План урока. Положение неметаллов в пс д. И. Менделеева. Особенности атомного строения элементов-неметаллов

Вид материала

Урок

Подобный материал:

• I. основы металлургического производства, 1257.31kb.
• Задачи: а Обучающие: Рассмотреть положение элементов-неметаллов в Периодической системе, 208.56kb.
• Химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых, 461.43kb.
• Тема урока «Решение упражнений по теме «Неметаллы», 56.28kb.
• Теоретической основой программы является химия неметаллов и их важнейших соединений., 205.38kb.
• Тема №1 «Общая химия», 73.57kb.
• Материалы для подготовки к экзамену по химии, 462.84kb.
• Металлы побочных подгрупп характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа, 231.82kb.
• Билеты для переводной аттестации по химии, 8 класс Билет, 100.43kb.
• План урока биологии в 7 классе Цели урока, 68.07kb.

Тема урока «Общая характеристика неметаллов»


Цели урока:

• Рассмотреть положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева и особенности их электронного строения.
  
• Повторить понятие электроотрицательности (ЭО) и аллотропии.
  

Ход урока.


I Организационный момент

Вступление в тему. Хотя неметаллов намного меньше, чем металлов, на изучение их химии отводится гораздо больше времени, чем для металлов.

План урока.

1. Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.
   
2. Особенности атомного строения элементов-неметаллов.
   
3. Характеристика простых веществ-неметаллов.
   
4. Аллотропия.
   

II Новый материал – лекция с элементами беседы

1. Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.
   

Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At). Всего 22 элемента-неметалла в Периодической системе. Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.

2. Особенности атомного строения элементов-неметаллов.
   

Для атомов-неметаллов характерно:

1. Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).
   
2. Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.
   
3. Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.
   
4. Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.
   

Своеобразной мерой неметалличности элементов является электроотрицательность (вспомнить понятия электроотрицательности, ряд электроотрицательности). Чем больше ЭО элемента, тем сильней его способность к оттягиванию общих электронных пар, а значит тем сильнее неметаллические, т.е. окислительные способности. Чем ближе в ПС элемент располагается к фтору, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства.

3. Характеристика простых веществ-неметаллов.
   

Для неметаллов - простых веществ более характерно различие свойствах (физических и химических), чем их общность. Разнообразие свойств неметаллов объясняется, тем, что неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: молекулярную (все газы, белый фосфор, сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, графит). Для сравнение – металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.

Физические свойства простых веществ – неметаллов.

1. Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества).
   

1. Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор.
   

б. единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром.

в. Газообразные вещества – неметаллы – это О₂, N₂, H₂, Cl₂, F₂.

2. Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый - фосфор, черный - фосфор, графит, красный - фосфор, бром, желтый – сера, фиолетовый – йод, бесцветный – кислород, азот, водород. (Почти все металлы имеют серебристо-белый цвет).
   
3. Температуры плавления: от 3800⁰ С (графит) до -210⁰ С (азот). Для сравнения – металлы: от 3380⁰ С (вольфрам) до -38,9⁰ С (ртуть).
   
4. Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.
   

4. Аллотропия.
   

Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

1. Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р₄ – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
   
2. Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
   
3. Разный состав молекул аллотропных модификаций (О₂ и О₃).
   

	Кислород	Озон
Состав молекулы	О2	О3
Физические свойства	Газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий. Температура плавления -218,70С Температура кипения -1830С	Светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде. Температура плавления -1930С Температура кипения -1120С
Химические свойства	Сильный окислитель t 2Cu + O2 = 2CuO 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 Ag + O2 KI + O2	Еще более сильный окислитель, так как имеет неустойчивую молекулу O3 O2 + O 3PbS + 4O3 = 3PbSO4 2Ag + O3 = Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2

5. Химические свойства неметаллов
   

По химическим свойствам все неметаллы (кроме инертных газов) могут выступать окислителями по отношению к металлам.

2Na + H₂ = 2NaH

Cu + F₂ = CuF₂

Окислительные свойства неметаллов усиливаются в периоде с увеличением заряда ядра атома. Большинство неметаллов могут быть и восстановителями (кроме фтора, гелия, неона). Даже кислород может быть окислен:

O₂ + F₂ = O₂F₂.


III Самостоятельная работа с текстом учебника

Задание: прочитать в учебнике текст о составе воздуха, решить задачи 1,2,3 с.93.


Домашнее задание:

§15, конспект урока, подготовить рассказ по вопросам:

- положение элементов – неметаллов в ПС, особенности строения атомов;

- физические свойства неметаллов;

- сравнительная характеристика аллотропных модификаций кислорода.

Решить задачу 4 с.93

По желанию: подготовить сообщения (задания 5,6 с.93).