Применение современных компьютерных технологий при изучении химии
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
Вµли:
Образовательная: дать общую характеристику щелочных металлов по двум формам существования химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить развитие умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов, предсказать характерные химические свойства щелочных металлов. Познакомить учащихся с применением соединений I группы главной подгруппы в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов.
Воспитательная: развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, настойчивости, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.
Развивающая: развитие умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний, умения слушать своих товарищей.
На начальном этапе урока учитель предлагает отправиться ребятам в путешествие на волшебном автобусе. При этом сообщает, что правильные решения задач урока помогут продвинуться дальше. А для этого нужно вспомнить ребятам все, что они знают о металлах.
Чтобы сконцентрировать весь класс, учащимся была загадана загадка (Слайд №1):
По цвету серебристо-белый,
Ножом разрежется металл.
Он мягкий, самый легкий.
Вывод сделай: такого раньше не встречал?
(Ответ: Литий)
Далее учитель задает соответствующие вопросы: К какой группе относится данный элемент? Перечислите все элементы данной группы? Как называется эта группа элементов? После чего тема урока не оставалась секретом.
Тема урока демонстрируется слайдом №2. Учитель ставит перед учащимися цель урока, обозначает круг исследуемых вопросов и проблем, формулирует задачи изучения темы.
На втором этапе урока (объяснение нового материала) учитель сообщает: Мы подошли к лесу науки. И предлагает ребятам выполнить следующее задание по плану (групповая работа):
ИНСТРУКЦИЯ
1 Положение металлов в ПС (период, группа, порядковый номер элементов).
- Электронные конфигурации строения атомов щелочных металлов: а) литий, калий; б) натрий, рубидий.
- Степень окисления.
- Окислительно восстановительные свойства.
- Сходства и различия в строении атомов данных металлов.
На экране появляются соответствующие пункты, учащиеся отвечают, записывают ответы в свои тетради, после чего на экране появляются правильные ответы (Слайд №3).
Далее учитель акцентирует внимание, что щелочные металлы очень активные металлы. И обращается к учащимся с вопросом: в каком виде существуют в природе щелочные металлы в самородном состоянии или в виде соединений? (Ответ: в виде соединений).
Далее учитель переходит к следующему пункту объяснения материала - нахождение щелочных металлов природе. Сообщает, что из соединений щелочных металлов широко распространены в природе лишь соединения калия и натрия (2,5% от массы земной коры), литий 3,2 ? 10-3%, рубидий 1,5 ? 10-2%, цезий 3,7 ? 10-4%. Франций получен искусственно при ядерных реакциях.
(Демонстрируется слайд №4 с диаграммой, отражающая содержание щелочных металлов в земной коре).
Затем учитель знакомит ребят с основными минералами щелочных металлов и важнейшими месторождениями.
Таблица 2.3 Минералы щелочных металлов и их месторождение
Название минералаХимическая формулаМесторождениеГалит
(каменная соль)NaClСоляные озера Эльтон и Баскунчак, города Соликамск, Артемовск, Илецк и дрГлауберова соль
(мирабилит)Na2SO4 ?10 H2OЗалив Кара-Богаз-ГолСильвинит
КарналлитNaCl ??KCl
KCl ??MgCl2 ??6H2OСоликамск, Солигорск
(Демонстрируется слайд №5 с данной таблицей и фотографиями основных минералов щелочных металлов).
На данном этапе урока выступают ученики с сообщением Области применения щелочных металлов, содержание которого следующее:
Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном при анализе минерала петалита. В переводе с греческого означает камень. Впервые был получен Т. Дэви в 1818 г. Долгое время литий и его соединения почти не находили практического применения. Лишь в XX веке их стали использовать в производстве аккумуляторов, в металлургии. Сплавы лития легки, прочны, пластичны. Но главная область применения лития сегодня атомная техника. Литий нашел применение и в медицине: карбонат лития и салицилат лития служат средством для растворения мочевой кислоты, выделяющейся при подагре и некоторых других болезнях. Так безработный в прошлом веке элемент в наши дни стал необходимым.
Натрий в 1807г. был получен английским химиком и физиком Т. Дэви, он же изучил его свойства. Натрий активно участвует в обмене веществ в живых организмах. Содержится в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене, поддержании кислотно-солевого равновесия. Натрий входит в состав многих лекарственных препаратов, в том числе таких, как гидрокарбонат натрия, норсульфазол. Многие антибиотики используются в медицинской практике главным образом в виде натриевых солей. Столь же разнообразно применение натрия и его соединений в промышленности. Жидкий натрий служит теплоносителем в атомных реакторах некоторых конструкций. Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал. Используется в качестве катализатора при синтезе каучука и в других органических синтезах.
Дэви при электролизе