Аналитическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
?ок соли кальция оттитрован 18,50 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,002004 г/мл.
. На титрование 10,00 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,0500 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.
. Пробу соли аммония в 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,072 н. HCl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл раствора гидроксида натрия (ТNaOH=0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание NH3 в образце.
. Навеску NaOH, загрязненного Na2CO3, растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. На титрование аликвотной части объемом 10,00 мл было израсходовано в присутствии фенолфталеина 20,87 мл HCl с концентрацией 0,1373 моль/л. На титрование той же аликвоты в присутствии метил-оранжевого затрачено 21,54 мл. Вычислить m NaOH и m Na2CO3 в навеске.
. К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, ТNaOH=0,009021 г/мл. После удаления NH3 на титрование избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, ТHCl=0,007860 г/мл. Вычислить содержание (NH4)2SO4 в растворе.
. До какого объёма следует разбавить 350,0 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титром по H2O2 равным 0,002174 г/мл?
. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5000 г добавлено 25,00 мл раствора 0,2000 н. KBrO3 и KBr (0,2000 н.). В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен KI. Выделившийся йод оттитрован 24,50 мл 0,1000 н. раствора Na2S2O3.
. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен в колбе до 250 мл. К 10,00 мл этого раствора прибавлено 15,00 мл 0,0100 М трилона Б, избыток которого оттитрован 4,50 мл 0,0100 М сульфата магния. Рассчитать граммовое содержание никеля в исследуемом образце (в растворе).
. Рассчитать рН в точке эквивалентности и скачок титрования 20 мл 0,1 н. раствора СН3СООН () 0,2 н. раствором КОН. Рассчитать индикаторную погрешность титрования с а) фенолфталеином, рТ=9, б) бромтимоловым красным, рТ=7.
. На титрование навески оксалата натрия 0,1230 г израсходовано 18,00 мл раствора перманганата. Рассчитайте с(1/5KMnO4) и .
. Подберите индикатор для определения конца титрования 0,1 н. раствора бензойной кислоты () 0,1 н. раствором гидроксида натрия.
. Навеску 4,856 г KCNS растворили в мерной колбе ёмкостью 500 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 24,95 мл раствора Hg(NO3)2. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Hg(NO3)2.
. Вычислить массовую долю % H2O2 в растворе, если на 15,00 мл (?=1,0 г/см3) его было затрачено 8,95 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,010 моль/л.
. Навеску (NH4)2Cr2O7 массой 0,1004 г обработали избытком иодида калия в кислой среде, а затем оттитровали раствором тиосульфата натрия. Расход титранта составил 22,54 мл. Вычислите молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.
. До какого объема следует разбавить 750,0 мл 0,1000 моль/л раствора K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу (II) равным 0,003839 г/мл.
. Образец, содержащий магний гидрокарбонат, массой 3,500 г растворили в подкисленной воде и оттитровали 12,05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите массовую долю магния гидрокарбоната в образце.
. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,2000 г растворили в разбавленной серной кислоте, а затем после нагревания до 700 С оттитровали раствором KMnO4 в количестве 10,14 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта.
. Навеску хлорида калия массой 0,0600 г оттитровали 13,12 мл раствора нитрата серебра. Вычислите титр раствора титранта.
. 0,1000 г металлического цинка растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА.
. До какого объема следует разбавить 750 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией эквивалента 0,1533 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета по Fe2+, равным 3,8390•10-3 г/мл?
. До какого объема следует разбавить 350 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета по H2O2, равным 2,174•10-3 г/мл?
. Вычислите молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование 0,0976 г Na2B4O7•10H2O было затрачено 21,55 мл этого раствора.
. Рассчитать молярную массу эквивалента фенола в его реакции бромирования.
. Чему равна нормальность раствора тетрабората натрия декагидрата, если навеска массой 5,0053 г растворена в мерной колбе емкостью 500 мл?
. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Fe - 44,09%; S - 55,91%.
. Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0,7020 г получено 0,4344 г Fe2O3?
. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Na2SO4 - 63,64%; H2O - 36,36%.
. 1 мл стандартного раствора тиосульфата натрия соответствует 4,903•10-3 г дихромата калия. Навеску дихромата калия после добавления иодида калия и серной кислоты оттитровали 17,16 мл стандартного раствора Na2S2O3. Вычислите массу навески дихромата калия.
. Пробу массой 1,0737 г, содержащей только NaAsO2 и Na3AsO4•12H2O растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Аликвотную долю объемом 10,0 мл оттитровали 10,0 мл раствора йода с концентрацией c(1/zI2)=0,10 моль/л. Вычислите массу мышьяка в пробе.
. Навеску безводного сульфата магния массой 0,1030 г растворили в дистиллированной воде и затем оттитровали 9,55 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета раствора ЭДТА по Ca2+.
. К 2,500 мл хлората калия было прибавлено 25,00 мл 0,1200 н. раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 5,00 мл 0