Программы элективных курсов по химии саранск 2008

Вид материала

Документы

Содержание Химическая кинетика и равновесие 2) Окислительно – восстановительные реакции 3)Электролиз солей. Основы химического анализа Задачи курса Тематическое планирование курса (объем 17 часов) Изучаемые вопросы

Подобный материал:

• Программа спецкурса «Актуальные проблемы методики обучения химии в школьном курсе», 813.63kb.
• Программы элективных курсов по предметам технологического цикла саранск 2008, 626.12kb.
• Использование элективных курсов как новое направление естественнонаучной подготовки, 949.47kb.
• Положение определяет место элективных курсов в учебном плане и учебном процессе, порядок, 93.42kb.
• Программы, задания и примеры занятий по проведению элективных курсов в профильной школе, 563.53kb.
• Особенности составления программ элективных курсов, 142.13kb.
• Планирование элективного курса по химии в 11 классе Углубленное изучение, 86.07kb.
• Республиканский конкурс программ элективных курсов и электронных учебно-методических, 41.2kb.
• Программы элективных курсов. Литература. 10-11 классы. Профильное обучение. 2-е, 731.63kb.
• Элективных курсов по математике в рамках реализации программы «Одаренные дети» в общеобразовательной, 95.67kb.

Содержание программы

1. Химическая кинетика и равновесие.
   

При изучении этой темы обобщаются знания учащихся о предсказании скорости химической реакции, а также выяснение ее зависимости от условий проведения процесса – задача химической кинетики – науки о закономерностях протекания химических реакций во времени.

2) Окислительно – восстановительные реакции.

Рассматриваются понятия об окислителе и восстановителе. Подробно изучаются участие среды в реакциях окисления – восстановления.

3)Электролиз солей.

При изучении этой темы систематизируются, расширяются и углубляются знания учащихся об электролизе как окислительно – восстановительном процессе, протекающая при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

Результаты контрольных работ, собеседование с учащимися, их ответы на ЕГЭ по химии показали, что отобранный материал для факультативных занятий доступен для усвоения. У учащихся появился интерес к предмету, самостоятельность в работе с литературой, в подготовке к семинарским занятиям, докладам. На занятиях используются различные методы и приемы: лекции, беседы, лабораторные и практические работы, решение расчетных задач по данным темам.

Привожу примерное планирование спецкурса « Закономерности химических реакций», где указываю краткое содержание темы, количество часов отводимые на ее изучение, метод проведения занятия.

Литература


Киреев В.А Краткий курс физической химии.- М.: Химия, 1978.

Полинг Л. Общая химия.-М: Мир, 1974.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы.- М.: Высшая школа, 1987.

Николаенко В.К. Сборник задач по химии повышенной трудности.-

М.: 1996.

Капуцкий Ф.Н. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.- Минск: Высшая школа, 1970.

Учебно-тренировочноые материалы для подготовки к единому государственному экзамену. -М: Интеллект-Центр, 2003-2005. Журналы « Химия в школе».- №2- 1997, №4-2001, №5- 2003, №7- 2003.

Основы химического анализа

Воробьева В.В.

1. Пояснительная записка
   

Исходя из Концепции модернизации российского образования на период до 2010 года, на старшей ступени общеобразовательной школы предусматривается профильное обучение, направленное на реализацию личностно-ориентированного подхода в учебном процессе.

Для успешной реализации задач профильного обучения в области естественных наук является установление сложных связей, которые существуют в системе «природа – общество – человек» и поиск путей решения всех жизненно важных задач, уменьшения негативных последствий воздействия антропогенных факторов на окружающую среду, а также системное изучение химических процессов, происходящих в природе и быту.

Аналитическая химия занимает особое место в системе естественных наук. С ее помощью ученые накапливают и проверяют научные факты, устанавливают новые правила и законы. На результатах тщательного количественного анализа различных веществ строится огромное здание современной химии.

Химический анализ необходим для успешного развития таких наук, как биохимия растений и животных, химия космоса, геохимия, минералогия. Непрерывно возрастает роль аналитической химии при изучении природных источников сырья, в полевых условиях в практике гидрогеологических исследований.

Трудно переоценить значение методов аналитической химии для контроля и совершенствования промышленного производства, в частности, работы технологических линий, качества выпускаемой продукции в атомной, химической, фармацевтической, пищевой и других отраслях промышленности.

Аналитическая химия решает поставленные перед ней задачи с помощью химических, физико-химических и физических методов анализа.

Главная цель элективного курса – удовлетворение познавательного интереса и углубление химико-экологической подготовки учащихся основной школы.

Задачи курса:

1. Способствовать формированию теоретических знаний о методах анализа (химических, физико-химических и физических).
   
2. Углубить, систематизировать и закрепить знания учащихся о строении и общих свойствах неорганических веществ.
   
3. Раскрыть причины и основные источники загрязнения окружающей среды химическими соединениями, а также последствия воздействия этих соединений на биологические системы.
   
4. Способствовать формированию мышления на основе описания, анализа, сравнения, объяснения химических процессов, обобщения сведений, развивать любознательность, наблюдательность, пытливость ума, исследовательские умения при выполнении лабораторных и практических работ, устной и письменной речи.
   
5. Развивать учебно-коммуникативные умения и навыки.
   

На изучение курса отводится 17 часов. Курс рассчитан на учащихся 9-х классов, углубленно изучающих не только химию, но и биологию. Значительное место в настоящем курсе уделяется реализации межпредметных связей.

Программой предусмотрено изучение теоретических вопросов и проведение лабораторно-практических занятий, практикумов по решению задач.

Тематическое планирование курса (объем 17 часов)

№ п/п	Название темы	Изучаемые вопросы	Эксперимент	Кол-во часов
I.	Введение 1.Предмет, содержание и задачи аналитической химии. Химические, физико-химические и физические методы анализа.	Химические, физико-химические и физические методы анализа. Связь аналитической химии с другими науками: биохимией, биологией, физикой, экологией, географией.	Д. Обнаружение ионов капельным методом.	1
II.	Аппаратура и техника лабораторных работ. 2. Аппаратура и посуда. Техника выполнения отдельных операций.	Аппаратура и посуда. Техника выполнения отдельных операций. Реактивы. Организация рабочего места учащегося, мытье и сушка посуды. Оказание первой помощи при несчастных случаях в лаборатории.	Л/о. Нагревание и выпаривание, осаждение, промывание и растворение осадков.	1
III.	Теоретические основы химического анализа. 3. Растворы.	Свойства воды как растворителя. Процесс растворения. Растворимость, состояние ионов в водных растворах.	Д. Растворение NaCl в воде. Л/о. Состояние ионов меди в вод-ных растворах.	1
	4. Равновесия в водных растворах.	Химическое равновесие, ионное произведение воды. Кислотно-основное равновесие в водных растворах.	Решение задач на определение pH.	1
	5-6. Гидролиз солей.	Кислотно-основные индикаторы. Гидролиз солей (I тип. Соли образованы сильным основанием и слабой кислотой. II тип. Соли образованы слабым основанием и сильной кислотой. III тип. Соли образованы слабым основанием и слабой кислотой. IV тип. Соли образованы сильным основанием и сильной кислотой.)	Л/о – 1. Определение pH растворов кислот и оснований с помощью универсальной индикаторной бумаги (0,1 м раствора соляной кислоты и гидроксида натрия.). Л/о – 2. Определение pH растворов солей с помощью универсальной индикаторной бумаги (0,1 м раствора карбаната калия, хлорида алюминия и сульфата алюминия).	2
IV.	Классификация ионов. 7. Классификация катионов.	Качественный анализ. Дробный и систематический анализ. Сероводородный метод классификации катионов. Кислотно-щелочной метод классификации катионов. Ионные уравнения.	Д. Таблица I. «Сероводородный метод аналитической классификации катионов». Таблица II. Аналитическая классификация катионов по кислотно-щелочному методу.	1
	8. Классификация анионов.	Классификация анионов, основанная на различной растворимости солей бария и серебра. Отношение некоторых анионов к действию окислителей и восстановителей.	Д. Таблица 1. Д. Таблица 2. ИТБ	1
V.	Обнаружение катионов 9. Катионы первой и второй аналитических групп.	Кислотно-щелочной метод качественного анализа. Катионы первой аналитической группы [Ag+ и Pb2+] Катионы второй аналитической группы [Ca2+ и Ba2+]	Л/о 1. Взаимодействие ионов серебра (I) с групповым реагентом. Л/о 2. Взаимодействие ионов свинца (II) с групповым реагентом. Л/о 3. Взаимодействие ионов свинца (II) с иодидом калия Л/о 4. Окрашивание пламени летучими соединениями кальция. Л/о 5. Взаимодействие ионов бария с гипсовой водой.	4
	10. Катионы третьей и четвертой аналитических групп.	Катионы третьей аналитической группы [Al3+, Cr3+, Zn2+] Катионы четвертой аналитической группы [Fe3+, Fe2+, Mn2+ и Mg2+]	Л/о 1. Взаимодействие ионов алюминия с групповым реагентом. Л/о 2. Взаимодействие ионов хрома (III) с групповым реагентом. Л/о 3. Взаимодействие ионов цинка с групповым реагентом. Л/о 4. Реакция ионов железа (III) с роданидом алюминия. Л/о 5. Взаимодействие ионов Mn2+ с растворами щелочей. Л/о 6. Взаимодействие ионов магния с групповым реагентом.
	11. Катионы пятой и шестой аналитических групп.	Катионы пятой аналитической группы [Cu2+, Ni2+ и Co2+] Катионы шестой аналитической группы [Na+, K+ и NH4+]	Л/о 1-3. Взаимодействие ионов меди (II), ионов никеля (II), ионов кобальта (II)с групповым реагентом; Л/о 4-5. Окрашивание пламени соединениями натрия.
	12. Анализ раствора, содержащего смесь катионов 1-6 аналитических групп.	Предварительные испытания. Анализ смеси с отделением осадка.	Пр. работа. Определение катионов 1-6 аналитических групп (индивидуальные задания).
VI.	Обнаружение анионов. 13. Анализ анионов первой аналитической группы.	Первая аналитическая группа анионов [SО42-, SО32-, CO32-, PO43-, SiO32-]	Л/о 1. Реакции сульфат-аниона SO42- (нитрат серебра) Д. Обнаружение сульфит-аниона SO32- (иодная вода, хлорид бария) Л/о 2. Реакция карбонат-аниона CO32- (соляная кислота, известковая вода). Д 2. Реакции фосфат-аниона РO43- (с хлоридом бария, с нитратом серебра) Д. 3. Реакции силикат-аниона SiO32-	2
	14. Анализ анионов второй и третьей аналитической группы.	Вторая аналитическая группа анионов [Cl-, Br-, I-, S2-] Третья аналитическая группа анионов [NO3-NO2-, CH3COO-]	Л/о. Реакции на анионы второй группы (групповой реагент – азотнокислое серебро в присутствии разбавленной азотной кислоты) Д. 1. Реакции нитрат-аниона NO3- (взаимодействие нитрата Na с дифенил-амином (С6H5)2NH). Д. 2. Реакции нитрит-аниона NO2- (взаимодействие нитрита натрия с серной кислотой). Д. 3. Реакции ацетат-анионов CH3COO- (взаимодействие ацетата натрия с серной кислотой).
VII.	Количественный анализ. 15. Гравиметрический анализ.	Количественный анализ. Гравиметрический анализ. Знакомство с аналитическими весами и правилами взвешивания. Определение сульфат-ионов, определение железа (III).	Д. Определение сульфат ионов в минеральной воде.	2
	16. Титриметрический анализ. Метод нейтрализации.	Классификация титриметрических методов анализа. Аппаратура и техника выполнения титриметрического анализа. Расчеты в титриметрическом анализе. Метод нейтрализации.	Д. Аппаратура. Д.Реакция окисления сульфата железа (II ) дихроматом калия. Д.Приготовление рабочего раствора хлороводородной кислоты. Л/ О. Реакция нейтрализации (КОН + Н2SО4 )
VIII.	17. Подведение итогов. (конференция)	Защита рефератов Определение жесткости воды. Определение содержания железа в воде. Анализ молока. Определение нитратов в овощных культурах.		1