V. свойства органических соединений

Вид материала

Документы

Содержание Опыт 1. Физические свойства фенола. Опыты 2-4. Фенол обладает свойствами слабой кислоты. Опыт 5. Реакции замещения водорода в бензольном ядре фенола. Опыт 6. Цветная реакция фенола. Вопросы и задания 5.5. Альдегиды. Карбоновые кислоты R-COOH + 2CuOH¯ + H Он + [о] ® r-сно + h Опыт 1. Физические свойства альдегидов. Опыт 4. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Опыт 5. Полимеризация формальдегида. Карбоновые кислоты Rсоо- + н+. Опыт 1. Физические свойства карбоновых кислот. Опыт 2. Получение чистой уксусной кислоты. Опыты 3-9. Уксусная кислота обладает свойствами, характерными для типичных неорганических кислот. Опыты 10-11. Свойства уксусной кислоты как органического соединения. Опыты 12-13. Свойства муравьиной кислоты. Опыты 14-17. Свойства стеариновой кислоты. Вопросы и задания ... Полное содержание

Подобный материал:

• Программа элективного курса по химии «строение и свойства кислородсодержащих органических, 667.3kb.
• Kirgizistan-tüRKİye manas üNİversitesi ders biLGİ formu, 147.19kb.
• Тематический план лекций модуля 1 с органической химии для студентов 2 курса фармацевтического, 25.24kb.
• Календарно-тематический план лекций по биоорганической химии 1 курс (2 семестр) специальность, 65.41kb.
• Лекция Классификация и изомерия органических соединений, 296.86kb.
• Тематический план лекций и самостоятельной работы по органической химии (осенний семестр), 91.46kb.
• 10 класс. Тема урока: «Причины многообразия органических соединений» Тип урока, 145.21kb.
• Дробот Светлана Сергеевна конспект, 69.15kb.
• Дробот Светлана Сергеевна конспект, 57.86kb.
• План лекций по биоорганической химии для студентов 1 курса медицинского факультета, 26.83kb.

5.4. Фенолы

Фенолы – ароматические соединения, содержащие в бензольном ядре одну или несколько гидроксигрупп. В соответствии с числом гидроксигрупп различают одно,- двух-, трехатомные фенолы. Кроме гидроксигрупп в бензольном кольце могут быть и другие заместители:





Фенолы обладают слабокислотными свойствами, которые выражаются в способности образовывать феноляты при взаимодействии с щелочами. Простейшим представителем является фенол (карболовая кислота, гидроксибензол) – бесцветное кристаллическое вещество с сильным неприятным характерным запахом, т. пл. 40,8 ^оС, т. кип. 181,84 ^оС. На воздухе кристаллы фенола вследствие окисления розовеют. На основе химического эксперимента очень важно показать учащимся, что в отличие от спиртов, гидроксигруппа фенола под влиянием бензольного ядра обладает кислотными свойствами, – реагирует не только с активными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты. С другой стороны, гидроксигруппа усиливает реакционную активность бензольного ядра, что проявляется в способности фенола реагировать с бромной водой при обычных условиях (реакция замещения). Внимание! Опыты с фенолом проводит только учитель с соблюдением всех правил техники безопасности.

Опыт 1. Физические свойства фенола. Наберите в пробирку (осторожно, не брать руками, работать в перчатках!) несколько кристалликов фенола. Одновременно установите его внешние признаки. Добавьте в пробирку немного (3-4 мл) воды и хорошо встряхните содержимое. После того, как взвесь отстоится, обратите внимание на ее расслоение: внизу – слой раствора воды в феноле, сверху – слой водного раствора фенола. Осторожно нагрейте пробирку со смесью, при этом фенол полностью растворяется в воде и раствор становится прозрачным и однородным. При охлаждении наблюдается обратный процесс.

Опыты 2-4. Фенол обладает свойствами слабой кислоты. а) К взвеси фенола в воде (опыт 1) добавьте по каплям при взбалтывании раствор щелочи. Образуется раствор фенолята соответствующего металла:

С₆Н₅ОН + NaOH  С₆Н₅ОNa + H₂O.

б) Полученный раствор разделите на две части. К одной порции раствора фенолята натрия добавьте по каплям раствор соляной кислоты; фенол вновь осаждается из раствора:

С₆Н₅ОNa + HCl  С₆Н₅ОН + NaCl.

в) Через вторую порцию раствора пропустите ток углекислого газа. Также выпадает осадок фенола:

2С₆Н₅ОNa + H₂O + CO₂  2С₆Н₅ОН + Na₂CO₃.

Опишите наблюдения и сделайте выводы о свойствах фенола, связанных с влиянием бензольного ядра на подвижность водорода в гидроксильной группе фенола.

Опыт 5. Реакции замещения водорода в бензольном ядре фенола. Несколько кристалликов фенола полностью растворите в минимальном объеме воды. Добавьте к раствору несколько капель бромной воды. Наблюдайте образование осадка трибромфенола:

.

Проведите реакцию нитрования фенола в виртуальном режиме. Сделайте выводы о влиянии гидроксильной группы на химическую активность бензольного ядра и замещении водорода бромом в орто- и пара-положениях.

Опыт 6. Цветная реакция фенола. Приготовьте прозрачный раствор фенола в воде. Добавьте к нему несколько капель раствора (1%) хлорида железа (III). Смесь приобретает темно-фиолетовый цвет.

Вопросы и задания

1. Спирты и фенолы находят широкое применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Составьте список наименований различных спиртов и фенолов, укажите их применение, а, главное, - их свойства, на которых основано практическое использование этих веществ.

2. Многие спирты и фенолы имеют тривиальные названия (древесный спирт, винный спирт, сивушные масла, глицерин, карболовая кислота, гидрохинон, резорцин, пирокатехин, пирогаллол и др.). Каково происхождение этих названий? Приведите формулы этих веществ и их названия по современной номенклатуре.

3. Название этиленгликоля по номенклатуре ИЮПАК – этандиол-1,2. Запишите структурную формулу этого вещества и составьте возможные формулы еще четырех его изомеров и дайте им названия.

4. Обратитесь к схеме, отражающей некоторые генетические связи между различными классами органических веществ (см. раздел 5.2. Углеводороды). Выделите из этой схемы цепочки химических превращений, с которыми вы уже познакомились на уроках химии. Запишите примеры соответствующих уравнений химических реакций.

5.5. Альдегиды. Карбоновые кислоты

Альдегиды

Альдегиды – класс органических веществ, молекулы которых содержат функциональную группу атомов , соединенную с радикалом, входят в группу карбонильных соединений. Название "альдегид" составлено из начальных букв слов "алкоголь" и "дегидрирование" и отражает один из способов получения альдегидов. По строению радикала альдегиды подразделяют на предельные (бутаналь, или масляный альдегид), непредельные (пропеналь, или акролеин), ароматические (бензальдегид) и др.

Общая формула предельных альдегидов: . Названия этих альдегидов по правилам ИЮПАК составляются из наименования соответствующего алкана с добавлением суффикса –аль, например, метаналь, этаналь, пропаналь, бутаналь и т.д. Широко используются в химии и тривиальные названия альдегидов, образованные из названий соответствующих карбоновых кислот: муравьиный альдегид, или формальдегид; уксусный альдегид; пропионовый альдегид; масляный альдегид и т.д. Для альдегидов характерны виды изомерии, обусловленные радикалом и межклассовая изомерия (изомерны кетонам).

При обычных условиях формальдегид – газ с резким запахом, следующие 11 членов гомологического ряда предельных альдегидов – жидкости, начиная с С₁₂Н₂₅СНО (тридеканаль) – твердые вещества. Метаналь, этаналь и пропаналь хорошо растворимы в воде.

Химические свойства обусловлены свойствами радикала и присутствием в составе молекулы альдегидной группы, в которой атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации, поэтому σ-связи группы находятся в одной плоскости, а наличие электроотрицательного атома кислорода приводит к сильной поляризации двойной связи С=О: .

Наиболее характерными для альдегидов являются реакции присоединения по карбонильной группе и реакции окисления связи С-Н альдегидной группы. Реакции нуклеофильного присоединения можно изобразить схемой: . Так, протекают процессы присоединения синильной кислоты с образованием циангидринов, присоединения спиртов с образованием полуацеталей и ацеталей, присоединения гидросульфитов с образованием гидросульфитных производных альдегидов и т.д. В результате восстановления (присоединение водорода в присутствии катализатора) альдегидов образуются спирты. Например, при восстановлении пропаналя получается пропанол-1:

СН₃СН₂СНО + H₂ СН₃СН₂СН₂ОН.

Окисление альдегидов по связи С-Н альдегидной группы соответствует схеме: . Реакции окисления (приводят к образованию соответствующих кислот) можно легко осуществить раствором KMnO₄ в кислой среде, аммиачным раствором оксида серебра (реакция "серебряного зеркала"), свежеосажденным гидроксидом меди (II). В ходе последней реакции голубой осадок Cu(OH)₂ восстанавливается вначале в нерастворимый гидроксид меди (I) желтого цвета, который затем разлагается на оксид меди (I) красного цвета и воду (реакция также является качественной на альдегиды):

R-CH=O + Cu(OH)₂ R-COOH + 2CuOH¯ + H₂O;

2CuOH Cu₂O +H₂O.

Формальдегид в этих реакциях окисляется до CO₂. При сгорании альдегидов (полное окисление) образуются CO₂ и H₂O. Кроме того, альдегиды вступают в реакции полимеризации и поликонденсации. Например, при длительном хранении формалина в нем образуется параформальдегид; реакцией поликонденсации формальдегида с фенолом получают фенолформальдегидные смолы. Альдегиды реагируют с галогенами, при этом на галоген замещаются только атомы водорода при соседнем с альдегидной группой атоме углерода (сказывается влияние альдегидной группы), например, при пропускании газообразного хлора через этаналь образуется трихлорэтаналь Cl₃C-CHO.

Важнейшими способами получения альдегидов являются: каталитическое окисление алкенов кислородом воздуха; окисление спиртов различными окислителями (О₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.): R-СН₂ ОН + [О] ® R-СНО + H₂O; каталитическое дегидрирование первичных спиртов:

R-СН₂ОН R-СНО + H₂.

Формальдегид в промышленности получают каталитическим окислением метана при 500 ^оС; ацетальдегид – из ацетилена (реакция Кучерова). Применяют альдегиды в производстве и синтезе полимеров, карбоновых кислот, спиртов и многих других материалов и соединений.

Опыт 1. Физические свойства альдегидов. Демонстрируются образцы этаналя, формалина, параформа. Для ознакомления с запахом (осторожно!) формальдегида раздают (или обходят учащихся) в классе пробирки (или стакан) с каплей формалина.

Опыт 2. Получение альдегидов. Для получения ацетальдегида из этанола повторите опыты 10-11, описанные в разделе 5.3. Спирты. Для получения формальдегида (при наличии в лаборатории метанола), проведите аналогичную реакцию различными вариантами:

CH₃OH + CuO  Cu + HCHO↑ + H₂O.

Опыт 3. Реакция серебряного зеркала. Для получения гидроксида диамминсеребра (упрощенно – раствор оксида серебра в аммиаке) налейте в чистую пробирку 3-5 мл раствора нитрата серебра (5%), затем по каплям добавьте разбавленный раствор аммиака до растворения первоначально образовавшегося осадка оксида серебра. К полученному раствору добавьте несколько капель раствора формальдегида, перемешайте и поместите пробирку в кипящую водяную баню или осторожно нагрейте. Уравнение реакции с участием формальдегида выглядит следующим образом:

2[Ag(NH₃)₂]ОН + НСНО 2Ag + НСООNH₄ + 3NH₃+H₂O.

В упрощенном общем виде уравнение можно записать так:

НСНО + Ag₂O НСООН + 2Ag.

Опыт 4. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Налейте в пробирку 2-3 мл раствора щелочи (5%), добавьте несколько капель раствора соли меди (II), например, CuSO₄. Щелочь должна быть в небольшом избытке. К суспензии выпавшего в осадок гидроксида меди добавьте 1 мл раствора альдегида. Нагрейте раствор, постепенно доводя его до кипения. Наблюдайте изменение окраски смеси в пробирке. Опишите ваши наблюдения и запишите уравнения реакций.

Опыт 5. Полимеризация формальдегида. Налейте в фарфоровую чашку 2-4 мл формалина и поставьте ее на кипящую водяную баню или осторожно нагрейте на слабом огне (в вытяжном шкафу) до получения сухого остатка параформальдегида (параформа):

n(СН₂О) (СН₂О)_n.

Рассмотрите (не брать руками!) образец полученного полимера и опишите его внешние признаки.

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты (органические кислоты) – класс органических веществ, содержащих одну или несколько карбоксильных групп, которые образованы из карбонильной (>С=О) и гидроксильной (-ОН) групп, отсюда и название – карб + оксил. В карбоксильной группе происходит смещение электронной плотности в сторону карбонильного атома кислорода, что в

ызывает сильную поляризацию связи О-Н, в результате становится возможной кислотная диссоциация в водных растворах с образованием карбоксилат-анионов и катионов водорода:

RCOOH RСОО- + Н+.

В крбоксилат-анионе происходит делокализация π-связи карбонильной группы (С=О) и равномерное распределение отрицательного заряда между двумя атомами кислорода: . В связи с этим для карбоксила, в отличие от альдегидной группы, не характерны реакции присоединения.

В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, карбоновые кислоты классифицируются на предельные (насыщенные), непредельные (ненасыщенные), ароматические и т.д., а в зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле – на однооснóвные, двухоснóвные и т.д. Если в радикале карбоновой кислоты присутствует какая-либо другая функциональная группа (-ОН; -NH₂; >С=О и т.д.), то получаются оксикислоты, аминокислоты, кетокислоты и др.

Карбоновые кислоты имеют часто исторические названия (муравьиная, уксусная, масляная кислота и т.д.). По международной номенклатуре названия составляют путем прибавления окончания -овая и слова кислота к названию углеводорода с таким же числом атомов углерода, что и в молекуле кислоты. Например, С₃Н₇СООН – бутановая кислота (масляная). Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для слабых неорганических кислот – взаимодействуют с основаниями, металлами, оснóвными оксидами, солями.

Характерными свойствами карбоновых кислот как органических веществ является их способность реагировать со спиртами с образованием сложных эфиров (реакции этерификации). При взаимодействии с аммиаком или аминами карбоновые кислоты дают амиды кислот.

При замещении атомов водорода в углеводородном радикале кислоты на галогены (например, трихлоруксусная кислота – Cl₃С-СООН), сила кислот возрастает. Низшие карбоновые кислоты – б
Водородные связи при

образовании димеров карбоновых кислот


есцветные летучие жидкости с резким запахом, хорошо растворимые в воде. С ростом молярной массы, растворимость их понижается. Высшие предельные, дикарбоновые и ароматические карбоновые кислоты – твердые вещества. Относительно высокая температура кипения низших карбоновых кислот (муравьиная, уксусная и др.) объясняется ассоциацией их молекул вследствие действия водородных связей в димеры. Получают карбоновые кислоты окислением альдегидов, спиртов, углеводородов (особенно легко окисляются гомологи бензола). Высшие карбоновые кислоты получают гидролизом жиров. Многие кислоты получают в промышленности специфическими методами, например, синтез пропионовой кислоты:

СН₂=СН₂ + СО + H₂O  СН₃-СН₂-СООН.

Опыт 1. Физические свойства карбоновых кислот. Рассмотрите в прозрачных бесцветных склянках образцы жидких и твердых карбоновых кислот, имеющихся в лаборатории. Для установления запаха капните по одной капле жидких кислот и поместите по небольшой порции (с горошину) твердых кислот в небольшие стаканчики и предложите учащимся определить их запах, одновременно записывая результаты в тетради. Проведите опыт по растворению небольших порций различных кислот в воде, зафиксируйте результаты. Пробирку с 2-3 мл химически чистой (ледяной) уксусной кислоты опустите в охлаждающую смесь (снег или лед + нитрат калия или мочевина). Покажите учащимся через некоторое время кристаллизацию этого вещества, которая происходит около 16 ^оС.

Опыт 2. Получение чистой уксусной кислоты. Если в лаборатории нет ледяной уксусной кислоты, ее можно получить перекристаллизацией (вымораживанием). Колбу с уксусной эссенцией (70-80%) охладите в охлаждающей смеси до кристаллизации большей части жидкости. Слейте жидкость (разбавленный раствор уксусной кислоты в воде) в отдельную склянку; кристаллы оставьте в теплом месте до их полного перехода в жидкость (концентрированный раствор уксусной кислоты). Операцию по замораживанию и размораживанию повторите несколько раз. С каждым разом кристаллы будут содержать все меньше воды. Измерьте ареометром плотность очередной порции растаявшей жидкости и установите по таблице концентрацию кислоты. Примечание. Помните об особой зависимости плотности уксусной кислоты от ее концентрации.

Опыты 3-9. Уксусная кислота обладает свойствами, характерными для типичных неорганических кислот. а) Налейте в пробирку немного концентрированной уксусной кислоты; проверьте фиолетовой лакмусовой бумагой реакцию среды. Добавьте в пробирку равный объем воды и повторите пробу лакмусовой бумагой. Добавьте в пробирку с раствором кислоты 2-3 капли раствора метилового оранжевого. Опишите ваши наблюдения и сделайте выводы на основе эксперимента.

б) В три пробирки наберите небольшие порции порошков магния, цинка и меди. Добавьте в каждую пробирку по 2-3 мл раствора (10%) уксусной кислоты. Наблюдайте ход реакций, запишите уравнения и сделайте выводы.

в) Наберите в пробирку немного оксида магния, цинка или меди; добавьте в пробирку 2-3 мл раствора (10%) уксусной кислоты. Наблюдайте ход реакции, запишите уравнение и сделайте выводы.

г) Получите в пробирке взвесь гидроксида меди (II); добавьте к ней немного раствора (10%) уксусной кислоты. Налейте в пробирку 2-3 мл разбавленного раствора (1%) щелочи; капните в раствор 2-3 капли раствора фенолфталеина. Прилейте небольшими порциями раствор (5%) уксусной кислоты.

д) Хорошие методические и познавательные результаты можно получить, если этот же опыт провести количественно для установления оснóвности уксусной кислоты (только один атом водорода в молекуле кислоты способен к диссоциации, то есть лишь один атом водорода из четырех придает веществу кислотные свойства). Приготовьте одинаковой концентрации растворы (1 моль/л) гидроксида натрия (4 г в 100 мл раствора) и уксусной кислоты (6 мл в 100 мл раствора). Налейте в колбочку 20 мл раствора кислоты, добавьте 3-4 капли раствора фенолфталеина. Титруйте с помощью бюретки раствор кислоты раствором щелочи при постоянном перемешивании до появления розовой неисчезающей окраски раствора. Отметьте, что на нейтрализацию кислоты потребовался равный объем раствора щелочи. Наблюдайте ход реакции, запишите уравнение и сделайте выводы.

е) Для примера взаимодействия карбоновых кислот с солями поместите в пробирку кусочек мела и добавьте 2-3 мл кислоты. Наблюдайте ход реакции, запишите уравнение и сделайте выводы.

ж) Наберите в пробирку немного ацетата натрия или другой соли уксусной кислоты. Добавьте в пробирку несколько капель концентрированной серной кислоты. Установите по запаху образование уксусной кислоты, запишите уравнение и сделайте общие выводы о свойствах уксусной кислоты как типичной неорганической кислоты.

Опыты 10-11. Свойства уксусной кислоты как органического соединения. а) Нагрейте в пробирку, установленную вертикально в штативе 2-3 мл чистой уксусной кислоты. Подожгите выделяющиеся пары длинной горящей лучинкой. Кислота кипит при 118 ^оС, пары горят слабо светящимся пламенем. Запишите уравнение реакции полного окисления уксусной кислоты.

б) Приготовьте смесь равных объемов этанола и концентрированной серной кислоты. К 2-3 мл этой смеси прилейте равный объем чистой уксусной кислоты. Нагрейте раствор на малом огне до кипения и продолжайте поддерживать слабое кипение 1-2 минуты. Перелейте содержимое пробирки в стакан с насыщенным раствором поваренной соли. Серная кислота и избыток спирта или кислоты растворятся в растворе соли, а этилацетат (уксусноэтиловый эфир) высаливается над раствором соли. Несколько капель верхнего слоя смеси перелейте в пустой стакан и ознакомьте учащихся с запахом эфира. Опишите наблюдения и запишите уравнение реакции. Аналогично проведите реакции этерификации уксусной кислоты с другими спиртами.

Опыты 12-13. Свойства муравьиной кислоты. Примечание. Реакции, описанные выше для уксусной кислоты можно так же провести и для муравьиной кислоты. Важно показать, кроме того, особые свойства муравьиной кислоты, обусловленные ее строением. а) Приготовьте в пробирке 2-3 мл аммиачного раствора оксида серебра (см. выше "Альдегиды"), прилейте 1 мл муравьиной кислоты и осторожно нагрейте. Учтите, что в данной реакции выделяющееся серебро часто выпадает не в виде зеркального налета на стенке сосуда, а в виде черного мелкодисперсного осадка.

б) Налейте в пробирку 2-3 мл разбавленного раствора KMnO₄, подкислите его несколькими каплями серной кислоты и добавьте 1-2 мл муравьиной кислоты. Осторожно нагрейте смесь и наблюдайте обесцвечивание раствора, выделение газа. Природу этого газа можно установить, пропуская его через известковую воду. Запишите уравнение окисления муравьиной кислоты перманганатом калия.

Опыты 14-17. Свойства стеариновой кислоты. а) Нарежьте немного хозяйственного (желательно белого) мыла в виде мелких стружек и поместите в колбу. Прилейте 50-100 мл воды и нагрейте при перемешивании до получения насыщенного раствора. Слейте жидкость с остатка мыла и добавьте к ней немного серной кислоты до получения слабо кислого раствора. Запишите уравнение реакции:

2С₁₇Н₃₅СООNa + H₂SO₄  2С₁₇Н₃₅СООН + Na₂SO₄.

б) Стеариновая кислота, выпадая в осадок, собирается сверху раствора. После охлаждения смеси соберите кислоту, высушите препарат и используйте для других опытов, если в лаборатории отсутствует это вещество.

в) Установите опытным путем физические свойства стеариновой кислоты (агрегатное состояние, внешние признаки, растворимость в воде и относительную плотность).

г) Расплавьте немного кислоты в пробирке и (осторожно!) добавьте небольшой кусочек натрия. Наблюдайте выделение газа по уравнению реакции:

2С₁₇Н₃₅СООН + 2Na  2С₁₇Н₃₅СООNa + H₂.

д) Растворите в гексане немного стеариновой кислоты, добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. К смеси прибавляйте по каплям раствор (1%) щелочи. Первые порции щелочи не вызовут изменение окраски раствора, но после нейтрализации кислоты появляется розовое окрашивание:

С₁₇Н₃₅СООН + NaOH  С₁₇Н₃₅СООNa + H₂O.

Примечание. При изучении этой темы можно повторить некоторые опыты, иллюстрирующие свойства жесткой воды (см. раздел 4.3. Вода. Пероксид водорода).

Опыты 18-19. В молекуле олеиновой кислоты имеется двойная связь. а) Налейте в небольшую колбочку 3-5 мл олеиновой кислоты и добавьте несколько капель подкисленного раствора перманганата калия. б) К другой порции олеиновой кислоты добавьте несколько капель иодной воды. Наблюдайте обесцвечивание растворов и сделайте выводы.

Вопросы и задания

1. На основе уравнений реакций получения и свойств альдегидов и карбоновых кислот составьте расчетные задачи различных типов.

а) Определение массы, объема или количества некоторых участников реакции, если в условии приведены определенные данные по одному из веществ.

б) Определение массы или объема продукта реакции, если имеются данные об исходных веществах, одно из которых взято в избытке или содержит примеси.

в) Определение практического выхода продукта реакции, если известны выход продукта в процентах от теоретически возможного и определенные количественные данные по одному из исходных веществ.

г) Определение структурной формулы вещества, если известны количественные данные о продуктах реакции этого вещества.

д) Задачи с использованием газовых законов.

е) Задачи, в которых количественные данные о веществах даны в виде растворов с различными способами выражения их состава.

ж) Другие типы задач.

Передайте своим одноклассникам условия составленных задач для их решения; проверьте выполненные работы и выставьте соответствующие отметки.

2. С некоторыми карбоновыми кислотами человек знаком с глубокой древности, другие также открыты задолго до разработки теории строения органических веществ и утверждения современной номенклатуры (муравьиная, уксусная, масляная, стеариновая, олеиновая, щавелевая, лимонная, молочная, янтарная и многие другие). Приведите формулы этих веществ и их названия по современной номенклатуре. На основе изученного материала сделайте прогноз о физических и химических свойствах тех из них, которые в ваших учебниках не описаны. Запишите соответствующие уравнения реакций.

3. Обратитесь к схеме, отражающей некоторые генетические связи между различными классами органических веществ (см. раздел 5.2. Углеводороды). Выделите из этой схемы цепочки химических превращений, с которыми вы вновь познакомились на уроках химии. Запишите примеры соответствующих уравнений химических реакций.