С. А. Желтова учитель химии сш №1. Пояснительная записка

Вид материала

Пояснительная записка

Содержание Однако хлорная известь используется при дегазации местности. Вывод: Хлорная известь разрушает металлическую посуду, поэтому ее нужно хранить в деревянных емкостях с закрытыми крышками. Реакция получения фосгена над активированным углем Для развития этой темы учащимся предлагается задача Беседа с использованием литературы о областях применения азота в военном деле. Применение нитрата аммония в составе аммонала было основано на его свойстве разлагаться с образованием газообразных веществ. Азотная кислота применялась в двигателе первого в мире реактивного самолета БН-1. Сообщение о первом изобретателе черного пороха Роджере Бэконе в 1267 году. Доклад «Сущность адсорбции и ее механизм» . Демонстрация опыта адсорбция оксида азота (II ) углем. Ответы конкретизируются демонстрацией противогаза. Предваряемый вопросом: как применять противогаз в мирных целях? Еще один газ удушающего действия фозген. Как оказать первую медицинскую помощь при отравлением угарным газом и фосгеном?( надеть противогаз и вынести на свежий воздух) В парах решить задачу и обменятся результатами. Рассматриваются способы тушения пожаров. Предлагается тема для реферата Для работы в паре предлагается задача: «Вычислите объема азота и углекислого газа , образующегося при дегазации 164,5 г хлорпикр

Подобный материал:

• Пояснительная записка 4 Содержание программы 7 Требования к уровню подготовки выпускников, 97.02kb.
• Башкатова Галина Васильевна, учитель химии пояснительная записка, 91.69kb.
• Новый Оскол Шинкаренко Людмила Яковлевна, учитель химии моу «Северная средняя общеобразовательная, 154.96kb.
• Васильева Антонина Валентиновна, учитель химии школы №167 санкт-петербург 2005 пояснительная, 231.08kb.
• Элективный курс «Металлы и цивилизация» Крючкова Н. Н., учитель химии Кузьминогатьской, 70.19kb.
• О. С. Габриелян Химия -9 Учитель химии Желтова С. А. Моусош №1 г Рассказ, 37.38kb.
• Целевая группа 9класс Учитель химии Желтова, 179.97kb.
• Пояснительная записка Программа данного элективного курса рассчитана на 16 часов. Элективный, 74.11kb.
• Карпович Ольга Анатольевна, учитель химии пояснительная записка, 97.7kb.
• Ганеева Зиля Абдрахимовна пояснительная записка, 438.13kb.

Элективный курс.


«Химия и оборона страны»


С.А.Желтова -учитель химии СШ №1.


Пояснительная записка.

Аннотация.

Элективный курс « Химия и оборона страны». Предназначен для учащихся 9 классов в пред профильной подготовке.

Взаимосвязанное изучение химии и начальной военной подготовки раскрывает значение химии как науки имеющей

большей научный потенциал и промышленно- оборонное значение, а также способствует лучшему усвоению военно- химических понятий.

Курс опирается на знания и умения, полученные учащимися при изучении химии. В процессе занятий предполагается приобретение учащимися опыта поиска информации по предлагаемым вопросам. Учащиеся совершенствуют умения проводить эксперимент, подготовки докладов, рефератов.

Место курса в образовательном процессе.

Элективный курс « Химия и оборона страны» имеет интегрированный характер. Он может рассматриваться как курс « поддерживающий» начальную военную подготовку в кадетских классах для профиля по линии МЧС «Спасатели». Изучение элективного курса поможет утвердится в выборе профиля расширить свои знания по химии, истории, начальной военной подготовке.


Целью предлагаемого курса является освоение взаимосвязи химии и начальной военной подготовки.

Способствовать лучшему усвоению военно-химических понятий. Развить познавательную активность и самостоятельность. Раскрыть « химическую сторону» венного дела.


Задачи:

• Углубление знаний в области химии.
  
• Закрепление и развитие системы военно-химических понятий.
  
• Развитие культуры познавательной деятельности.
  
• Формирование навыков профориентации школьников.
  

Компонент содержания.

Основным компонентом содержания курса является расширение и углубление теоретической и практической базы по темам « Галогены», «Азот в природе и его применение», «Углерод». Дополнение данных приведенных в учебнике О.С. Габриеляна сведениями о Менделееве ,Зелинском, Семенове, Капице, освещение их вклада в оборону России.

Материалом для изучения курса это прежде всего учебник «Химия-8-9» О.С. Габриеляна и печатные пособия разработанные для учащихся .Все приведенные материалы способствуют ориентации учащихся на военные специальности.


Методы и формы организации познавательной деятельности учащихся:

• Повторение материалов из курса ОБЖ и НВП.
  
• Постановка и решение проблемных вопросов, требующих знания из химии и НВП.
  
• Сочетание индивидуальных и коллективных занятий( по интересам, по выбору, обязательных.)
  
• Внеклассная работа, обобщающая знания учащихся викторины, конференции.
  

Содержание курса.

Курс рассчитан на 9 часов

Тема№1 «Нахождение хлора в природе и его применение»(2ч)

Доклад учащегося о использование хлора в качестве химического оружия в первой мировой войне.

Проблемный вопрос. Как защитится от отравления хлором?

• Обсуждение и демонстрация повязок пропитанных поташем и питьевой содой.( Приводятся формулы и механизм действия)
  
• Использование противогаза ( наполнитель тиосульфат натрия)
  
• Рассказ учителя о Зелинском и предложение темы для реферата о этом ученом.
  

Учащимся предлагается ответить на вопросы

1. Что такое химическое отравление и какими веществами оно вызывается.
   
2. Какими путями ОВ проникают в организм.
   

Обобщая ответы и давая новую информацию учитель отмечает: пути проникновения ОВ в организм( воздух, вода, пищевые продукты.)Перечисляет виды химического оружия, фосген, дифозген, хлорциан, иприт.

Однако хлорная известь используется при дегазации местности.

Применение этой соли основано на том , что при взаимодействииее с оксидом углерода( ) выделяется свободная хлорноватистая кислота

Са (СL О )₂ +Н₂О +СО₂= Сa СО₃ + 2Н СL О


Которая разлагается. Кислород в момент выделения энергично окисляет и разрушает отравляющее вещество.

Вывод: Хлорная известь разрушает металлическую посуду, поэтому ее нужно хранить в деревянных емкостях с закрытыми крышками.

Фосген, дифозген, хлорциан- соединения хлора применяющиеся в военном деле как ОВ

Реакция получения фосгена над активированным углем

СО + СL ₂=СОСL ₂

Сообщение ученика о химическом оружии на вооружение германии на момент ВОВ .

В заключение учащимся предлагают решить задачу

При взаимодействии фосгена с гидроксидом натрия образуются соли угольной и соляной кислот. Определите объем 20% р-ра гидроксида натрия, необходимым для дегазации 80 кг фосгена.


Тема №2 « Азот в природе. Применение азота и его соединений»(3ч)

Проблемный вопрос: с какой целью используются соединения азота в военном деле?

В ходе беседы выясняется , что 40% -ный р-р аммиака применяется для дегазации техники, транспорта, одежды и тд в условиях применения химического оружия, а получают его для этих целей из жидкого аммиака и соли аммония.

Для развития этой темы учащимся предлагается задача:

«Аммиак образующийся при разложении карбоната аммония, используется для дегазации обмундирования, зараженного зорином, зоманом ,табуном. Определить объем аммиака( н.у.), образующегося при разложении240кг технического карбоната аммония, содержащего 30% примесей»

Беседа с использованием литературы о областях применения азота в военном деле.

• Наполнитель для дымовых шашек( хлорид аммония)
  

При загорании зажигательной смеси хлорид аммония разлагается и образуется густой дым:

N Н₄ СL = NН₃ + НСL

Такие шашки применялись во время ВОВ.

• Применение азотной кислоты и нитратов(в текстильной промышленности как протрава, в медицине)
  

Применение нитрата аммония в составе аммонала было основано на его свойстве разлагаться с образованием газообразных веществ.

N Н₄ N О₃₌ 2 N ₂ +4Н₂О + О₂

Предприятия производящие удобрения во время войны обеспечивали армию гранатами, аммоналом и другими взрывчатыми веществами.

Нитрат бария стронция и свинца применялись в пиротехнике.

Азотная кислота применялась в двигателе первого в мире реактивного самолета БН-1.

Сообщение учащегося о применении азотной кислоты и гидразина в качестве ракетного топлива.

Работа с учебником в парах переменного состава .

1. как селитра применима для обороны.
   
2. какие физико-химические процессы происходят при выстреле в патроне.
   
3. составьте уравнение реакции.
   

2 К N О₃ + S + 3С = К₂S + N ₂ +3 СО₂

4. сульфид калия образует нагар который разрушает ствол .Поэтому при чистке необходимо применять раствор карбоната аммония.
   
5. решите задачу и проговорите ее в паре. «Водный р-р аммиака 20% концентрации используется для дегазации вооружения, техники и местности, зараженной фосфорорганическими ОВ. Рассчитайте объем аммиака и воды для получения 40 кг такого раствора.»
   

Сообщение о первом изобретателе черного пороха Роджере Бэконе в 1267 году.

Обобщение: Азотная промышленность, с одной стороны создает материальные блага, обеспечивает население продуктами и одеждой, а с другой стороны снабжает боеприпасами армию.


Тема №3 « Углерод» (3ч)


При изучении адсорбции, оксидов углерода ( II IV ) используются сведения из материалов НВП, что способствует углублению военно-химических знаний учащихся и совершенствованию военно- патриотическому воспитанию.

Доклад «Сущность адсорбции и ее механизм» . Демонстрация опыта адсорбция оксида азота (II ) углем.

Вопрос для обсуждения: В каких средствах защиты используется адсорбция углем?

Ответы конкретизируются демонстрацией противогаза.

Сообщение о газовых атаках первой мировой войны.

Отрывок из реферата «Работа Зелинского и Куманта »

После этой информации демонстрируется фильм « Противогаз»

Предваряемый вопросом: как применять противогаз в мирных целях?

Характеристика оксида углерода(II )

1. Способы получения в мирных и военных условиях.
   
2. Демонстрация фрагмента фильма «Оксид углерода(II ).
   
3. Обсуждение вопроса: в какую группу химического оружия входит оксид углерода (II )?
   

При затруднении учитель поясняет , что оксид углерода (II ) входит в группу общеядовитого химического оружия: он соединяется с гемоглобином крови образуя карбоксигемоглобин, в результате чего гемоглобин теряет способность переносить кислород и наступает нехватка кислорода.

Проблемный вопрос: почему обыкновенные фильтрующие противогазы неспособны защитить от угарного газа?

• Угарный газ имеет высокие диффузные свойства
  
• Создан кислородный противогаз. В кислородных патронах которого помещены смешанные окислители: 50% оксида марганца (IV ),30% оксида меди( II ),15% оксида хрома(VI),5% оксида серебра. Угарный газ окисляется в присутствии этих веществ.
  

Еще один газ удушающего действия фозген.

• Его формула?
  
• Почему он имеет удушающее действие?
  

Ответы углубляются рассматриванием сущности процеса: при проникании в организм фосген подвергается гидролизу

СОСL ₂ + Н₂О=СО₂ +2 НС L

• Какое химическое вещество из продуктов реакции вызывает воспаление дыхательных тканей? ( хлороводород)
  
• Как оказать первую медицинскую помощь при отравлением угарным газом и фосгеном?( надеть противогаз и вынести на свежий воздух)
  

Сообщение учителя о применении СО и фосгена в мирных целях ( фосген как краситель, в борьбе с вредителями и болезнями сельхоз культур. СО ракетное топливо и восстановитель.)

• В парах решить задачу и обменятся результатами.
  

№1«Какое количество исходных продуктов потребуется при получении 198т фосгена?»

№2«Какого объема резервуар потребуется для хранения газов полученных в задаче №1»

Изучение свойств и применение углекислого газа.

• Рассматриваются способы тушения пожаров.
  
• Причины использование углекислого газа при тушении пожаров
  

Вычисляют молярную массу углекислого газа и сравнивают со средней молярной массой воздуха.

Объясняют результаты опыта тушения горящего керосина с помощью воды и углекислого газа.

• Просмотр кадров фильма « Борьба с огнем»
  
• Демонстрация огнетушителя.( Заполнен р-ром гидрокарбоната натрия и стеклянной ампулой с концентрированной серной или соляной кислотой.)
  
• Правила пользования огнетушителем.
  
• Составление реакции в результате которой образуется углекислый газ из тех веществ которыми заполнен огнетушитель.
  

Сообщение о применении таких огнетушителей во время войны при тушении пожаров.

• Демонстрируется огнетушитель заполненный сжатым углекислым газом, и правила работы с ним.
  

Предлагается тема для реферата « Работа академика Н.Н. Семенова о методе огнезащитной пропитки древесины» и «Работы П.М. Капици по разработке турбинной установки по производству кислорода».

Для работы в паре предлагается задача: «Вычислите объема азота и углекислого газа , образующегося при дегазации 164,5 г хлорпикрина ( ССL ₃ N О₂) сульфидом натрия»

Конференция.(1ч)

На итоговой конференции заслушиваются рефераты:

• «Работа Зелинского и Куманта по созданию противогаза »
  
• « Работа академика Н.Н. Семенова о методе огнезащитной пропитки древесины»
  
• «Работы П.М. Капици по разработке турбинной установки по производству кислорода».
  

В заключение проводится викторина

1. Какой химический элемени в XVIII в изображен в виде воина.
   
2. Кто и когда изобрел черный порох?
   
3. Когда и кем хлор был применен в качестве отравляющего вещества?
   
4. Какой газ « пробивал» противогазы в первую мировую войну?
   
5. Кем был предложен активированный уголь для изготовления противогазов?
   

Ответы:1.Железо. 2.1267г Роджер Бэкон. 3.1915г Немцы. 4. Угарный газ. 5. 1915г Зелинский.


Результаты изучения курса:

В качестве основного образовательного результата выступает сформированная система базовых знаний.

• Углубление знаний по химии.
  
• Усвоение военно-химических понятий.
  
• Расширение кругозора о историческом аспекте использования химии для обороны отечества.
  
• Умение оперировать знаниями.
  
• Пополнить знания о персоналиях.
  

Форма контроля.

Ученическая конференция на которой заслушиваются рефераты и проводится викторина .