метафосфат, фосфид, ортофосфит, пирофосфат, гипофосфит

   Установление правильной последовательности – тестируемый должен выстроить единственно верную последовательность из предложенного набора элементов.
   

Например: Расположите соединения в порядке возрастания степени окисления фосфора:

а) H₃PO₂, б) H₃PO₄, в) PH₃, г) H₃PO₃.


При создании тестовых заданий, важно выбрать способ формирования ответов для различных уровней знаний тестируемых.

Первый уровень знаний (репродуктивное узнавание) проверяется с использованием выборочных ответов (формы заданий 2 и 3).

Средний уровень знаний (умение применять полученные знания на практике) проверяют с использованием форм заданий 2, 3, 4.

Самый высокий уровень знаний (творческий) проверяют, используя формы 1, 4.

Рассмотренные способы формирования тестовых заданий были использованы для создания тестов по химии для учащихся 8-9 классов.


Тема «Электронное строение атомов химических элементов»


Вариант 1


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния

А. 3s²3p² Б. 3s²3p⁴ В. 4s²4p² Г. 4s²4p⁴


2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

A. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.


3 (2 балла). Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄ Б. О и Н₂О В. Si и SiH₄ Г. S и H₂S


4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.


5 (2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. Б. Галлий. В. Америций. Г. Ванадий.


6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Sr—Rb—К. Б. Na—К—Са. В. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.


7(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂. Г. Э₂О₅.


8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

A. 1s²2s². В. 1s²2s²2p⁶3s¹

Б. 1s²2s²2p³. Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.


10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


Вариант 2


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электронная формула атома фосфора

А. 1s²2s² 2p³ Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ В. 1s²2s²2p⁵ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵


2 (2 балла). Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А. алюминия Б. азота В. фосфора Г. хлора


3 (2 балла). Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄ Б. О и Н₂О В. P и PH₃ Г. S и H₂S


4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si. Б. S и P. В. К и Nа. Г. Мn и Fe.


5 (2 балла). s-Элементом является:
А. натрий. Б. фосфор. В. уран. Г. ванадий.


6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Mg—Ca—Zn. Б. Sr—Rb—К. В. А1—Mg—Са. Г. Ge—Si—Sb.

7(2 балла). Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ,

А. B₂O₃ Б. Al₂O₃ В. N₂O₅ Г. P₂O₅


8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3s² Б. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Г. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^l

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор в порядке возрастания неметаллических свойств. Объясните ответ.


10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


Тема «Виды химической связи. Кристаллические решетки»


Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. НС1 Б. КВг В. Р₄. Г. СН₃ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле NH₃

А. ионная

Б. ковалентная полярная

В. металлическая

Г. Ковалентная неполярная


4 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С1₂, H₂S, CO₂. Б. NH₃, PH₃, SO₂. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН₃, NH₃, HF.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.

7(2 балла). Вещество, формула которого Na₂S, называют:

A. Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

8(4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какая из связей наименее полярна?

А. сера – калий;

Б. сера – водород;

В. сера – бром;

Г. сера – углерод.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: Ca-H; S-H; N-H; Si-H наиболее полярная.


Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

A. MgCl₂. Б. HF. В. N_2. Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью:

А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле CaCl₂

А. ионная

Б. ковалентная полярная

В. металлическая

Г. Ковалентная неполярная


4 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле фтора:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

A. HI, HC1, HF Б. HBr, O₂, H₂S. В. H₂S, NH₃, СН₄. Г. Н₂О, РН₃, HI.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Вещество, формула которого NaH₂PO₄, называют:

A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

8 (4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, углеродом. Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности связи?

А. смещение в сторону атома водорода;

Б. смещение в сторону атома калия;

В. смещение в сторону атома серы;

Г. смещение в сторону атома углерода.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: O-H; O-Na; О-К; О-Са наиболее ионная.


Тема «Скорость химических реакций»


Вариант 1


1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.
Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ.

Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.


2.(4 балла) Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.


3.(4 балла) При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.


4.(4 балла) С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) ↔ С₂Н₅ОН_(г)

A.He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.


5.(4 балла) Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂ + 0₂ ↔ 2SO₃ + Q,в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.


6.(4 балла) Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н ₂О + Q

Б. SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃ + Q

В. 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q

Г. C₄Н₁₀ ↔ С₄Н₈ + Н₂ – Q


7.(4 балла) В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔С₂Н₆ + Q,в случае:

A. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B. Увеличения концентрации С₂Н₄?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.


Вариант 2


1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.

Б. Катализатор.

B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.


2.(4 балла) Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.


3.(4 балла) Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С. В.На50°С.

Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.


4.(4 балла) С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.


5.(4 балла) Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃.
Б. Понизить температуру.

B. Применить катализатор.


6.(4 балла) Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН₄ + Н₂О ↔ 3Н₂ + СО,

Б. СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО_3,

В. 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ ,

Г. 2СО + О₂ ↔ СО_2.


7.(4 балла) В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl + O₂ ↔2H₂O + 2Cl₂ + Q , в случае:

A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации 0₂?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.


Тема «Металлы»


Вариант 1 .


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодиче­ской системы соответствует электронная формула:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². В. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

Б. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ . Г. ls²2s²2p⁶3s¹.


2(2 балла). Электронная формула иона Na⁺:

A. 1s²2s²2p⁶3s². B. ls²2s²2p⁶.

Б. 1s²2s²2p⁶3s¹. Г. 1s²2s²2p⁵.


3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.


4(2 балла). Простое вещество — железо — мо­жет являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.


5(2 балла). Схема превращений Сu⁺² → Сu⁺¹ → Сu⁰ представляет собой процессы:

A. Только восстановления.

Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).


6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :

A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.


7(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции

Сu + 2Н₂SО_4(КОНЦ) = CuSO₄ + X + 2Н₂О:

A. Н₂. Б.SО₂. B.H₂S. Г.SO₃.


8(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым ве­ществом группы:

А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.

Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.

B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).

Г. Глюкоза, этанол, хлор.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9(4 балла). Составьте формулы высшего окси­да и гидроксида элемента, в ядре которого

со­держится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.


10(8 баллов). Составьте уравнения реакций сле­дующих превращений:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окисли­тельно-восстановительных процессов.


Вариант 2.


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа


1(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодиче­ской системы соответствует электронная формула:

A.ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹. В. 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d²4s².

Б.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Г. 1s²2s²2р⁶3s²3р².


2(2 балла). Электронная формула иона А1³⁺:

A.1s²2s²2p⁶3s²3p³. В. 1s²2s²2p⁶3s²3p^l.

Б.1s²2s²2p⁶3s¹. Г. 1s²2s²2p⁶.


3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Алюминий. Б. Железо. В. Барий. Г. Рубидий.


4(2 балла). Простое вещество — медь — может являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.


5(2 балла). Схема превращений Fe⁰ → Fe⁺² → Fe⁺³ представляет собой процессы:

A. Только восстановления. Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (пе­реход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (пе­реход 2).


6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:

A. Изменяются периодически. В Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.


7(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции

Ag + 2HNO_3(KOH.) = AgNO₃ + X + Н₂О :

А.Н₂. Б.NO₂. В. N₂ . Г. N₂O.


8(2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

A. Гидроксид натрия, водород, кислород.

Б. Вода, уксусная кислота, хлор.

B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).

Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9(4 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 11 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.


10(8 баллов). Составьте уравнения реакций, сле­дующих превращений:

Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окисли­тельно-восстановительных процессов.


Тема «Неметаллы»


Вариант 1 .


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа


1(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,

4-го периода Периодической системы:

A….3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Б. ...3s²3p⁵.

B….3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵. Г. ...3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.


2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы VI группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. ЭО₂ и Н₂ЭО₃. Б. Э₂О₅ и Н₃ЭО₄.

В. Э0₃ и Н₂ЭО₄. Г. Э₂О₇ и НЭО₄.


3(2 балла). Окислительные свойства усилива­ются в ряду элементов:

А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.

В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.


4 (2 балла). Ковалентная неполярная связь обра­зуется в соединении, формула которого:

А. СС1₄. Б. S₈. В. КВг. Г. Н₂О.


5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

А. Четыре и -4. Б. Три и -3.

В. Четыре и -3. Г. Три и +3.


6(2 балла). Молекулярное строение имеет:

А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.


7 (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А. СО, О₂, С1₂. Б. Fe, NaOH, HC1.

В. СО₂, СО, Н₂О. Г. Н₂, 0₂, Н₂О.


8 (2 балла). Схеме превращения N^-3 → N⁰ соответствует уравнение:

A. 4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6Н₂О. Б. NH₃ + Н₂О = NH₃ • Н₂О.

В. 4NH₃ + ЗО₂ = 2N₂ + 6Н₂О. Г. NH₃ + HC1 = NH₄C1.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Na₂S ← S → SO₂ → SO₃ → BaSO₄.

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций


10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H₂S0_4(koh.) + С → СО₂ + SO₂ + Н₂0

методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель.


Вариант 2.


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.


1(2 балла). Электронная формула атома элемен­та главной подгруппы IV группы,

3-го периода Периодической системы:

A. 1s²2s²2p². Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

В. 1s²2s²2p⁶3s²3p². Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.


2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы V группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. Э0₂ и Н₂ЭО₃. Б. Э0₃ и Н₂ЭО₄.

В. Э₂О₅ и НЭО₃. Г. Э₂О₇ и НЭО₄.


3(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As.

В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р.


4(2 балла). Ковалентная полярная связь образу­ется в соединении, формула которого:

А. РН₃. Б. NaСl. B. 0₂. Г. К₂S

5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

А. Пять и +5. Б. Четыре и +5.

В. Три и +5. Г. Три и + 3.


6(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:

А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород.


7(2 балла). Простое вещество сера взаимодейст­вует с каждым из веществ ряда:

А. НС1, Na, 0₂. Б. К, Zn, Na₂SO₄.

В. Mg, 0₂, Н₂. Г. А1, Н₂0, 0₂.


8 (2 балла). Схеме превращения С^-4 → С⁺⁴ соответствует уравнение:

А. СН₄ + О₂ = С + 2Н₂О. Б. С + О₂ = СО₂.

В. СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О. Г. СО₂ + С = 2СО.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения:

NH₃ ← N₂ → NO → NO₂ → HNO₃.

Укажите типы химических реакций.


10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

Р + H₂SO_4(KOH.) → Н₃РО₄ + SO₂ + Н₂О

методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель.


Тема «Азот и его соединения»


Вариант 1 .


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(3 балла). Электронная формула азота следующая:

А. 1S² 2S²2P³

Б. 1S² 2S² 3S²3P¹

В. 1S² 2P⁵


2(3 балла). Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

А. NH₄Cl Б. NO₂ В. NaNO₃

3(3 балла). При повышении давления равновесия системы N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ сдвигается в сторону:

А. прямой реакции

Б. обратной реакции


4(3 балла). Свойства солей аммония в значительной мере аналогичны свойствам солей щелочных металлов, так как:

А. ион аммония имеет заряд +1, как и ионы щелочных металлов

Б. ион аммония образует растворимые соли с большинством анионов кислот

В. ион аммония, как и ионы щелочных металлов, имеет малое сродство к электрону


5(3 балла). Структурная формула азотной кислоты следующая:

А. Б. В.



6(3 балла). Разложение нитрата кальция происходит по следующей реакции:

А. Сa(NO₃)₂ →Сa(NO₂)₂ + O₂↑

Б. Сa(NO₃)₂ →СaO + 2NO₂ + O₂↑

В. Сa(NO₃)₂ →Сa + 2NO₂ + O₂↑


7(3 балла). Аммиак реагирует с водой:

А. с изменением степени окисления азота

Б. по донорно – акцепторному механизму

В. по реакции обмена


8(3 балла). В воздухе азота в свободном виде содержится:

А. 50% (по объёму)

Б. 85% (по объёму)

В. 78% (по объёму)


9(3 балла). Какое из следующих соединений называется нитридом кальция:

А. Сa(NO₃)₂

Б. Сa₃N₂

В. Сa(NO₂)₂


10(3 балла). При термическом разложении 1 моль Cu(NO₃)₂ выделяется объём газов:

А. 22,4 литра

Б. 44,8 литра

В. 56,0 литра

Вариант 2


1(3 балла). Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

А. NH₄Cl

Б. NO₂

В. NaNO₃


2(3 балла). Структурная формула аммиака:

А. Б. В.



3(3 балла). Выберите неверное утверждение:

А. Аммиак – активное вещество

Б. Аммиак плохо растворим в воде

В. Аммиак – газ с резким запахом


4(3 балла). В каком из соединений массовая доля азота максимальна:

А. NaNO₃

Б. NH₄ NO₃

В. N₂O₃


5(3 балла). Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна:

А. +5 Б. +3 В. -3


6(3 балла). Разложение нитрата цинка происходит по следующей реакции:

А. Zn(NO₃)₂ → Zn(NO₂)₂ + 2O₂↑

Б. Zn(NO₃)₂ → ZnO + 2NO₂ + 2O₂↑

В. Zn(NO₃)₂ → Zn + 2NO₂ + 2O₂↑


7(3 балла). Азотная кислота пассивирует следующие металлы:

А. железо и медь

Б. железо и алюминий

В. железо и серебро


8(3 балла). Какой из предложенных нитратов не относится к селитрам:

А. NaNO₃

Б. NH₄ NO₃

В. AgNO₃


9(3 балла). Оксид азота (Ⅱ) имеет молекулярную формулу:

А. N₂O

Б. N₂O₃

В. NO


10(3 балла). Какой объём кислорода выделится при разложении 4 моль KNO₃:

А. 22,4 литра

Б. 44,8 литра

В. 11,2 литра


Тема «Электролитическая диссоциация»


Вариант 1


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

А. кислотами Б. средними солями В. щелочами Г. кислыми солями


2 (2 балла). Формула сильного электролита

А. H₂SO₃ Б. CaCO₃ В. HNO₃ Г. Cu(OH)₂


3 (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

соответствует взаимодействию

А. хлорида алюминия с водой Б. алюминия с водой В. хлорида алюминия со щелочью Г. алюминия со щелочью.

4 (2 балла). Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции Fe + 2HCl_(р-р) = FeCl₂ + H₂↑

А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 5


5 (2 балла). Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны

А. 11 и 3 Б. 11 и 5 В. 9 и 3 Г. 9 и 5


6 (2 балла). Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

А. Cu(OH)₂ c H₂SO₄ Б. KOH c Zn(NO₃)₂

В. CaCO₃ c HCl Г. Na₂CO₃ c CaCl₂


7 (2 балла). С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

А.сероводородом; Б.сульфатом натрия; В.сульфитом натрия; Г.сульфидом натрия;


8 (2 балла). К реакциям ионного обмена не относится реакция

А. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;

Б. KOH + HCl = KCl + H₂O;

В. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ;

Г. Li₂SO₃ + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O + SO₂


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


9 (4 балла). Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трёх веществ, которые в растворах образуют нитрат-ион ( NO₃^- ).


10 (8 баллов). Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:

а) K₂SO₄ и Ba(NO₃)₂

б) NaOH и H₃PO₄


Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются

А. кислотами Б. средними солями В. щелочами Г. кислыми солями


2 (2 балла). Формула слабого электролита

А. H₂SO₃ Б. NaOH В. HNO₃ Г. Ba(OH)₂


3 (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ca²⁺ + CO₃^2–  CaCO₃

соответствует взаимодействию

А. хлорида кальция и карбоната натрия Б. сульфида кальция и углекислого газа В. гидроксида кальция и углекислого газа Г.фосфата кальция и карбоната калия

4 (2 балла). Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в

А. сахар (крист.) Б. сахар (водн. р-р)

В. хлорид натрия (крист.) Г. хлорид натрия (водн. р-р)


5 (2 балла). Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия равны

А. 12 и 4 Б. 10 и 4 В. 12 и 3 Г. 10 и 3


6 (2 балла). Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

А. Al³⁺ c SO₄ ^2- Б. Ca²⁺ c CO₃^2-

В. H⁺ c OH^- Г. Ba²⁺ c OH^-


7 (2 балла). С каким веществом реагирует хлорид меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

А.сероводородом; Б.сульфатом калия; В.сульфитом калия; Г.сульфидом калия


8 (2 балла). К реакциям ионного обмена не относится реакция

А. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;

Б. KOH + HCl = KCl + H₂O;

В. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ;

Г. Li₂SO₃ + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O + SO₂


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


9 (4 балла). Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трёх веществ, которые в растворах образуют ион натрия ( Nа⁺ ).


10 (8 баллов). Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:

а) AgNO₃ и CaCl₂

б) H₂SO₄ и KOH


Ключ к тестовым заданиям с выбором ответа


«Электронное строение атомов химических элементов»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7
Вариант 1	А	А	В	Б	А	В	Г
Вариант 2	Б	В	В	В	А	В	Г

«Виды химической связи. Кристаллические решетки»

№ Задания	1	2	3	4	5	6	7
Вариант 1	Б	Б	Б	В	В	А	Г
Вариант 2	В	Б	А	А	А	Г	В

«Скорость химических реакций»

№ задания	1	2	3	4	5	6
Вариант 1	Г	Г	А	Б	Б	Г
Вариант 2	В	Г	В	Б	Б	А

«Металлы»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Вариант 1	Б	В	Б	А	А	Б	Б	Б
Вариант 2	В	Г	Б	А	Б	А	Б	Б

«Неметаллы»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Вариант 1	В	В	В	Б	В	В	Г	В
Вариант 2	В	В	Б	В	А	Б	В	В

«Азот и его соединения»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Вариант 1	А	А	А	А	Б	А	Б	В	Б	А
Вариант 2	А	Б	-	В	А	Б	Б	В	В	Б

«Электролитическая диссоциация»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Вариант 1	В	В	В	А	В	В	Г	В
Вариант 2	Г	А	А	Г	Г	Б	Г	В

Список используемой литературы


1. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2004

2. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2004

3. Глинка Н.Л. Курс общей химии. – М., 2005.

4. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И. Химия. 8-9 класс. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 2001.

5. Хомченко И.Г. Общая химия. М.: ООО “Издательство Новая Волна”, “ОНИКС”, 1999.