Курсовой проект по предмету Химия

61. Качественный анализ неизвестного вещества
Курсовые работы Химия

Поскольку катион свинца мешает открытию катионов третьей и первой аналитических групп, необходимо его отделить. Для этого к раствору анализируемого вещества добавим несколько капель 10н HCl, перемешиваем стеклянной палочкой и фильтруем. Промоем осадок водой подкисленной 2н. раствором соляной кислоты (для понижения растворимости хлорида свинца). Фильтрат №1 возможно содержит следующие катионы Ca2+,Ba2+,K+,Na+ ,а также небольшое количество уже открытого катиона Pb2+.Затем к фильтрату добавляем несколько капель раствора сульфата аммония (NH4)2SO4 , нагреваем на кипящей водяной бане несколько минут, даем, немного постоять, и снова фильтруем. Фильтрат№2 возможно содержит катионы К+, Na+ , Ca 2+ .Осадок, содержащий Pb2+ и возможно содержащий катионы Ba2+ , Ca2+обрабатываем, горячим 30% раствором CH3COONH4 до полного удаления PbSO4, фильтруем, осадок промываем дистиллированной водой и переносим в фарфоровую чашку, добавляем несколько миллилитров раствора карбоната калия K2CO3 кипятим несколько минут, нагревая на асбестовой сетке в пламени газовой горелки. После охлаждения в фарфоровую чашку добавляем несколько миллилитров воды, перемешиваем, даем отстояться и прозрачный слой жидкости сливаем. Затем снова добавим карбонат калия K2CO3, опять нагреваем несколько минут, и фильтруем. Осадок промываем теплой водой до полного удаления анионов SO42- . Осадок растворяем в пробирке в небольшой порции уксусной кислоты и промываем небольшим количеством дистиллированной воды. Далее проведем анализ на присутствие катиона Ва2+, для этого к полученному раствору прибавим несколько капель раствора хромата калия K2CrO4 осадка не образуется следовательно катион Ва2+ отсутствует. Проверим полученный раствор на наличие катиона Ca2+ , добавим карбонат натрия, перемешаем стеклянной палочкой, образования осадка не наблюдаем, следовательно, катион Ca2+ отсутствует. Проверим фильтрат№2 на наличие катиона К+ для этого к фильтрату добавим раствор Na3[Co(No2 )6 ] и немного уксусной кислоты, желтого осадка комплексной соли кобальта не образуется следовательно катион К+ отсутствует. Проверим фильтрат № 2 на присутствие катиона Na+, добавим несколько капель раствора KH2SbO4 ,белого кристаллического осадка не образуется, следовательно катион Na+ отсутствует[3]. Для открытия катионов четвертой, пятой и шестой аналитических групп, к фильтрату, оставленному после отделения свинца добавим гидроокись натрия образования осадка не наблюдаем следовательно в анализируемой смеси отсутствуют катионы : Cu2+,Zn2+ ,Al3+,
62. Кинетика химических реакций
Курсовые работы Химия

Уравнение (10) имеет вид прямой в координатах "ln ?0,5 - lnC0". Тангенс угла наклона этой прямой есть "n - 1" или n = tg? + 1. Определить период полупревращения при различных исходных концентрациях можно на рис.1. Например, при исходной концентрации C0 (1) = 1 моль / л концентрация вещества A уменьшается до значения 0,5 моль / л за 70 с, т.е. ?0,5 (1) = 70 с.
63. Колебательные химические реакции
Курсовые работы Химия

Реакцию Белоусова, как отмечено выше, детально изучил А. М. Жаботинский и его коллеги. Они заменили лимонную кислоту малоновой. Окисление малоновой кислоты не сопровождается образованием пузырьков СО2, поэтому изменение окраски раствора можно без помех регистрировать фотоэлектрическими приборами. В дальнейшем оказалось, что ферроин и без церия служит катализатором этой реакции. Б. П. Белоусов уже в первых опытах заметил ещё одно замечательное свойство своей реакции: при прекращении перемешивания изменение окраски в растворе распространяется волнами. Это распространение химических колебаний в пространстве стало особенно наглядным, когда в 1970 г. А. М. Жаботинский и А. Н. Заикин налили реакционную смесь тонким слоем в чашку Петри. В чашке образуются причудливые фигуры концентрические окружности, спирали, «вихри», распространяющиеся со скоростью около 1 мм/мин. Химические волны имеют ряд необычных свойств. Так, при столкновении они гасятся и не могут проходить сквозь друг друга.
64. Комплексные соединения в аналитической химии
Курсовые работы Химия

Для комплексных соединений, содержащих во внутренней сфере различные лиганды, характерна геометрическая изомерия, наблюдаемая в тех случаях, когда при одинаковом составе внутренней сферы лиганды в ней располагаются по-разному относительно друг друга. Если два одинаковых лиганда расположены рядом, то такое соединение называется цис-изомером, если эти лиганды расположены по разные стороны от комплексообразователя, то это трансизомер. Например, комплекс [Pt(NН3)2Сl2]. Геометрические изомеры комплексных соединений различаются не только по физическим и химическим свойствам, но и по биологической активности. Так, цис-изомер комплекса [Pt(NН3)2Сl2] проявляет ярко выраженную противоопухолевую активность, а трансизомер - нет. Следовательно, не только состав, но и геометрия внутренней. Эффективность донорно-акцепторного взаимодействия лиганда и комплексообразователя, а следовательно, и прочность связи между ними определяются их поляризуемостью, т. е. способностью трансформировать свои электронные оболочки под внешним воздействием. По этому признаку реагенты подразделяются на "жесткие", или малополяризуемые, и "мягкие" - легкополяризуемые. Поляризуемость атома, молекулы или иона прежде всего зависит от размера молекулы и числа электронных слоев. Чем меньше радиус и число электронов у частицы, тем менее она поляризуема. Частицы с большим радиусом и большим числом электронов, наоборот, легко поляризуются. По этим признакам можно расположить в ряд комплексообразователи и лиганды, участвующие в процессах метаболизма:
65. Конверсия угарного газа с паром
Курсовые работы Химия
Из графиков видно, что равновесная степень превращения не меняется при разных температурах и давлениях. Это можно объяснить тем, что реакция является необратимой, идет до конца, исходные вещества превращаются в продукты реакции. Равновесная степень превращения равна 1 при температурах не ниже 1300С и давлении от 1 до 10 Па.
1. Для расчета конечной степени превращения в РПС, используя уравнение материального баланса РПС, записываем функцию F. С ее помощью будем искать такое значение х, при котором F станет равной нулю.
2. Определим функцию XAK, способную с помощью стандартной функции root рассчитать значение конечной степени превращения.
3. Чтобы построить объемный график поверхности, определим частную функцию от 2 аргументов Xp(T,P) . При этом первое приближение также задается.
4. Для построения поверхности конечной степени превращения в РПС определим частную функцию XAK1(T,P).
5. Аналогично предыдущему пункту для построения конечной степени превращения используем частную функцию XAK2(T,P).
6. Построим поверхности на объемном графике. В слот через запятую введем три обращения к вспомогательной функции Y. После настройки диапазонов аргументов в место трех обращений вводим имена отображаемых функций.
7. Строим плоский X-Y-график. Сначала в качестве аргумента вводим Tm. Затем устанавливаем соответствующие пределы изменений.
8. Аналогично строим для зависимости степени превращения от давления.
66. Концентрирование карбамида
Курсовые работы Химия
1. Павлов К.Ф., Романков П.Г., Носков А.А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов. Л.: Химия, 1976. 552с.
2. Справочник химика. М.-Л.: Химия, Т. III, 1006с. Т. V, 1966. 974с.
3. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. Изд. 9-е. М.: Химия, 1973, 750с.
4. Основные процессы и аппараты под редакцией Дытнерского Ю.И. М.: Химия, 1991, 496с.
5. Лащинский А.А., Толчинский А.Р. Основы конструирования и расчета химической аппаратуры. Л.: Машиностроение, 1970, 752с.
6. Лащинский А.А. Конструирование сварных химических аппаратов. Л.: Машиностроение, 1981, 382с.
7. Воробьева Г.Я. Коррозионная стойкость материалов в агрессивных средах химических производств. Изд. 2-е. М.: Химия, 1975, 816с.
8. Постоянный технологический регламент №71 по производству гранулированного карбамида цеха карбамид-2.
9. Справочник азотчика. М.: Химия, Т. II, 390с.
67. Красители на основе 2-амино-5-меркапто-1,3,4-тиадиазола
Курсовые работы Химия

Процесс проводят в присутствии 12 г/л анионоактивного ПАВ, обычно диспергатора НФ [метилен-бис (нафталинсульфоната) динатрия]. По периодической схеме процесс осуществляют при повышенной температуре: ацетатное волокно не выше 85°С, полиамидное, триацетатное и полиакрилонитрильное при 98100°С, полиэфирное при 130°С под давлением и рН 4,55,5. Триацетатное и полиамидное волокна можно также окрашивать под давлением при 115120°С. Реже полиэфирное волокно окрашивают при 98100°С в присутствии переносчика, в качестве которого используют, например, о- и п-фенилфенолы, дифенил, эфиры бензойной и салициловой кислот, производные нафталина; переносчик, изменяя состояние волокна и красителя, способствует увеличению скорости диффузии и сорбции дисперсного красителя волокном. Крашение диазотирующимися дисперсными красителями проводят вначале обычным периодическим способом, после чего осуществляют диазотирование красителя на ткани при ~ 15°С в растворе, содержащем NaNO2 и НСl, а затем азосочетание, например, с 2-гидроксинафтойной кислотой. По непрерывной схеме окрашивают ткани из полиэфирного волокна и его смесей с хлопковым или вискозным, используя термозольный способ: сначала ткань «плюсуют» (пропитывают и отжимают) в ванне, содержащей, кроме красителя и ПАВ, загуститель, например, алъгинат Na, затем сушат при 120140°С и нагревают примерно 1мин при 190210°С.Крашение металлсодержащими дисперсными красителями осуществляют в присутствии неионогенного ПАВ, например, полиоксиэтилированного алкилфенола, при рН 8,08,5 около 100°С; в конце крашения вводят сульфат или ацетат аммония. Процесс можно проводить под давлением, использовать красители для печатания по тканям из полиамидных волокон, иногда из триацетатных. При использовании активных дисперсных красителей процесс проводят сначала в кислой среде (рН 3,54,0), когда красители не проявляют активных свойств и ровно окрашивают подобно дисперсным красителям, а затем в слабощелочной (рН 10,010,5), в которой красители взаимодействуют с волокном с образованием ковалентных связей. Активные дисперсные красители применяют также для печатания по полиамидным тканям. Различия в условиях крашения разными способами настолько значительны, что краситель, пригодный для одного из способов крашения, может быть неприемлем для другого. Например, для термозоль-процесса с высокими температурами фиксации требуются дисперсные красители с высокой устойчивостью к сублимации, для термопечати с низкой устойчивостью к сублимации, так как рисунок переносится на ткань с бумажной подложки в результате сублимации красителя при нагревании. При крашении в присутствии переносчика необходимы дисперсные красители с повышенной светостойкостью, так как переносчики могут ее понизить, при крашении изделий из текстурированных нитей красители с хорошими миграционными свойствами, способностью скрывать структурную неоднородность волокна. [3]
68. Магнийорганические соединения
Курсовые работы Химия

Магнийорганические соединения относятся к числу одних из самых известных металлоорганических соединений. Они широко применяются в органическом синтезе, хотя в последнее время их потеснили литийорганические соединения, которые в ряде случаев оказываются более удобными. Использование магнийорганических соединений позволило получить органические производные многих элементов и привело к развитию целого направления - химии элементоорганических соединений, успешно развиваемое в нашей стране школой академика А.Н. Несмеянова. С их помощью можно получать соединения различных классов: спирты, альдегиды, кетоны, эфиры, органические кислоты и т. д. Место, занимаемое магнийорганическими соединениями среди всех металлоорганических соединений, уникально. Причина заключается в том, что магнийорганические соединения легко доступны и обладают высокой реакционной способностью, однако не столь чувствительны к кислороду и влаге как литийорганические соединения. Они взаимодействуют со многими органическими соединениями достаточно селективно (также в отличие от литийорганических соединений, которые часто реагируют неселективно и проявляют свойства восстановителей) и поэтому находят широкое применение в органическом и металлоорганическом синтезе. Реакции, в которые вступают реактивы Гриньяра, чрезвычайно разнообразны. К ним относятся переметаллирование с получением самых различных металлоорганических соединений, алкилирование и каталитическое арилирование, приводящие к образованию новых связей углерод-углерод. Важнейшей группой реакций Mg-органических соединений являются реакции присоединения по кратным связям С=О, С=NR, C?N, приводящие к получению спиртов, кетонов, кислот, аминов.
69. Метод суспензионной полимеризации винилхлорида
Курсовые работы Химия
При рассмотрении в курсовой работе метода суспензионной полимеризации винилхлорида можно сделать следующие выводы:
1. В отличие от блочного метода, при котором готовится смесь жидкого мономера и инициатора, суспензионный метод основан на смешении в водной среде жидкого мономера (ВХ), инициаторов, стабилизаторов эмульсии и других добавок. Это дает существенное достоинство эффективный теплоотвод тепла реакции, что позволяет получить полимер с узким молекулярно-массовым распределением. Но это несет и свои недостатки реакционная система достаточно многокомпонентна, что влечет за собой трудность выделения из водной смеси готового полимера, следовательно, возникает необходимость в дополнительном оборудовании фильтрации и сушки. Кроме этого, снижается чистота получаемого продукта.
2. При эмульсионной (латексной) полимеризации готовится водная эмульсия, состоящая из дистиллированной воды, эмульгатора, водорастворимого инициатора и стабилизатора. Это позволяет получить стабильную водную дисперсию полимера, которая легко транспортируется, что в свою очередь дает возможность осуществить весь производственный цикл непрерывно в отличие от суспензионного метода. Но с другой стороны возникает сложность выделения полимера из раствора эмульсии. Поэтому качество эмульсионного ПВХ будет значительно уступать качеству суспензионного.
3. При суспензионной полимеризации получают твердый ПВХ, который достаточно широко применяется в различных отраслях народного хозяйства.
4. Но главным недостатком суспензионного метода является сложность осуществления непрерывной технологии производства ПВХ.
70. Методи дослідження екологічного стану водних об'єктів
Курсовые работы Химия
Надійну та достовірну інформацію про хімічний склад природних вод одержують при серійному відборі проб, які узгоджуються між собою з урахуванням місця та часу відбору. Найбільш поширені варіанти серійного відбору проб води такі:
1. зональний відбір, при якому проби води відбирають за певною схемою та з різних глибин у різних місцях водного об`єкта. Аналіз таких проб дає змогу виявити закономірності зміни хімічного складу води у просторі;
2. відбір проб через певні проміжки часу, зокрема, сезони, декади, доби та години з метою з`ясування зміни якості води з часом;
3. погоджені проби, які відбирають в різних місцях за течією річки або стічних вод з урахуванням часу проходження води від одного пункту до другого. На підставі аналізу таких проб можна оцінити напрямок та інтенсивність перебігу фізичних, фізико-хімічних та біологічних процесів, які спричиняють зміну хімічного складу води. Ці процеси можуть призводити до так званого самоочищення або самозабруднення природних вод.
71. Методи синтезу хінолінів
Курсовые работы Химия

Хінолінова циклічна система значно поширена в природі. Хіноліновий кістяк протягом тривалого часу був основою для пошуку синтетичних противомалярійних препаратів. Один з таких препаратів хлорохін. Ціанінові барвники також складають значну частку в комерційній продукції на основі хінолінової сировини. Вони застосовуються для сенсибілізації фотографічних емульсій до червоних і інфрачервоних променів, що не діють на бромисте срібло без сенсибілізації. Найпростішим барвником цього типу є етиловий червоний. Тетрагідропохідна оксамніхін використовується для боротьби із шистосомой, що служить основною причиною захворювання в тропічних регіонах. На основі синтезу похідних хіноліну з ізатину, можна одержати багато інших хіміко-фармацевтичних препаратів. 8оксихінолін (оксин) широко використовується в аналітичній хімії для виявлення багатьох металів, що дають з ними внутрікомплексні солі оксинати (хелати) за рахунок участі вільної пари електронів азоту, а також як дезинфікуючі засоби (хіназол), 5хлор7йод8Оксихінолін (ентеросептол) застосовується для боротьби з кишковими захворюваннями. Він настільки повно зв'язує іонний кобальт (кобаламіну вітаміну B12), що вижитти бактерій неможуть. Хінолін часто використовується в лабораторії в якості висококиплячого основного розчинника.
72. Методи утилізації поліетилтетрафталату
Курсовые работы Химия
1. АпостолюкС.О., ДжигирейВ.С., АпопостолюкА.С.Промислова екологія. К.: Знання, 2005. 474с.
2. БобовичБ.Б.ДевяткинВ.В.Переработка отходов производства и потребления /Б.Б.Бобович, В.В.Девяткин. М.: Интермет Инжиниринг, 2000. 495с.
3. Братчиков В. Вдосконалення системи управління промисловими відходами на рівні підприємства// Стандартизація, сертифікація, якість. 2000. №2. С.4951.
4. Буравльов Є. Утилізація відходів: безпечність й ефективність /Є. Буравльов, І. Дрозд// Вісн. Нац. акад. наук України. 2004. №4. С.3844.
5. Вітчизняний та міжнародний досвід переробки відходів: Тр. Міжнар. наук.-практ. конф. (2002; Ялта). К.: «Знання» України, 2002. 125с.
6. Вітчизняний та міжнародний досвід поводження з відходами виробництва та споживання: Тр. Міжнар. наук.-практ. конф. (812 вересня 2003р., м. Ялта). К.: Т-во «Знання» України, 2003. 105с.
7. ГаринВ.М.Твердые отходы и экологическая безопасность городов / В.М.Гарин, И.А.Кленова, А.Г.Хвостиков// Безопасность жизнедеятельности. 2001. №2. С.1719.
8. ГорохН.П.Ресурсно-сырьевой потенциал в системе управления и утилизации полимерных отходов / Н.П.Горох// Восточ.-Европ. журн. передовых технологий. 2005. №1 (Ч.1.). С.7478.
9. ГрининА.С.Промышленные и бытовые отходы: хранение, утилизация, переработка / А.С.Гринин, В.Н.Новиков. М.: ФАИР-ПРЕСС, 2002. 332с.
10. Грищенко Ф. Охорона навколишнього середовища: оновлені стандарти серії ISO14000// Стандартизація, сертифікація, якість. 2000. №3. с.1518.
11. ГуцалО.З.Новий принцип утилізації промисло-вих відходів /О.З.Гуцал, Т.М.Вітенько// Екол. довкілля та безпека життєдіяльності. 2004. №1. С.105107.
12. Деркач Я. Переработка отходов полимерной пленочной тары и упаковка / Я.Деркач// Тара и упаковка. 2004. №6. С.4849.
13. Природа, техника, геотехнические системы. М.: Наука, 1978. 151с.
14. Экология города. / Под ред. Ф.В.Стольберга. К.: Либра, 2000. 464с.
73. Методы выделения и анализа кумаринов в лекарственное растительное сырьё
Курсовые работы Химия

4.1. Наиболее полная экстракция кумаринов (в свободной форме и в форме гликозидов) достигается при использовании спирта этилового различных концентраций, как на холоду, так и при нагревании. Для очистки суммы кумаринов от сопутствующих веществ густой экстракт, полученный после отгонки экстрагента, обрабатывают хлороформом, диэтиловым или петролейным эфиром. При использовании в качестве экстрагента петролейного эфира хорошо извлекается смесь фурокумаринов, которые после концентрирования экстракта можно выделить в кристаллическом состоянии. В ряде случаев дополнительно проводится обработка экстракта активированным углем, кипящей водой с последующим сгущением и дальнейшим извлечением гидроксилированных и метоксилированных кумаринов хлороформом, этилацетатом и бутанолом, непосредственная обработка сухого остатка смесью хлороформа этиловый спирт (97:3) (для выделения аналогичных производных) или же используется само спиртовое извлечение. Например, для извлечения суммы 7-гидроксилированных кумаринов из корней Helianthus annum L. предложено проводить последовательную экстракцию ацетоном, смесью ацетон метанол (1:1) с последующим освобождением от пигментов в делительной воронке смесью гексан эфир (6:4). Иногда целесообразно растительный материал обрабатывать петролейным эфиром, а затем исчерпывающе экстрагировать хлороформом или метанолом. Для выделения пеуцеданина применяют экстракцию метанолом в аппарате Сокслета, аналогичным способом с использованием последовательной экстракции семян Angelica archangelica L. н-гексаном, дихлорметаном и метанолом и последующей препаративной ТСХ были выделены шесть производных фурокумарина. Эти же экстрагенты позволяют получить сумму кумаринов и фурокумаринов из растения Metrodorea flavida. Для выделения гидрокси-, алкоксикумаринов и их гликозидов из семян Aesculus hippocastanum L. применяется экстракция 80 % этиловым спиртом с последующей обработкой горячей водой, фильтрованием и многократным извлечением веществ хлороформом, этилацетатом и бутанолом. Эскулин и фраксин из коры каштана получали путем экстракции из метанола. В гексановых и метанольных извлечениях из побегов Kielmeyera reticulata Saad., полученных последовательно, обнаружены 4-фенилкумарины и 4-н-пропилкумарины.
74. Методы защиты от коррозии металлов и сплавов
Курсовые работы Химия

Коррозионная активность нефти колеблется в очень широких пределах. Это обусловлено различным содержанием в ней коррозионноактивных примесей и сероводорода. В нефти может содержаться также неэмульгированная вода и вода в виде устойчивой эмульсии. Концентрация солей в воде может достигать 10 %. Опасность коррозии оборудования сохраняется на всех стадиях при добыче, транспортировке, хранении и переработке нефти. Поэтому одни и те же типы ингибиторов используются как на стадии добычи, так и на стадии переработки нефти. Ингибиторы, которые добавляют в нефть, адсорбируются на поверхности металла полярной группой таким образом, что углеводородная цепь оказывается на внешней стороне образовавшейся пленки, вызывая гидрофобизацию поверхности. К ней присоединяется масло или другие углеводороды, благодаря чему на поверхности металла возникает двойная пленка, препятствующая протеканию коррозии. Хорошими защитными свойствами обладают соединения, в молекулу которых входят кислород и длинная углеводородная цепь с более чем десятью атомами углерода. Широкое применение в нефтедобыче получила технология рассредоточенного ингибирования, суть которого заключается в приближении точек его подачи к наиболее коррозионно-опасным участкам. Кроме отечественного ингибитора Олазол-Т2П, применяют импортные продукты Корексит-6350 (Налко-Эксен), ИСА-148 (Серво).
75. Методы определения концентрации растворённого кислорода в воде
Курсовые работы Химия
1. Химия и технология воды т. 22, №5. Киевский университет. 2000г. 473 с
2. БабкоА.К., ПилипенкоА.Т.Фотометрический анализ. Москва.1974. 175186с.
3. О.А.Алекин, А.Д.Семенов, Б.А.Скопинцев Руководство по химическому анализу вод суши. Л.Гидрометеоиздат, 1973г., стр.3644.
4. Ю.Ю.Лурье, А.И.Рыбникова Химический анализ производственных сточных вод. М.Химия, 1974г. 4-е изд., стр.4554.
5. СкопинцевБ.А., МитягинаО.В.Об определении растворенного в воде кислорода в присутствии восстановителей.// ЖПХ 1939, т. 12
6. ИСО 581383. Определение растворенного кислорода. Иодометрический метод.
7. ИСО 581484. Определение растворенного кислорода. Метод электрохимического датчика.
8. ФоминГ.С.Вода. М.: Протектор, 2000 848с.
9. http://www.ecoinstrument.ru/Service_LDO.asp
10. Б.А.Скопинцев, Ю.С.Овчинникова Определение растворенного кислорода в водах, содержащих различные окислители и восстановители.// ЖПХ 1933, т. 6, _6, стр.11731179.
11. СтромбергА.Г.Физическая химия. М.: Высшая школа, 1988. 496с.
12. РазумовскийС.Д.Кислород элементарные формы и свойства. М.: Химия, 1979. 304с.
13. НикифоровА.Ф.Физикохимия воды и водных растворов. Екатеринбург: ГОУ УГТУ-УПИ, 2003. 92с.
14. ЛотошВ.Е.Экология природопользования. Екатеринбург: Полиграфист, 2001. 540с.
15. ШуваеваО.В.Современное состояние и проблемы элементарного анализа вод различной природы. Новосибирск: ГПНТБ СО РАН, 1996. 48с.
16. Сокольский. Ю.М.Очистка вод. М: Химия, 1986. 258с.
17. Морф В. Принципы работы ионоселективных электродов и мембранный транспорт. М.: Мир, 1985. 280с.
18. Аманазаров А. Шарнопольский А.И.Методы и приборы для определения кислорода. М.: Химия, 1988. 144с.
19. АгасянП.К.Основы электрохимических методов анализа. М.: Химия, 1984. 168с.
20. СперанскаяЕ.Ф.Оптические методы анализа. Часть 1. Алма-ата: КазГУ. 60с.
21. ШпакИ.Е.МихайловаА.М.Характеристика и анализ вод. Саратов: Сарат.гос. техн. ун-т, 2000. 80с.
22. БожевольновЕ.А.Люминесцентный анализ неорганических веществ. М.: Химия, 1966. 416с.
23. ТхоржевскийВ.П.Автоматический анализ газов и жидкостей на химических предприятиях. М.: Химия, 1976. 272с.
76. Методы определения хлорид-ионов
Курсовые работы Химия

Необходимость определения хлорид-ионов возникает при анализе различных веществ, природных, питьевых и сточных вод. Контроль содержания хлорид-ионов требует различных уровней от макроконцентраций до 10-7% в особо чистой воде. Существующие государственные стандарты (ГОСТы), регламентируют, какое веществом каким методом и с помощью какого оборудования нужно определять. Современные нормативные документы, регламентирующие процедуру контроля содержания загрязнителей в водах различного происхождения, разрешают использование химических, физико-химических и физических методов анализа. Основная масса лабораторий, проводящих мониторинг вод, не всегда располагает современным оборудованием для реализации физических методов анализа, позволяющих быстро, правильно и точно определять концентрацию загрязнителей. Наиболее массово по-прежнему представлены химические методы. Возможности разработанных на основе этих методов методик определения содержания в воде неорганических загрязнителей не всегда удовлетворяют требованиям ГОСТ, особенно при анализе вод природного происхождения. Многие загрязнители в воде можно обнаруживать разными способами, на разном оборудовании, но разные методы анализа дают различную погрешность, некоторые могут не учитывать какие-либо мешающие факторы. Определение хлоридов в этом отношении имеет ряд преимуществ. Их содержание редко пускается до микроконцентраций, и поэтому основные методики определения хлоридов всё ещё остаются методами «мокрой» химии. Однако в последнее время инструментальные методы применяются все чаще. Инструментальные методы позволяют автоматизировать анализ, сделать его экспрессным, значительно уменьшают расход вспомогательных реактивов. Определение хлоридов можно проводить такими методами:
77. Методы получения наночастиц
Курсовые работы Химия

Молекулярные пучки большой интенсивности, когда J~1016 1018 частиц/ (см2·с), и с более низкой температурой по сравнению с эффузионными источниками можно получать с помощью сверхзвукового истечения из сопла. Образующийся в источнике относительно плотный горячий пар вещества 1 (рис 3.) термостатируется в камере торможения 5, где с помощью нагревателя 2 поддерживаются давление Р0 и температура Т0, и выпускается через сопло 3 с диаметром d~1 мм в вакуум или буферный газ. В результате образуется расширяющийся пучок частиц с малым углом расхождения. Тепловая энергия потока горячего газа или пара в камере торможения трансформируется в кинетическую энергию сверхзвукового потока. Сформировавшийся поток движется в направлении от плоскости среза сопла к подложке 4 и расширяется, что приводит к его охлаждению. В результате охлаждения газ превращается в пересыщенный пар, внутри которого могут зарождаться кластеры, содержащие от 2-106 атомов [2].
78. Микрогетерогенные системы
Курсовые работы Химия
1. Химический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия, 1983
2. Левченков С.И. - Лекции по физической и коллоидной химии М.: Просвещение, 2000
3. Равич-Щербо М.И. Физическая химия. М.: Эксмо, 1999
4. Агафонова Е.И. Практикум по физической и коллоидной химии. М.: Новая книга, 2001
5. Петрянов И.В. Вездесущие аэрозоли. М. Педагогика, 1996
6. Фукс Н.А.. Фукс Н.А. Механика аэрозолей. М.: Эксмо, 2009
7. Перельман Я.Я. Анализ лекарственных форм. Практическое руководство. М.:Медгиз, 2003
8. Воюцкий А.А. Курс коллоидной химии. М.:Медкнига, 2000
9. Лисичкин Н.В. Химия привитых поверхностных соединений. М.:Новая книга, 2003
10. Эткинс П., Дж. де Паула Физическая химия. В 3 частях. М.: Мир, 2007
11. Барановский В.И. Квантовая механика и квантовая химия. М.:Промиздат, 2007
12. Салем Р.Р. Физическая химия. Начала теоретической электрохимии. М.:Мир, 2010
13. Гросберг А.Ю., Хохлов А.Р. Полимеры и биополимеры с точки зрения физики. М.:Мир, 2008
14. Елисеев А.А., Лукашин А.В. Функциональные наноматериалы. М. Просвещение, 2010
15. Егоров-Тисменко Ю.К. Кристаллография и кристаллохимия. М.: Мир, 2006
16. Кнотько А.В., Пресняков И.А., Третьяков Ю.Д. Химия твердого тела. М. Просвещение, 2008
79. Модификация полиэлектролитов наночастицами
Курсовые работы Химия
1. Гайнулина М.Р., Булавин А.В., Тюрина Т.Г. «Получение сополимеров малеинового ангидрида и стирола и использование их в качестве флокулянта». V Международная научная конференция студентов и аспирантов «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов». Т.1 Донецк: ДонНТУ, ДонНУ, 2006.
2. Проскуряков В.А., Шмидт Л.И. Очистка сточных вод в химической промышленности. Л.: Химия, 1977. 464 с.
3. Яковлев С.В., Карелин Л.А. и др. Очистка производственных сточных вод: Учебное пособие для вузов / Под ред. С.В. Яковлева, 2-е изд., перераб. и доп.-М.: Стройиздат, 1985. 335 с.
4. Родионов А.И. и др. Техника защиты окружающей среды: Учебное пособие для вузов. 2-е изд., перераб. и доп.-М.: Химия, 1989. 512 с.
5. Золотухин И.В., Калинин Ю.Е., Стогней О.В. Новые направления физического материаловедения: Издательство Воронежского государственного университета, 2000.-360с.
6. Планкина С.М. Углеродные нанотрубки. Описание лабораторной работы по курсу "Материалы и методы нанотехнологии". Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского. Кафедра физики полупроводников и оптоэлектроники. Нижний Новгород, 2006.-12с.
7. Харрис, П. Углеродные нанотрубы и родственные структуры. Новые материалы XXI века. /П.Харрис - М.: Техносфера, 2003.-336 с.
8. Охлопкова А.А., Адрианова О.А., Попов С.Н. Модификация полимеров ультрадисперсными соединениями. Якутск: ЯФ изд-ва Наука, 2003. 224 с.
9. Булдык Е.П., Ревяко М.М. //Докл. НАН Беларуси.1999. 43, № 5.С. 119
10. Чвалун С.Н. Полимерные нанокомпозиты //Журнал «Природа», № 7, 2000
80. Модифицирование сплавов с нанокристаллической решеткой
Курсовые работы Химия

С помощью осаждения из плазмы можно получать не просто плёнки нанометровой толщины, но плёнки, имеющие наноструктуру. Фуджимори и соавторы [G0] сообщили, что топкие гранулированные плёнки Со-А1 О обладают очень большим магнетосопротнвлением несмотря на их большое электросопротивление. Это уникальное свойство было отнесено к гранулированной металл-оксидной микроструктуре, содержащей металлические наночастицы, внедрённые и матрицу из неметаллического изолирующего оксида. Гигантское магнетосопротивление возникает при наличии сунерпарамагнетизма, поэтому размер магнитных частиц в плёнке должен быть очень мал. Для выяснения этого в работе (61| изучили микроструктуру плёнок с помощью электронной микроскопии высокого разрешения и малоуглового рассеяния рентгеновских лучей. Тонкие гранулированные плёнки сплавов системы Со А1 О, осаждённые на стеклянную подложку, были получены методом реактивного распыления в атмосфере Ar -1 С) 2 с использованием мишени из сплава C072AI28. Концентрация кислорода в плёнках изменялась от 0 до 47 ат.% с помощью контроля парциального давления О2 в газовой смеси для реактивного распыления. Исследование показало, что гигантское магнетосопротивление в плёнке появляется, когда частицы Со полностью окружены аморфным оксидом алюминия. Микроструктура гранулированных плёнок Cool AI26O1.4 и С052Л120О28 показана на рис. 5 Более светлые участки представляют собой аморфный оксид алюминия, а тёмные участки соответствуют металлическим частицам размером 2 3 нм. В плёнках С052AI20O28 металлические частицы состоят из чистого кобальта Со с ГПУ или ГЦК структурой. В плёнках Со (и AI20O13, содержащих больше алюминия, металлические частицы представляют собой фазу СоА1 со структурой типа CsCl. Значение гигантского магнетосопротивления очень сильно меняется в зависимости от содержания кислорода в плёнке и является максимальным, когда среднее расстояние между металлическими наночастицами минимально. Таким образом, регулируя условия осаждения и, в частности, содержание кислорода в газовой смеси Аг+О2, можно изменять микроструктуру и свойства плёнок Со-А1-О.

Blog

Курсовой проект по предмету Химия