Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория по химии для 9 класса Рассмотрено на заседании

Вид материала

Содержание

21 объемом; уметь
Тема 3. Органические соединеиия (13 часов)
Тема 4. Химия и жизнь (9 часов)
24 Требования к уровню подготовки учащихся
Перечень учебно-методического обеспечения
Оформление интерьера.
Качество ресурсного обеспечения
28 Список литературы
29 Приложения к программе

Подобный материал:

1 2 3 4 5

Тема 2. Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов

Св-ва простых веществ НеМе.

Водород.

св-ва. Получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

20

Хим. элементы гл. п/г ПСХЭ.: хлор, бром, иод. Строение атомов и их с.о.

Важнейшие соединения галогенов.

Галогеноводородные кислоты и их соли

Кислород.

св-ва. Получение и применение.

Сера. Физические и химические свойства.

Хим.элементы главных п/г ПСХЭ.: сера. Строение атома серы

Оксиды серы IV, VI

Серная кислота и ее соли.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот и его свойства.

Хим.элементы главных п/г ПСХЭ

Аммиак и его свойства.

Соли аммония, их свойства.

Азотная кислота и ее свойства.

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

Фосфор, его физические и химические свойства.

Соединения фосфора.

Соединения Р: оксид Р(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, его физические и химические свойства.

Хим.элементы главных п/г ПСХЭ.: углерод (алмаз и графит).

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств.

Угольная кислота и ее соли.

Кремний, его физические и химические свойства.

Силикатная промышленность

Кремниевая кислота и ее соли.

П.Р. №2 Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Генетическая связь, генетические ряды неметаллов.

П.Р. №3 «Получение, собирание и распознавание газов» (углекислого газа, аммиака).

Генетическая связь, генетические ряды неметаллов.

Решение расчетных задач.

Кол-во ве-ва, молярный объем.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

Учащиеся должны знать/ понимать:

положение НеМе в ПСХЭ, особенности строения их атомов, основные соединения и физ. св-ва; строение, св-ва и способы получения водорода; строение и св-ва галогенов; состав и св-ва соединений галогенов; строение, св-ва и способы получения кислорода, св-ва.

Значение кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе; строение атома серы, ее физ. и хим. св-ва. Кач. реакции на S со с.о.-2; строение атома азота, физ. и хим. св-ва. Кач. реакции на азотные соединения; состав и строение молекулы, физ. и хим. св-ва аммиака, получение и области применения; состав и строение молекулы, и хим. св-ва аммиака. Состав солей аммония, их получения и св-ва. Знать кач. р-ю на катион аммония; основные хим. св-ва азотной к-ты (вз-е с Ме и неметаллами). Солей азотной и азотистой кислоты, области их применения; строение, физ. и хим. св-ва фосфора; состав, характер и хим. св-ва оксида Р и фосфорной кислоты; строение аллотропных модификаций С, их физ. св-ва , хим. св-ва С; строение и св-ва оксидов углерода; состав, св-ва угольной кислоты и ее солей; строение, физ. и хим. св-ва кремния; свойства и области применения стекла, керамики и цемента; правила ТБ, генетические ряды неметаллов. Признаки генетического ряда Ме; качественные р-ции на углекислый газ и аммиак; формулы, выражающие связь между кол-вом ве-ва , массой и

21

объемом;

уметь:

давать хар-ку НеМе в по положению в ПСХЭ; объяснять его положение в ПСХЭ; давать хар-ку по положению в ПСХЭ и строению атома; составлять ОВР хим. св-в водорода; составлять схему стр-я атомов с указанием числа электронов на слоях. На основании строения атомов объяснять изменения св-в галогенов в группе, записывать ур-я р-ций галогенов с Ме, солями, водой; хар-ть св-ва важнейших соединений галогенов; записывать уравнения хим. р-ций кислорода с простыми и сложными ве-ми; хар-ть х.э. серу по положению в ПСХЭ и строению атома; записывать уравнения хим. р-ций серы с кислородом, Ме и др. ве-ми неметаллами; составлять схему строения атома азота с указанием числа эл-ов на слоях; записывать уравнения хим. р-ций азота (рассматривать их как ОВР); описывать св-ва и физиологическое действие аммиака на организм; записывать у-я р-ций с их участием и рассматривать их с т.з. ТЭД; составлять схему строения атома азота с указанием числа эл-ов на слоях; записывать уравнения хим. р-ций азота (рассматривать их как ОВР); составлять схему строения атома фосфора с указанием числа эл-ов на слоях; записывать уравнения хим. р-ций с участием фосфора (рассматривать их как ОВР); характеризовать св-ва оксида Р и фосфорной кислоты; составлять схему строения атома углеродаа с указанием числа эл-ов на слоях; записывать уравнения хим. р-ций с участием углерода; описывать св-ва и физиологическое действие на организм угарного и углекислого газов, записывать ур-я р-й с их участием; характеризовать св-ва угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов; составлять схему строения атома кремния с указанием числа эл-ов на слоях; записывать уравнения хим. р-ций с участием кремния; объяснять значимость соединений кремния; осуществлять цепочки превращений с участием неметаллов и их соединений; обращаться с хим. посудой, лаб. оборудованием; получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак; вычислять кол-во ве-ва, объем или массу по кол-ву ве-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакций.

Демонстрации:

Ряд электроотрицательности. Модели ат. Кр. Решеток (алмаз, графит), мол. Кр. Решеток (кислорода и озона). Состав воздуха.

Получение Н взаимодействием активных Ме с кислотами.

Образцы галогенов – простых ве-в. Взаим-е их с Na Al. Вытеснение хлором брома или иода из р-ров их солей.

Образцы природных хлоридов. Качественная р-я на галогенид-ионы.

Получение пластической серы.Взаимодействие серы с Ме, водородом и кислородом.

1.Получение SO₂горением серы и взаим-е меди с конц. H₂SO₄ 2. SO₂+вода, +щелочь

Разбавление H₂SO_4/конц. Св-ва H₂SO_4/разб. Кач-я р-я на сульфат-ион.Образцы сульфатов.

Корни культур бобовых растений с клубеньками.

Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение его в воде. Вз-е его с хлороводородом.

Кач реакция на ион аммония. Получение солей аммония. Возгонка хлорида аммония.

Хим. св-ва кислоты как электролита. HNO₃(конц)+ Cu.

Образцы нитратов и нитритов. Коллекция азотных удобрений. Кач-ое обнаружение NO₃^- NO₂^-.

Св-ва фосфорной к-ты как эл-та. Кач. р-я на фосфат-ион. Образцы прир. соединений Р и коллекция фосфорных удобрений.

Модели кр решеток алмаза и графита. Адсорбционные св-ва активированного угля. Горение угля в кислороде.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Коллекция карбонатов. Кач. р-я на карбонат-ион.

Коллекция природных соединений кремния.

Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики и цемент.

Тема 3. Органические соединеиия (13 часов)

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

Органические ве-ва. Причины много-

образия соединений углерода.

Предельные углеводороды – метан и этан.

Непредельные углеводороды – этилен.

реакции горения, присоединения галогенов, галогеноводородов, воды. Реакции полимеризации этилена.

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.

Спирты (метанол, этанол), их физиологическое действие

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примеры уксусной кислоты.

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры.

Биологически важные органические ве-ва: жиры. Физические и хим. св-ва.

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

Биологически важные органические ве-ва: АК и белки. Состав, строение и биол. роль белков

Понятие об углеводах.

Биологически важные органические ве-ва: углеводы. Состав, физические и хим. св-ва. Глюкоза, ее св-ва и значение

Полимеры.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры.

П.Р. №4 «Изготовление моделей углеводородов»

Масштабные и шаростержневые модели .

Контрольная работа №3 по теме:

«Органические соединения»

Тема 4. Химия и жизнь (9 часов)

Химия и здоровье.

Лекарственные препараты.

История их развития. Антибиотики.

П.Р. №5«Знакомство с образцами лекарственных препаратов».

Химия и пища.

Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты в пищевых продуктах.

Синтетическая пища.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсические, горючие и взрывчатые ве-ва. Бытовая химия.

Повторение. Решение задач разных типов, цепочек превращений на повторение курса химии 9-ого класса.

Учащиеся должны знать/ понимать:

состав аспирина, солода, парацетамола и фенацетина, их физиол. действие на организм, способы безопасного применения; правила ТБ, свойства аспирина, солода, парацетамола; биологическую рольи значение жиров, белков и углеводов в жизни человека; консерванты в пищевых продуктах; состав, св-ва и области применения строительных и поделочных материалов;

23

основные источники у/в, их состав, св-ва и области применения, влияние на экологию; основные химические загрязнители, последствия загрязнения; правила ТБ при использовании токсических, горючих и взрывоопасных ве-в.

уметь:

объяснять влияние лекарственных ве-в на организм и безопасно применять; применять эти знания на практике; объяснять их роль и значение; безопасно пользоваться газом и нефтепродуктами; безопасно и грамотно использовать хим. ве-ва; безопасно и грамотно обращаться с опасными ве-ми.

Демонстрации:

Лекарственные препараты.

Мел, мрамор, известняк и т.д.

Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

24

Требования к уровню подготовки учащихся,

обучающихся по данной программе

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относи-

тельные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация

веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периоди-

ческий закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемен-

та, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их по-

ложения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных

классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определен-

ному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления эле-

мента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реак-

ций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строе-

ния атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; рас-

творы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массо-

вую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Выпускник основного общего образования должен обладать следующими компетенциями:

-  знать собственные индивидуальные особенности, природные задатки к приобретению различных знаний и умений и эффективно их использовать для достижения позитивных

25

результатов в учебной и внеучебной деятельности;

-  уметь планировать свое ближайшее будущее, ставить обоснованные цели саморазвития, проявлять волю и терпение в преодолении собственных недостатков во всех видах деятельности;

-  уметь соотносить свои индивидуальные возможности с требованиями социального окружения;

-  уметь проявлять ответственное отношение к учебной и внеучебной деятельности, осмысливая варианты возможных последствий своих действий;

-  владеть основными навыками самообразования и активно реализовывать их при освоении требований культуры региона, страны, мира;

-  владеть основными знаниями, обеспечивающими обоснованный выбор будущего профиля допрофессионального и профессионального обучения.

Перечень учебно-методического обеспечения

Методические и учебные пособия:

-О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов

Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.

М.: Дрофа, 2002 г.

-О.С.Габриелян, Т.В. Смирнова.

Изучаем химию в 9 классе: методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна « Химия. 9 класс».

Москва: «БЛИК и К». 2001 г.

-О.Г.Блохина.

Я иду на урок химии: 8-11 классы. Книга для учителя.

М.: «Первое сентября»,2002 г.

-И.И.Новошинский.

Сборник самостоятельных работ по химии для 8-11 классов. Пособие для учителя.

М.: Просвещение, 2002 г.

-А.Е.Насонова.

Химия в таблицах. 8-11 кл.:Справочное пособие.

М.: Дрофа, 2001 г.

- А.М.Радецкий, В.П.Горшкова

Дидактический материал по химии. 8-9 классы.

М.: «Просвещение», 2002 г.

-Н.П. Воскобойникова.

Химия: Дидактические карточки: 8-9 классы.

М.: Вентана-Граф, 2004 г.

- О.С.Габриелян, А. В. Яшукова «Рабочая тетрадь к учебнику 9 класса». – М.: Дрофа, 2002 год;

- О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;

26

- Т.В.Никитюк, А.М.Никитюк, И.Г.Остроумов

Химия. Тесты для повторения и подготовки

Саратов: Лицей, 2006 г.

- Федеральный центр тестирования.

Сборник: Тесты. Химия 9 класс. Варианты и ответы централизованного

(итогового) тестирования.

М.: ООО «РУСТЕСТ», 2006 г.

- Т.О.Вдовина, Т.В.Карасева

Химия. 9 класс. Учебно-методическое пособие для работы с учащимися 9-х классов по подготовке к ГИА в новой форме.

Саратов, ГОУ ДПО «СарИПКиПРО», 2008 г.

Оформление интерьера.

Постоянную экспозицию класса-аудитории составляют учебные пособия, необходимые почти на каждом уроке:

- таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;

- таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;

- таблица «Электрохимический ряд напряжений»;

- справочно-инструктивные материалы (таблицы), разъясняющие, как выполнить отдельные химические операции;

- правила поведения учащихся в кабинете химии;

- портреты ученых-химиков.

В секционных шкафах размещена учебно-методическая литература,

дидактический материал, дополнительная учебно-познавательная литература для учащихся, а также материалы докладов и рефератов учащихся.

Виды оборудования.

Натуральные объекты (коллекции, реактивы, материалы).
Модели атомов и молекул (шаростержневые, кристаллические решетки)
Приборы, аппараты и установки различного назначения для химического эксперимента.
Химическая лабораторная посуда и принадлежности для опытов, в том числе в виде наборов микролабораторий для ученического эксперимента.
Печатные пособия (таблицы, схемы, раздаточный материал, дидактические материалы)
Экранно-звуковые средства: электронные образовательные средства на компакт-дисках, видеофильмы, диафильмы, серии диапозитивов.

Современных технических средств кабинет химии не имеет.

Качество ресурсного обеспечения

Для проведения уроков химии в школе выделен отдельный кабинет. В нём имеются парты, стулья, демонстрационный стол, наглядные пособия: таблица Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости химических веществ, таблица электроотрицательности химических элементов; ряд электронапряжения металлов; основные формулы, применяемые в химии для решения задач; схемы производственных процессов получения аммиака, серной кислоты; портреты великих химиков.

27

Но нет слива. Приходится пользоваться ведром во время проведения лабораторных работ и демонстрационных опытов. Нет вытяжных шкафов, их заменяют открытые форточки.

Имеется лаборантская для хранения химической посуды и химических реактивов. Использую на уроках коллекции металлов, бумаги, стекла, синтетических волокон и тканей, строительных материалов, топлива, продуктов переработки нефти и газа, модели органических молекул, кристаллических решёток.

Изучение химии специфично по сравнению с другими дисциплинами, поскольку предполагает проведение эксперимента. В связи с этим в кабинете, согласно современным требованиям, имеется уголок безопасности: таблица, плакаты, аптечка, ящик с песком, огнетушитель.

К глубокому сожалению, трагические события современной действительности постоянно держат нас всех в состоянии нервного напряжения. Потому, для безопасного проведения практических работ по химии, мною регулярно ведётся журнал по технике безопасности.

В начале учебного года, а также непосредственно перед проведением лабораторных и практических занятий я повторяю со школьниками правила поведения в кабинете, и инструктирую по проведению конкретной работы.

А чтобы не вызывать у учеников чувства страха, незащищённости и неуверенности в собственных силах, я ненавязчиво убеждаю учащихся, что в школьной лаборатории безопасность полностью находится в их собственных руках и зависит от подготовленности к уроку. А я, в свою очередь, делаю всё, что от меня зависит для общей безопасности класса.

Мои учащиеся очень любят проводить лабораторные опыты и всегда ждут с нетерпением практические работы. Уже к середине учебного года восьмиклассники знают правила работы с конкретными веществами, назначение химической посуды и правила безопасности при обращении с ней, легко справляются со сборкой лабораторных установок по рисунку, выполненному в тетради для практических работ. На уроке ведут себя спокойно, без лишней суеты. После наблюдений за проведёнными ими опытами, они, отвечая на поставленные вопросы, составляют отчёт по форме: Что делали? Что наблюдали? Выводы.

Как правило, после таких работ заинтересованность учащихся к предмету химии увеличивается. Даже у слабых учащихся создаётся ощущение успешности. К тому же учащиеся убеждаются, что сложными химическими процессами можно управлять.

Сложности составляют проведение опытов с токсическими веществами (бензол, галогены) из-за отсутствия вытяжных шкафов. При организации таких практических работ компьютер мог бы стать эффективным помощником. Виртуальный мир может дать возможность проводить химический эксперимент без риска для здоровья учащихся. Потому я практикую применение компьютерной технологии эпизодически. Для этих целей я использую учебные диски по химии. Я организую просмотр конкретного химического опыта при помощи мультимедиа при прохождении учебной программы (в кабинете географии). Мною разработан ряд уроков с мультимедийной презентацией.

28

Список литературы

Литература, использованная при подготовке рабочей программы:

- Общеобразовательная типовая государственная программа МО РФ,2004 г.;

- О.С. Габриелян « Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005 г.;

- Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О.С.Габриеляна; И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской). М.: «Глобус», 2008 г.

Литература, рекомендованная для учащихся:

-О.С. Габриелян.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.

М.: Дрофа, 2007 г.

-О.С. Габриелян, А.В.Яшукова

Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна « Химия. 9 класс».

М.: Дрофа, 2005 г.

-Е.П. Ким.

Химия. 8-9 классы. Практические работы.

Саратов: Лицей, 2006 г.

- Габриелян О.С., Яшукова А.В.Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». М.:Дрофа,2007 г.

- П.Н.Березкин, А.А.Ушакова. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9класс», М.: Дрофа, 2003 г.

Образовательные диски:

Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004 г.
Школьный курс химии 2009. Электронные пособия, домашние задания, коллекции рефератов, программы.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 9 класс. Просвещение МЕДИА, 2007 г.
Самоучитель. Химия для всех – 21 век. ООО «Хронобус»,2003 г.

29

Приложения к программе

Основное содержание курса химии 9 класса . В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Предусмотренные в курсе основной школы темы-модули «Химия и сельское хозяйство» (рекомендуется для сельских школ) и «Химия и экология» (рекомендуется для городских школ) могут быть рассмотрены на завершающем этапе изучения химии за счет дополнительного времени, выделяемого из резерва школьного компонента, так как предполагают реализацию в какой-то мере именно регионального и школьного компонентов.

Списки тем рефератов:

1. Использование человеком металла золота.

2. Использование человеком металла серебра.

3. Использование человеком металла меди

4. .Использование человеком металла меди.

5. Использование металлов в искусстве.

6. Чугун и сталь

7. Цветные металлы.

8. «Рыжий дьявол» или поговорим о коррозии.

9. «Крылатый» металл (алюминий).

10. Озоновый пояс Земли.

11. Общие сведения о витаминах.

12. Общие сведения о гормонах.

13. Ферменты.

14. Белый и красный фосфор.

15. Стекло.

16. Цемент.

17. Бетон.

18. Керамика.

19. Спирты и человек.

20. Биологические функции белков.

Списки тем проектов:

1.Сплавы на службе у человека.

2. «Космический» металл или вся правда о железе.

3. «Кровавый» металл (золото).

4. Металлы и семь чудес света.

5. Ртуть.

6. Хлор.

7. Все о кислороде.

8. Серная кислота.

9. Соляная кислота.

10. Алмазы.

11. Силикатная промышленность.

12. Органические вещества.
30

Blog

Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория по химии для 9 класса Рассмотрено на заседании

Содержание