Корягина Светлана Владимировна Предмет: химия неорганическая Класс: 9 Год обучения: второй Тема урок

Вид материала

Урок

Содержание Входит бабушка) Учитель: Что же у вас, бабушка, случилось? Бабушка Учитель: Ну, как?!Бабушка Учитель: Бабушка, нам и это не проблема! Бабушка Бабушка: Ну, голубчик, не торопись. Давай все по порядку. Я тут растения комнатные принесла. Определите, что с ними не ладно.Учи Бабушка: Молодцы! Даже я многому научилась!Учитель Урок - игра по проверке и закреплению знаний за курс неорганической химии 8 класс Примерные задания.

Подобный материал:

• Серебрянская Светлана Васильевна. Общеобразовательная школа І ііі ступеней №5 2009-2010, 121.98kb.
• «Неорганическая химия», 1345.55kb.
• Конспект лекций по курсу «Неорганическая и аналитическая химия», 18.21kb.
• Примерная программа наименование дисциплины неорганическая химия рекомендуется для, 263.82kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «математический анализ», 424.74kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики», 266.58kb.
• Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› опд. Ф. 02 Специальность 020101, 343.5kb.
• Неорганическая и аналитическая химия, 221.14kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия», 275.82kb.
• Общая и неорганическая химия, 261.98kb.

Открытый урок.

Начинающему аграрию – практические знания.

урок комплексного применения знаний, навыков и умений по теме « Минеральные удобрения»


Учитель: Корягина Светлана Владимировна

Предмет: химия неорганическая

Класс: 9

Год обучения: второй

Тема урока: Минеральные удобрения

Тип урока: отработка знаний и умений

Форма урока: урок - игра


Цель урока:

- закрепить, углубить знания о минеральных удобрениях;

- изучить основные способы определения минеральных удобрений;

- закрепить навыки решения расчетных и экспериментальных задач.


Ход урока.

- класс делится на три команды, по одному человеку от команды в жюри и помощники.


Учитель: Добрый день. Сегодня у нас необычный урок. На время мы станем экспертами по минеральным удобрениям и ведению сельскохозяйственных работ. У многих из нас есть сады, дачи, огороды и очень важно правильно организовать агрохимическую работу. Ведь агрохимия - раздел науки химии, изучающий химические и биохимические процессы в почвах и растениях, разрабатывает оптимальные приемы использования органических и минеральных удобрений, а также способы улучшения свойств почвы как среды обитания растений.

В работе примут участие три экспертных группы: « Фермеры», « Агрономы», « Агрохимики». В каждой группе есть специалисты в определенной области агрохимии. Например: химик – лаборант, почвовед, растениевод, агроном и капитан группы – главный агроном. Главный агроном будет оценивать в конце урока работу каждого специалиста в своей группе. Так как вы начинающие агрономы, то работу групп будут оценивать жюри по 5 – балльной шкале. Группа, раньше других давшая правильный ответ зарабатывает дополнительный балл за быстроту. Победителем становится группа, набравшая наибольшее количество баллов. Уважаемые эксперты, вам предстоит решить многие с/х проблемы, найти рациональный, правильный выход из предложенных ситуаций.


(ВХОДИТ БАБУШКА)


Бабушка: Ой, соколики, здравствуйте! Да, как вас тут много- то. А я ведь, это, по делу к вам, милочки. Говорят, у вас тут умные собрались, а у меня беда. Ой, какая беда…


Учитель: Что же у вас, бабушка, случилось?


Бабушка: Расскажу, голубушка, все расскажу. Но сначала хотелось бы убедиться, правда ли, что умные собрались. Али так, пошутили?

Знания хочу ваши проверить, а я то уж в долгу не останусь. Пока корзиночку с овощами возьми, деткам раздашь.


Учитель: Ну, что покажем свои знания, удовлетворим любопытство и недоверие бабушки?!


Задание 1. РАЗМИНКА

Каждой группе будет задано определенное количество вопросов в течение 1 минуты. Задача групп дать больше правильных ответов. Каждый правильный ответ -1 балл и бабушкин овощ. Тот, кто зарабатывает наибольшее количество овощей, получит дополнительный приз. Условия понятны? Тогда вперед!

( игра 4 минуты)

Учитель: Ну, как?!


Бабушка: Молодцы! Только я ни чего не поняла. Слова какие-то ругательные: гидролиз, катализатор (говорит их не правильно)


Учитель: Не расстраивайся, мы ведь химию уже второй год изучаем, поэтому так уже много знаем. Знаем, что растениям, как и людям нужны питательные вещества. Как установил в 1840 году немецкий ученый Либих, растения обязательно нуждаются в присутствии в почве различных соединений, но важнейшими из них являются три - азот, фосфор, калий. Если запас этих питат. веществ недостаточен, то снижается урожайность растений. Недостаток питательных веществ восполняют введением в почву удобрений как органических (навоз, торф), так и минеральных (азотистых, калийных и др.). Но вносить удобрения надо разумно. Неправильное их применение может привести к накоплению ядов (нитратов) или гибели урожая.


Бабушка: Это правильно! Наслушалась я этого телевизора и решила « убить двух зайцев » сразу. Осенью распахала землю и, сейчас прочитаю, у меня тут все по научному записано. А, « известковала участки скислой почвой и провела подкормку суперфосфатом». Во как! А весной оказалось, что все в пустую. Что не так сделала, скажите?

-Дети рассуждают: произошла нейтрализация, т.к. при взаимодействии кислой соли–суперфосфата и основания – золы образуется нерастворимая соль и вода.


Са(Н₂РО₄)₂ + 3 Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂ + 4 Н₂О


Бабушка: Да, голубушка! Но мне бы чего попроще. Вот сосед-садовод! У него яблочки, огурчики просто объедение! Так он посоветовал внести в почву хорошо растворимое удобрение. Да, вот растяпа, название забыл. Чай уж тоже не молодой. Но записочку оставил. Там, какие то цифры, знаки. Ни чего не понимаю.


Учитель: Не расстраивайся, бабушка, сейчас разберемся! О, это же качественный состав минерального удобрения. Остается только рассчитать и вывести его формулу. А это, для тех, кто изучает химию, не сложно!


Бабушка: Да, не уж то?! Тогда давайте, ребятушки, решайте. А я похожу, посмотрю.


Учитель: Поможем бабушке. Условия задачи у вас на карточках. Решив задачу, ответ крупно пишем на карточке и поднимаем вверх.


Задание 2. ВЫВЕДИ ФОРМУЛУ.


Массовые доли элементов минер. удобрения: N- 12.2 % ; H- 5.6% ; P- 27% ; O- 55.6% .


Ответ: NH4H2PO4


Бабушка: Ой, молодцы! Без химии совсем не обойтись. Надо заняться этой наукой. А то опять чего забуду, да перепутаю. Вон, мешочки с удобрениями перепутала, теперача не знаю где какое.


Учитель: Бабушка, нам и это не проблема!


Бабушка: Не может быть?! И это вам под силу! Поистине великая наука – химия!


Учитель: Для этого только нужно знать свойства солей. Давайте покажем, как можно легко оценить неизвестные удобрения.

Задание 3. РАСПОЗНАЙ ВЕЩЕСТВО.


(группам выдаются образцы минер.удобрений без названий; задача- определить удобрение по его свойствам).

1 группа: по растворимости в воде

1) селитра- охлаждение (эндотермическая реакция)

2) фосфаты – не растворимые в воде

3) калийные – хорошо растворимы в воде


2 группа: по разложению - на раскаленную лучину посыпать удобрения

1) 2 Na NO3 --- 2NaNO2 + O2 (яркие вспышки)

2) NH4Cl ---- NH3 + HCl (запах аммиака)


3 группа: по внешнему виду – описание на карточках.


-Дети объясняют ход своих рассуждений и результаты опытов.


Учитель: Справились! Правда, это не сложно, если знаешь свойства веществ. А свойства зависят от химического состава вещества. Так, многие мин. удобрения содержат только один основной питательный элемент (хлорид калия- только калий) и такие удобрения называют простыми. Более ценными являются комплексные удобрения, которые содержат 2-3 основных питательных элемента (гидроортофосфат аммония – азот и фосфор). Обменные процессы в почве идут более интенсивно, если элементы питания находятся в ионном виде. Поэтому мин. удобрения растениями усваиваются легче, т.к. в отличие от органических они являются электролитами (т.е. легко распадаются на ионы и растворяются в воде).


Бабушка: Ой, как все сложно! А применять они удобрения умеют? А то получится как у меня…


Ученик: Удобрения вносят в зависимости от состава, структуры почвы и потребности растения в данный период. Например, азотистые - увеличивают образование зеленой массы растений, при недостатке азота растения плохо растут, желтеют листья.


Бабушка: Ну, голубчик, не торопись. Давай все по порядку. Я тут растения комнатные принесла. Определите, что с ними не ладно.


Учитель: Наши эксперты сейчас разберутся.


Задание 4. ПРИМЕНИ УДОБРЕНИЕ.


Каждому ученику в группе дается задание согласно его бейджику: цветоводам – горшок с растением, по внешнему виду которого необходимо определить какого удобрения (элемента) не хватает растению; агрономам – карточки с заданиями той же тематики; почвоведы, химики- лаборанты – выдается почва, необходимо провести ее анализ, определить кислотность, влажность, рыхлость почвы, какое удобрение надо внести.


Дети объясняют полученные результаты.


Бабушка: Молодцы! Даже я многому научилась!


Учитель: Может, не все у нас получилось, но главное мы выяснили значение мин. удобрений. Это повышение урожайности, улучшение качества продукции, ускорение созревания плодов. Научились проводить простейший анализ почв и мин. удобрений. Выяснили, что на кислые почвы, где растут хвощ, лютик, щавель (как в Интинском районе) для нейтрализации почв нужно вносить золу.

Что же нам скажет жюри?! А главные агрономы оценивают своих коллег по группе.

- ОЪЯВЛЯЮТСЯ ИТОГИ УРОКА.


20 и более баллов – « 5 »

15 – 19 баллов – « 4 »

менее 15 баллов – « 3 »


Учитель: Спасибо всем за урок. Победителям вручаются сертификаты на право использования мин. удобрений при с/х работах в саду, огороде, на даче и других с/х угодьях.


Бабушка и учитель прощаются с учащимися.

Варианты заданий.


1.Разминка. (за 1 минуту)


1.Частица, имеющая заряд… (ион)

2. Алмаз, графит, карбин – это аллотропные модификации элемента…

(углерода)


3.Процесс принятия электронов…….(восстановление)

4. Гидролиз- это реакция обменного разложения между ……

(различными веществами и водой)


5. Процесс, протекающий с выделением тепла и света…..

(горение)


6.Явление изменения скорости химической реакции под действием катализаторов……… (катализ)


7.Кислоты - это…….


8. Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется…. (химическим равновесием)


9. Катод – это …….. (отрицательно заряженный

электрод)

10.Процесс распада электролита на ионы - ………

(электролиз)

11.С возрастанием энергии ионизации металлические свойства ……

(ослабевают)

12. Выделение, какого газа в атмосферу может привести к «парниковому эффекту»? (оксида углерода – СО₂)


13. Какая кислота содержится в желудочном соке человека?

(соляная кислота)


14.Поглощение газов, паров и жидкостей твердыми телами и жидкостями - ……. (сорбция)


15. Гомогенная, однофазная система, состоящая из двух или более компонентов и не являющаяся химическим соединением……

(раствор)


5х5

УРОК - ИГРА ПО ПРОВЕРКЕ И ЗАКРЕПЛЕНИЮ ЗНАНИЙ ЗА КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 8 КЛАСС


Учитель: Корягина С.В.

Предмет: химия неорганическая

Класс: 8

Год обучения: первый

Тема урока: Основные классы неорганических соединений

Тип урока: отработка знаний и умений

Форма проведения: урок - игра

Цели и задачи урока:

- отработать умения различать химические формулы веществ разных классов, составлять уравнения реакций;

- актуализировать знания о классификации неорганических веществ, их свойствах;

- продолжить развитие речевых навыков, наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдаемого;

- создать условия для воспитания желания активно учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок.


Организационный момент.

Оснащение: карточки с заданиями, игровое поле 5х5, поощрительные

призы и дипломы.

22	16	5	18	3
8	1	13	21	15
25	12	20	6	24
23	19	2	9	11
7	14	10	17	4

На доске игровое поле


- числа в игровом

поле ставятся

произвольно

от 1 до 25.


Под каждым номером определенное задание:

1 -5: определения и термины (5 баллов);

6 – 10: химические процессы и их условия, признаки(10 баллов);

11 – 15: сущность процессов, продукты реакций(15 баллов);

16 – 20: задания с расчетами (20 баллов);

21 – 25: блиц вопросы (30 баллов).

Класс делится на три команды. От каждой команды по одному человеку в жюри для подсчета баллов и контроля за выполнениями правил игры.


Правила игры:


1. Каждая команда по очереди выбирает любую цифру из игрового поля.

2. При правильном ответе у команды есть право выбрать одно задание по желанию или по цене баллов.

3. При неправильном ответе команда теряет следующий ход.

4. При неправильном ответе другая команда может дать ответ и заработать дополнительные баллы, не теряя своего хода.

5. Цифры на игровом поле закрываются при правильном ответе цветной бумагой, соответствующей цвету команды, давшей верный ответ.

6. Победителем игры становится команда, набравшая наибольшее количество баллов и закрывшая наибольшее количество цифр на игровом поле.

7. Подсчет баллов ведет жюри.

8. Победители и активные игроки в конце игры получают дипломы, призы.

9. Капитаны команд по итогам игры и работе каждого в команде выставляет оценки за урок.


ПРИМЕРНЫЕ ЗАДАНИЯ.


5 БАЛЛОВ: (с примерами)


1. Явление, при котором один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. - аллотропия

2. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простых. -разложения

3. Дать определение – кислот, оксидов, оснований, солей и т.д.


10 БАЛЛОВ: (с примерами)

1. Признаки необратимости реакций?

- выпадение осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества или воды.

2. Условия, влияющие на скорость химической реакции?

- природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура, наличие катализаторов или ингибиторов.


15 БАЛЛОВ (уравнения реакций, номенклатура веществ)


1. Приведите различные способы получения соляной кислоты из простых и сложных веществ.

2. Осуществите цепочку превращений:

Са – СаО – Са (ОН)₂ - СаО – CaCl₂


Ca(NO₃)₂


3.Какими химическими свойствами обладает поваренная соль?


20 БАЛЛОВ.


1. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии цинка и 200г 20% соляной кислоты (при н.у.)

2. Какие два вещества образуются при взаимодействии хлорида меди ( ) и нитрата серебра? Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию вступило 4 моль нитрата серебра?


30 БАЛЛОВ. ( блиц вопросы, по 20 сек. на каждый вопрос)


1. а) Формула нитрата алюминия?

б) Как изменяются основные свойства соединений элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева в периодах слева направо? Почему?

в) Какая из двух кислот более сильная – H₂ SO₄ или H3PO4? Почему?


2. а) Формула гидроксида магния?

б) Какие металлы вытесняют водород из соляной кислоты, а какие нет? Почему?

в) Даны вещества: NaCl, Mg(OH)Cl, NaHSO_4. Классифицируйте эти вещества и дайте им названия.