Аналитическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
ствии фенолфталеина 15,66 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1637 моль/л. Вычислить массовую долю фосфорной кислоты в смеси в %.
. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25,00 мл 0,2052 н. раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н. Na2S2O3.
. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10% Ba, для определения его в виде BaSO4.
. На титрование раствора KCl расходуется 30,20 мл раствора AgNO3 . Можно ли узнать его нормальность?
. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического KBr. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв=1/2). На титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали 21,02 мл раствора NaCl (T=0,003522). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.
. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 25,00 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,04873 моль/л, избыток которого оттитровали 5,17 мл раствора Na2S2O3 концентрации 0,07543 моль/л. Рассчитать массу H2S в 750,0 мл исходного раствора.
. В каком направлении будет протекать реакция между арсенатом натрия и иодидом калия: а) при концентрации ионов водорода 10 моль/л, б) при pH равном 8,3. Концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.
. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы при титровании 20 мл соли двухвалентного олова раствором KBrO3, молярная концентрация эквивалента обоих растворов равны 0,1 моль/л: а) 19,98 мл, б) 20,02 мл. ?0(Sn4+/Sn2+)=0,15 B, ?0(BrO3-/Br-)=1,45 B, [H+]=1 моль/л.
. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и скачок титрования при титровании 20 мл 0,1 н. раствора аммиака 0,2 н. раствором HCl, в пределах между недостатком и избытком HCl, равным 0,1% от его эквивалентного количества.
. Образец оксида цинка весом 2,036 г растворили в 50,00 мл раствора серной кислоты, избыток которой оттитровали 10,30 мл 1,020 М раствора гидроксида натрия. Найти процентное содержание оксида цинка в образце, если 1,00 мл раствора серной кислоты эквивалентен 1,185 мл раствора гидроксида натрия.
. К 25 мл хлорида кальция прибавили 40,00 мл 0,1005 н. раствора оксалата аммония. Полученный осадок отфильтровали, промыли ледяной водой, а избыток оксалата оттитровали раствором KMnO4, затратив 15,00 мл 0,02000 н. этого раствора. Определить содержание хлорида кальция в граммах.
. Постройте кривую титрования 25 мл 0,2 н. раствора бензойной кислоты 0,2 н. раствором гидроксида калия, если прибавлено 24,95; 25,05; 25,00 мл щелочи. Подберите индикатор.
. Сколько надо добавить раствора азотной кислоты с титром 0,006497 г/мл к 500 мл раствора этой же кислоты с титром 0,005601 г/мл, чтобы получить точно 0,1000 н. раствор?
. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора хлорида натрия, содержащего 58,00 г NaCl в 500 мл раствора. Рассчитать рAg и pCl в момент эквивалентности.
. Для определения титра раствора KMnO4 навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г поместили в мерную колбу на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 20,04 мл раствора KMnO4. Рассчитайте: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO4; б) титр KMnO4; в) титр KMnO4 по Na2C2O4.
. Вычислить рН растворов, когда к 20 мл 0,1 н. раствора HNO2 прибавлено 0,1 н. раствора КОН: а) 19,98 мл, б) 20,00 мл, в) 20,02 мл.
. Какую навеску вещества, содержащего 75% MnO2, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия ее с 30,00 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты избыток C2O42- мог быть оттитрован 5,00 мл раствора перманганата калия (1 мл раствора перманганата калия эквивалентен 1,325 мл раствора щавелевой кислоты).
. 1,500 г образца, состоящего из смеси Na2CO3 и NaHCO3, растворен в мерной колбе на 250 мл. На титрование 50,00 мл этого раствора с фенолфталеином затрачено 5,70 мл 0,2000 н. раствора HCl. На дальнейшее титрование того же раствора с метиловым оранжевым затрачено 20,80 мл 0,2000 н. раствора HCl. Рассчитать процентное содержание Na2CO3 и NaHCO3 в образце.
. Сколько мл 23,13% раствора гидроксида калия плотности 1,22 нужно прибавить к 1 л 0,980 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 1,00 н. раствор?
. На титрование раствора NaCl израсходовано 19,95 мл раствора AgNO3 с . Сколько граммов Cl содержит раствор?
. На титрование раствора H2SO4 расходуется 10,00 мл раствора KOH с . Сколько граммов H2SO4 содержит раствор?
. 0,1 н. раствор уксусной кислоты был нейтрализован 0,1 н. раствором NaOH на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.
. Вычислить, какой объем раствора нитрата серебра концентрации 40 мг/мл потребуется для полного осаждения хлорид-иона, содержащегося в 1 г чистого хлорида натрия.
. К 2,00 мл раствора бромата калия прибавлено 25,00 мл раствора сульфата железа (II) с Т=0,01824 г/мл, избыток раствора сульфата железа (II) оттитровали 6,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание бромата калия в растворе, если плотность его равна 1,120.
. Навеску 10,05 г Hg(NO3)2•2H2O растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 20,00 мл раствора пошло 16,10 мл раствора NH4CNS ( г/мл). Вычислить процентное содержание Hg(NO3)2 в образце.
. При каком рН следует закончить титрование 0,02 н. раствора муравьиной кислоты 0,04 н. раствором KOH. Выбрать индикатор. (КHCOOH = 1,8•10 -4).
. Рассчитать область скачка на кривой титрования Fe3+ раствором Sn2+ при недостатке и избытке рабочего раствора в 0,1%. Молярные концентрации эквивалента растворов солей железа и олова равны между собой и составляют 0,1.
. Навеску натрия гидроксида, загрязненного Na2CO3 и индифферентными примесями, массой 0,6000 г растворили в 100,0 мл воды. Аликвотную часть 10 мл оттитровали раствором H2SO4 с молярной концентрацией 0,05220 моль/л. В присутствии фенолфта?/p>