Аналитическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
»еина было затрачено 11,89 мл титранта, а в присутствии метилового оранжевого 12,79 мл. Вычислить массовые доли NaOH и Na2CO3 в образце.
. К раствору арсенита натрия добавлен NaHCO3 до рН=9 и 25,00 мл 0,0500 н. раствора йода. Остаток йода после тщательного перемешивания оттитрован 10,20 мл раствора тиосульфата с титром по дихромату 0,002496 г/мл. Какое количество граммов мышьяка находилось в исследуемом растворе?
. Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели до 100,0 мл и на титрование 20,00 мл его для определения суммы Ca и Mg затратили 19,25 мл 0,05140 М трилона Б, а на титрование Mg израсходовали 6,26 мл того же раствора трилона Б.
. Рассчитать скачок потенциала при титровании 0,1 М раствора церия (IV) сульфата раствором сульфата железа (II) концентрации 0,1 моль/л. (99,9% и 100,1% оттитровки).
. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если к 10,00 мл раствора Н2SO4 добавлен избыток BaCl2. Осадок отфильтрован, промыт. К осадку добавлено 50,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, избыток последнего оттитрован 20,50 мл 0,04500 М раствора MgSO4.
. Рассчитать навеску стали, содержащей около 10% никеля, чтобы при комплексонометрическом определении его, после отделения с помощью реактива Чугаева, затратилось не более 20 мл 0,05 М раствора комплексона III.
. К сернокислому раствору KClO прибавили 30,00 мл раствора FeSO4 с молярной концентрацией 0,08425 моль/л, избыток которого оттитровали 10,13 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,09826 моль/л. Вычислить массу KClO в растворе.
. Сколько граммов оксалата магния растворится при промывании его а) 100 мл воды, б) раствором, 200 мл которого содержат 0,2 г щавелевой кислоты?
. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр по аммиаку раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 20,00 мл углекислого калия, полученного растворением навески 1,380 г в мерной колбе на 200 мл, расходуется 25,00 мл раствора хлороводородной кислоты.
. Рассчитать % магния в сплаве, если навеска его 0,5892 г. В результате анализа получено 0,0672 г пирофосфата магния.
. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора бромида натрия, содержащего 103,0 г в 500 мл раствора. Рассчитать рBr и pAg раствора AgNO3, оттитрованного на 99% и 101% раствором NaBr, если молярные концентрации эквивалента обоих растворов равны 0,1 моль/л.
. Вычислить содержание КОН и К2СO3 в растворе технического едкого калия, если этот раствор протитрован 0,0950 н. раствором HCl с применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании по фенолфталеину - 22,40 мл, показания бюретки при продолжении титрования из той же бюретки по метилоранжу - 25,80 мл.
8. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ. ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Тема I. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия и потенциометрическое титрование.
Электрохимические методы анализа основаны на электрохимических процессах, протекающих на границе двух фаз (электрод-раствор). Электрохимические измерения проводят прямыми и косвенными методами.
В прямых методах физическое свойство исследуемой системы является критерием содержания определяемого вещества.
В косвенных методах (титрование) определенные свойства служат указателем (подобно индикатору) конца реакции взаимодействия анализируемого вещества или его заместителя с титрантом.
Классифицируются электрохимические методы на основе физических свойств системы, интенсивность которых измеряется.
Одним из важнейших электрохимических методов является потенциометрия. В основе потенциометрии лежит определение активности (концентрации) вещества (иона), основанное на измерении электродвижущей силы (ЭДС) обратимых равновесных электрохимических систем, когда индикаторный электрод имеет равновесный (или близкий к равновесному) потенциал.
Индикаторный электрод должен быть обратим к определяемому иону, а в случае исследования окислительно-восстановительных систем он должен быть электронообратимым и изготавливаться из инертного материала (платина, графит, стеклографит). Измерения проводятся относительно электрода сравнения с помощью потенциометра постоянного тока с большим входным сопротивлением, благодаря чему исключаются электродные электрохимические реакции и возникновение тока в системе.
Пример.
Выбрать индикаторный электрод для титрования ионов Hg22+ роданидом аммония. Рассчитать величину скачка титрования 0,1 н. раствора нитрата ртути (I) 0,1 М раствором роданида аммония в пределах между недостатком и избытком титранта 0,1% от эквивалентного количества.
Решение.
Поскольку в процессе титрования измеряется концентрация ионов ртути (I), то электрод должен быть из металлической ртути, на котором протекает электродная реакция: Hg22++2e>2Hg0. Для этой системы ?0(Hg22+/2Hg0)=+0,79 В (из справочника) и уравнение Нернста имеет вид: ?(Hg22+/2Hg0) = ?0(Hg22+/2Hg0) + (0,059/2)lg[Hg22+]. В начале скачка титрования концентрация определяемого иона составляет 0,1% от его исходной концентрации (без учета разбавления):
моль/л и
B.
После точки эквивалентности концентрация ионов ртути (I) определяется величиной произведения растворимости образующегося в результате реакции осадка роданида ртути (I) Ks(Hg2(SCN)2)=[Hg22+]•[SCN-]2 и избыточной концентрации роданид-ионов. Из справочника величина Ks(Hg2(SCN)2)=3•10-20.
В конце скачка тирования избыточная концентрация ионов SCN- составляет 0,1% от концентрации рабочего раствора (без уче?/p>