Протокол № от Юсупова Л. Я. Председатель ЦК горина И. А

Вид материала

Содержание

Подобный материал:

Федеральное агентство по образованию

ФГОУ СПО «Уфимский механико-технологический колледж»

Организация самостоятельной работы

по дисциплине

«Физическая и коллоидная химия»

	Разработал преподаватель
	Горина И.А.

Согласовано______________
	Рассмотрено на заседании ЦК ЕНД
Методист УМТК_______________	Протокол № ___от «_____________
Юсупова Л.Я.	Председатель ЦК _______________
	Горина И.А.

2008

Вопросы для самостоятельного изучения

Модуль I «Агрегатные состояния вещества»

1. Охарактеризуйте газообразное, жидкое и твердое состояние вещества.

2. Что такое идеальное и реальные газы?

3. Напишите уравнение газового состояния Менделеева-Клайперона.

4. Какова размерность универсальной газовой постоянной и ее величина.

5. Напишите уравнение Ван-дер-Ваальса. Объясните физический смысл

поправок в этом уравнении.

6. Какая температура является критической для газов?

7. Что такое вязкость? В каких единицах она измеряется?

8. Как отличить кристаллическое вещество от аморфного?

Модуль II «Основы химической термодинамики»

1. Что изучает термодинамика? Что называется термодинамической системой? Какие виды систем Вы знаете?

2. Как формулируется первое начало термодинамики?

3. Что такое энтальпия?

4. Каково содержание второго закона термодинамики?

5. Что изучает термохимия?

6. Как читается закон Гесса?

7. Какие уравнения называются термохимическими?

8. Дайте определение теплоте образования.

9. Что называется теплотой сгорания?

Модуль III «Фазовые равновесия и растворы»

1. Дайте определение понятиям фаза, компонент, степень свободы.

2. Что называется фазовым переходом и фазовым равновесием?

3. Как считается правило фаз?

4. Что такое раствор?

5. Что называется диффузией?

6. Что такое осмос? От чего зависит осмотическое давление раствора?

7. По какой формуле рассчитывается осмотическое давление?

8. Сформулируете закон Рауля.

9. Напишите формулы, выражающие зависимость повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания от изменения концентрации раствора.

10. Дайте определение криоскопической и эбулиоскопической постоянной растворителя.

Модуль IV «Химическая кинетика»

1. Что называется скорость химической реакции?

2. Что изучает химическая кинетика?

3. Какие задачи ставит перед собой химическая кинетика?

4. Как количественно выражается скорость химической реакции?

5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

6. Влияние на скорость химической реакции изменение концентрации. Закон действующих масс.

7. Правило Вант-Гоффа. Влияние на скорость реакции температуры

8. Влияние на скорость химической реакции катализатора

9. Что такое катализ?

10. Виды катализа:

а) гомогенный катализ;

б) гетерогенный катализ

11. Ферментативный катализ. Ферментативный катализ в пищевой промышленности.

12. Цепные реакции

13. Фотохимические реакции

14. Фотосинтез

15. Значение фотосинтеза в круговороте веществ?

16. Kaкие реакции называются обратимыми?

17. Что такое химическое равновесие?

18. Константа равновесия

19. Принцип Ле-Шателье

20. Смещение состояния химического равновесия по принципу Ле-Шателье.

21. Правило фаз.

22. Тройная точка воды.

Модуль V «Поверхностные явления. Сорбция. Адсорбция»

1. Что называется сорбцией? Какие виды сорбции Вы знаете?

2. От каких факторов зависит адсорбция?

3. Какие вещества называются поверхностно-активными? Какое строение

имеют дифильные молекулы?

4. Как изменяется поверхностная активность от длины углеводородной цепи молекулы ПАВ?

5. Основные положения теории молекулярной адсорбции?

6. Как влияет на молекулярную адсорбцию из растворов природа растворителя, адсорбента, растворенного вещества?

7. Укажите области применения ПАВ в пищевой промышленности.

8. В чем состоит гидрофобилизация и и гидрофилизация поверхности?

9. В чем состоит сущность хромотографического метода? Применение хроматографии в пищевой промышленности.

10. Применение адсорбции в пищевой промышленности.

Модуль VI «Дисперсные системы. Свойства дисперсных систем»

1. Что называется дисперсной системой, дисперсной фазой, дисперсионной

средой?

2. Приведите схему классификацию дисперсных систем.

3. Какие основные признаки коллоидных систем?

4. Назовите методы получения коллоидных систем. Укажите их сущность. 5. Какие методы очистки золей Вы знаете?

6. Какими оптическими свойствами обладают коллоидные системы?

7. В чем сущность брауновского движения?

8. Что понимают под кинетической устойчивостью коллоидных систем?

9. Сущность электролитических явлений. Применение электрофореза и

электроосмоса.

10. Какие ионы называются потенциал определяющими и противоионами? Какой слой ионов называется адсорбционным и какой диффузным?

11. Что такое коагуляция и какие причины ее вызывают?

12. Дайте определение термодинамического и электрокинетического потенциала.

13. Какое состояние золя называется изоэлектрическим?

14. Изложите сущность пептизации.

Модуль VII «Микрогетерогенные грубодисперсные»

1. Что называется прямыми и обратными эмульсиями?

2. Какие вещества применяются в качестве эмульгаторов и каков принцип их

действия?

3. Какие вещества относятся к пищевым пенообразователям? Приведите примеры пищевых продуктов, имеющих структуру пены?

4. Что представляют собой суспензии?

5. Какие дисперсные системы называются аэрозолями? Дайте их классификацию.

6. Какие методы разрушения аэрозолей Вы знаете?

7. В чем промышленное значение микрогетерогенных систем?

Модуль VIII «Коллоидные ПАВ»

1. Какие вещества относятся к коллоидным поверхностно-активным?

2. Объясните строение мицеллы мыла в водной среде.

3. Каковы факторы устойчивости коллоидных ПАВ?

4. Что такое критическая концентрация мицеллообразования К'КМ?

5. Чем объясняется моющее действие мыла?

6. Что называется сольюбилизацией?

Модуль XI «Высокомолекулярные соединения и их растворы»

1. Приведите примеры природных и синтетических высокомолекулярных соединений.

2. Что такое набухание? Каково его значение?

3. Укажите стадии набухания.

4. Что называется студнями?

5. В чем проявляется сходство растворов ВМС с коллоидными растворами? В чем различие?

6. По каким признакам растворы ВМС можно отнести к истинным растворам?

7. Что такое изоэлектрическая точка?

8. В чем защитное действие ВМС?

Вопросы для самостоятельного изучения

1. Твердое состояние. Типы кристаллических решеток.

2. Общая характеристика растворов.

3. Растворимость; газов в жидкостях.

4. Мембранная технология.

5. Методы хроматографии. Ионно-обменная адсорбция; применения ее в

пищевой промышленности.

6. Строение мицеллы. Электрокинетический и термодинамический потенциалы.

7. Подготовка рефератов, докладов, творческих работ.

Примерные темы рефератов, докладов, творческих работ

1. Зависимость вязкости кисломолочных продуктов от содержания жира.

2. Дисперсные системы в пищевой промышленности: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

3. Проблема эмульсий и пен в пищевой промышленности.

4. Поверхностноактивные вещества и применение их в пищевой промышленности.

5. Студни и студнеобразование в пищевой промышленности.

6. Растворимость газов в жидкостях. Получение газированных напитков.

7. Применение процесса экстракции в пищевой промышленности.

8. Особенности взаимной растворимости жидкостей. Явление концентрации.

9. Диффузия и осмос в живой природе. Применение диффузии и осмоса в пищевой промышленности.

10. Законы Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия в ТХК пищевых производств.

11. Законы Коновалова, перегонка. Ректификация.

12. Сорбция. Адсорбция в пищевой промышленности.

13. Хроматография в пищевой промышленности и ТХК пищевых производств.

14. Мицеллообразование в пищевых системах.

15. Процессы коагуляции в пищевых системах.

16. Применение электрофореза и электроосмоса в пищевых производствах.

17. Тиксотропия и синерезис в пищевых системах.

Задачи по теме: «Агрегатные состояние вещества»

1. В баллоне емкостью 12 л при температуре 0⁰ С находится 100 г кислорода. Определить давление в баллоне.

2. Привести к н.у. условиям газ, который при давлении 93280 Па и температуре 25⁰C занимает объем 1,5 м.

3. Определить массу водорода, занимающего объем 6 литров при температуре 20°С и давление 103990 Па.

4. Определить молярную массу газа, если при температуре 20°С и давлении 104000 Па масса 600 см³ газа составляет 1,56 г.

5. Газ при вдавление 202650 Па и температуре 17⁰ С занимает 1,5 м. Привести газ к нормальным условиям.

6. Определить давление, под которым будут находится 20 г оксида углерода (II) в сосуде емкостью 10 л при температуре 120⁰С.

7. Объем 0,96 г паров ацетона при температуре 87⁰С и давлении 98659 Па равен 500 см³. Вычислить молярную массу ацетона.

8. Определить массу азота, занимающего объем 20 л при температуре 23⁰С и давлении 506620 Па

9. Какой объем занимают 450 г HCI при н.у.?

10. Какой объем занимает 200 г воздуха при температуре 17⁰С и давлении 152000 Па? Молярная масса воздуха М_возд. = 29 кг/кмоль.

11. При 17⁰С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100⁰С, если давление остается неизменным?

12. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа (912 мм.рт.ст). Чему будет равно давления, если не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1 л?

13. При 27⁰С и давление 720 мм.рт.ст объем газа равнее 5 л. Какой объем займет это же количество газов при 39⁰С и давлении 104 кПа?

14. При 7°С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33⁰С?

15. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0⁰С и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм.рт.ст).

16. Давление газа 100 кпа (750 мм.рт.ст). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 30⁰С?

17. В стальном баллоне объемом 12 л находится при 0⁰С кислород под давлением 15,2 мПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

18. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 мПа, равна 17⁰С. Предельное давление для баллона 20,3 мПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения?

19. При давлении 98,7 кПа и температуре 91⁰С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при н.у.

20. Какой объем при нормальном давлении займут дымовые газы, если объем той же самой массы газов при давлении 840 мм.рт.ст и неизменной температуре равны 10 м3? (Давление выразить в Па).

21. Баллон объемом 30 л содержит 1 кг СО2. вычислите давление в баллоне при 30⁰С.

22. В закрытом баллоне объемом 40 л находится 70 г СО₂. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление 800 мм.рт.ст. Вычислите температуру газа. Давление переведите в Па.

23. При 39⁰С и 741 мм.рт.ст (переведите в Па) масса 640 мл газа равна 1,73 г. Вычислите молярную массу газа.

24. При 0⁰С и 896 мм.рт.ст 1 моль N₂ занимает объем 19 л. Какой объем он займет при нормальных условиях?

25. Некоторое количество газа при давлении 1 атм. занимает объем 32 л. Какому давлению необходимо подвергнуть газ при постоянной температуре, чтобы его объем стал равным 25 л?

26. Через нижнее сеяние дымовой трубы при 500⁰С в 1 с проходит 5 м дымовых газов. Определить их объем в верхней части дымовой трубы при температуре 50⁰С.

27. При 60⁰С газ занимает объем 35,5 м³. До какой температуры нужно охладить газ при неизменном давлении, чтобы его объем стал равным 30 м³?

28. Стальной баллон заполнен азотом при 150 атм (переведите в Па) и 18⁰С. Предельное давление для баллона 200 атм. При какой температуре давление азота достигнет этой величины?

29. Пары 0,0240 кг вещества при 27⁰С и 912 мм.рт.ст занимают объем 0,0250 м . Какова молярная масса этого вещества?

30. В емкости объемом 1500 м при -25⁰С и 4,00 атм содержится этилен. Определите его массу. Каким станет давление газа в емкости, если температура повысится до 25⁰С?

Задачи по теме: «Термохимии. Закон Гесса»

1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводородов. Реакция горения протекает по уравнению:

для I подгруппы:

1. С₂Н₆ (г) + 3,5 О₂ (г) → 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) + 1559,9 кДж

2. С₂Н₂ (г) + 2,5 О₂ (г) → 2СО₂ (г) + Н₂О (ж) + 1299,63 кДж

3. С₂Н₄ (г) + 3 О₂ (г) → 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) + 1410,97 кДж

4. С₃Н₈ (г) + 5 0₂ (г) → 3СО₂ (г) + 4Н₂О (ж) + 2219,99 кДж

5. С₃Н₆ (г) + 4,5 0₂ (г) → 3СО₂ (г) + ЗН₂О (ж) + 2017,64 кДж

6. С₄Н₁₀ (г) + 6,5 0₂ (г) → 4СО₂ (г) + 5Н₂О (ж) + 3127,94 кДж

7. С₄Н₈ (г) + 6 О₂ (г) → 4СО₂ (г) + 4Н₂О (ж) + 2718,51 кДж

8. С₄Н₆ (г) + 5,5 О₂ (г) → 4СО₂ (г) + ЗН₂О (ж) + 2543,46 кДж

9. С₅Н,₂ (г) + 8 О₂ (г) → 5СО₂ (г) + 6Н₂О (ж) + 3536,19 кДж

10. С₅Н₁₀ (г) + 7,5 О₂ (г) → 5СО₂ (г) + 5Н₂О (ж) + 3319,51 кДж

11. С₃Н₄ (г) + 4 О₂ (г) → 3СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) + 1944,31 кДж

12. С₆Н₆ (г) + 7,5 О₂ (г) → 6СО₂ (г) + ЗН₂О (ж) + 2190,98 кДж

13. С₆Н₁₂ (г) + 9 О₂ (г) → 6СО₂ (г) + 6Н₂О (ж) + 2772,47 кДж

14. С₆Н₁₄ (г) + 9,5 О₂ (г) → 6СО₂ (г) + 7Н₂О (ж) + 3414,22 кДж

15. С₆Н₈ (г) + 8 О₂ (г) → 6СО₂ (г) + 4Н₂О (ж) + 2331,97 кДж

для II подгруппы:

1. С₂Н₅ОН (г) + 3 О₂ (г) → 2СО₂ (г) + 3Н₂О (ж) + 1359 кДж

2. СН₃ОН (г) + 1,5 О₂ (г) → СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) + 726,5 кДж

3. С₆Н₁₂О₆ (кр) → 2С₂Н₅ОН (ж) + 2СО₂ (г) + 675,6 кДж

4. С₆Н₁₂О₆ (кр) + 6 О₂ (г) → 6СО₂ (г) + 6Н₂О (ж) + 1250 кДж

5. С₇Н₁₆ (г) + 11 О₂ (г) → 7СО₂ (г) + 8Н₂О (ж) + 4010 кДж

6. С₇Н_!4 (г) + 10,5 О₂ (г) → 7СО₂ (г) + 7Н₂О (ж) + 4810 кДж

7. С₇Н₁₂ (г) + 10 О₂ (г) → 7СО₂ (г) + 6Н₂О (ж) + 5100 кДж

8. С₈Н₁₈ (г) + 12,5 О₂ (г) → 8СО₂ (г) + 9Н₂О (ж) + 5500 кДж

9. С₈Н₁₆ (г) + 12 О₂ (г) → 8СО₂ (г) + 8Н₂О (ж) + 6500 кДж

10. С₈Н₁₄ (г) + О₂ (г) → 8СО₂ (г) + 5Н₂О (ж) + 6750 кДж

11. С₃Н₆ (циклопропан) + 4,5 О₂ (г) → 3СО₂ (г) + 3Н₂О (ж) + 2092,8 кДж

12. C₆H₅NH₂ (ж) + 7,75 О₂ (г) → 6СО₂ (г) + 3,5Н₂О (ж) + 0,5N₂(г) + 3396 кДж

13. СН₃С1 (ж) + 3 О₂ (г) → 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) + 2HCI (г) + 1374 кДж

14. Н₂ (г) +

О₂ (г) → Н₂О (ж) + 571,7 кДж

15. 2SО₂ (г) + О₂ (г) → 2SО₃ (г) + 196,6 кДж

2. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции:

для I подгруппы:

1. 2СО (г) + 2Н₂ (г) → СН₄ (г) + СО₂ (г)

2. СО (г) + 3Fe₂О₃ (кр) → 2Fe₃О₄ (кр) + СО₂ (г)

3. СО (г) + Fe₂О₄ (кр) -> 3 FeO (кр) + СО₂ (г)

4. 2СО (г) + 4Н₂ (г) → 2С₂Н₅ОН (г) + Н₂О (г)

5. 2NH₃ (г) + 2О₂ (г) → N₂О (г) + 3Н₂О (г)

6. 4NH₃ (г) + 3О₂ (г) → 2N₂ (г) + 6Н₂О (г)

7. 4NH₃ (г) + 5О₂ (г) → 4NO (г) + 6Н₂О (г)

8. Са₃(РО₄)₂ (кр) + 5С (графит) → 2Р (г) + 5CO (г) + 3СаО (кр)

9. CS₂ (г) + 4Н₂ (г) → 2H₂S (г) + СН₄ (г)

10. СН₄ (г) + 4S₄ (г) → CS₂ (г) + 2H₂S (г)

11. С₂Н₄(г) + Н₂(г) → С₂Н₆(г)

12. СаСО₃ (кр) → СаО (кр) + СО₂ (г)

13. Са(ОН)₂ (кр) + СО (г) → СаСО₃ (кр) + Н₂О (г)

14. 2СО (г) + SО₂ (г) → S (т) + 2СО₂ (г)

15. Са₃(РО₄)₂ (кр)+ 3SiО₂(кр)+5С(графит)→ 3CaSiО₃ (кр)+2Р (белый)+5СО (г) для II подгруппы:

1. 2NО₂ (г) + О₃ → О₃ (г) + N₂О₅ (г)

2. СН₄ (г) + 2О₂ → СО₂ (г) + 2Н₂О (г)

3. РС1₅ (т) + Н₂О (г) → POCI (ж) + 2HCI (г)

4. С₂Н₅ОН (ж) → С₂Н₄ (г) + Н₂О (ж)

5. 2H₂S (г) + О₂ → 2S (ТВ) + 2Н₂О (г)

6. 4H₂S (г) + 2SО₂ (г) → 3S₂ (г) + 4Н₂О (г)

7. СН₄ (г) + 2H₂S (г) → CS₂ (г) + 4Н₂ (г)

8. FeO (кр) + СО (г) → Fe (кр) + СО₂ (г)

9. 2NaNО₃ (кр) → 2NaNО₂ (кр) + О₂ (г)

10. С₆Н₆ (ж) ЗН₂ (г) → С₆Н₁₂(ж)

11. 2AgN0₃ (кр) → 2Ag (кр) + 2 NО₂ (г) + О₂ (г)

12. Н₂ (г) + СО₂ (г) → Н₂О (г) + СО (г)

13. Fe₃О₄ (кр) + Н₂(г) → 3FeO (кр) + Н₂О (г)

14. 2NaHCО₃ (кр) → Na₂CО₃ (г) + Н₂О (г) + СО₂ (г)

15. CS₂ (ж) + 3О₂ (г) → СО₂ (г) + 2SО₂ (г)

Растворы. Коллигативные свойства растворов

1. При 25°С давления насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм.рт.ст). Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) CO(NH₂)₂.

2. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆.

3. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60°С. Определить молекулярную массу вещества.

4. Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы C₆H₁₂О₆ при 25°С?

5. вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 350 гр Н₂О при 293K. Плотность раствора считать равной единице.

6. Определить молярную массу растворенного вещества. Если раствор, содержащий 12,2 г вещества в 1 л, при 17°С обладает осмотическим давлением 489 кПа.

7. Вычислить давление пара раствора 6,0 г нафталина С₁₀Н₈ в 90 г бензола С₆Н₆ при температуре 20°С. Давление паров бензола при данной температуре 9960 Па.

8. Сколько граммов фруктозы С₆Н₁₂О₆ надо приготовить к 500 см³ воды, чтобы понизить температуру замерзания до -1°С кр = 1,86.

9. При какой температуре будет кипеть 10%-ый раствор мальтозы С₁₂Н₂₂О₁₁, К_эб = 0,52.

10. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находится в 0,5 л растворы, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?

11. Сколько граммов этанола С₂Н₅ОН нужно растворить в 300 см³ воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при температуре 20⁰С было равно 212780 Па?

12. Вычислить давление пара 12%-ного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при температуре 25°С. Давление паров воды при этой же температуре 3168Па.

13. При какой, приблизительно, температуре будет замерзать водный 15%-ый раствор метанола СН₃ОН? К_кр = 1,86.

14. На сколько градусов повысится температура кипения, если в 100 г воды растворить 11 г мочевины CO(NH₂)₂? К_эб = 0,52.

15. Рассчитать осмотическое давление раствора, содержащего 1,30 г анилина C₆H₅NH₂ в 500 см воды при температуре 23 °С.

16. Давление пара воды при температуре 18⁰С равно 2064 Па. Вычислить давление пара 20%-ного водного раствора ацетальдегида СН₃СНО при этой температуре.

17. Сколько граммов глюкозы C₆H₁₂О₆ содержится в 100 г воды, если раствор кипит при температуре 101°С? К_эб = 0,52.

18. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 3 г нафталина С₁₀Н₈ в 40 г бензола. Температура замерзания бензола 5,3°С. К_кр = 5,1.

19.1 Чему равно осмотическое давление раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, содержащего 125 г вещества в 2 л воды при температуре 15⁰С?

20. Зная, что давление пара воды при температуре 17°С равно 1937 Па, определить давление 8%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆.

21. Найти температуру замерзания 7%-ного водного раствора глицерина

С₃Н₈О₃,К_кр = 1,86;

22. На сколько градусов повысится температура кипения, если в 400 г воды

растворить 35 г мочевины CO(NH₂)₂. К_эб = 0,52.

23. Вычислить осмотическое давление раствора мочевины CO(NH₂)₂,

содержащего 0,55 г мочевины в 200 см воды при температуре 25⁰С.

24. Зная, что давление пара воды при температуре 25°С равно 3168 Па,

определить давление 8%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆.

25. Сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆.

26. При какой, приблизительно, температуре будет кристаллизоваться 40%-ый по массе) раствор этанола С₂Н₅ОН?

27. Рассчитать величину осмотического давления раствора, содержащего в одном литре 2,1 г формальдегида НСНО при температуре 12⁰С.

28. При растворении 13 г вещества в 400 г воды температура кипения повысилась на 0,57°С. Определить молярную массу вещества.

29.При температуре 18°С давление водяного пара равно 2060 Па. Сколько растворить в 150 т Н₂О, чтобы понизить давление пара на 130 Па?

30. Раствор, содержащий 9 г вещества в 100, 26°С. Определить молярную массу растворенного вещества, К_эб = 0,52.

Задачи по теме: «Строение мицеллы золей. Коагуляция золей»

I подгруппа

1. Даны растворы NaJ и AgNО₃ (изб) Коагулятор: NaF, Ca(NО₃)₂; K₂SО₄

2. MgCI₂ (изб) + NaOH; ядро Mg(OH)₂

коагулятор: KCI, Zn(CH₃COO)₂; AICI₃

3. Даны растворы: NH₄CNS, AgNО₃ (изб), ядро AgCNS

Коагулятор: KNО₃; NaCH₃COO, Na₂SО₄

4. Растворы: CaCI + Na₂SО₄ (изб) ядро: CaSО₄

Коагулятор: ZnCI₂; AICI₃; NaCH₃COOH

5. Даны растворы: BrCI₂ + NH4OH (изб) ядро: Вг(ОН)₂

Коагулятор: Na₂SО₄; ZnCI₂; Fe(NО₃)₃

6. Растворы: (NH₄)₂S (изб) + AgNО₃ ядро: Ag₂S

Коагулятор: NaCI; Mg(NО₃)₂; AI(NО₃)₃

7. Растворы: AICI₃ (изб) + NaOH ядро: AI(OH)₃

Коагулятор: KCI; K₂SО₄; K₃PО₄

8. Растворы: NaJ; CaCI₂; AICI₃

9. Растворы: ZnCI₂ (изб) + NaOH ядро: Zn(OH)₂

Коагулятор: NaBr; Na₂SО₄; Na₃PО₄

10. Растворы: К₂СrО₄ (изб) + AgNО₃ ядро: Ag₂CrО₄

Коагулятор: NaCI; FeCI₂; AICI₃

11. Даны ZnCI₂ (изб) + (NH₄)₂S ядро: ZnS

Коагулятор: NaCI; NaBr; NaJ

12. Даны FeCI₃ + KOH (изб) ядро: Fe(OH)₃

Коагулятор: NaCI; KCI; CaCI₂

13. Даны растворы: Ba(NО₃)₂ (изб) + K₂SО₄ ядро : BaSО₄

Коагулятор: NaCI; Na₂CО₃; Na₃PО₄

14. Даны растворы: СоС1₂ (изб) + (NH₄)₂S ядро: CoS

Коагулятор: NaCI; K₂SО₄; CaCI

15. Даны растворы: Ni(NО₃)₂ (изб) + (NH₄)₂S ядро: NiS

Коагулятор: NH₄CI; Na₂SО₄; SnCI₂

16. Даны растворы: Pb(NО₃)₂ + HCI (изб) ядро: PbCI₂

Коагулятор: KJ; Ca(NО₃)₂; A1CI₃

17. Даны растворы: SnCI₂ + (NH₄)₂S (изб) ядро: SnS

Коагулятор: Na₂SО₄; Ca(CH₃COO)₂; KCI

18. Даны растворы: CaCI₂ +K₂S (изб) ядро: CaS

Коагулятор: (NH₄)₂SО₄; CaBr₂; NaCI

19. Даны растворы: Pb(NО₃)2 + KJ (изб) ядро: PbJ₂

Коагулятор: KNО₃; Fe(NО₃)₂; Fe(NО₃)₃

20. Растворы: Na₂SiО₃ (изб) + HCI ядро: H₂SiО₃

Коагулятор: Na₂SО₄; Al(NО₃)₃; NH₄CI

21. Даны растворы: Pb(NО₃)₂ + H₂SО₄ (изб) ядро: PbSО₄

Коагулятор: Zn(NО₃)₂; CH₃COONa; Na₂SО₄

22. Даны растворы: CuCI₂ (изб) + КОН ядро: Cu(OH)₂

Коагулятор: NaNО₃; Na₂SО₄; Na₃PО₄

23. Даны растворы: Cu(NО₃)₂ + Na₂S (изб) ядро: CuS

Коагулятор: SiNQ₃; NaN0₃; NaN0₃; KN0₃

II подгруппа

1. Даны растворы: Na2SiО₃ (изб) + AgNО₃ ядро: Ag₂SiО₃

Коагулятор: NaJ; MgJ₂; A1J₃

2. Даны растворы: Na₂S + NiSО₄ (изб) ядро: NiS

Коагулятор: NH₄СI; Na₂SО₄; SrCI₂

3. Даны растворы: Вi(NO₃)₂ (изб) + K₂S ядро: Bi₂S₃

Коагулятор: NH₄CH₃COO; NaNО₃; HCI

4. Даны растворы: AICI₃ (изб) + КОН ядро: А1(ОН)₃

Коагулятор: NaBr; NaJ; NaCI

5. Даны растворы: Na₂CО₃ (изб) + CaCI₂ ядро: СаСО₃

Коагулятор: KNО₃; Ca(NО₃)₂; AI(NО₃)₃

6. Даны растворы: FeCI₃ (изб) + КОН ядро: Fe(OH)₃

Коагулятор: NaCI; Na₂CО₃; Na₃PО₄

7. Даны растворы: Na₃PО₄ (изб) + AgNО₃ ядро: Ag₂PО₄

Коагулятор: NaCI; CaCI₂; A1CI₃

8. Даны растворы: Na₂SО₃ (изб) + Hg(NО₃)₂ ядро: HgSО₃

Коагулятор: NaCI; KCI; RbCI

9. Даны растворы: Мn(NO_з)₂ (изб) + Na₂SiО₃ ядро: MnSiО₃

Коагулятор: NaCJ; Na₂SО₄; Na₃PО₄

10. Даны растворы: Sn(NО₃)₂ + К(ОН) (изб) ядро: Sn(OH)₂

Коагулятор: NaCl; Na₂SО₄; Na₃PО₄

11. Даны растворы: Mg(NО₃)₂ + K₂SiО₃ (изб) ядро: MgSiО₃

Коагулятор: NaCI; CaCI₂; FeCI₃

12. Даны растворы: СоС1₂ (изб) + Na₃PО₄ ядро: Со₃(РО₄)₂

Коагулятор: NaCI; NaBr; NaJ

13. Даны растворы: K₂SiО₃ + H₂SО₄ (изб) ядро: H₂SiО₃

Коагулятор: NaCJ; Na₂CО₃; Na₃PО₄

14. Даны растворы: Zn(NО₃)₂ (изб) + Na₂CО₃ ядро: ZnCО₃

Коагулятор: NaCI; NaJ; NaBr

15. Даны растворы: MnCI₂ (изб) + NaOH ядро: Мn(ОН)₂

Коагулятор: NaCI; NaJ; CH₃COONa

16. Даны растворы: Pb(NО₃)₂ + K₂SО₃ (изб) ядро: PbSО₃

Коагулятор: NaCI; Mg(NО₃)₂; AICI₃

17. Даны растворы: Co(NО₃)₂ + K₃PО₄ (изб) ядро: Со₃(РО₄)₂

Коагулятор: NaCI; AICI₃; FeCI₂

18. Даны растворы: K₂S + Hg(NО₃)₂ (изб) ядро: HgS

Коагулятор: NaCH₃COO; NaCI; NaBr

19. Даны растворы: AICI₃ (изб) + КОН ядро: А1(ОН)₃

Коагулятор: NH₄CI; (NH₄)₂SО₄; (NH₄)₃PО₄

20. Даны растворы: ZnCI₂ + Na₂S (изб) ядро: ZnS

Коагулятор: NaNО₃; Ca(NО₃)₂; AI(NО₃)₃

21. Даны растворы: CoCI₂ + Na₃PО₄ (изб) ядро: Со₃(РО₄)₂

Коагулятор: KCI; CaCI₂; AICI₃

22. Даны растворы: Sr(NО₃)₂ + KF (изб) ядро: SrF₂

Коагулятор: FeCI₂; ZnCI₂; NaCI

23. Даны растворы: ZnCI₂ (изб) + К₂СО₃ ядро: ZnCО₃

Коагулятор: NaCI; CH₃COONa; NaJ

I п/гр		II п/гр
Номер варианта	Задачи	Номер варианта	Задачи
1	1,15,30	1'	2,16,29
2	2,14,28	2'	1,17,27
3	3,13,23	У	4,14,24
4	4,15,25	4'	5,15,26
5	5,16,26	5'	3,13,24
6	6,16,27	6'	16,26,30
7	7,17,28	7'	21,17,9
8	8,18,29	8'	10,12,22
9	9,19,23	9'	11,14,27
10	10,13,21	10'	26,6,16
11	11,15,25	11'	8,12,24
12	12,22,29	12'	13,18,25
13	13,23,24	13'	6,7,17
14	14,24,1	14'	8,9,19
15	15,25,3	15'	10,14,18

Модуль IV Химическая кинетика

1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 60⁰С скорость реакции возросла в 10 раз?

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70⁰С, если температурный коэффициент реакции равен трем?

3. Как изменится скорость реакции 2NO (г) + О₂ (г) → 2NO₂ (г), если концентрация исходных веществ увеличить в 4 раза?

4. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2 · В = С. Начальная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л, а вещества В – 0,5 моль/л. Константа скорости данной реакции равна 0,4. Вычислить начальную скорость.

5. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению СО + СI₂ → СОСI₂. Концентрация оксида углерода 0,3 моль/л, а хлора 0,2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6 моль/л, а концентрацию оксида углерода до 1,2 моль/л?

6. В каком направлении сместится равновесие системы Н₂S

Н₂S, если:

а) увеличить концентрацию водорода;

б) понизить концентрацию Н₂S?

7. В каком направлении сместится равновесие системы

3Fe (тв) + 4Н₂О (г)

Fe₃O₄ (тв) + 4Н₂ (г), если:

а) увеличить концентрацию водорода;

б) уменьшить концентрацию паров воды?

8. В каком направлении сместиться равновесие при повышении температуры в системах:

а) N₂ (г) + О₂

2NО (г); ∆Н = 180 кДж;

б) N₂ (г) + 3Н₂ (г)

2NH₃ (г); ∆Н = -88 кДж.

9. В каком направлении сместиться равновесие при повышении давления в системах:

а) 2 NО (г) + О₂ (г)

2 NО₂ (г);

б) 4НСI (г) + О₂

2Н₂О (ж) + 2СI₂ (г);

в) 2SО₃ (г)

2SО₂ (г) + О₂ (г)

10. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй – иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей скоростью?

11. Реакция при температуре 20⁰С протекает за 3 мин 20 сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 60⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

12. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

13. При 20⁰С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при 0⁰С; б) при 50⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

14. При температуре 30⁰С реакция протекает за 25 мин, при 50⁰С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

15. Скорость реакции при 0⁰С равна 1 моль/л·с. Вычислите скорость этой реакции при 30⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции при 30⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

16. Реакция протекает по уравнению:

2SО₂ (г) + О₂ (г)

2SО₃ (ж), ∆Н⁰ = -284,2 кДж

Изменение каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

17. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SО₂ (г) + СI₂ (г)

SО₂СI₂ (г);

б) Н₂ (г) + Br₂ (г)

2НBr (г)

18. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:

а) А + В → 2 С, ∆Н⁰ = 50 кДж;

б) 2Д + Е → 2F, ∆Н⁰ = - 80 кДж

19. Как повлияет уменьшение давления на равновесия в реакциях:

а) N₂О₄

2NО₂;

б) 2NО (г) + О₂

2NО₂ (г);

в) 3Fe₂O₃ (к) + CO (г)

2 Fe₃O₄ (к) + СО₂ (г)

20. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25⁰С?

21. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

а) 2Н₂ (г) + О₂ (г)

2Н₂О (г), ∆Н⁰ = -483,6 кДж;

б) СаСО₃ (кр)

СаО (кр) + СО₂ (г), ∆Н⁰ = 179 кДж;

а) повышение давления;

б) повышение температуры?

22. Указать, какими изменениями концентрацией реагирующих веществ можно сместить равновесие вправо реакции: СО₂ (г) + С (графит)

2СО (г)

23. В каком направлении сместится равновесие реакции

А₂ (г) + В₂ (г)

2АВ (г), если давление увеличится в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3.

24. Написать выражения для констант равновесия следующих реакций:

а) Н₂О (г) + СО (г)

СО₂ (г) + Н₂ (г);

б) СО₂ (г) + С (графит)

2 СО (г);

в) N₂ (г) + 3Н₂ (г)

2NH₃ (г)

25. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

2SО₂ (г) + О₂ (г)

2SО₃ (г), если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объем в системе в 2 раза;

в) увеличить концентрацию О₂ в 4 раза?

26. При 20⁰С константа скорости некоторой реакции равна 10^-4 мин^-1, а при 50⁰С – 8 · 10^-4 мин^-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

27. Дана равновесная система: N₂ (г) + 3 Н₂ (г)

2NН₃ (г), ∆Н⁰ = -92,4 кДж

Какие факторы вызовут смещение равновесия в системе в сторону образования аммиака?

28. Равновесие в системе Н₂ (г) + J₂ (г)

2 HJ (г) установилось при следующих концентрациях: [Н₂] = 0,025 моль/л; [J₂] = 0,005 моль/л; [НJ]=0,09 моль/л. Найти константу равновесия реакции.

29. При некоторой температуре равновесия в системе

2NО₂ (г)

2NО (г) + О₂ (г) установилось при следующих концентрациях: [NО₂] = 0,006 моль/л; [NО] =0,024 моль/л; [О₂]= 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции.

30. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости равным 2,5; рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200⁰С; б) при 80⁰С.

Blog

Протокол № от Юсупова Л. Я. Председатель ЦК горина И. А

Содержание