Аналитическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
. Определите содержание Fe3+ (в мг/дм3), если оптическое поглощение раствора соли Fe3+ с сульфосалициловой кислотой в кювете толщиной 2 см равно 0,44. Оптическое поглощение стандартного раствора, содержащего 2 мг/дм3, равно 0,28.
Ответ: 3,14 мг/дм3.
. При каком значении рН водного раствора реальный ОB потенциал редокс-пары BrO3-,H+/Br- в кислой среде составляет Е=1,28 В при комнатной температуре, если активности окисленной и восстановленной форм одинаковы a(BrO3-)=а(Br-). Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары равен Е0=1,45 В; n=6.
Ответ: 2,88.
. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить реакцию окисления хлорид-ионов Cl- ионами церия (IV). Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+/Се3+ и Cl2/Cl- равны соответственно Е0=1,77 В и Е0=1,36 В.
Ответ: можно, т.к. ЭДС реакции положительна.
. Рассчитайте константу равновесия реакции
MnO4- + 5Br- + 8H+ = Mn2+ + 2,5Br2 +4H2O,
протекающей при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар MnO4-,H+/Mn2+ и Br2/Br- - равны соответственно 1,51 и 1,087 В.
Ответ: 7•1035.
. Определите содержание меди (в %) в 10 г образца, 1 г которого растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3. Оптическое поглощение полученного раствора в кювете с толщиной слоя 3 см составило 0,675, а ? =4,5•104.
Ответ: 3,2•10-3%.
. Оптическая плотность стандартного раствора рибофлавина с концентрацией 2,5•10-2 мг/мл при толщине кюветы 1 см составила 0,324. Рассчитать концентрацию рибофлавина и его массу в 50 мл анализируемого раствора, если при его фотометрировании в тех же условиях получено значение А=0,486. Чему равны значения массового и молярного коэффициентов поглощения рибофлавина (М=376 г/моль).
. Рассчитайте константу равновесия К реакции Sn2++2Се4+=Sn4++2Ce3+, протекающей в водном растворе при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+/Ce3+ и Sn4+/Sn2+ при комнатной температуре соответственно равны 1,77 и 0,15 В.
Ответ: К=8,2•1053.
. Оцените полноту окисления железа (II) при комнатной температуре двумя разными окислителями: раствором сульфата церия (IV) и раствором азотной кислоты HNO3. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+/Се3+; Fe3+/Fe2+ и NO3-,H+/NO равны соответственно 1,77, 0,77 и 0,96 В при комнатной температуре.
Ответ: К1/К2=8,9•1016/4,6•109=1,9•107.
. Рассчитайте константу равновесия реакции 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар I2/2I- и H2O2,H+/Н2O равны 0,621 и 1,77 В соответственно.
Ответ: 1039.
. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна проявили метиловым красным, вырезали, высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:
Масса кислоты, мкг5101520Масса бумаги с пятном61106146186
Навеску анализируемого образца массой 150 мг растворили в 20 мл воды и пробу полученного раствора 0,05 мл хроматографировали. Масса полученного пятна составила 107 мг. Определить массовую долю адипиновой кислоты в анализируемом продукте.
. Вычислите потенциал кадмиевого электрода в 0,05 н. Cd(NO3)2 относительно стандартного водородного электрода при 250С.
Ответ: 0,447 В.
. Рассчитайте реальный ОВ потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активности MnO4- и Mn2+ одинаковы, а рН=1. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары MnO4-,H+/Mn2+ равен Е0=1,51 В при комнатной температуре.
Ответ: 1,42 В.
. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид-ионы Cl- перманганат-ионами MnO4- в кислой среде при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар MnO4-, H+/Mn2+ и Cl2/Cl- равны соответственно 1,51 и 1,36 В.
Ответ: можно, т.к. ?>0.
. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М=610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если величина пропускания этого раствора при длине волны 256 нм и толщине кюветы 50 мм равна 16,6%, а стандартного 6,1•10-5 М раствора - 28,2%. Чему равны значения молярного и массового коэффициентов поглощения рутина?
. Определите содержание Fe3+ (в мг/дм3), если оптическое поглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой равно 0,45 в кювете толщиной 2 см, а ?=4•103.
Ответ: 3,13 мг/дм3.
. Вычислите молярное поглощение раствора аммиаката меди (II), если оптическое поглощение его, содержащего 9,6 мг/дм3 Cu2+, в кювете толщиной 2 см равно 0,127.
Ответ: 423,3.
. Рассчитайте ОB потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ при комнатной температуре при следующих условиях: а) активности окисленной и восстановленной форм равны: a(Fe3+)=a(Fe2+); б) отношение активностей а(Fe3+):a(Fe2+)=10; в) отношение активностей a(Fe3+):a(Fe2+)=0,1. Стандартный ОB потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен Е0=0,771 В.
Ответ: 0,771; 0,830; 0,712 В.
. При хроматографировании на пластинках Силуфол и при использовании в качестве подвижной фазы смеси хлороформ-метанол (9:1) амидопирин, бутадион и димедрол имеют величины Rf, равные 0,60; 0,05; 0,95 соответственно. Какие из перечисленных лекарственных веществ содержатся в неизвестной смеси, если при ее хроматографировании в тех же условиях получены два пятна на расстоянии 4,8 см и 4 мм от стартовой линии, а растворитель прошел 8,0 см. Нарисовать вид хроматограммы.
. Для определения меди в препарате из навески его массой 0,325 г после растворения и обработки избытком аммиака было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 20 мм при длине волны = 620 нм равна 0,254. Рассчитать массовую долю меди в препарате, если молярный коэффициент поглощения аммиаката меди равен 423 моль-1•л•см-1.
. На пластинке силуфола после элюирования получили три пятна на расстоянии 24,37 и 49 мм. Растворитель у?/p>