Урок упражнение по теме: «Металлы»

Вид материала

Урок

Содержание Тип урока II. Актуализация опорных знаний. Шуточный рассказ. III. Закрепление.

Подобный материал:

• Урок по теме: «Металлы и война», 237.99kb.
• Урок- расследование по теме «Металлы», 115.97kb.
• Урок по теме: «металлы, самый, самый…и его роль в организме человека», 145.15kb.
• Урок в 8-м классе по теме: "Тепловой баланс. Решение задач", 94.3kb.
• Правописание сложных имён существительных Упражнение, 191.24kb.
• Урок в 9 классе по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.», 43.76kb.
• Урок геометрии в 8 классе по теме «Площади многоугольников», 52.25kb.
• Придаточные определительные Упражнение, 103.11kb.
• Дидактические материалы к программе Занятие Разминка. Упражнение, 676.87kb.
• План урока Вступление Закрепление и обобщение изученного материала. Составление плана, 86.07kb.

Урок – упражнение по теме: « Металлы».


Цели:

1. Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов, металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку.

2. Обобщить знания учащихся, полученные ранее при рассмотрении общих химических свойств металлов; способах получения металлов

( пирометаллургии, гидрометаллургии, электрометаллургии); о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и способах защиты от коррозии.

3. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.


Оборудование: таблицы «Коррозия металлов», «Способы защиты от коррозии», карточки – схемы, карточки с индивидуальными заданиями, интерактивная доска, мультимедиа.


Тип урока: повторительно – обобщающий.


Ход урока.


I. Организационный момент.

Здравствуйте, ребята! Сегодня наш урок – упражнение пройдет в виде аукциона знаний по теме «Металлы». На уроке, выполняя задания, мы повторим и систематизируем все свойства металлов и их соединений.


II. Актуализация опорных знаний.


1) Фронтальный опрос.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева поможет нам обобщить свойства металлов как химических элементов.

• Какие элементы называют металлами? Дайте определение.
  

(Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего, а некоторые – и предвнешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы).

• Укажите положение металлов в ПСХЭ.
  

(Левый нижний угол от диагонали бор – астат).

• Что происходит со свойствами металлов в главных подгруппах? В периодах?
  

(Работа с ПСХЭ).

• Чем являются металлы в соединениях?
  

(Восстановители).

• Какова роль металлов как простых веществ?
  

(Выступления учащихся).

• Какой вид химической связи характерен для металлов?
  

(Металлическая).

• Какая кристаллическая решетка присуща металлам?
  

(Металлическая).

• Какие физические свойства характерны для металлов?
  

(Металлический блеск, пластичность, высокая теплопроводность, электропроводимость, твердость, прочность, магнитные свойства).


2)Индивидуальные письменные задания.


1. Металлы как восстановители очень активные, поэтому, используя опорную схему в общем виде, вспомним химические свойства металлов.

Неметалл

О₂

Металл + Н₂ О

Оксид Металла

Кислота

Соль

Запишите химические свойства для элемента кальций и укажите условия протекания реакций.

Проверка задания.

_t

Са + Н₂ = СаН<sub>2

t</sub>

2Са + О₂ = 2СаО




Са + 2Н₂О = Са(ОН) + Н<sub>2

t</sub>

Са + СuО = СаО + Сu



Са + 2НСI = СаСI₂ + Н₂


Fe + СuSO₄ = FeSO₄ + Сu

Последнее свойство основано на положении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Каждый металл способен вытеснить из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.

2. Металлы входят в состав соединений, составьте схему, используя только ключевое слово.


Вещества





3. Запишите формулы веществ, расставив их на соответствующие места в схеме, отражающей классификацию неорганических веществ.

(Na, СаО, КОН, S, HCI, СаSO₄)

4. Перед вами таблица с формулами веществ. Пройдите, составив схему реакций, от одного вещества в задании к другому. Покажите различные пути:

а) от Na до NaOH; б) от Na₂O до Na₂SO₄.

Na2O	Na	Na2SO4
Na2O2	NaOH	NaCI

а)I) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂


II) Na Na₂O₂ Na₂O NaOH

1) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2) Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

3) Na₂O + H₂O = 2NaOH


б) I) Na₂O NaOH Na₂SO₄

1) Na₂O + H₂O = NaOH или Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O


5. На рисунке изображены пересекающиеся понятия. В круг 1 входят вещества, проявляющие основные свойства, а в круг 2 – вещества, проявляющие кислотные свойства. Разместите в этих кругах формулы:

Na₂O, AI(OH)₃, KOH, ZnO, SO₃, AI₂O₃, CaO, N₂O₅, Mg(OH)₂, H₂SO₄.

Какую область на данном рисунке могут занять оставшиеся формулы, объясните их свойства.

(Амфотерные оксиды и гидроксиды – область пересечения).



6. Задание «Продолжи фразу».

Пирометаллургия – это…..

Гидрометаллургия – это…..

Электрометаллургия – это….


Однако, говоря о свойствах металлов, нельзя забывать о способности металлов реагировать с веществами окружающей среды и образовывать на поверхности особые соединения, обладающие совершенно особыми свойствами, чем сами металлы.

• О каком процессе идет речь?
  

(Коррозия металлов).

Коррозия металлов




По месту образования По характеру




Сплошная местная химическая электрохимическая

• Каковы способы защиты от коррозии?
  

(шлифование, применение легированных сплавов, нанесение защитных покрытий, электрохимическая защита (анодная, катодная), применение ингибиторов).


Шуточный рассказ.


… Пришла жалоба от уважаемого нами семейства железа на какую-то коррозию. Было это так. Как-то вечером в дом постучали. Железо пошел открывать. Ворвалась нахалка коррозия и её сообщники – кислород, ионы водорода, электролит. Тут железо, конечно, вышел из себя. И чем он больше накалялся, тем быстрее коррозия делала своё дело – железо покрывалось слоем окалины.

И не только семейство железа, но и другие важные семейства страдают от коррозии, спастись удаётся тем, кто имеет «чудо-кафтан».

- Но ведь у железа был такой кафтан из окалины?

- Нет, какой бы ни был слой окалины, он не способен защитить железо, так как через поры и трещины кислород проникает к металлу.

А вот у алюминия, цинка, никеля, хрома и некоторых других металлов всё иначе.

- Объясните причину.


Дополнительные сведения.


Изделия из металлов подвергаются коррозии. Не щадит она и памятники архитектуры, так например, Эйфелева башня – символ Парижа, изготовлена из обычной стали и неотвратимо ржавеет и разрушается и только постоянная химиотерапия (лечение химическими веществами) помогают её сохранять. Башню красили уже 18 раз, отчего её масса (9 000 т) каждый раз увеличивалась на 70 тонн.


III. Закрепление.


Вопросы – задания:

1. С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают «серебрином» - смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
   
2. Почему человек, имея во рту зубные коронки, изготовленные из разных металлов, например золота и железа (стали), испытывает зубную боль?
   
3. Как защитить автомобиль от коррозии ?
   

IV. Итог. Домашнее задание.


§18 №6 ( Химия 11 класс. Габриелян О. С.); из формулы соли сульфата железа (III) составить формулы других соединений.