Geum.ru

Применение коллективного способа обучения при изучении темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Вид материалаЗакон

Содержание


1 и 2 уроки.
4 и 5 уроки
Образец учетной карточки
Набор заданий для работы в парах сменного состава
II. Состав атомных ядер
ПЗС-III III. Изотопы
IV. Строение электронных оболочек
V. Периодический закон и зависимость
VI. Периодическая система
Подобный материал:

Государственное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 283

Кировского административного района Санкт-Петербурга


Применение коллективного способа обучения при изучении темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»


Сарайская Марина Борисовна

учитель химии


Санкт-Петербург

2007


Общее содержание методики


Наиболее сложными и основополагающими темами в курсе химии 8 и 9 классов являются темы «Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева».

Первая из этих тем изучается в 8 классе, а вторая в 9 классе. В связи с этим, для обеспечения более эффективного усвоения учениками учебного материала, получения ими целостного представления о строении атома, структуре Периодической системы и закономерностях, вытекающих из периодического закона, были использованы информационно-коммуникативные технологии обучения.

По программе в 8 классе на данный материал отводилось 5 часов, а в 9 классе 3 часа. В связи с важностью темы количество часов по ней в 9 классе было увеличено на 3 часа за счет резервного времени и составило 6 часов.

Чтобы максимально активизировать учащихся при изучении темы «Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева» в 9 классе были применены коллективные способы обучения (КСО). Изложение материала основано на учебниках:

Габриэлян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2004.

Габриэлян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2004.

Весь объем материала давался за отведенное время, но при этом использовались и нетрадиционные подходы.

Материал темы был распределен следующим образом.

1 и 2 уроки. Лекция с элементами беседы. Повторяется теоретический материал, изученный в 8 классе по теме «Строение атома. Периодическая система». Рассматривается характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Изучается вопрос «Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды». На дом учащиеся получают лист с «Вопросами к следующему уроку», по которому они повторяют материал 8 класса.

3 урок – семинар. Построен таким образом, что кроме устных вопросов учащиеся выполняли и письменные задания по карточкам на три варианта. На этом уроке осуществляется устная и письменная проверка знаний – каждый ученик получает оценку за работу по карточке, а часть учащихся – и за устные ответы.

4 и 5 уроки должны быть обязательно спаренными, так как на них осуществляется работа в парах сменного состава (алгоритм работы приведен ниже). После этого осуществляется тестирование учащихся с помощью авторской, разработанной для этой цели компьютерной программы (прилагается в электронном виде). При работе с ней учащемуся последовательно предъявляются 10 вопросов с пятью вариантами ответов на каждый. После тестирования выводится оценка, время, затраченное на тестирование, и перечень вопросов, на которые были даны неверные ответы. База вопросов включает 71 вопрос, из которых выбираются 10 случайным образом.

6 урок отводится на закрепление и систематизацию материала. Здесь также используется нетрадиционный подход. Например, при характеристике элемента по положению в системе, учащимся разрешен выбор пары элементов. Они работают самостоятельно по плану, затем проводится обсуждение и лишь после этого учитель дает идеальный вариант ответа, а учащиеся оценивают работу друг друга.

В последующих разделах данной работы приводится содержание материалов, используемых в предлагаемой методике.


Вопросы к следующему уроку
  1. Что взял Д.И.Менделеев за основу классификации?
  2. . Какие закономерности он обнаружил в ряду элементов, расположенных по возрастанию атомных масс?
  3. . Что такое период?
  4. . Физический смысл порядкового номера элемента (что он показывает).
  5. Строение атома.
  6. Современная формулировка периодического закона.
  7. Состав ядра атома.
  8. Из чего складывается атомная масса; уметь определять число нейтронов у изотопов.
  9. Определение изотопа и химического элемента.
  10. Уметь писать электронные схемы элементов главных и побочных подгрупп.
  11. Физический смысл номера периода (что он показывает).
  12. Почему при переходе от инертного элемента к щелочному металлу происходит резкий скачок в свойствах?
  13. Физический смысл номера группы (что он показывает).
  14. Структура периодической системы Д.И.Менделеева.
  15. Как происходит заполнение электронами в атомах элементов, расположенных в малых периодах? …в больших периодах?
  16. Как происходит изменение свойств у элементов малых периодов? … у элементов больших периодов?
  17. Уметь писать электронные схемы элементов I, II, III, IV периодов.

Подготовка учебного материала для работы в парах сменного состава
  1. Большая изучаемая тема разбивается на подтемы (учебные карточки) так, чтобы изучение можно было начать с любой подтемы (учебной карточки).

Каждая подтема (учебная карточка) разбивается на более мелкие части (вопросы), содержание которых определяется на карточках. Количество учебных карточек равно количеству учащихся в малой группе. Так, если тема разбита на 6 подтем, то в малой группе должно работать 6 человек. В малой группе должен быть ее координатор, который ведет учет и контроль с помощью учетной карточки, образец которой приведен ниже.

2) Любая учебная карточка содержит:

I задание – дается для самостоятельного изучения.

II задание – является подобным первому и позволяет осуществлять контроль.

III задание – усложненный вариант .


Алгоритм работы в малой группе

1. Каждый ученик получает учебную карточку.

2. Каждый ученик самостоятельно по карточке разбирает новое понятие.

3. Это понятие записывается в тетрадь.

4. Самостоятельная проверка по тетради.

5. Самостоятельное выполнение заданий II и III.

6. Ученики одной малой группы, закончившие работу, образуют пару.

7. Каждый из партнеров пересказывает другому усвоенное понятие, объясняет примеры, отвечает на вопросы. Лучше, если воспроизведение идет по памяти.

8. Каждый партнер самостоятельно выполняет упражнение новой учебной карточки.

9. Партнеры сверяют самостоятельно выполненные задания. Если все правильно, то пара распадается, если нет – партнеры приходят к общему соглашению.

10. Все повторяется сначала (возврат к шагу 1).


Образец учетной карточки

Получил задание – поставь точку. Рассказал содержание партнеру – поставь плюс. И все повторить сначала.


Фамилия
ПЗС-1
ПЗС-2
ПЗС-3
ПЗС-4
ПЗС-5
ПЗС-6
Оценка

1.





















2.





















3.





















4.





















5.





















6.





















7.























Набор заданий для работы в парах сменного состава

(содержание учебных карточек)

ПЗС-I

I. Порядковый номер. Заряд ядра атома.

1. Атом = ядро + электроны

[атом]° = (q)+ + e-

Следовательно, порядковый номер - … учебник 8 кл., §6, стр.25, табл.2.

2. Расскажи о строении атома элементов с порядковыми номерами 1, 7, 17, 19, 24.

3. По числу электронов и заряду ядра определить, какой это элемент, если в атоме 13 электронов; 2 электрона; 25 электронов; если заряд ядра атома +15, +8, +22.

ПЗС II

II. Состав атомных ядер

1. Ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов (q)+ = 1+ p + 10 n

2. Поэтому в ядре столько протонов, каков… учебник 8 кл., §6, стр.25, табл.2

Масса атома определяется… учебник 8 кл., стр.24.

A =1+ p + 10 n

3. Найти число протонов и нейтронов, входящих в состав атома:

а) фтора б) рубидия в) натрия г) магния

При расчете округляйте атомную массу до целого числа.


ПЗС-III

III. Изотопы

1. Большинство химических элементов представляют собой смеси атомов, отличающихся по массе, но имеющих один и тот же заряд ядра, числа протонов. Поэтому изотоп, это… учебник 8 кл., §7 стр.26.

2. Сколько нейтронов в ядрах изотопов: 16 О ; 17 О ; 18 О (16, 17, 18 – атомные массы).

3. Почему атомная масса величина дробная?

ПЗС-IV

IV. Строение электронных оболочек

1. Заряд ядра атома численно совпадает с порядковым номером элемента, число электронных слоев равно номеру периода. Максимальное число электронов рассчитывают по формуле 2n2 , где n - номер электронного слоя.

2. Составить схемы строения электронных оболочек атомов натрия, магния, алюминия.

3. Указать черты сходства и различия в их строении. У какого из этих металлов ярче выражены металлические свойства и почему? Написать химические знаки элементов, у которых на внешнем электронном слое по 2 электрона.

ПЗС-V

V. Периодический закон и зависимость

1. С накоплением электронов в наружном слое связано плавное изменение свойств элементов в периодах. Написать электронные схемы элементов с 11 по 19.

2. Сущность явления периодичности объясняется тем, что… учебник 9 кл., §3, стр.14.

3. Почему при переходе от инертного элемента к щелочному металлу происходит резкий скачок в свойствах?

ПЗС-VI

VI. Периодическая система

1. Периодическая система Д.И.Менделеева – это графическое отображение периодического закона. В ней элементы расположены в периодах, рядах и группах.

┌── ─────────────→ 3 малых (содержат 1 ряд)

Периоды (их 7)┤

(горизонтальный ряд) └ ─ ─────────────→ 4 больших (содержат 2 ряда)


┌─ ─────────────→ главные подгруппы

Группы (их 8) ┤

(вертикальный ряд) └─ ─────────────→ побочные подгруппы

Физический смысл номера периода – показывает количество электронных слоев. В пределах одного и того же периода металлические свойства…. , а неметаллические свойства….. , так как ….. учебник 8 кл. §9 стр.36

В пределах периода происходит постепенное изменение свойств от основных через амфотерные к кислотным.

Для элементов, объединенных в одну группу, характерны следующие особенности:

а) высшая валентность по кислороду соответствует номеру группы,

б) в главной подгруппе с возрастанием порядкового номера элемента усиливаются… свойства и ослабевают ….. свойства, так как ……… учебник 8 кл. §9 стр.36

в) у атомов элементов главной подгруппы число электронов на наружном энергетическом слое соответствует номеру группы.

2. Пользуясь периодической системой, назовите самый активный металл и самый активный неметалл. Написать уравнение реакции между этими веществами.

3. Написать знаки химических элементов, атомы которых имеют завершенный слой. Где они расположены?


Заключение

Опыт применения описанной методики на протяжении ряда лет дал положительный результат. Непривычная форма проведения уроков, применение компьютерных технологий вызывают интерес у учащихся, стимулируют мотивацию к обучению и, тем самым, повышают эффективность учебной работы, что подтверждается ростом результативности обучения.

Разработанная в данной работе авторская компьютерная программа тестирования может быть легко использована и для тестирования по другим темам путем замены базы данных вопросов и ответов.