Тема: строение периодической системы (ПС)
| Вид материала | Документы |
- Урок обобщения и систематизации знаний, 70.25kb.
- Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора», 43.99kb.
- Строение атома. Периодический закон, 132.33kb.
- Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Физические, 90.2kb.
- Тема урока: Значение пищеварения. Строение и функции пищеварительной системы, 72.84kb.
- Реферат по курсу «Анатомия центральной нервной системы» Тема: «Строение нейрона и нервного, 92kb.
- Урок биологии в 7 классе. Тема: «Внутреннее строение рыб», 112.94kb.
- Их положение в периодической системе Д. И. Менделеева, строение атомов их кристаллов., 74.33kb.
- Углерод (лат. Carboneum), с химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, 70.86kb.
- Углерод (лат. Carboneum), с химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, 72.21kb.
ОПОРНАЯ СХЕМА
ТЕМА:СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (ПС)
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
В настоящее время известно более 100 вариантов ПС. Наилучший из них - прямоугольная таблица, предложенная Менделеевым.
Таблица состоит из периодов и групп.
Период - горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства изменяются последовательно от щелочного металла до инертного газа. В ПС 7 периодов: 1, 2, 3 - малые (они состоят из одного ряда), 4 и далее - большие (состоят из двух рядов). Свойства в периоде изменяются с увеличением заряда ядра от металлических до неметаллических; атомный радиус уменьшается; атомная масса возрастает; ЭО увеличивается.
Физический смысл номера периода: показывает значение главного квантового числа (количество энергетических уровней).
В ПС 10 рядов. В четных рядах больших периодов находятся одни металлы, изменение свойств в ряду с возрастанием заряда ядра выражено слабо. Основным признаком, по которому элементы больших периодов разбиты на два ряда, является валентность. Она дважды повторяется с ростом заряда ядра с I до VII.
В четном ряду шестого периода после лантана следует 14 элементов, называемых лантаноидами. По химическим и физическим свойствам они весьма сходны между собой и лантаном и поэтому их помещают в одну клетку, хотя перечень их приводится под таблицей. Аналогично выписываются отдельно актиноиды - элементы, следующие за актинием.
Все элементы пронумерованы в том порядке, в каком они следуют друг за другом. Номера элементов называются порядковыми или атомными.
Физический смысл порядкового номера - показывает заряд ядра, число протонов, число электронов в атоме.
В ПС 8 групп. Физический смысл номера группы - показывает высшую валентность элемента (есть исключения: фтор всегда I, кислород -II, бром не бывает VII, медь, серебро и золото могут быть II и III, из элементов VIII группы валентность VIII проявляют лишь Os и Ru)
В последней группе размещены инертные газы. До 1962 г полагали, что они не проявляют никакой валентности. Поэтому долгое время эта группа называлась нулевой.
Каждая группа делится на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы 2 и 3 периодов) и элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют элементы только больших периодов. У элементов малых периодов происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня (число электронов внешнего энергетического уровня совпадает с номером группы), различают -s-элементы (1 и 2 группы) и p-элементы (3 -8 группы). У элементов больших периодов побочных подгрупп происходит заполнение электронами предвнешнего уровня (число электронов на внешнем уровне = 2), различают d-элементы (элементы побочных подгрупп) и f-элементы (лантноиды и актиноиды).
Закономерно изменяются свойства элементов в периодах и главных подгруппах:
заряд ядра атома в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз возрастает
атомная масса в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз возрастает
атомный радиус в периоде слева направо уменьшается, в главной подгруппе сверху вниз возрастает
электроотрицательность в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз уменьшается
металлические свойства (восстановительные) – характеризуют способность отдавать электроны - в периоде слева направо уменьшаются, в главной подгруппе сверху вниз возрастают
неметаллические свойства (окислительные) – характеризуют способность принимать электроны - в периоде слева направо возрастают, в главной подгруппе сверху вниз уменьшаются
При изучении химических свойств веществ всегда опираются на ПСХЭ.