Geum.ru

Развитие критического мышления на уроках химии

Вид материалаУрок

Содержание


1 этап -"Вызов"
2 этап - "Осмысление"
3 этап - "Рефлексия"
Разработки уроков на основе технологии развития критического мышления
План урока
См. приложение №2.
Опорный конспект
III. Стадия “размышления” (рефлексия)
Особенности урока
Вступительное слово учителя.
Вид доски.
Вид записи в тетради у учащихся.
Глюкоза Сладкая, растворимая, энергетическая
I. Стадия вызова
II. Стадия «Осмысление»
Домашнее задание: О.С. Габриелян § 15 упр. 5,6.
НЕМЕТАЛЛЫ: атомы и простые вещества.
Кислород в природе.
Тема: Вещества и их свойства
Стадия - «Вызова»
...
Полное содержание
Подобный материал:

Развитие критического мышления на уроках химии


Гамзина Ольга Викторовна
учитель химии, МОУ "Лицей № 82"



Актуальным в образовании в последние годы стал вопрос о педагогических технологиях. В настоящее время существует множество позиций разных авторов, касающихся самого определения педагогической технологии.

Я работаю в лицее № 82 г. Челябинска Металлургического р-на 16 лет. Наше учебное учреждение отличает то, что мы по иному должны относиться к судьбе детей с высокими показателями интеллектуальных возможностей. Им нужна мощная мотивация саморазвития, реализация своих творческих способностей.

Я придерживаюсь мнения тех ученых, которые считают, что творческие способности можно развить, создав для этого специальные условия. Если школьник с самого начала подготавливается к тому, что он должен создавать, придумывать, находить оригинальные решения известным проблемам, то личность этого школьника будет формироваться не так, как формируется личность ребенка, обучаемого в рамках идеологии - повторение сказанного учителем.

Современному педагогу становится ясно, что ни одна наука в одиночку не может дать ответа ни на один заявленный вопрос, ни одна педагогическая технология, взятая в отрыве от других социальных ситуаций взаимодействия, не обеспечит растущему поколению ориентацию на самореализацию в мире современной науки.

Именно поэтому организация учебного процесса, связанная с развитием склонностей к критическому мышлению, представляется нам (мне и моим коллегам) инструментом, который позволяет разрешить противоречия между консервативными установками традиционного образования и авангардными идеями, позволит в большей степени реализовать те педагогические задачи, о которых было сказано выше.

"Критическое мышление" - обозначение некоторого педагогического подхода. Это педагогическая технология построения урока на базе критического отношения к тексту. "Критическое мышление" - новый взгляд на урок, эта технология дает освоение нового способа познания. Школа - это то место, где ребенку отвечают на вопросы, которые он не задавал. Уроки, выстроенные по технологии "критического мышления", побуждают детей самих задавать вопросы и активизируют к поиску ответа.

Технология "критического мышления" позволяет активизировать интеллектуальную и эмоциональную деятельность ребенка, вовлечь в процесс обучения личностное начало ребенка.

Одна из основных целей технологии развития критического мышления — научить ученика самостоятельно мыслить, осмысливать, структурировать и передавать информацию, чтобы другие узнали о том, что новое он открыл для себя.

Технологию развития критического мышления предложили в середине 90-х годов XX в. американские педагоги Дж.Стил, К.Мередит, Ч.Темпл как особую методику обучения, отвечающую на вопрос: как учить мыслить [2].

Критическое мышление, по мнению американских педагогов, означает, что человек использует исследовательские методы в обучении, ставит перед собой вопросы и планомерно ищет на них ответы. А.П.Чернявская [4] отмечает, что технология развития критического мышления, или РКМЧП, это разновидность личностно-ориентированного обучения. “Разница лишь в том, что в данном варианте личностно-ориентированное обучение не останавливается на общих лозунгах, а достигает уровня технологической проработки метода”.

Раскрывая особенности технологии развития критического мышления как интегративного способа обучения, Е.О.Галицких выделяет четыре существенных компонента группового задания для самостоятельной работы учащихся:
  • оно содержит ситуацию выбора, который делают учащиеся, ориентируясь на собственные ценности;
  • предполагает смену ролевых позиций учащихся;
  • настраивает на доверие участников группы друг к другу;
  • выполняется приемами, которыми человек пользуется постоянно (сравнение, систематизация, анализ, обобщение и др.).

Выполняя групповое задание, общаясь между собой, ученики участвуют в активном построении знаний, в добывании необходимой информации для решения проблемы. Школьники приобретают новое качество, характеризующее развитие интеллекта на новом этапе, способность критически мыслить. Ученые-педагоги выделяют следующие признаки критического мышления:
  • мышление продуктивное, в ходе которого формируется позитивный опыт из всего, что происходит с человеком;
  • самостоятельное, ответственное;
  • аргументированное, поскольку убедительные доводы позволяют принимать продуманные решения;
  • многогранное, так как оно проявляется в умении рассматривать явление с разных сторон;
  • индивидуальное, ибо оно формирует личностную культуру работы с информацией;

социальное, поскольку работа осуществляется в парах, группах; основной прием взаимодействия - дискуссия.

Критическое мышление начинается с вопросов и проблем, а не с ответов на вопросы преподавателя. Человек нуждается в критическом мышлении, которое помогает ему жить среди людей, социализироваться.

Эта модель описана С.И.Заир-Бек [2]. Ее основу составляет трехфазный процесс: вызов - реализация смысла (осмысление содержания) - рефлексия (размышление).

Структура занятия в концепции "критического мышления":

1 этап -"Вызов" (ликвидация чистого листа). Ребенок ставит перед собой вопрос "Что я знаю?" по данной проблеме.

Можно предложить ребенку работу с вопросами по проблеме. Работа с вопросами может проходить в два этапа: "я сам", "мы вместе" (парная или групповая работа). Хороший прием, который может использоваться на данной стадии - это "мозговая атака". На стадии вызова у ребенка должно сформироваться представление, чего же он не знает, "Что хочу узнать?".

2 этап - "Осмысление" (реализация осмысления).

На данной стадии ребенок под руководством учителя и с помощью своих товарищей ответит на те вопросы, которые сам поставил перед собой на первой стадии (что хочу знать).

Здесь может быть предложена работа с текстом: прочитать, пересказать, растолковать соседу (группе), заполнение матричной таблицы, чтение с пометками текста (“V” - уже знаю ; “+” - новое; “-” - противоречит взглядам; “?” - “хочу узнать подробнее”), выписка из текста.

3 этап - "Рефлексия" (размышление).

Размышление и обобщение того, “что узнал” ребенок на уроке по данной проблеме. На этой стадии может быть составлен опорный конспект в тетради учащегося. Кроме того, могут быть осуществлены: а) возврат к стадии вызова; б) возврат к ключевым словам; в) возврат к перевернутым логическим цепочкам; г) возврат к кластерам.


Методические приемы критического мышления

Вызов
  1. Парная мозговая атака.
  2. Групповая мозговая атака. (В случае отказа: напиши, почему отказываешься? Посиди в группе и послушай).
  3. Работа с ключевыми терминами.
  4. Перевёрнутые логические цепи (связать последовательность элементов информации в нужной последовательности).
  5. Свободное письмо (задаётся тема, а способ воплощения - нет; пишите всё, что приходит в голову: это может быть связанный текст, или опорные словосочетания).
  6. Разбивка на кластеры (построение логографа-выделение блоков идей).
  7. Механизм ЗХУ (знаю, хочу узнать, узнал).

Стадия осмысления
  1. Маркировочная таблица ( 5 - я так и думал, + - новая информация, + ! - очень ценная информация , - - у меня по-другому, ? - не очень понятно, я удивлён).
  2. Взаимоопрос и взаимообучение (например, задать друг другу вопросы).
  3. Двойной дневник (страница делиться на две части: слева - что понравилось, запомнилось, справа - почему, какие ассоциации).

Рефлексия
  1. Возврат к стадии вызова (обсудить, что совпало).
  2. Возврат к ключевым словам.
  3. Возврат к перевернутым логическим цепочкам.
  4. Возврат к кластерам (их заполнение).
  5. Возврат к ЗХУ.

Дополнительные приемы

А) Трёхчастный дневник (В третьей колонке - письмо учителю, описание впечатлений, предложения ).

Б) Графическая организация материала (Концептуальная таблица).

В) Кубик. Грани
  • Дай описание.
  • Сравни с чем-нибудь.
  • Проассоциируй (на что похоже).
  • Проанализируй (из чего состоит).
  • Примени это.
  • Приведи примеры.

Г) Синквейн-способ творческой рефлексии - “стихотворение”, написанное по определенным правилам:

1 строка - одно существительное,

2-ая - два прилагательных,

3-я - три глагола,

4-ая - крылатая фраза,

5-ая - одно существительное, которое выражает суть.

"Критическое мышление" можно смело отнести к инновационным технологиям, так как она соответствует основным параметрам инновационного обучения.

Разработки уроков на основе технологии развития критического мышления


Урок №1

Теория электролитической диссоциации - 9 класс

(Урок проведён по технологии “Критического мышления”)

Цели урока:

1. Сформировать основные понятия: электролиты, неэлекторлиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы.

2. Дать представление о механизме электролитической диссоциации.

3. Привести учащихся к умению создавать проблемные ситуации и видеть пути их решения.

4. Обучать аргументировано защищать свою точку зрения.

5. Развитие коммуникативных способностей.

Оборудование: прибор для проверки проводимости водных растворов электролитов.

Водные растворы: дистиллированная вода, кристаллы поваренной соли, раствор соляной кислоты, раствор щелочи, водный раствор спирта.

План урока

I. Стадия “Вызова”
  1. Вступление

Мы приступаем к изучению проводимости растворов некоторых классов веществ. Электрический ток в металлах и растворах некоторых веществ вы изучали в курсе 7-го класса. Новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти.
  1. а) Стадия “ Вызова”

Расчертите листок на три части и подпишите графы.

Я знаю
Хочу узнать
Что узнал?

В течение 5-ти минут каждый из вас заполнит графу, отвечая на вопросы: см. приложение №1.

Приложение № 1

Электрический ток в металлах и в растворах щелочей, кислот, солей

Прочти следующие вопросы:

1. На какие частицы распадаются при растворении в воде вещества?

2. Какие два рода электрических зарядов существуют в природе?

3. На какие две группы делятся вещества по способности проводить электрические заряды?

4. Что представляет собой электрический ток в водных растворах солей, кислот, щелочей?

5. Как называют растворы этих веществ?

6. Как возникают заряженные частицы в водном растворе этих веществ?

Очень кратко запиши свои ответы в первой колонке таблицы № 1.


б) Перескажите друг другу ваши записи. (15 мин.)

в) Выделите ключевые понятия по теме “Электрический ток” в электролитах и в растворах щелочей, кислот, солей.

г) Какая информация у вас осталась неполной?

Заполните 2-ю графу таблицы «Не знаю».

Как правило, 80% учащихся осознают проблему в том, что открытие вопроса остаётся на пункте: №6. Как возникают заряжённые частицы в одном растворе этих веществ?

Возникает ещё одна проблема - откуда у веществ с молекулярной решёткой в растворе появляются ионы.

Демонстрация опыта и заполнение таблицы приложения №2.

См. приложение №2.

Приложение №2

Демонстрационный опыт

Исследовать электрическую проводимость веществ с различным типом связи.

ЦЕЛЬ: Установить на какие частицы (молекулы, ионы) распадаются при растворении вещества с различным типом связи.

ИНСТРУКЦИЯ

1. Внимательно прочитайте задание и цель исследования.

2. Систематизируйте вещества по характеру химической связи и типу кристаллической решетки.

3. Выскажите предложения, какие из исследуемых веществ при растворении в воде будут распадаться на молекулы, а какие на ионы.

4. Пронаблюдайте опыт.

5. Результаты опыта сформулируйте в виде таблицы.


II. Стадия “Осмысление”

См. опорный конспект.

Опорный конспект


Сущность процесса электролитической диссоциации

Электролиты - вещества, проводящие в растворенном или расплавленном состоянии электрический ток, вследствие распада их на ионы.

Примеры электролитов: соли, щелочи, кислоты. В этих веществах имеется ионная или ковалентная сильнополярная связь.

Неэлектролиты - вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К таким веществам относят кислород, водород, сахар, глицерин. Для них характерна ковалентная неполярная или малополярная связь. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электрической диссоциацией.

Для правильного понимания механизма растворения в воде веществ следует учесть строение молекулы воды и вид связи растворяемого вещества.

В молекулах воды между атомами водорода н кислорода имеются ковалентные сильнополярные связи:

Поэтому молекулы воды полярны: диполь.

Вследствие этого, например, при растворении хлорида натрия молекулы воды притягиваются отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия кристаллической решетки, а положительными полюсами - к отрицательно заряженным ионам натрия. Такой процесс называется гидратацией, он идет с выделением энергии. Энергия гидратация приводит к разрушению кристаллической решетки и вещество распадается на ноны.

Притяжение и действие полярных молекул воды на кристаллическую решётку хлорида натрия.



При растворении в воде веществ с ковалентной сильнополярной связью, например хлороводорода НС1, происходит изменение характера химической связи, т.е. под влиянием энергии гидратации ковалентная связь превращается в ионную и далее процесс протекает как у веществ с ионной связью.



При расплавлении электролитов усиливаются колебательные движения частиц, что приводит к ослаблению связи между ними. В результате также разрушается кристаллическая решетка и образуются ионы.

В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотически.

Идёт работа с текстом и его маркировка, учащимся предлагается по ходу текста ставить следующие знаки:

V - уже известно

+ абсолютно новое, неожиданное;

- противоречит твоим представлениям;

? хочется узнать что-то больше.

На данной стадии идёт соотношение уже известного с тем, “что узнал”. Происходит структурная организация информации в памяти. Можно спросить, у учащихся какие у них были знаки?

III. Стадия “размышления” (рефлексия)

Учащиеся должны попробовать выразить информацию, которую получили своими словами. (Работа с графой №3 таблицы - "Что узнал?").
  1. Выяснили, какие новые понятия они увидели в тексте. (Эти пояснения записываем в 3-ю колонку).
  2. Рассказать о механизме диссоциации веществ с ионным типом связи.
  3. Рассказать о механизме диссоциации веществ с ковалентным типом связи.

Домашнее задание: § 1. Выучить понятия, знать механизм диссоциации. Ответить на вопрос: процесс растворения физический или химический. Подобрать доказательства в пользу каждого процесса.


Урок №2.


Тема: Ковалентная связь и геометрия молекул


Профильное обучение, согласно тематическому планированию – 11кл.


Цели урока:

  1. Раскрыть универсальный характер понятия «гибридизация орбиталей».
  2. Показать зависимость пространственного строения молекул веществ от типа гибридизации электронных орбиталей.
  3. Показать зависимость физических свойств от геометрии молекул.


Форма урока: Комбинированный урок


Особенности урока: Проведён по технологии «развитие критического мышления» с применением мультимедийного комплекса.


Оборудование:
  1. Модели гибридных облаков для магнитной доски.
  2. Тексты для работы учащихся.
    1. Вопросы для 1-го этапа урока «Знаю» (Приложение I).
    2. Текст для «критического чтения» (Приложение II).
    3. Мультимедийный комплекс для демонстрации фрагментов темы «Химическая связь» (1, 2, 3 фрагменты).
  3. Компакт-диск «Химия общая и неорганическая 10-11 класс» Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ. Предназначен для изучения химии в 10-11 классах.


Задачи:
  1. Научить учащихся критически мыслить.
  2. Научить учащихся добывать знания.


Ожидаемые результаты:
  1. Учащиеся должны предсказывать геометрию молекул, применяя теорию гибридизации электронных орбиталей.



Этапы урока:

  1. Стадия «Вызова»
  1. Записать тему урока.
  2. Разделить развёрнутый двойной лист на 3 колонки: «Знаю», «Хочу знать», «Узнал».
  3. Учащиеся читают вопросы (Приложение I) и выписывают те понятия, которые знают в 1-ую колонку – «Знаю».
  4. Во вторую колонку – «Хочу знать» выписывают проблемы, возникающие в ходе ответов на вопросы.

Приложение №1.


Приложение I


Ковалентная связь. Её характеристики.

  1. Что такое ковалентная связь?
  2. Какова классификация ковалентной связи по способу перекрывания электронных орбиталей?
  3. Какова классификация ковалентной связи по кратности?
  4. Что такое длина связи?
  5. Какая связь бывает по степени смещённости?
  6. Какой величиной оценивают полярность связи?
  7. Почему следует отличать полярность связи от полярности молекулы?
  8. Что такое направленность связи?
  9. По каким связям определяют угол (σ или π)?
  10. Молекулы CO2 и SO2 отвечают общей формуле AB2. Почему молекула CO2 – линейная, а SO2 – угловая?
  11. Почему растворимость SO2 лучше, чем у CO2.

Предполагаемые проблемы, записанные во второй колонке:
  • Почему возникает направленность связи?
  • Каким образом определяется направленность связи?
  • Почему геометрия молекул влияет на физические свойства?



  1. Стадия «Осмысления»
  1. Демонстрация фрагмента №1 «Направленность электронных облаков». Во фрагменте в динамике показываются электронные облака и их перекрывания. Диктор делает вывод, что направленность связи возникает из-за направленности перекрывающихся облаков.
  2. Фрагмент №2. В отрывке рассказывается о том, что перед образованием связи облака гибридизируются.
  3. Чтение текста с маркировкой: «Знаю» V, «Узнал» +, «Удивило» ?

См. приложение №2.

Приложение II

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул


В основе модели максимального перекрывания облаков (МП) форма молекул сопоставляется с типом гибридизации орбиталей центрального атома (ЦА).

При образовании химической связи орбитали ЦА гибридизируются (гибридизация осуществляется при возбуждении атома). Гибридизация – это выравнивание орбиталей по форме и по энергии. Возможно шесть сочетаний гибридизирующихся орбиталей: sp, sd, sf, pd, pf, df. Рассмотрим простейшие способы гибридизации орбиталей sp:




Мы встречались со всеми этими способами гибридизации в курсе органической химии. У атома углерода в молекуле метана наблюдается sp3, в молекуле этилена sp2, в молекуле ацетилена sp-гибридизация.

SP3-гибридизация обуславливает тетраэдрическое строение молекулы метана, sp2-плоскостное в молекуле этилена, а sp-линейное строение молекулы ацетилена.

Гибридизация орбиталей – понятие универсальное, т.е. применяется для молекул неорганических веществ. У элементов, имеющих два, три и четыре валентных электрона (в ЦА), можно рассматривать указанные виды гибридизации орбиталей sp.

Попробуйте определить геометрию (углы) молекул AB2: ВеCl2 и H2O на основе теории гибридизации электронных орбиталей, рассмотрев электронно-графические формулы этих элементов и зарисовать перекрывание всех облаков в этих молекулах.

  1. Этап «Рефлексия».
  1. Учащиеся отвечают на вопросы по второй колонке – «Хочу знать».
  2. Учащиеся рисуют гибридизацию электронных облаков в молекулах BeCl2 и H2O, шарострержневые модели и делают вывод о типе гибридизации и геометрии.
  3. Демонстрируют шаростержневые молекулы.
  4. Делается вывод, что молекула состава AB2 могут быть линейные или угловые. Демонстрируется фрагмент №3. Фрагмент показывает тип гибридизации электронных орбиталей в молекулах NH3 и CH4 и геометрию этих молекул.

Домашнее задание:


Учебник Габриелян О.С. 11 кл. Зарисовать перекрывание облаков в молекуле CO2, BCl3. Ответить на вопрос №11: «Почему растворимость SO2 лучше, чем CO2?»


Урок №3


Тема: Глюкоза. Строение глюкозы. 10 класс


Тип урока: Изучение нового материала (Урок новых знаний)


Цели:


I. Обучающие

1. изучение структуры глюкозы - структурной формулы

2. закрепление навыков проведения лабораторных опытов

II. Развивающие

1. овладение универсальными методами познания -

критическим мышлением.

2. научить ученика самостоятельно мыслить, осмысливать,

структурировать и передавать информацию.

3. умение формулировать проблему и находить пути ее

решения

III. Воспитывающие

1. Создание повышенной мотивации изучения нового

материала.

Оборудование:

Глюкоза (тв), вода в стаканчике, раствор сульфата меди (II),

гидроксид калия, держатель, спиртовка, спички, магниты,

транспаранты с фразами

"Знаю"

"Хочу знать"

"Узнал"

"Синквейн"


Особенности урока:

Урок проведен по технологии «Развитие критического мышления»


Ход урока.



1.Рассказ (вступительное слово учителя)
1.0рганизационный

момент

П.

1 .Ответы на вопросы учителя и заполнение

колонки "Знаю"

Постановка проблемы учащихся и начало

заполнения "Хочу знать"

2.Проведение лабораторного опыта

"Изучение свойств глюкозы" и

заполнение колонки "Узнал"

Постановка новой проблемы в

колонке "Хочу знать" и работа с книгой

Продолжение колонки "Узнал"
2.Изучение нового

материала

1 .Стадия "Вызова"

2. Стадия "Осмысление" (добыча знаний)

III.

1 .Анализ колонки "Узнал", сравнение ее с

колонкой "Знаю", "Хочу знать"

2.Построение структурной формулы

глюкозы на основе изученных свойств.

3.Написание синквейна на тему

"Строение и свойства глюкозы"
Ш.Стадия "Рефлексия"

IV.

1 .На основе полученной структуры

и изученных свойств глюкозы

записать уравнения реакций
4.Домашнее задание


Вступительное слово учителя.

На прошлом уроке мы познакомились с общим представлением об углеводах,

их классификацией. Одним из представителей класса моносахаридов

является глюкоза. Наша цель - изучить строение глюкозы, т.е. вывести ее

структурную формулу. Добывать знания вы будете сами - строить гипотезы и

искать им доказательства. Работаем сегодня с вами в стиле " развития критического мышления" (Учащиеся работают по этой технологии не в первый раз, т.е. знают этапы и некоторые приемы). Откройте тетради и запишите тему « Глюкоза. Строение глюкозы.»

Разделите тетрадный лист на 3 части и подпишите колонки: "Знаю", "Хочу

знать", "Узнал".

Работаем с 1-ой колонкой.


Из курса биологии вы знаете молекулярную формулу глюкозы.

Назовите формулу и запишите в первую колонку. О наличии каких функциональных групп мы можем сделать предположение исходя из состава.

Учащиеся заполняют колонку «хочу знать». После постановки гипотезы проделывают лабораторную работу на наличие многоатомности и обнаружение альдегидной группы.

На основе опытов учащиеся строят структурную формулу глюкозы.


Вид доски.

Тема: Глюкоза. Строение глюкозы.

Знаю
Хочу узнать
Узнал
Синквейн

Гипотезы:

1. Глюкоза – кислородосодержащее вещество

2. Глюкоза - углевод

3. С6Н12О6

1 .К какому классу

веществ можно

отнести глюкозу?

а)к альдегидам

б)к многоатомным спиртам

в)к карбоновым кислотам


2.Какая углеродная цепь - линейная или разветвленная?

3.Сколько

гидроксильных групп

содержит глюкоза?
Лабораторная работа

"Изучение свойств глюкозы"
существительное

три прилагательных


два глагола


крылатая фраза


существительное

По данной технологии записей больше у учащихся, поэтому представляю вид записей у учащихся (см. следующую стр.) записи в тетради у у чащихся. На доске я только напоминаю форму и распределение записей в колонках у

учащихся (ступенчатый)


Вид записи в тетради у учащихся.

Тема: Глюкоза. Строение глюкозы.

Знаю
Хочу узнать
Узнал

Гипотезы:

1. Глюкоза – кислородосодержащее вещество

2. Глюкоза - углевод

3. С6Н12О6

1 .К какому классу

веществ можно

отнести глюкозу?

а)к альдегидам

б)к многоатомным спиртам

в)к карбоновым кислотам


2.Какая углеродная цепь - линейная или разветвленная?

3.Сколько

гидроксильных групп

содержит глюкоза?
Лабораторная работа:"Изучение свойств глюкозы"

1.гидроксидмеди (II) от раствора

глюкозы синеет —> глюкоза многоатомный спирт


2. раствор глюкозы с гидроксидом

меди (II) при нагревании

краснеет —> глюкоза содержит

альдегидную группу


3. присоединяет до 5 молекул

уксусной кислоты—> 5

гидроксильных групп



Синквейн:

Глюкоза

Сладкая, растворимая, энергетическая

Краснеет и синеет от Cu(OH)2

Хочешь лучше думать – съешь глюкозу

Альдегидоспирт.

Домашнее задание:
  • Учебник Габриелян О.С. 10 кл. §22, моносахариды
  • Записать уравнения реакций по третьей колонке «Узнал»:

1. Глюкоза – альдегид 2. Глюкоза – многоатомный спирт (На основе лабораторной работы).

Как же устроен атом?


В 1910 г. в Кембридже, близ Лондона, Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тоненькую золотую фольгу и падавших на экран. Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первона-чального направления, всего на один градус, подтверждая, казалось бы, равномерность и однородность свойств атомов золота. И вдруг – о чудо! – исследователи заметили, что некоторые альфа-частицы резко меняли направление своего пути, будто наталки-вались на какую-то преграду.

Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы, отразившись от атомов золота, летели прямо в противо-положных направлениях.

Расчеты показали, что наблюдаемые ими явления могли произойти, если бы вся масса атома и весь его положительный заряд были сосредоточены в крохотном цент-ральном ядре. радиус ядра, как выяснилось, в сто тысяч раз меньше радиуса всего ато-ма, той его области, в которой находятся электроны, имеющие отрицательный заряд. Если применить образное сравнение, то весь объем атома можно уподобить стадиону в Лужниках, а ядро – футбольному мячу, положенному в центр поля.

Атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система. поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом называют планетарной.

Но и это не все. Оказывается, и крошечное атомное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома, состоит из частиц двух видов – протонов и нейтронов. Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. Например, массовое чис-ло изотопа атома алюминия:

13 + 14 = 27

число число массовое

протонов нейтронов число


Протоны имеют заряд, равный заряду электрона, но противоположный по знаку (+1), и массу, равную массе атома водорода (она принята в химии за единицу). Обозна-чаются протоны знаком 11p (или p+). Нейтроны не несут заряда, они нейтральны и име-ют массу, равную массе протона, то есть 1. Обозначают нейтроны знаком 01n (или n0).

Так как массой электрона, ничтожно малой, можно пренебречь, то, очевидно, что в ядре сосредоточена вся масса атома. Электроны обозначают e.

Поскольку атом электронейтрален, то также очевидно, что число протонов и эле-ктронов в атоме одинаково. Оно равно порядковому номеру химического элемента, присвоенного ему в периодической системе. Например, в ядре атома железа содерж-ится 26 протонов, а вокруг ядра вращается 26 электронов.

А как определить число нейтронов?

Как вам уже известно, масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Зная порядковый номер элемента (Z) и относительную атомную массу (Ar) (окру-гленное ее значение), можно найти число нейтронов (N) по формуле: N = Ar - Z

Вид записи в тетрадях учащегося:


Знаю
Хочу знать
Узнал

1. Атом – “неделимый”

(до середины 19 века)
1. Какие научные открытия

доказали, что атом делим?
1. Катодные лучи

(поток е)

2. Явление

радиоактивности

( соль урана испускает из-лучение 3 видов:

альфа-лучи (+ тяжелые),

бета-лучи (поток е),

гамма-лучи

(электрочастица)

3. Атом имеет сложное

строение

2. Атом


ядро электрон

е

протон нейтрон

p n


планетарная модель

строения атома
2. Как устроен атом?


3. Какими опытами

объясняется данная модель?


4. Какое соотношение между

размерами атома и ядра?
Опыты Э. Резерфорда по

рассеиванию альфа-частиц,

проходящих через тонень-кую золотую фольгу и па-давших на экран

ядро

+ - протон 11p

масса атома 01n – нейтроны

p = е = N n = Ar – Z

Fe: p=26;

n(Fe)=56-26=30

3.
3. Почему Ar не

целое число?

Каким образом частицы

удерживаются в ядре?

N N=7 → p=7, e=7,

n=14-7=7


P N=15



Домашнее задание:

Урок № 6

Общая характеристика неметаллов – 9 класс


Цели урока:


1. Используя антитезу с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов.

2. Повторить понятие аллотропии и кристаллического строении неметаллов, а следовательно, рассмотреть и их физические свойства.

3. Привести учащихся к умению создавать проблемные ситуации и видеть пути их решения.

4. Научить учащихся критически мыслить

5. Развести понятие неметаллы-элементы и неметаллы-вещества


Оборудование:


1. Образцы неметаллов, простых веществ S,I2, Br2 (в ампуле), активированный уголь, пьезозажигалка

2. Тексты для работы учащихся.

а. Вопросы для первого этапа урока «знаю» (Приложение №1)

б. Текст для «критического чтения» (Приложение №2)

в. Текст для стадии «узнал» (Приложение №3)

г. Мультемедийный комплекс для демонстрации фрагментов темы «Аллотропия кислорода»


Этапы урока:


I. Стадия вызова


1. Записать тему урока

2. Разделить развернутый лист на 3 колонки: «Знаю», «Хочу знать», «Узнал»

3. Учащиеся читают вопросы и выписывают те понятие которые знают в 1 колонку «Знаю»

4. Во вторую колонку – «Хочу знать» выписывают проблемы, возникающие в ходе ответов на вопросы


Приложение 1


Неметаллы.

Общая характеристика неметаллов.

Неметаллы: атомы и простые вещества.

Вопросы

Что такое химический элемент?

Химический элемент имеет три формы существования. Какие?

Какие характеристики вы бы отнесли к понятию атом ?

Перечислите характеристики атомов металлов.

Перечислите характеристики веществ металлов.

Что такое антитеза?

Перечислите характеристики атомов неметаллов.

Перечислите характеристики веществ неметаллов.

Каких элементов в Периодической системе больше: элементов неметаллов или элементов металлов?

Почему простых веществ больше, чем химических элементов, которые их образуют?


II. Стадия «Осмысление»


1. Демонстрация фрагментов №1 и №2. «Аллотропии кислорода» и «Аллотропия углерода»

2. Чтение текста с маркировкой: «Знаю» \/, «Узнал» +, «Удивило» ? (Приложение № 2)


Приложение 2


НЕМЕТАЛЛЫ: атомы и простые вещества.


Само слово “неметаллы” указывает, что свойства неметаллических элементов и соответствующих им простых веществ противоположны свойствам металлов.


Если для металлов характерны сравнительно большие радиусы и небольшое число на внешнем уровне (1e-3e), то атомам неметаллов, наоборот, свойственны небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем уровне от 4 до 8.

Отсюда и строение атомов металлов к отдачи внешних электронов, т.е. восстановительные свойств, а для атомов неметаллов – стремление к приёму недостающих до заветной восьмёрки электронов, т.е. окислительные свойства.

Среди 119 известных сегодня химических элементов (из них 88 элементов найдено в природе) к неметаллам относят 22 элемента. Металлы в периодической системе расположены под диагональю В-Аt , а неметаллы – по этой диагонали и над ней.

Свойства простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием, хотя по сравнению с металлами неметаллов гораздо меньше, для них трудно выделить общие характерные признаки.

Судите сами: водород Н2, кислород О2 и озон О3, фтор F2, азот N2 – газы при обычных условиях, бром – жидкость, бор, углерод (алмаз, графит), кремний, фосфор (красный, белый), селен, йод I 2 – твердые вещества.

Температура плавления неметаллов также лежат в очень широком интервале: от 38000 С, у графита до 2100С. Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, белый – у брона, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора.

Эта особенность свойств неметаллов является следствием образования ими два типов кристаллических решеток: молекулярной (О2, N2, галогены, белый фосфор) и атомной (алмаз, графит, кремний, бор) Разные строения кристаллических решёток, объясняется явлением аллотропии (вспомните что это такое).

Например, элемент фосфора образует простое вещество с молекулярной решеткой – белый фосфор Р4 , и простые вещества с атомной кристаллической решеткой – красный фосфор Р и чёрный фосфор Р.

Вторая причина аллотропии связана с разным числом атомов в молекулах простых веществ. Типичный пример – простые вещества, образуемые элементом кислорода: обычный кислород О2 и озон О3.


3. Демонстрация опыта с пьезозажигалкой в близи влажной йодкрахмальной бумаги


III. Этап «»


1. Учащиеся отвечают на вопросы по второй колонки «Хочу узнать»

2. Учащиеся читают текст и вписывают в текст: «Элемент», «Вещество»


Приложение 3


Кислород в природе.


............. кислород – самый распространённый на Земле. Окружающий нас воздух – атмосфера содержит 23 % ....... кислорода по массе.

Ещё больше ....... кислорода содержится в земной коре – 47% по массе. Так в чрезвычайно распространённом продукте выветривания многих горных пород – глине – Al2O3*2SiO2*2H2O содержится ....... кислорода 62%.

В гидросфере – водах океанов, морей ....... кислорода содержится 89%.

В состав живых организмов входит до 65% ....... кислорода.

В лаборатории ....... кислород получают при разложении сложных кислородосодержащих веществ; например: 2H2O=2H2O +O2

В промышленности ....... кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов; основные компоненты в нём ....... азот – 78% по объёму, ....... кислород – 21% по объёму.

Основной источник поступления ....... кислорода в атмосферу – процесс фотосинтеза.

Аллотропными видоизменениями ....... кислорода являются ....... кислород и ....... озон.

В отличие от бесцветного ....... кислорода, не имеющего запаха, озон – это светло-синий газ с сильным запахом. Примесь озона в воздухе, появляющаяся после грозы, даёт ощущение приятной свежести, содержится озон и в воздухе сосновых лесов и морского побережья.

....... Озон имеет большое значение для сохранения всего живого на нашей планете. Озоновый пояс Земли, расположенный на высоте 20-25 км, задерживает губительные ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки живых организмов.


Домашнее задание: О.С. Габриелян § 15 упр. 5,6.

Неметаллы.

Общая характеристика неметаллов.

Неметаллы: атомы и простые вещества.

Вопросы
  1. Что такое химический элемент?
  2. Химический элемент имеет три формы существования. Какие?
  3. Какие характеристики вы бы отнесли к понятию атом ?
  4. Перечислите характеристики атомов металлов.
  5. Перечислите характеристики веществ металлов.
  6. Что такое антитеза?
  7. Перечислите характеристики атомов неметаллов.
  8. Перечислите характеристики веществ неметаллов.
  9. Каких элементов в Периодической системе больше: элементов неметаллов или элементов металлов?
  10. Почему простых веществ больше, чем химических элементов, которые их образуют?



НЕМЕТАЛЛЫ: атомы и простые вещества.


Само слово “неметаллы” указывает, что свойства неметаллических элементов и соответствующих им простых веществ противоположны свойствам металлов.


Если для металлов характерны сравнительно большие радиусы и небольшое число на внешнем уровне (1e-3e),

то атомам неметаллов, наоборот, свойственны небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем уровне от 4 до 8.

Отсюда и строение атомов металлов к отдачи внешних электронов, т.е. восстановительные свойств, а для атомов неметаллов – стремление к приёму недостающих до заветной восьмёрки электронов, т.е. окислительные свойства.

Среди 119 известных сегодня химических элементов (из них 88 элементов найдено в природе) к неметаллам относят 22 элемента. Металлы в периодической системе расположены под диагональю В-Аt , а неметаллы – по этой диагонали и над ней.

Свойства простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием, хотя по сравнению с металлами неметаллов гораздо меньше, для них трудно выделить общие характерные признаки.

Судите сами: водород Н2, кислород О2 и озон О3, фтор F2, азот N2 – газы при обычных условиях, бром – жидкость, бор, углерод (алмаз, графит), кремний, фосфор (красный, белый), селен, йод I 2 – твердые вещества.

Температура плавления неметаллов также лежат в очень широком интервале: от 38000 С, у графита до 2100С. Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, белый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора.

Эта особенность свойств неметаллов является следствием образования ими два типов кристаллических решеток: молекулярной (О2, N2, галогены, белый фосфор) и атомной (алмаз, графит, кремний, бор)

Разные строения кристаллических решёток, объясняется явлением аллотропии (вспомните что это такое).

Например, элемент фосфора образует простое вещество с молекулярной решеткой – белый фосфор Р4 , и простые вещества с атомной кристаллической решеткой – красный фосфор Р и чёрный фосфор Р.

Вторая причина аллотропии связана с разным числом атомов в молекулах простых веществ. Типичный пример – простые вещества, образуемые элементом кислорода: обычный кислород О2 и озон О3.


Кислород в природе.


............. кислород – самый распространённый на Земле. Окружающий нас воздух – атмосфера содержит 23 % ....... кислорода по массе.

Ещё больше ....... кислорода содержится в земной коре – 47% по массе. Так в чрезвычайно распространённом продукте выветривания многих горных пород – глине – Al2O3*2SiO2*2H2O содержится ....... кислорода 62%.

В гидросфере – водах океанов, морей ....... кислорода содержится 89%.

В состав живых организмов входит до 65% ....... кислорода.

В лаборатории ....... кислород получают при разложении сложных кислородосодержащих веществ; например: 2H2O=2H2O +O2

В промышленности ....... кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов; основные компоненты в нём ....... азот – 78% по объёму, ....... кислород – 21% по объёму.

Основной источник поступления ....... кислорода в атмосферу – процесс фотосинтеза.

Аллотропными видоизменениями ....... кислорода являются ....... кислород и ....... озон.

В отличие от бесцветного ....... кислорода, не имеющего запаха, озон – это светло-синий газ с сильным запахом. Примесь озона в воздухе, появляющаяся после грозы, даёт ощущение приятной свежести, содержится озон и в воздухе сосновых лесов и морского побережья.

....... Озон имеет большое значение для сохранения всего живого на нашей планете. Озоновый пояс Земли, расположенный на высоте 20-25 км, задерживает губительные ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки живых организмов.


Тема: Вещества и их свойства


Цели и задачи

  1. Обучающие:


- знать определение предмета химии;

- знать определение вещество, свойства.


2) Развивающие:


- умение выделить главное;

- умение сравнить и находить существенные признаки;

- учить пользоваться логическими приёмами: анализ, синтез, обобщение.


3) Воспитывающие:


- развитие коммуникативных способностей.


  1. Стадия - «Вызова»

Мы приступаем к изучению нового предмета – химии. Химия это наука, относящаяся к естественным наукам.

Есть науки точные – математика, есть гуманитарные (литература, история), есть естественные (физика, география, биология).

Вы что-то слышали о науке химии на других предметах – географии, естествознании, биологии…


Попробуйте ответить на вопросы, написанные на доске:
  1. Что изучает химия?



  1. Зачем нужно изучать химию?


Каждый ученик быстро пишет свои мысли (не задумываясь над стилистикой, орфографией), заполняя первую колонку таблицы «Знаю»(5 мин)


Знаю
Хочу узнать
Узнали


- обсудить в паре свои записи (каждый рассказывает друг другу);


- выберите ключевые слова ваших записей.( Предполагаемые термины – атомы, молекулы, вещества, элементы...)


2. Стадия – «Осмысление»

(чтение с маркировкой)


Читаем текст пар. 1 стр. 5-6 до слов…велика роль химии в техническом прогрессе» и маркируем текст (ставьте знаки):


V Уже известно

- Противоречит твоим знаниям

+ Абсолютно новое

? Непонятно, или хочется узнать больше.


После чтения, выслушиваю несколько учеников. Предлагаю заполнить вторую колонку таблицы «Хочу знать» исходя из маркировочного чтения.

Записываем на доске термины и разбираем их.

Вещество, тело


Свойства


Химия


Физические свойства


Свойства тела


Свойства вещества


Химический диктант. Распределите перечисленные слова в две колонки: вещество, тело, ртуть, парафин, стакан, железо, стекло, ключ, свеча, вода, доска, льдинка.


  1. Стадия – «Рефлексия»


Заполняют третью колонку таблицы. «Узнал»


Домашнее задание: Габриелян О.С.. §. 1, выучить термины, написать мини-сочинение

«Какими качествами необходимо обладать для успешного изучения химии».