Аналитическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
10.
. Рассчитайте рН буферного раствора, один литр которого содержит 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты Ка=1,74•10-5; рКа=4,76.
Ответ: рН=3,76.
. Рассчитайте значение рН водного раствора ацетата аммония CH3COONH4 при концентрации последнего, равной 0,01 моль/л. Для уксусной кислоты Ка=1,74•10-5; рКа=4,76; для аммиака Кв=1,76•10-5 и рКв=4,76.
Ответ: pH=7.
. Рассчитайте отношение молярных концентраций муравьиной кислоты HCOOH и ее натриевой соли HCOONa в формиатном буферном растворе, имеющем pН=3,15. Константа ионизации муравьиной кислоты равна Ка = 1,8•10-4; рКа=3,75.
Ответ: Са/Св=4.
. Определите, как изменится рН водного раствора формиата натрия HCOONa с концентрацией с(HCOONa)=0,10 моль/л, если раствор разбавить водой в 10 раз. Константа кислотности муравьиной кислоты Ка=1,8•10-4, рКа=3,75.
Ответ: уменьшится на 0,5 единиц.
. Рассчитайте значение рН водного раствора цианида аммония NH4CN, гидролизующегося по катиону и аниону. Концентрация раствора равна 0,1 моль/л. Для синильной кислоты HCN и аммиака, образующихся при гидролизе, pКа=9,3 и рКв=4,76 соответственно.
Ответ: 9,27.
. Рассчитайте рН аммиачного буфера, в 1 л которого содержатся 0,1 моль аммиака и 0,2 моль нитрата аммония NH4NO3. Константа основности аммиака Кв=1,76•10-5; рКв=4,76.
Ответ: 8,93.
. Рассчитайте произведение растворимости магнийаммонийфосфата NH4MgPO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 8,6•10-3 г NH4MgPO4.
Ответ: 2,5•10-13.
. Рассчитайте молярную концентрацию катионов свинца [Pb2+] и иодид-ионов [J-] в насыщенном растворе иодида свинца PbJ2, если его произведение растворимости равно 1,1•10-9.
Ответ: [Pb2+]=6,5•10-4, [J-]=1,3•10-3.
. Образуется ли осадок сульфата стронция SrSO4 при смешивании равных объемов водных растворов хлорида стронция SrCl2 и сульфата калия K2SO4, если их исходные молярные концентрации составляют 5•10-4 моль/л? Произведение растворимости сульфата стронция равно 3,2•10-7.
Ответ: не образуется.
. Как изменится молярная растворимость иодида серебра, если к его насыщенному раствору прибавить иодид калия до концентрации c(KJ)=1,0•10-4 моль/л? ПРAgJ=8,3•10-17.
Ответ: уменьшится в 1,1•10-4 раза.
. Рассчитайте буферную емкость b аммиачного буфера, если при прибавлении 0,001 моль хлороводородной кислоты к 100 мл этого раствора его значение рН уменьшилось на DрН=0,09.
Ответ: 0,11.
. Рассчитайте значение рН 3%-го водного раствора пероксида водорода Н2О2. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Константа кислотной диссоциации пероксида водорода Ка=2,0•10-12, рКа=1,70.
Ответ: 5,88.
. Рассчитайте значение рН буферной смеси, содержащей в 1 л раствора 0,10 моль гидрофосфата натрия Na2HPO4 и 0,30 моль дигидрофосфата натрия NaH2PO4. Константа диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени равна Ка=6,2•10-8, рКа=7,21.
Ответ: 6,73.
. Рассчитайте рН водного раствора метиламина CH3NH2 с концентрацией, равной 0,12 моль/л. Константа основности метиламина Кв=4,6•10-3, рКв=3,34.
Ответ: 11,87.
. Рассчитайте степень гидролиза h и значение рН водного раствора нитрата аммония NH4NO3, содержащего 8,0•10-3 г/мл этой соли. Константа основности аммиака Кв=1,76•10-5, рКв=4,76.
Ответ: 7,6•10-5; 5,14.
. Сколько граммов фосфата бария растворится в 100 мл 0,2 М раствора фосфата натрия?
. Будет ли образовывать осадок сульфата кальция, если к 0,1 М раствору хлорида кальция добавить равный объем 0,1 М раствора серной кислоты?
. Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа (II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака?
. Рассчитать концентрацию ионов магния в растворе, если к 100 мл насыщенного раствора гидоксида магния добавлено 10 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия.
. Рассчитать константу, степень гидролиза и рН 0,06 М раствора карбоната натрия. Что надо сделать, чтобы усилить гидролиз?
. При какой концентрации хромат-ионов начнется образование осадка хромата свинца из 0,08 М раствора нитрата свинца.
. К 25 мл 0,02 М раствора хлорида ртути (II) добавили 0,73 г хлорида натрия. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в растворе.
. При каком значении рН начнет выпадать осадок гидоксида магния из 0,02 М раствора хлорида магния?
. Рассчитать растворимость роданида серебра в 0,02 М растворе роданида аммония и сравнить с растворимостью этой соли в воде.
. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость хлорида серебра в 0,15 М растворе хлорида калия.
. В насыщенном растворе иодида свинца концентрацию иодид-ионов увеличили в 10 раз. Рассчитать концентрацию ионов свинца в полученном растворе.
. Образуется ли осадок гидроксида кадмия в растворе, содержащем 0,0015 моль/л хлорида кадмия и 5•10-5 моль/л гидроксида натрия.
. В 1 л воды растворяется 0,04892 г иодата серебра. Рассчитать ПР иодата серебра.
. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза, рН в 0,3 М растворе сульфита натрия. Выведите расчетные формулы.
. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора формиата натрия. Выведите формулы для расчета.
. Рассчитать для 0,1 М раствора бензоата натрия константу гидролиза, рН и степень гидролиза.
. Раствор содержит 0,056 моль/л гидроксида аммония и 0,1 моль/л хлорида аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН, если 1 л этого раствора прибавить 0,001 моль гидроксида натрия.
. Сколько граммов бромида калия необходимо добавить к 100 мл 0,002 М раствора [Ag(NH3)2]+, в котором равновесная концентрация аммиака равна 0,5 моль/л, чтобы образовался осадок бромида серебра.
. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди в 0,01 М растворе [Cu(CNS)4]2-, содержащего избыток