Программы элективных курсов по химии саранск 2008

Вид материала

Документы

Содержание Пояснительная записка Тематическое планирование курса Межшкольный факультативный курс Тема 2. (4 ч) Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомо Тема 3.(3ч) Строение вещества. Тема 4 .(10ч) Химические реакции. Тема 5.(11ч) Металлы и их соединения. Основы электрохимии. Тема 6. (3 ч) Выполнение заданий разного уровня. Рекомендуемая литература Тематическое планирование

Подобный материал:

• Программа спецкурса «Актуальные проблемы методики обучения химии в школьном курсе», 813.63kb.
• Программы элективных курсов по предметам технологического цикла саранск 2008, 626.12kb.
• Использование элективных курсов как новое направление естественнонаучной подготовки, 949.47kb.
• Положение определяет место элективных курсов в учебном плане и учебном процессе, порядок, 93.42kb.
• Программы, задания и примеры занятий по проведению элективных курсов в профильной школе, 563.53kb.
• Особенности составления программ элективных курсов, 142.13kb.
• Планирование элективного курса по химии в 11 классе Углубленное изучение, 86.07kb.
• Республиканский конкурс программ элективных курсов и электронных учебно-методических, 41.2kb.
• Программы элективных курсов. Литература. 10-11 классы. Профильное обучение. 2-е, 731.63kb.
• Элективных курсов по математике в рамках реализации программы «Одаренные дети» в общеобразовательной, 95.67kb.

Пояснительная записка

В настоящее время ситуация с восприятием химии как сложного предмета если и меняется, то не в лучшую сторону, поскольку вслед за повышающимися требованиями к абитуриентам, сдающим вступительные экзамены в вузы по химии, увеличивается и сложность школьного курса на фоне того же количества часов.

Если учесть неблагоприятную и постоянно ухудшающуюся экологическую обстановку, прессинг СМИ, то станет понятно резкое снижение мотивации к изучению химии, отмечаемое многими методистами и учителями. Таким образом, предмет «Химия», как никакой другой предмет нуждается в факультативном курсе, который поможет повысить уровень химических знаний, как в теоретическом, так и в практическом аспекте.

В программу факультативного курса включены ряд вопросов, которые не изучаются по программе за курс средней общеобразовательной школы, однако в экзаменационные КИМы включены задания, требующие знания, выходящие за рамки учебника. Это темы: «Азотсодержащие гетероциклические соединения», «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом», «Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций», «Окислительно-восстановительные реакции в органической химии».

Факультативный курс «Химия в задачах» ставит своей целью углубить и систематизировать знания учащихся о строении атомов; познакомить со строением некоторых химических веществ; дать представление о некоторых современных методиках решения задач и составления уравнений химических реакций; использование некоторых понятий и законов химии в практике. Занятия факультативного курса включают лекции с демонстрацией опытов, решение задач и выполнение тестовых заданий, практические работы преимущественно с целью пояснения и закрепления существа и механизма рассматриваемых явлений.

Тематическое планирование курса

№ п/п	Наименование темы	Количество часов
		Лекции	Лаб. работы	Всего
1.	Введение	1	1	2
2.	Роль кислородосодержащих соединений в живых организмах	1	1	2
3.	Загрязнение окружающей среды кислородосодержащими соединениями	2	2	4
4.	Способы предупреждения загряз нений окружающей среды	2	1	3
5.	Практическое значение кислородосодержащих	1	1	2
6.	Итоговая конференция	2		4
Всего:	9	5	14

Межшкольный факультативный курс

«Химия в задачах»

11 класс (34 ч)


Тема 1. (3ч) Некоторые понятия и законы химии.

Закон постоянства состава. Закон Авогадро.

Решение задач с использованием следствий Закона Авогадро.

Химический эквивалент. Решение задач с использованием закона эквивалентов.


Тема 2. (4 ч) Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов.

Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Радиоактивность. Ядерные реакции. Изотопы.

Выполнение тестовых заданий уровня А.


Тема 3.(3ч) Строение вещества.

Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Комплексные соединения .

Выполнение тестовых заданий уровня В.


Тема 4 .(10ч) Химические реакции.

Энергетика и направление реакций.

Термодинамическая возможность протекания реакций. Термодинамические константы веществ.

Решение расчетных задач.

Окислительно–восстановительные реакции.

Опорные понятия теории окислительно – восстановительных реакций.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно–электронным методом.

Влияние среды на протекание окислительно–восстановительных реакций (практическая работа).

Окислительно–восстановительные реакции в органической химии.

Выполнение тестовых заданий уровня В.


Тема 5.(11ч) Металлы и их соединения. Основы электрохимии.

Хром, молибден, вольфрам (побочная подгруппа,VI группы).

Марганец, технеций, рений (побочная подгруппа, VII группы).

Семейство платины (побочная подгруппа, VIII группы).

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Предмет электрохимии. Электроды и электродные потенциалы. Химические источники электрического тока.

Электролиз растворов и расплавов.

Практическая работа по теме «Электролиз».

Выполнение тестовых заданий уровня С.

Пирофорные свойства металлов.

Решение расчётных задач.


Тема 6. (3 ч) Выполнение заданий разного уровня.

Выполнение заданий части А₁-А₃₅.

Выполнение заданий части В₁-В₁₀.

Выполнение заданий части С₁-С₅.


Требования к знаниям и умения учащихся по итогам изучения межшкольного факультативного курса

1. Определять (распознавать, вычислять) :
   

1.1 Фактор эквивалентности кислот и оснований

1.2. Число протонов и нейтронов в изотопах различных атомов

1.3. Тепловой эффект химических реакций

1.4. Термодинамические возможности протекания химических реакций

2. Называть:
   
   1. Комплексные соединения
      
   2. Азотсодержащие гетероциклические соединения
      
   3. Факторы влияющие на изменение скорости химической реакции
      

3. Характеризовать:
   
   1. Строение атомов водорода, лантаноидов, актиноидов и их свойства
      
   2. Соединения, входящие в состав нуклеиновых кислот (азотсодержащие гетероциклические соединения)
      
   3. Химические свойства металлов и их соединений
      
4. Объяснять (составлять):
   
   1. Графические электронные формулы атомов малых и больших периодов.
      
   2. Уравнения химических реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом
      
   3. Сущность электролиза растворов и расплавов
      

5. Следовать правилам:
   
   1. Правила техники безопасности при выполнении демонстрационных опытов и практических работ
      

Рекомендуемая литература

1. Хомченко И.Г. «Общая химия», 2000г.
   
2. Хомченко Г.П. «Сборник задач по химии», 2000 г.
   
3. Лидин Р.А. «Справочник по общей и неорганической химии», 1997 г.
   
4. Лидин Р.А. «Химия. Дидактические материалы», 10-11 классы, 2002 г.
   
5. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. «Химия. Задачник», 8-11 классы, 2001
   
6. Новиков М.С. «Пособие для самостоятельной подготовки в вузы по химии», 1998 г.
   

«Решение расчетных задач по химии»


Огрина С.Ю.

Пояснительная записка


Программа предусмотрена для учащихся 9 классов и рассчитана на 14 часов, она учитывает возможности продолжения как естественнонаучного, так и гуманитарного образования в 10-11 классах.


Актуальность курса


В учебных планах предмету «Химия» отведено всего 2-3 урока в неделю. Программа же по химии весьма обширна. Поэтому учитель вынужден решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное – сформировать необходимые умения и навыки, в том числе научить решать расчетные задачи. При этом существует еще одна проблема – как, уделяя на уроках внимание слабоуспевающим ученикам, не затормозить развитие сильных? Пытаясь хотя бы частично решить эти проблемы обучения химии, я составила эту программу.

Основные цели курса:


а) практическое применение теоретического материала на практике; б) расширение и углубление предметных знаний по химии; в) развитие познавательной активности и самостоятельности, установки на продолжение образования; г) развития опыта самореализации.


Основные задачи курса:

1. Продолжить формирование у учащихся естественнонаучного мировоззрения
   
2. Углубить представления о количественных соотношениях в химии
   
3. Рационально использовать знания по физике и математике при решении расчетных задач в свете политехнической подготовки учащихся
   
4. Подготовить учащихся к городской олимпиаде по химии
   

Содержание курса строится на следующих принципах:

1. Содержание курса определяется с учетом возрастных особенностей учащихся и их интересов в области познания мира
   
2. Применяется опережающее обучение, основанное на знаниях других школьных курсов (физика, математика)
   
3. Программа включает материал, не содержащийся в базовых программах.
   
4. Воспитывает у учащихся умение использовать полученные знания для решения практических проблем, тем самым, связывая обучение с жизнью и деятельностью человека.
   

Учебно-тематический план

п/п	Наименование тем курса	Всего часов	В том числе:	Форма контроля
			лекция	практич.	самост.
1.	Задачи, решаемые с использованием химической формулы	4	2	1	1	взаимопроверка
2.	Задачи, для которых используют уравнения химических реакций	5	3	2	1	проверка сам. работы
3.	Задачи, связанные с растворами веществ	4	2	2		участие в выполнении практической работы
4.	Итоговое занятие	1
Итого	14

Содержание программы


Тема 1. Задачи, решаемые с помощью химической формулы (4 ч)


Лекция: Типы химических формул. Качественный и количественный состав вещества. Примеры решения задач на определение хим. формулы вещества (1 ч)

Самостоятельная работа по решению задач (1 ч)

Лекция: Вычисление количественного состава газовых смесей (1 ч)

Практическое занятие: Решение задач по теме 1.


Тема 2. Задачи, для решения которых используют уравнения химических реакций (5 ч)

Лекция: Чистые вещества и смеси. Примеси. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси (1 ч)

Практическое занятие: Решение задач на примеси (1 ч)

Лекция: Вычисления по уравнениям параллельных реакций (1 ч)

Самостоятельная работа по решению задач (1 ч)

Лекция: задачи на смеси (1 ч)

Практическое занятие: Решение задач на смеси (1)


Тема 3. Задачи, связанные с растворами веществ (4 ч)

Лекция: Расчеты, связанные с понятием « массовая доля растворенного вещества» (1 ч)

Практическое занятие: Решение задач (1)

Лекция: Расчеты, связанные с понятием « молярная концентрация» (1 ч)

Практическое занятие: Решение задач (1 ч)

Тема 4. Итоговая проверочная работа «Решение задач по темам 1-3»


Перечень рекомендуемой литературы

1. Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии-М.: Школа-Пресс, 1999.
   
2. Штремплер Г.И. Методика решения расчетных задач по химии.- М.: Просвещение,1998.
   
3. Крестинин А.Н. Задачи по химии. Нет ничего проще. – М.: Генжер,1998.
   
4. Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями.- М.:Илекса,2004
   
5. Балашова Е.Ф. Учись решать задачи по химии.- Саранск,1993.
   
6. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.- М.: Новая волна, 2001.
   
7. Кузьменко Н. Е., Еремин В.В. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы.- М.: Дрофа, 1999.
   
8. Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии.- М.:Просвещение,1986.
   
9. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии.- М.: Просвещение,1989.
   
10. Кушнарев А.А. Учимся решать задачи по химии: Руководство для самостоятельной подготовки к экзамену.-М.:Школа-Пресс,1996.
    

Закономерности химических реакций

Прокина Т.Н.

Пояснительная записка


Данный спецкурс не является простым углублением школьного курса. В нем на более высоком уровне рассматриваются теоретические вопросы неорганической химии, энергетика химических реакций, окислительно-восстановительные реакции и электролиз солей.

Химические понятия излагаются дедуктивно, что позволяет ликвидировать разобщенность материала средней школы. Ставятся задачи дать общие понятия, которые в дальнейшем могут использоваться при изучении любой темы и научить учащихся прогнозировать закономерности химических реакций, а также на основании знаний о химических реакциях в гальванических элементах и нахождении металлов в природе учащиеся должны получить представление об электролизе как окислительно – восстановительном процессе, узнать о практическом значении электролиза для получения металлов из соединений.

Вопросы, предлагаемые школьниками, для изучения на первых порах могут показаться достаточно сложными для усвоения, поэтому большое внимание было уделено принципу отбора материала для факультатива.

При отборе материала важнейшее значение наряду с углублением теоретических вопросов имеет усиление их доказательности, формирующее у учащихся твердое убеждение в познаваемости мира, в истинности научных знаний.

Факультативный спецкурс «Закономерности химических реакций» рассчитан на 68 часов и предназначен для учащихся Х-ХI классов. Целесообразно начать его изучение со второго полугодия Х класса.

Тематическое планирование

№	Тема занятия	Кол-во часов	Форма проведения занятия
I. 1	Химическая кинетика и равновесие. Введение. Ознакомление учащихся с содержанием курса, планом и методом работы.	34 1	Беседа
2	Химическая реакция, признаки и условия протекания.	1	Беседа. демонстрационные опыты, лабораторная работа
3	Энергетика химических реакций. Тепловые явления при химических реакциях, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект, теплота образования	1	Лекция, демонстрационные опыты.
4	Термохимические реакции. Теплота образования и разложения вещества. Примеры термохимических расчетов.	1	Беседа, решение задач и упражнений.
5	Термохимические расчеты	1	Решение задач и уравнений.
6	Закрепление пройденного материала	1	Решение задач
7	Химическая кинетика. Классификация химических реакций. Скорость реакции. Математическое выражение скорости.	1	Лекция, решение задач.
8	Факторы, влияющие на скорость Гомогенных и гетерогенных реакций.	1	Лекция, демонстрационные опыты
9	Понятие об активных молекулах и энергии активизации.	1	Лекция
10	Цепные реакции	1	Лекция
11	Математическое выражение скорости химической реакции в зависимости от концентрации веществ и температуры	1	Лекция, демонстрационные опыты
12	Закон действия масс. Константа скорости	1	Лекция, решение задач.
13	Расчеты изменения скорости реакции в зависимости от концентрации и температуры	1	Решение задач.
14	Решение задач	1
15	Практическое занятие для закрепления изученного.Проведение опытов, иллюстрирующих зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, поверхности их соприкосновения концентрации и температуры сравнения скорости реакции	2	Самостоятельная работа учащихся, лабораторные опыты, решение задач и упражнений.
16	Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ	1	Беседа, демонстрационные опыты.
17	Механизм действия катализатора в гомогенной системе	1	Лекция, демонстрационные опыты.
18	Пример гетерогенного катализа	1	Лекция, демонстрационные опыты.
19	Сущность явления адсорбации. Адсорбационные катализаторы.	1	Лекция, демонстрационные опыты.
20	Практическое занятие	1	Самостоятельная работа
21	Практическое занятие	1	Самостоятельная работа
22	Активаторы, ингибаторы. протекторы	1	Лекция, демонстрационные опыты.
23	Значение катализа в природе и технике. Важнейшие применение катализа	1	Доклады учащихся
24	Химическое равновесие. Обратные химические реакции. Состояние химического равновесия.	1	Беседа, решение задач.
25	Математическое выражение закона действия масс при химическом равновесии. Константа равновесия.	1	Лекция, демонстрационные опыты.
26	Расчет равновесных концентраций реагирующих веществ. Расчет по равновесным концентрациям.	1	Самостоятельная работа учащихся, решение задач.
27	Константа равновесия концентрации исходных веществ.	1	Самостоятельная работа учащихся, решение задач
28	Смещение химического равновесия концентрации исходных веществ	1	Лекция, решение задач
29	Практическая работа	1	Самостоятельная работа учащихся
30	Использование знаний о закономерностях течения химических реакций для управления химическими процессами на производстве	2	Беседа, доклады учащихся
31	Решение задач	2
II. 1.	Окислительно-восстановительные реакции Окислители и восстановители	17 1	Беседа, решение задач
2.	Методы электронного баланса	2	Решение задач
3.	Продукты окислительно-восстановительной реакции	1	Решение задач
4.	Классификация окислительно-восстановительных реакций	1	Решение задач
5.	Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)	2	Решение задач
6.	Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций	2	Решение задач
7.	Окислительно-востановительные эквиваленты	2	Решение задач
8.	Эквивалент окислителя-восстановителя	1	Решение задач
9.	Участие среды в реакциях окисления-восстановления	2	Решения задач
10.	Самостоятельная работа	2	Решение задач
11.	Применение окислительно-восстановительных эквивалентов	1	Лекция
III 1.	Электролиз Реакция протекания в гальванических элементах	17 1	Лекция, демонстрационные опыты
2.	Электродные потенциалы	2	Лекция
3.	Вычисление электродных потенциаловметаллов	2	Решение задач
4.	Вычисление ЭДС гальванического элемента	2	Решение задач
5.	Электрохимическая коррозия металлов	1	Лекция
6.	Окислительно – восстановительные потенциалы	1	Лекция
7.	Направление реакций	1	Беседа, решение задач
8.	Сущность электролиза	1	Лекция
9.	Электролиз водных растворов	2	Беседа, решение задач
10.	Количественные соотношения при электролизе	1	Лекция
11.	Электролиз на практике	1	Лекция
12.	Самостоятельная работа	1	Решение задач
13.	Самостоятельная работа	1	Решение задач