Аналитическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
[PbJ4]2-, если в водном 1,0 моль/л растворе комплекса К2[PbJ4] равновесные концентрации ионов свинца (II) и иодид ионов равны: [Pb2+] = 0,054 моль/л, [J-] = 0,216 моль/л.
Ответ: b=8,51103, КН=1,1810-4.
. В 12 л воды растворили 0,01 г бромида калия и прибавили 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок бромида серебра?
. Рассчитать молярную растворимость (моль/л) и массовую растворимость (г/л) фосфата бария в 0,025 М растворе фосфата натрия.
. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2 М раствора серной кислоты.
. Выпадет ли осадок сульфата бария, если смешать 0,15 мл 0,1 М раствора сульфата натрия и 2 мл 0,001 М раствора хлорида бария?
. Рассчитать сколько молей серебра находится в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра.
. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость сульфата кальция.
. Рассчитать растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе нитрата калия.
. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего в 1 л 3,0 г ортоборной кислоты H3BO3. Константа диссоциации этой кислоты по первой ступени KI = 7,110-10; pKI = 9,15.
Ответ: рН = 5,23.
. Рассчитайте ионную силу растворов, содержащих в 1 л: а) 0,01 моль калия хлорида КСl; б) 0,01 моль железа (III) FeCl3; в) 0,01 моль алюминия сульфата Al2(SO4)3.
Ответ: 0,01; 0,06; 0,15.
. Рассчитайте ионную cилу водного раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль стронция нитрата Sr(NO3)2, калия хлорида KCl и уксусной кислоты CH3COOH.
Ответ: 0,2.
. Сколько граммов хлорида аммония нужно прибавить к 500 мл 0,137 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН 10,3?
. Чему равна концентрация ионов водорода в 0,05 М растворе бензойной кислоты? Во сколько раз присутствие 0,1 М бензоата натрия понижает эту концентрацию?
. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л [Cd(CN)4]2- и 0,1 моль/л цианида калия.
. Рассчитать концентрацию бромид-ионов в 0,002 М растворе аммиачного комплекса серебра [Ag(NH3)2]+, содержащем 0,005 моль/л аммиака, которую надо создать, чтобы образовался осадок бромида серебра.
. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН этого раствора при добавлении к 1 л а) 0,2 моль хлороводородной кислоты, б) 0,25 моль гидроксида натрия?
. Вычислите константы устойчивости b и нестойкости КН комплексного катиона [Co(NH3)6]3+ в водном растворе, если равновесные концентрации реагентов в этом растворе равны: [Co(NH3)6]3+=0,10, [Co3+]=1,510-6, [NH3]=9,010-6 моль/л. Ответ: b=1,31035, КН=7,710-36.
. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 02 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем сульфата кальция?
. Определите объем 25, 10,%-го водного раствора гидроксида натрия, необходимого для растворения 9,94 г гидроксида цинка Zn(OH)2. Плотность указанного раствора гидроксида натрия равна 1,275 г/мл при температуре 200 С. Ответ: 25 мл.
. Выясните, образуется ли осадок иодида серебра AgJ, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия NaJ. Полная константа нестойкости комплексного катиона [Ag(NH3)2]+=10-7,23. Произведение растворимости иодида серебра = 8,310-17.
Ответ: образуется.
. Определите, как изменится равновесная концентрация ионов цинка в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4], если рН раствора увеличить от 11 до 12. Полная константа нестойкости комплексного аниона равна 10-14.
Ответ: уменьшится в 104 раз.
. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов алюминия в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Na[Al(OH)4] при рН=11. Полная константа нестойкости комплексного аниона равна 10-33.
Ответ: 10-21 моль/л.
. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов кадмия [Cd2+] в 0,1 моль/л водном растворе комплекса К2[Cd(CN)4], содержащем цианид калия КCN при концентрации c(KCN)=1,0 моль/л. Полная константа нестойкости комплексного аниона [Cd(CN)4]2- равна 10-17,11, pK=17,11.
Ответ: 7,8•10-19 моль/л.
. Рассчитайте равновесные концентрации ионов меди (II) [Cu2+] и аммиака [NH3] в водном растворе комплекса [Cu(NH3)4]2+ с его исходной концентрацией 0,1 моль/л. Полная концентрационная константа нестойкости комплексного катиона [Cu(NH3)4]2+ равна 10-12,03, рК=12,03.
Ответ: [Cu2+]=8•10-4 моль/л, [NH3]=3,2•10-3 моль/л.
. В водном растворе присутствуют сульфат-ион SO42- и оксалат-ион C2O42- в одинаковых концентрациях. К этому раствору медленно прибавляют водный раствор хлорида кальция CaCl2. В какой последовательности будут осаждаться из раствора сульфат-ион и оксалат-ион?
. Как изменится растворимость оксалата кальция при прибавлении в его насыщенный водный раствор хлорида калия KCl до концентрации с(KCl)=0,1 моль/л? Произведение растворимости оксалата кальция равно 2,3•10-9.
Ответ: увеличится в 2,3 раза.
. Рассчитайте произведение растворимости свежеосажденного гидроксида магния Mg(OH)2, если в 500 мл его насыщенного раствора содержится 1,55•10-2 г этого соединения.
Ответ: 6,01•10-10.
. Рассчитайте концентрацию формиат-ионов HCOO- в водном растворе муравьиной кислоты НСООН с концентрацией кислоты, равной 0,05 моль/л. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8•10-4.
Ответ: 3•10-3 моль/л.
. Какая масса свинца (в г) содержится в 1 л насыщенного водного раствора сульфата свинца PbSO4, если его произведение растворимости равно 1,6•10-8.
Ответ: 2,61•10-2 г.
. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора ацетата натрия CH3COONa с концентрацией c(CH3COONa)=0,1 моль/л. Константа диссоциации уксусной кислоты равна Кa=1,74•10-5; рКa=4,76.
Ответ: 5,7•10-