Семестр Весенний Весенний лекции 24 часа 0,67 кредита Лабораторные з анятия 24 часа 0,67 кредита Практические занятия 16 часов 0,44 кредита Аудиторные занятия 64 часов 1,78 кредита самостоятельная работа

Вид материала

Самостоятельная работа

Содержание 2010 г. Курс – первый Форма обучения ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ “Химия” 2. МЕСТО дисциплины В СТРУКТУРЕ ООП Результаты освоения дисциплины Соответствие целей результатам обучения Результаты обучения Личностные (универсальные компетенции). Для изучения дисциплины используются Практические занятия Лабораторные работы Самостоятельная внеаудиторная работа Текущий контроль 4. Структура и содержание дисциплины СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ Часть I. ОБЩАЯ ХИМИЯ Строение вещества Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева Химическая связь и строение молекул. Растворы и электрохимические процессы Электрохимические процессы. ... Полное содержание

Подобный материал:

• Семестр Осенний Весенний лекции 36 час. 18 час. Лабораторные з анятия 36 час. 36 час., 487.51kb.
• Программа обучения бакалавров этноконфессиональная и политическая ситуация в Африке, 63.76kb.
• Программа №522800 Кафедра: «Теории и истории культуры», 130.84kb.
• Магистерская программа, 2 семестр Направление: 030400 «История» Цикл: сдм 05 Статус, 473.16kb.
• Магистерская программа, 2 семестр Направление: 030400 «История» Цикл: сдм 04 Статус, 379.25kb.
• Описание курса, 659.88kb.
• Бакалаврская программа, 5 семестр Направление: 030400 «История» Цикл: опд. Ф. 03 Статус, 206.87kb.
• Описание курса, 284.86kb.
• Магистерская программа № Кафедра политических наук Направление : Политология Дисциплина:, 219.18kb.
• Примерная программа дисциплины соответствует требованиям фгос впо. Включает в себя, 160.69kb.

утверждаю

Директор Института высоких технологий

_____________ В.В. Лопатин

«_____»_______________ 2010 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

Специальность ООП

140404 – Атомные электрические станции и установки

Профиль подготовки (специализация, программа)

Квалификация: дипломированный специалист

Базовый учебный план приема 2010 г.

Курс – первый Семестр – второй

Пререквизиты курс химии в объеме основного образовательного стандарта средней школы

Кореквизиты физика, математика

Вид учебной деятельности и временной ресурс:

Семестр Весенний Весенний

Лекции 24 часа 0,67 кредита

Лабораторные занятия 24 часа 0,67 кредита

Практические занятия 16 часов 0,44 кредита

Аудиторные занятия 64 часов 1,78 кредита

Самостоятельная работа 64 часов

ИТОГО 128 часов

ФОРМА ОБУЧЕНИЯ очная


ВИД ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ тестирование ЦОКО

ОБЕСПЕЧИВАЮЩЕЕ ПОДРАЗДЕЛЕНИЕ кафедра общей и неорганической химии

Руководитель _________________ А.П. Ильин

РУКОВОДИТЕЛЬ ООП _________________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ _______________ Д.О. Перевезенцева


2010 г.

1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ “Химия”
   

1. Готовность студентов к применению полученных при изучении дисциплины «Химия» знаний, умений навыков и компетенций при изучении общенаучных и специальных дисциплин, а также для решения профессиональных задач;

2. Готовность студентов к работе в условиях химической лаборатории, проведению научного исследования, анализу результатов эксперимента.
   
3. Готовность студентов к самообучению и постоянному профессиональному самосовершенствованию;
   
4. Готовность студентов к поиску и получению информации, необходимой для решения учебных и исследовательских задач.
   
5. Готовность студентов обосновывать и отстаивать собственные заключения и выводы, осознавать ответственность за принятие своих решений.
   

2. МЕСТО дисциплины В СТРУКТУРЕ ООП

Дисциплина «Химия» относится к разделу общенаучных дисциплин (ЕН) в цикле ООП. Дисциплина основывается на базовых знаниях, полученными студентами при изучении химии в курсе средней школы. Для глубокого усвоения дисциплины студент должен владеть химической терминологией; понимать смысл химических формул и символов, индексов и коэффициентов в химических уравнениях реакций; иметь представления об основных классах неорганических соединений; понимать различие между химическими и физическими явлениями; иметь представление об атомно-молекулярном учении; иметь навыки решения простейших расчетных задач.

Для усвоения теоретических и практических основ химии у студента должны быть сформированы когнитивные компетенции:

• способность к самоорганизации в процессе обучения;
  
• обладание умениями и навыками к использованию источниками для сбора, обработки и анализа информации;
  
• способность пользоваться компьютером и иными средствами коммуникативного назначения для поиска данных;
  

социально-личностные

• способность коммуницировать в группе;
  
• способность участвовать в экспериментальных работах.
  

Усвоение дисциплины «Химия» невозможно без знаний математики и физики. Владение математическим аппаратом решения задач имеет превалирующее значение успешности усвоения материала при изучении таких разделов химии как строение вещества, основы химической термодинамики и кинетики, химия растворов и электрохимические процессы. Знания физических явлений и законов необходимо при изучении специальных вопросов химии.

Таким образом, пререквизитом дисциплины «Химия» является курс школьной химии, а кореквизитами – физика и математика.

3. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
   

По окончании изучения дисциплины «Химия» студент будет способен: применять полученные знания, умения, навыки и компетенции при изучении общенаучных и специальных дисциплин, связанных с химией. Например, для полноценного изучения аналитической химии необходимы сформированные в курсе «Химия» умения и навыки по решению расчетных задач, связанных со способами выражения концентрации растворов; умения уравнивать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса; компетенции в определении направлении протекания химических процессов. В дисциплине «Химия» закладываются основы понимания сущности и выявления причин протекания химических процессов, что в дальнейшем используется при изучении специальных дисциплин, таких как «Тепломассообменное оборудование предприятий», «Подготовка воды для энерготехнологических процессов предприятий» и др.

По окончании изучения дисциплины студент будет:

знать: суть основных законов химии и химических превращений

закономерности изменения физических и химических свойств простых и сложных веществ в соответствии с Периодическим законом Д.И. Менделеева

уметь: проводить стехиометрические расчеты;

определять термодинамическую возможность протекания химических процессов;

проводить аналогии в изменении свойств химических соединений;

иметь навыки: проведения химического эксперимента;

выявления взаимосвязи между структурой, свойствами и реакционной способностью химических соединений;

иметь основные компетенции:

Профессиональные компетенции:

Результат 1. Способность демонстрировать глубокие знания в области химии, достаточные для решения учебных, научных и производственных задач.


Результат 2. Способность воспринимать, анализировать и применять полученную информацию для решения учебных, научных и профессиональных задач.


Результат 3. Способность планировать и осуществлять экспериментальные исследования с использованием новейших достижений науки и техники.


Результат 4. Способность к самостоятельному подбору, обработке и анализу информации.


Результат 5. Способность интегрировать знания смежных дисциплин (физики, математики и др.) для концептуализации решений.


Таблица 1.

Соответствие целей результатам обучения

	Результаты обучения
Цели		Р1	Р2	Р3	Р4	Р5	Р6	Р7	Р8	Р9	Р10
	Ц 1	+	+		+	+	+
	Ц 2		+	+	+	+	+	+	+	+	+
	Ц 3	+	+	+	+	+	+
	Ц 4		+		+	+	+
	Ц 5	+	+		+		+	+	+	+

Личностные (универсальные компетенции).


Результат 6. Способность понимать необходимость и самоорганизовывать процесс обучения.

Результат 7. Способность коммуницировать в группе при решении профессиональных и общекультурных задач.

Результат 8. Способность толерантно позиционировать себя и адекватно оценивать мнение других студентов при совместной работе.

Результат 9. Способность занимать активную позицию при работе в команде, уметь работать индивидуально, а также руководить командой.

Результат 10. Способность демонстрировать понимание вопросов безопасности и ответственности при осуществлении химических процессов.


Для изучения дисциплины используются следующие формы обучения.

Лекции, на которых формируются знания студентов по основным законам химии и закономерностям протекания химических процессов, использования полученных сведений в повседневной жизни и в профессиональной сфере. Лекции читаются в специализированной Большой химической аудитории с использованием современных компьютерных технологий и демонстрацией химического эксперимента.


Практические занятия направлены на формирование навыков решения практических задач, применяя полученные теоретические знания, а также навыков самостоятельной работы под руководством преподавателя. На практических занятиях проводится решение расчетных задач и упражнений в процессе проработки наиболее сложных в теоретическом плане проблем и проводятся в трех формах:

1. Устный опрос студентов по конкретной тематике практического занятия

2. Решение и объяснение типовых задач по данной теме

3. Самостоятельная работа студентов с использованием учебных пособий, лекций и консультаций преподавателя при выполнении ими контрольных заданий.


Лабораторные работы позволяют приобрести студентам умения работать с химическими реагентами, посудой и приборами, осуществлять химический эксперимент и проводить первичные научные исследования. В лабораторные работы введены элементы, повышающие интерес студентов к ним и их познавательную активность. Например, в работе "Определение молярной массы эквивалента металла" определяется не только эквивалентная масса (литературный вариант), но и атомная масса металла. В работе "Определение теплового эффекта реакции" теплоемкость калориметра определяется методически более грамотно, чем это описано во всех лабораторных практикумах, а в работе "Скорость химической реакции", помимо качественных зависимостей скорости реакции от концентрации реагентов и температуры, студенты результаты эксперимента обрабатывают количественно и вычисляют энергию активации и кинетический порядок реакции.

Для повышения познавательной активности студентов и приобретения ими первичных навыков научного исследования, в эти классические лабораторные работы введены элементы научного исследования, как-то: а) самостоятельно подобрать реактивы для проведения той или иной реакции; б) объяснить протекание одной реакции и не протекание другой, на первый взгляд подобной, реакции; в) предсказать практическое значение той или иной реакции, сопровождающейся необычным эффектом, и т.д.

После выполнения каждой лабораторной работы студент оформляет отчет, в котором указываются цели работы, ход работы, дается рисунок и описание установки, таблица численных результатов, вычисления и выводы.


Самостоятельная внеаудиторная работа направлена на приобретение навыков самостоятельной работы с учебной литературой, подготовки к практическим, лабораторным занятиям.

Текущий контроль познавательной деятельности студентов осуществляется в тестовой форме.


Экзамен проводится в тестовой форме по всему материалу изучаемого курса.


Для успешного овладения теоретическими знаниями и практическими умениями используются следующие материалы: учебные пособия, курс лекций, методические указания к проведению практических занятий и лабораторных работ, справочные таблицы. Все учебно-методические материалы представлены как в твердой копии, так и в электронном виде в Web сети ТПУ.


4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Таблица 2.

Структура дисциплины по разделам и видам учебной деятельности

№	Разделы	Лекции (час) (Кредиты)	Практ. занятия (час)	Лб. работы (час)	Рубежный контроль (час)	Итого (час)
Часть I. Общая химия
1	Основные законы химии	2	2	6	0	10
2	Строение вещества	6	4	0	2	12
3	Закономерности химических реакций	6	4	4	2	16
4	Растворы и электрохимические процессы	8	6	8	2	24
5	Специальные вопросы химии	2	0	0	0	2

СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ

Часть I. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 1. Основные понятия и законы химии


1.1. Основные понятия в химии: атом, химический элемент, изотопный состав атомов, молекула, простые и сложные вещества. Аллотропия. Валентность. Химический эквивалент, молярная масса эквивалента.

1.2.Фундаментальные и частные законы. Закон сохранения массы-энергии; закон эквивалентов, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, Дюлонга-Пти. Уравнение состояния идеального газа.

1.3.Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: окислитель и восстановитель. Классификация окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Метод электронного баланса как способ уравнивания ОВР.


Раздел 2 . Строение вещества


2.1. Строение атома. Характеристика элементарных частиц, составляющих атом. Состав ядра. Изотопы.

История развития представлений о строении атома. Теоретические основы современной теории строения атома - квантовой механики: двойственная природа электрона, вероятностный характер законов микромира. Гипотеза Луи де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни, основные принципы их заполнения: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда. Электронные формулы атомов, валентные электроны. Явление «провала» электрона. Валентные возможности атомов.

2.2. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Периодический закон Д.И.Менделеева. Связь электронного строения атома с его положением в периодической системе. Зависимость свойств элементов (радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) от их положения в периодической системе. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ.

2.3. Химическая связь и строение молекул. Механизм образования химической связи. Основные типы и характеристики связи (энергия связи, длина связи, валентный угол). Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Теория гибридизации и пространственная структура молекул. Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки. Метод молекулярных орбиталей (МО), его основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО, последовательность их заполнения электронами. Объяснение свойств молекул методом МО. Ионная и металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Агрегатное состояние вещества Кристаллические решетки.


Раздел 3. Закономерности протекания химических реакций.


3.1. Элементы химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования вещества. Термохимические законы и уравнения. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания реакций. Комплементарность, как одна из причин химического сродства взаимодействующих веществ.

3.2. Химическое и фазовое равновесие. Условия химического равновесия.
Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия и ее связь с
термодинамическими функциями. Принцип Ле - Шателье.

3.3. Химическая кинетика. Скорость гомогенных химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от концентрации и температуры.
Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о катализе. Гомогенный катализ. Цепные, колебательные реакции.Скорость гетерогенных химических реакций. Гетерогенный катализ.


Раздел 4. Растворы и электрохимические процессы




4.1 Растворы. Дисперсные системы и растворы. Закономерности процессов растворения. Изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при растворении.

Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды. Ионные реакции в растворах. Гидролиз.

4.2. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Термодинамика электродных процессов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный потенциал, шкала потенциалов. Уравнение Нернста. Гальванические элементы как источники электрической энергии. ЭДС и ее измерение. Электрохимическая и концентрационная поляризация. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Коррозия и способы защиты металлов от коррозии.


Раздел 5. Специальные вопросы химии

5.1. Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров и олигомеров, полимеризация и поликонденсация. Строение и свойства полимеров. Применение полимеров и олигомеров.

5.2. Химическая идентификация. Вещество и его чистота. Аналитический
сигнал и его виды. Химическая идентификация. Качественный и
количественный анализ. Физико-химический и физический методы
анализа.

6. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
   

При изучении дисциплины «Химия» используются следующие образовательные технологии: лекции, лабораторные работы и практические занятия. Для достижения поставленных целей привлекаются различные методы активизации обучения.


Таблица 3.

Образовательные технологии, применяемые при освоении дисциплины ОНХ

Вид ОД Метод акт. ОД	Лекция	Лабораторная работы	Практическое занятие
IT -методы	+
Работа в команде		+
Case-study
Игра
Проблемное обучение	+
Контекстное обучение		+	+
Обучение на основе опыта			+
Индивидуальное обучение		+	+
Междисциплинарное обучение	+		+
Опережающая самостоятельная работа		+

6. ОРГАНИЗАЦИЯ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Основная задача высшего образования заключается в формировании творческой личности специалиста, способного к саморазвитию, самообразованию, инновационной деятельности. Решение этой задачи невозможно только путем передачи знаний в готовом виде от преподавателя к студенту. Необходимо перевести студента из пассивного потребителя знаний в активного их творца, умеющего сформулировать проблему, проанализировать пути ее решения, найти оптимальный результат и доказать его правильность. Происходящая в настоящее время реформа высшего образования, связана по своей сути с переходом от парадигмы обучения к парадигме образования. Самостоятельная работа студентов (СРС) является не просто важной составляющей образовательного процесса, а должна стать его основой. Усиление роли самостоятельной работы студентов означает принципиальный пересмотр организации учебно-воспитательного процесса в вузе, который должен строиться так, чтобы развивать умение учиться, формировать у студента способности к саморазвитию, творческому применению полученных знаний, способам адаптации к профессиональной деятельности в современном мире.

Самостоятельная работа студентов - способ активного, целенаправленного приобретения студентом новых для него знаний и умений без непосредственного участия в этом процессе преподавателей.

Организационные мероприятия, обеспечивающие нормальное функционирование самостоятельной работы студента, должны основываться на следующих предпосылках: самостоятельная работа должна быть конкретной по своей предметной направленности; она должна сопровождаться эффективным, непрерывным контролем и оценкой результатов. Контроль СР студентов и оценка ее результатов организуется как единство двух форм: самоконтроль и самооценка, а также контроль и оценка со стороны преподавателя.

Для реализации самостоятельной работы созданы следующие условия и предпосылки:

1. Студенты обеспечены информационными ресурсами (учебниками, справочникам, учебными пособиями, банком индивидуальных заданий);
   
2. Студенты обеспечены информационными ресурсами (на сайте НТБ в электронном виде выставлено все методическое обеспечение курса «Химии», имеется доступ к порталу лектора).
   
3. Для проведения практических и лабораторных занятий по химии разработаны учебные пособия. Студент имеет возможность заранее (с опережением) подготовиться к занятию, попытаться ответить на контролирующие вопросы, и обратиться за помощью к преподавателю в случае необходимости.
   
4. Разработаны контролирующие материалы в тестовой форме, позволяющие оперативно оценить уровень подготовки студентов.
   
5. Организованы еженедельные консультации.
   

Условно самостоятельную работу студентов можно разделить на обязательную и контролируемую. Обязательная самостоятельная работа обеспечивают подготовку студента к текущим аудиторным занятиям. Результаты этой подготовки проявляются в активности студента на занятиях, выполненных контрольных работ, тестовых заданий и др. форм текущего контроля. Баллы, полученные студентом по результатам аудиторной работы, формируют рейтинговую оценку текущей успеваемости студента по дисциплине.

Контролируемая самостоятельная работа (КСР) направлена на углубление и закрепление знаний студента, развитие аналитических навыков по проблематике учебной дисциплины. Подведение итогов и оценка результатов таких форм самостоятельной работы осуществляется во время контактных часов с преподавателем. Баллы, полученные по этим видам работы, формируют оценку по КСР студента и учитываются при итоговой аттестации по курсу.

КСР включает следующие виды работ:

1. Участие в научных студенческих конференциях
   
2. Написание реферата по заданной теме
   
3. Участие в олимпиадах
   

Целью контрольной самостоятельной работы является формирование у студентов навыков аналитической и исследовательской деятельности в области химии.


7. СРЕДСТВА ТЕКУЩЕЙ И ИТОГОВОЙ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

Качество освоения дисциплины студентами контролируются тремя рубежными контрольными работам; независимым тестированием ЦОКО, которое проводится на лабораторных работах три раза за семестр, и экзаменом по окончании обучения.

Для контроля знаний и умений студентов используется рейтинговая система, т.е. при оценке работы учитываются успехи не только при сдаче экзамена, но и текущей работы. Ниже приведены виды контроля и максимально возможная оценка в баллах по каждому из них в расчете на 1 семестр:

1. Рейтинг текущего контроля учитывает работу на практических занятиях и оценки за самостоятельную работу в часы занятий – 240 баллов

2. Рейтинг лабораторных работ учитывает оценки за подготовку, проведение лабораторных работ и за отчет по каждой работе – 90 баллов

3. Рейтинг рубежного контроля учитывает оценки за рубежные контроли по разделам программы – 330 баллов

4. Рейтинг домашнего задания учитывает оценки за решение 30 домашних задач по разделам программы.

5. Рейтинг итогового контроля – экзамена – 220 баллов

Общий рейтинг переводится в оценку по соотношению:

более 851 баллов отлично

от 751 до 850 баллов хорошо

от 551 до 750 баллов удовлетворительно


Рейтинг поощряет активных студентов дополнительными баллами за участие в химических олимпиадах, написание рефератов, выполнение заданий повышенной сложности.


КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ


В соответствии с рейтинговой системой при изучении курса химии проводится 3 рубежные контрольные работы. Рубежные контроли проводятся в часы лабораторных занятий, в письменной форме.

В рубежный контроль № 1 входят вопросы по следующим темам: классы соединений; атомно-молекулярное учение; окислительно-восстановительные реакции; строение атомов; химическая связь.

В рубежный контроль № 2 входят вопросы по темам: общие закономерности протекания химических процессов: химическая термодинамика, химическая кинетика и равновесие.

В рубежный контроль № 3 входят следующие вопросы: концентрация растворов; коллигативные свойства растворов неэлектролитов; гидролиз солей, электрохимические процессы. Ниже приведен примерный вариант экзаменационной работы.


1. Приведены формулы оксидов: 1) CO₂ 2) NO 3) MgO 4) Al₂O₃

Укажите:


2. Расположите следующие химические элементы: 1) F 2) Na 3) C 4) O

в порядке возрастания их электроотрицательности.



3. Установите соответствие:



4. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 мл воды температура повысилась на 2,8 градуса. Теплоемкость полученного раствора равна 4,2

Дж·г^–1·К^–1. Вычислите с точностью до десятых:



5. Растворы, для которых приведены концентрации гидроксильных ионов:


1) [OH^-] = 10^-12 моль/л 2) [OH^-] = 5×10^-12 моль/л

3) [OH^-] = 10^-7 моль/л 4) [OH^-] = 10^-4 моль/л



6. Укажите, какие из веществ в растворах проявляют :


1) Cl₂ 2) K₂CrO₄ 3) HClO 4) KMnO₄ 5) FeSO₄ 6) MnSO₄




7. Из 2,0 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите:



8. В системе 2NO₂ = 2NO + O₂ равновесные концентрации реагирующих веществ составляют соответственно 0,06; 0,24 и 0,12 моль/л. Рассчитайте:


9. По термохимическому уравнению:


СН_{4 (г)} + 2О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) + 878 кДж


вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании:



10. Для гальванического элемента Mg|MgSO₄ (0,01М)||MgSO₄ (2М)|Mg, при известном j^о (Mg²⁺|Mg) = – 2,31 В, определить значение (с точностью до 0,01 В):

8. РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.
   

Таблица 5.

Рейтинг-план освоения дисциплины «Химия» в течение 2 семестра

Всего баллов:1000 по дисциплине “Химия” Число недель – 16

Отлично: 851 – 1000 на осенний семестр 2010/2011 уч. г. Лекции – 24 час.

Хорошо:751 – 850 Лектор: доцент, к.х.н. Перевезенцева Д.О. Практика – 16 час.

Удовл.:551 – 750 Институт: ЭНИН Курс I Лаб. работы – 24час.

Допуск к экзамену - 450 Группы: 5001, 5002 Сам. Работа – 64 час

Экзамен: 190 баллов

Темы лекций	Темы практических занятий	Балл	Темы лабораторных работ	Балл	ИДЗ (кол-во задач)	Балл	Итого
1. Введение Основные законы и понятия химии 2. Строение атома и периодическая система элементов 3. Химическая связь. Метод ВС 4. Основные типы и характеристики связи	1.Атомно-молекуляр ное учение 2. Строение атома 3. Химическая связь	30 30 30	1.Основные классы неорганической химии 2. Определение эквивалентной и атомной массы металла 3. ОВР 4.Рубежный котроль1	10 10 10	10 7	40 28 120
Итого:		90		30		188	308
5. Химическая термодинамика 6. Химическое равновесие 7. Химическая кинетика	4.Энергетика химических реакций 5. Химическая кинетика и равновесие	30 30	5. Скорость химической реакции 6. Рубежный контроль2	10	5	20 120
Итого:		60		10		140	210
8. Дисперсные системы. Свойства растворов неэлектролитов 9. Свойства растворов электролитов 10. Гидролиз солей 11. Электрохимические процессы.	6. Концентрация растворов 7. Свойства растворов электролитов и неэлектролитов 8. Электрохимические процессы	30 30 30	7. Приготовление раствров.Титрование 8. Ионные реакции. 9. Гидролиз солей 10. Определение жесткости воды 11.Коррозия металлов 12.Рубежный контроль3	10 10 10 10 10	3 3 2	12 12 8 120
Итого:		90		50		152	292
12. Специальные вопросы химии
	Итого	240		90		480	810

9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Химия» читается студентам в специализированной аудитории с использованием мультимедийных средств. Краткое содержание лекций, а также программа дисциплины, лабораторный практикум, образцы контролирующих материалов выставлены на личном сайте преподавателя в портале ТПУ. На сайте библиотеки ТПУ представлены все учебно-методические материалы кафедры ОНХ, лекции по общей и неорганической химии, лабораторный практикум по общей и неорганической химии, индивидуальные домашние задачи, вопросы для самоподготовки к лабораторным и практическим занятиям и т.д.


а) основная литература:


1.Смолова Л.М. Руководство к практическим занятиям по общей химии, Томск, 2008, 133с.

2.Курс общей химии под ред. Н.В Коровина, 1990

3.Глинка Н.Л. Общая химия, Л. 1988 и последующие годы изд.

4.Стась Н.Ф., Лисецкий В.Н. Задачи, упражнения и вопросы по общей химии, Томск, 2006

www.lib.tpu.ru/fulltext/m/2006/m10.pdf

5.Стась Н.Ф. Справочник по общей и неорганической химии, Томск 2006, 76 с.

6.Плакидкин А.А., Стась Н.Ф. 12 основных работ по общей химии, Томск, 2002

www.lib.tpu.ru/fulltext/m/2006/m8.pdf

7.Стась Н.Ф., Коршунов А.В. Руководство к решению задач по общей химии, ТПУ,2006, 212 с.

б) дополнительная литература:

1. Минин М.Г., Стась Н.Ф., Коршунов А.В. Диагностические материалы для контроля знаний по химии. - Томск: изд. ТПУ, 2006. - 175 с.

2. Иванов Г.Ф., Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия. Электронное учебное пособие в среде Internet для химических специальностей заочных форм обучения. 2003 г.


в) программное обеспечение и Internet-ресурсы:

1. ссылка скрыта

2. ссылка скрыта/education


10. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории, оснащенной компьютерной техникой, и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными средствами проведения химического эксперимента (электронными весами, фотоколориметры, УЛК и т.д.). Имеется компьютерный класс.


Программа составлена на основе Стандарта ООП в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению 130100 и профилю подготовки: дипломированный специалист.

Программа одобрена на заседании_кафедры общей и неорганической химии

Протокол № 46_ от « 30 » _августа_2010_ г.

Авторы ______________ Д.О. Перевезенцева


Рецензент ___________ Н.Ф. Стась