Geum.ru

Курсовой проект по предмету Химия

  • 41. Жидкостно-жидкостная хроматография
    Курсовые работы Химия

    Метод основан на различном распределении веществ между двумя несмешивающимися фазами - подвижно и не подвижной. Подвижной фазой может быть жидкость или газ, неподвижной фазой твердое вещество, которое называют носителем. При движении подвижной фазы вдоль неподвижной, компоненты смеси сорбируются на неподвижной фазе. Каждый компонент сорбируется в соответствии со сродством к материалу неподвижной фазы (вследствие адсорбции или других механизмов). Поэтому неподвижную фазу называют также сорбентом. Захваченные сорбентом молекулы могут перейти в подвижную фазу и продвигаться с ней дальше, затем снова сорбироваться. Таким образом, хроматографию можно определить как процесс, основанный на многократном повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении его в потоке подвижной фазы вдоль неподвижного сорбента. Чем сильнее сродство компонента к неподвижной фазе, тем сильнее он сорбируется и дольше задерживается на сорбенте; тем медленнее его продвижение вместе с подвижной фазой. Поскольку компоненты смеси обладают разным сродством к сорбенту, при перемещении смеси вдоль сорбента произойдет разделение: одни компоненты задержаться в начале пути, другие продвинуться дальше. В хроматографическом процессе сочетаются термодинамический (установление равновесия между фазами) и кинетический (движение компонентов с разной скоростью) аспекты. В зависимости от агрегатного состояния фаз, механизма взаимодействия и оформления различают основные виды хроматографии, которые приведены в таблице:

  • 42. Зависимость нейротропных эффектов салицилатов кобальта и цинка от кальция
    Курсовые работы Химия

    Кальциевая (Ca2+) передача сигналов объединяет мембранную возбудимость и биологическую функцию нейронов [9]. Действуя на границе между электрическими и сигнальными процессами клетки, Ca2+ каналы играют ведущую роль во многих ключевых аспектах нейронной функции. Известно, что ионы Ca2+ регулируют ионную проницаемость клеточных мембран, запускают многочисленные внутриклеточные процессы и задействованы в проведении сигналов от структур плазматической мембраны к внутриклеточным ферментам (Са2+-мессенджерная система), контролируют клеточную возбудимость, синаптическую передачу [9, 18]. Нейроны используют многочисленные способы управления внутриклеточным содержанием Ca2+, чаще всего в пределах местных сигнальных путей. Повышение концентрации Са2+ в нейроплазме происходит в основном за счёт его проникновения из внеклеточной среды через каналы плазмалеммы и высвобождения из внутриклеточного депо [33, 34]. В Ca2+ сигнализацию вовлекается большое количество Ca2+ каналов: потенциал-зависимые Ca2+ каналы плазматической мембраны, NMDA-рецепторы, AMPA-рецепторы, TRP-каналы и депо-управляемые каналы [37]. Входящий кальциевый ток передает сигналы от мембраны вглубь цитоплазмы, где Са2+ связывается с различными органическими молекулами, в том числе и со структурными элементами ионных каналов, обуславливая возбудимость клеточной мембраны [33]. Высвобождение Ca2+ из внутриклеточных депо эндоплазматического ретикулума осуществляется рецепторами инозитол-1,4,5-трисфосфата и рианодиновыми рецепторами [9]. Помпа SERCA в эндоплазматическом ретикулуме, Ca2+ помпа и Na+-Ca2+ обменник плазматической мембраны осуществляют контроль концентрации Ca2+ в цитозоле в узком диапазоне значений [40]. В формировании цитозольных Са2+ сигналов важную роль играют и митохондрии [37, 40]. Из-за чрезвычайной чувствительности нейронов к изменению внутриклеточной концентрации Ca2+ даже относительно небольшие отклонения в Ca2+ сигнализации могут привести к разрушительным последствиям [18].

  • 43. Зависимость точности визуального тест-определения нитрит-иона на основе пенополиуретана от способа построения цветовой шкалы
    Курсовые работы Химия

     

    1. В.Ф. Волынец, М.Л. Волынец. Аналитическая химия азота. М.: Наука, 1977. 308 с.
    2. А.П. Крешков. Теоретические основы количественного анализа и количественный анализ. М.: Химия, 1970. 254 с.
    3. Д. Скуг, Д. Уэст. Основы аналитической химии, т.1. М.: Мир, 1979. 480 с.
    4. И.М. Кольтгоф, Е.Б. Сэндэл. Количественный анализ. М.: Химия, 1975. 823 с.
    5. В.Н. Алексеев. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. 501 с.
    6. А.П. Крешков. Основы аналитической химии. М.: Химия, 1977. 483 с.
    7. У.Дж. Уильямс. Определение анионов. М.: Химия, 1982. 620 с.
    8. Ю.А. Золотов, В.М. Иванов, В.Г. Амелин. Химические тест-методы анализа. М.: УРСС, 2002. 304 с.
    9. О.А. Запорожец, О.М. Гавер, В.В. Сухан. Успехи химии. 1977, т.66, №7, с. 702 - 710.
    10. Braun T., Navratil I., Farad A.B. Polyurethane foam sorbents in separation science. Boca Raton: СRC Press, 1985. 220 p.
    11. С.Г. Дмитриенко. Пенополиуретаны в химическом анализе: сорбция различных веществ и её аналитическое применение. Автореферат диссертации на соискание учёной степени доктора химических наук. М., 2001.
    12. Д.Ж. Саундерс, К.К. Фриш. Химия пенополиуретанов. М.: Химия, 1968. 470 с.
    13. В.М. Островская. Журнал аналитической химии. 1999, т.54, №11, с. 1126-1133.
    14. S.G. Dmitrienko, O.A. Sviridova, L.N. Pyatkova, V.A. Zhukova, Yu.A.Zolotov. Analitica Chimica Acta. 405 (2000), р. 231 237.
    15. О.А. Свиридова. Пенополиуретаны новый тип полимерных хромогенных реагентов для спектроскопии диффузного отражения и тест-методов анализа. Автореферат на соискание учёной степени кандидата химических наук. М., 2002.
    16. Д.Джадд, Г. Вышецки. Цвет в науке и технике. М.: Мир, 1978. 592 с.
    17. А.А. Бугаевский, М.С. Кравченко. Журнал аналитической химии. 1983. Вып. 1, с. 17-21.
    18. S.G. Dmitrienko, O.A. Kozeva, V.K. Runov, Yu.A. Zolotov // Mendeleev Commun. 1991. №2. р.752.
    19. Химическая энциклопедия. Т.5, под ред. Н.Ф. Зефирова. М.: БРЭ, 1998.- 750 с.
    20. Иванов В.М., Кузнецова О.В. Химическая цветометрия: возможности метода, области применения и перспективы // Успехи химии. 2001. Т. 70, № 5. С. 411-428.
    21. Экспериандова Л.П., Химченко С.В. Ряд Фибоначчи в тест-анализе и граница зрительного восприятия // МОХА. 2008. Т. 3, № 1. С. 113-116.
  • 44. Задачи по кинетике цепных, фотохимических и гетерогенных реакций при подготовке школьников к олимпиадам
    Курсовые работы Химия

     

    1. Дайте определение термина «фотохимия» и укажите предмет исследований.
    2. Объясните, в чем заключается причина протекания фотохимических реакций, часто невозможных при термическом воздействии на ту же реакционную систему?
    3. Приведите примеры известных фотохимических процессов.
    4. Сформулируйте закон Буге-Ламберта и приведите его математическую формулировку.
    5. В чем заключается закон Бера?
    6. Сформулируйте объединенный закон Буге-Ламберта-Бера и приведите его математическую формулировку.
    7. В чем заключается первый закон фотохимии?
    8. Приведите математическую формулировку закона Вант-Гоффа.
    9. Проанализируйте случаи, когда Фотохимическая реакция имеет первый или нулевой порядок по концентрации поглощающего свет вещества.
    10. Сформулируйте закон Эйнштейна-Штарка. В чем заключается его современная трактовка?
    11. Что называют общим квантовым выходом ф фотохимической реакции? Укажите интервал принимаемых ф значений, ответ поясните.
    12. Дайте определение первичного квантового выхода ???1. Может ли он принимать значения больше единицы?
    13. Что называют вторичным квантовым выходом ?2? Какая существует связь между ?2, ф и ?1?
    14. Какая величина носит название 1 Эйнштейн? Зависит ли она от природы излучения?
    15. Расположите в порядке возрастания энергетической активности лучи разных участков спектра: зеленые, красные, ультрафиолетовые, желтые, инфракрасные.
    16. в чем заключается начальная стадия поглощения света? Какова ее длительность?
    17. Перечислите шесть возможных направлений второй стадии первичных процессов.
    18. Охарактеризуйте направления, на которых происходят первичные химические процессы. Приведите примеры.
    19. Какое состояние молекулы называется синглетным? Укажите временной интервал жизни возбужденного синглета.
    20. Какие возможны другие состояния системы? Укажите временной интервал жизни возбужденного триплета.
    21. Перечислите процессы, которые относятся к безызлучательным. В чем заключается процесс колебательной релаксации, и какова его длительность?
    22. Охарактеризуйте процессы внутренней конверсии и интеркомбинационного перехода. Какова их длительность? Может ли триплетное состояние быть более реакционноспособным, чем основное синглетное? Ответ мотивируйте.
    23. Какой процесс называют флуоресценцией? Для каких молекул она характерна? Каков временной интервал жизни для флуоресценции?
    24. Какой процесс называют фосфоресценцией? Укажите временной интервал жизни для фосфоресценции.
    25. Поясните термин «фотосенсибилизация». Приведите примеры.
    26. какие реакции относят к вторичным процессам?
    27. Какие характеристики фотохимических реакций определяют при кинетических исследованиях флуоресценции и фосфоресценции?
    28. В чем заключается механизм Штерна-Фольмера? Какие первичные процессы учитываются в этом механизме?
    29. Какую величину называют тушением? Покажите графически, на основании схемы Штерна-Фольмера, какие величины могут быть определены при экспериментальном исследовании?
    30. Каким образом с помощью схемы Штерна-Фольмера, можно рассчитать первичный квантовый выход?
    31. Какие существуют пути возбуждения фотопроцессов?
    32. * Выведите уравнения для квантовых выходов флуоресценции и реакций из синглетного возбужденного состояния простейшей кинетической схемы.
    33. * Получите соотношения для квантовых выходов фосфоресценции и реакции из триплетного возбужденного состояния простейшей кинетической схемы.
    34. *Какие существуют пути для оценки эффективной энергии активации безызлучательных процессов?
    35. Каким образом находят энергию активации односторонней реакции из синглетного состояния?
    36. * Каким способом (и при каких условиях) можно оценить энтальпию реакции в возбужденном состоянии?
    37. Поясните термины «динамическое тушение» и «статическое тушение». Каковы критерии выбора тушителей синглетных и триплетных возбужденных состояний?
    38. * Получите для простейшей схемы с учетом процесса тушения синглетного возбужденного состояния уравнение Штерна-Фольмера. Какую величину называют константой тушеня?
    39. * Получите уравнение Штерна-Фольмера для кинетической схемы процесса фотосенсибилизации.
    40. Возможно ли протекание фотопроцесса, если энергия возбуждения сенсибилизатора значительно ниже энергии возбуждения реагента?
  • 45. Золь-гель метод
    Курсовые работы Химия

    На рис. 4.2 изображены спектры люминесценции и ее возбуждения Eu-содержащих ксерогеля и кварцевого гель-стекла с C(EuCl3)=3 масс %. Видно, что при возбуждении с возб=395 нм, соответствующей переходу 7F05L7 ионов Eu3+, люминесценция ксерогеля представлена рядом слаборазрешенных узких полос, наиболее интенсивная из которых соответствует переходу 5D07F2 (615 нм), и едва заметной широкой полосой при 450 нм (кривая 1). При возб=320 нм узкополосный спектр ксерогеля изменяется незначительно (по этой причине на рис. не показан), однако появляется слаборазрешенная интенсивная и широкая полоса при 380 нм (кривая 2). Спектр возбуждения люминесценции ксерогеля при рег=615 нм представлен узкими полосами, соответствующими ffпереходам ионов Eu3+, и широкой полосой при 270 нм (кривая 3). В спектре люминесценции стекла при возб=395 нм (кривая 4) наблюдается ослабление относительной интенсивности полосы 5D07F4 (700 нм) и небольшое усиление расщепления полос 5D07F1 (590 нм) и 5D07F2 (615 нм). Заметим, что с повышением Т до 298К относительная интенсивность узких люминесцентных полос практически не изменяется. Смещение возб в коротковолновую сторону слабо отражается на узкополосном спектре и сопровождается появлением гораздо менее интенсивной, по сравнению с ксерогелем, ультрафиолетовой люминесценции. Спектр возбуждения люминесценции стекла при рег=615 нм отличается от одноименного спектра ксерогеля значительно большей относительной интенсивностью полосы при 270 нм, а также приблизительно одинаковой интенсивностью полос 7F05L6 и 7F05D2 (кривая 5). Сканирование рег по полосам 5D07Fj ведет к небольшому перераспределению интенсивности в этом спектре. При уменьшении С(EuCl3) до 0,3 масс % принципиальных изменений рассмотренных спектров не происходит.

  • 46. Извлечение серной кислоты из отработанного травильного раствора
    Курсовые работы Химия

    Технологическая схема очистки такова (рис. 2). В узел окисления (бак-мешалку) 1 подаются вентиляционные стоки и раствор окислителя (NaOCl). Далее сток подается в узел нейтрализации 2, куда добавляется при перемешивании необходимое количество раствора NaOH. В нейтрализованный сток при необходимости добавляется флокулянт (Праестол 2540), после чего происходит его осветление в полочковом вертикальном отстойнике 3. Осветленная вода доочищается на зернистом фильтре 4, после чего подается на горизонтальнотрубную выпарную установку пленочного типа. Полученный концентрат с содержанием NaCl 6080 г/дм после доочистки используется в качестве регенерационного раствора на химводоочистке ТЭС, а конденсат для финишной промывки металлоизделий в травильном агрегате. Осадок из отстойника подается в сгуститель 7, при необходимости в него добавляется флокулянт, и из сгустителя подается на механическое обезвоживание (в данном случае на вакуум-фильтр со сходящим полотном). Обезвоженный осадок высушивается и утилизируется. Таким образом, вентиляционный сток обрабатывается на локальной замкнутой системе с утилизацией всех образующихся продуктов [4]. При сернокислом травлении образуются высококонцентрированные ОТР и два вида слабо концентрированных ПВ: обычные, где концентрация Fe2+ и H2SO4 не превышает как правило 1 г/дм3, и промежуточные (при использовании ванн-ловушек, каскадной промывки и др.), где эти концентрации могут достигать величины 1015 г/дм3. Чтобы сделать сернокислотный травильно-регенерационный комплекс безотходным, необходимо решать наиболее сложную проблему в нем - обработку, кондиционирование и повторное использование ПВ и утилизацию образующихся при этом осадков. При этом большое значение имеет структура осадка: крупные и плотные частицы взвеси быстрее оседают, весь осадок занимает меньший объем и легко поддается механическому обезвоживанию. Для лучшего обезжелезивания воды и получения более плотного осадка применяется принудительное окисление железа, что и было реализовано в так называемой технологии получения магнетитового осадка. При очистке и повторном использовании ПВ травильных отделений изучено введение добавок в целях увеличения скорости осаждения и получения осадка, который лучше поддается механическому обезвоживанию. Хорошие результаты получены при использовании флокулянтов, из которых наибольшее влияние оказывает гидролизованный ПАА. Тип отстойника выбирали в процессе исследования на опытно-промышленной установке, работающей на натурных стоках. В составе установки были два горизонтальных отстойника бункерного типа, вертикальный и радиальный. Лучшие результаты получены при использовании вертикального и радиального отстойников, которые устойчиво работали даже при повышении концентрации железа в воде до 2 г/ дм3 и более. При отстаивании нейтрализованных вод образуются сильнообводненные осадки, составляющие 310%, а в отдельных случаях до 35% объема обрабатываемых сточных вод. Влажность свежевыпавшего осадка 9899,5%. По своим фильтрационным характеристикам они относятся к труднофильтруемым суспензиям; при их механическом обезвоживании образуются сильносжимаемые осадки с коэффициентом сжимаемости 0,30,7 и большим удельным сопротивлением.

  • 47. Извлечение сульфатного варочного раствора из отработанного варочного раствора
    Курсовые работы Химия

    Задача, химизм и механизм варки. Задачей варки является более полное выделение целлюлозного волокна из древесной ткани в неповрежденном виде. Выделение целлюлозного волокна из древесной ткани основано на том, что лигнин, вследствие наличия в нем разнообразных реакционно-активных функциональных групп, более легко поддается разрушительному действию щелочных, кислотных и окислительных химических реагентов по сравнению с целлюлозой и гемицеллюлозами. Кроме того, характер распределения лигнина в древесной ткани способствует защите целлюлозы от реагентов до момента удаления его основной массы, после чего целлюлоза становится более доступной действию реагентов и также начинает разрушаться. По мере уменьшения содержания лигнина в клеточной стенке скорость его удаления замедляется, а скорость разрушения целлюлозы увеличивается и может достичь скорости удаления лигнина. Момент равенства наступает при достижении содержания лигнина в клеточной стенке 12 % по отношению к начальному содержанию в древесине. Очевидно, что дальнейшее продолжение варочного процесса приводит лишь к значительному разрушению целлюлозы и ухудшению ее свойств. Поэтому варку заканчивают до достижения указанного момента, обычно руководствуясь заданной жесткостью (остаточным содержанием лигнина) получаемого волокнистого полуфабриката.

  • 48. Извлечение сульфит натрия из отходов процесса производства тринитротолуола
    Курсовые работы Химия

    2-ая стадия; (получение динитротолуола): В трёхгорлую колбу, снабжённую мешалкой, капельной воронкой и термометром заливают 220 грамм нитрующей смеси состава: H2SO4 67%, HNO3 23%, H2O 10%. и помещают на водяную баню.(Количество моногидрата HNO3, взятого на нитрацию, должно составлять 200% от теоретически необходимого). Затем постепенно сливают при работающей мешалке 100 грамм мононитротолуола. Нагревом или охлаждением водяной бани регулируют температуру содержимого реактора, таким образом чтобы температура постепенно возрастала, начиная с комнатной и заканчивая 70 80°С. (Слив мононитротолуола продолжается от 30 минут до 1 часа). После слива всего мононитротолуола постепенным нагревом водяной бани повышают температуру реакционной смеси до 100°С и делают при этой температуре выдержку в течение 30 минут. Далее охлаждают содержимое реактора до 70 80°С и медленно прибавляют 100 мл воды. Скорость прилива воды регулируют таким образом, чтобы выделившийся динитротолуол был всё время в расплавленном состоянии (температура не ниже 70°С) и, чтобы с другой стороны не имел бы место слишком сильный подъём температуры (выше 90°С). Затем реакционная смесь сливается в предварительно подогретую делительную воронку, где в течение 5 10 минут происходит отделение слоя расплавленного динитротолуола (верхняя фаза) от отработанной кислоты. Слой динитротоуола сливают в фарфоровую чашку. 3-ая стадия; (получение тринитротолуола): В трехгорлую колбу емкостью 1 литр, снабженную термометром, капельной воронкой, механической мешалкой и помещённой на водяную баню, заливается 100 грамм расплавленного динитротолуола. Затем нагревают содержимое колбы до 75°С и при этой температуре начинают медленно сливать из капельной воронки нитрующую смесь в количестве 400 грамм состава: H2SO4 83%, HNO3 17%. Во время слива кислотной смеси содержимое колбы непрерывно перемешивается и нагревом или охлаждением водяной бани обеспечивается равномерный подъём температуры от 75° С до 85°С к концу слива. Слив кислотной смеси должен продолжаться около 1 часа. Когда вся кислотная смесь слита, повышают температуру содержимого колбы до 110 115°С. (С этой целью сменяют водяную баню на заранее приготовленную нагретую до 90 100°С масляную баню). Период подъёма температуры должен продолжаться около 30 минут. После этого при температуре 110 115°С, выдерживают содержимое колбы в течение 1 часа, при непрерывной работе мешалки (3-ая стадия нитрации толуола сопровождается значительными окислительными процессами, проявляющимися в выделении окислов азота). При недостаточном соблюдении температурного режима нитрации возможны местные перегревы, которые могут повлечь за собой резкий температурный скачок. В этом случае необходимо прекратить слив нитрующей смеси и озаботиться о максимальном охлаждении реакционной массы. Не следует поднимать температуру выше 140°С). По истечении этого периода нитрация закончена. Содержимое колбы охлаждают до 80 85°С, и затем медленно при работающей мешалке приливают в реакционную колбу из капельной воронки около 100 мл воды. Время слива воды регулируют таким образом, чтобы температура содержимого колбы находилась в пределах 90 100°С. По окончании слива воды содержимое колбы переливается в предварительно подогретую делительную воронку ёмкостью в 1 литр, где в течение 3 5 минут происходит отделение слоя расплавленного тротила (верхний слой) от отработанной кислоты (нижний слой). Слой расплавленного тротила сливается в фарфоровую чашку. Выход сырого кислого тротила составляет 110 115 грамм. Температура затвердевания хорошо пронитрованного продукта не ниже 78°С. Отмывка кислого тротила от кислот: Полученный тротил содержит значительное количество кислых примесей, как минерального, так и органического характера. Для удаления последних применяют промывку тротила от кислот в расплавленном состоянии горячей водой. В автоклав ёмкостью 500 см3, снабжённый мешалкой, помещают 50 100 грамм кислого тротила и тройное по весу количество горячей воды. Расплавившийся тротил перемешивают с горячей водой в течение 5 10 минут. Затем останавливают мешалку и осторожно сливают сифоном кислую воду. Затем заливают в автоклав свежую порцию горячей воды и снова повторяют промывку по вышеописанному способу. Операцию промывки проводят несколько раз, пока промывные воды не покажут нейтральной реакции на лакмус. После этого тщательно отделяют сифоном последнюю промывную воду и расплавленный тротил сливают в тарированную фарфоровую чашку. После этого тротилу дают остыть в течение 1 часа до комнатной температуры, сливают находящуюся на поверхности воду и помещают в сушильный шкаф, в котором сушат при 110°С в течение 6-ти часов. После этого высушенный тротил остужают в эксикаторе над CaCl2 до комнатной температуры. Сульфитная очистка тротила: Сухой неочищенный тротил тонко измельчается в фарфоровой ступке. 50 грамм измельчённого тротила помешается в автоклав емкостью 500 см3, снабжённый механической мешалкой и термометром. Туда же заливается 100 мл свежеприготовленного водного раствора сульфида натрия, при этом раствор принимает красную окраску. Затем нагревом водяной бани доводят содержимое до 40° 50°С, при этой температуре перемешивают в течение 1 часа, после чего переносят содержимое колбы на воронку Бюхнера, где тротил тщательно отжимают от промывных вод и промывают теплой (40° 50°С) водой до полного обесцвечивания промывных вод. После этого очищенный тротил пересыпается в фарфоровую чашку, в которой сушиться при 110°С в течение 6-ти часов. Выход очищенного продукта 45 47 грамм. Перекристаллизация из спирта: В колбу, соединённую обратным холодильником и помещённую на водяную баню, помещают 50 грамм сырого тротила и 250 300 мл 96%-ного спирта. Нагревом водяной бани доводят спирт до кипения, при этом тротил растворяется в спирте. После этого полученный раствор (окрашенный в красный цвет) фильтруют, и дают остужаться до следующего дня. После этого выделившиеся кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают небольшим количеством чистого спирта. Отжатые от спирта кристаллы сушат при 40 50°С. Выход кристаллического продукта 42 44 грамма.

  • 49. Извлечение сурьмы в процессе производства полиэфирных смол
    Курсовые работы Химия

    Процесс состоит из следующих стадий:

    1. Предварительная обработка кубового остатка определенным количеством воды с последующим щелочным гидролизом при температуре 85100 °С для расщепления полимера с низкой молекулярной массой и получения соли терефталевой кислоты и этиленгликоля (общее название для смеси моно-, ди-, и триэтиленгликоля).
    2. Обработка смеси, образовавшейся на стадии 1, кислотой до значений рН = 6,26,5 с выпадением из раствора сурьмы (или соединения сурьмы), которые отделяются и используются в установках по производству сурьмы.
    3. Фильтрат после стадии 2 подвергается операции осветления, например активированным углем.
    4. Фильтрат после стадии 3, нагретый до ~76 "С, подкисляется до значений рН = 1-3 для осаждения терефталевой кислоты, которая отфильтровывается, промывается и сушится. Она имеет достаточную чистоту и может использоваться как товарный продукт, или возвращаться в цикл производства полиэтилентерефталата.
    5. К фильтрату после стадии 4 при температуре 76100 °С добавляются материалы типа тиосульфата натрия для перевода сурьмы или ее соединений в сульфид сурьмы.
    6. Смесь подвергается фильтрованию для отделения выпавшего сульфида сурьмы; фильтрат содержит в основном этиленгликоль, воду, сульфит натрия, и вероятно, бисульфат натрия.
  • 50. Извлечение тиоционата натрия из отработанных растворов для прядения акрилового волокна
    Курсовые работы Химия

     

    1. Геллер Б.Э. Состояние и перспективы развития производства полиакрилонитрильных волокон / Б.Э.Геллер // Химические волокна. - 2002. - №3. - С.3-10.
    2. Роговин З.А. Основы химии и технологии химических волокон / З.А. Роговин / З.А.Роговин. - М.: Химия, 1974. - Т.2. - 344 с.
    3. Карбоцепные синтетические волокна / под ред. К.Е.Перепелкина. - М.: Химия, 1973. - 589 с.
    4. Устинова Т.П. ПАН-волокна: технология, свойства, применение / Т.П. Устинова, Н.Л.Зайцева. Саратов: СГТУ, 2002. 40 с.
    5. Юркевич В.В. Технология производств химических волокон / В.В. Юркевич, А.Б. Пакшвер. - М.: Химия, 1987. - 304 с.
    6. Геллер Б.Э. Влияние кислотности реакционной среды на процесс гомофазной сополимеризации акрилонитрила, метакрилата и 2-акриламид-2-метилпропансульфоновой кислоты / Б.Э. Геллер, Л.А. Щербинина, О.Н.Короткая // Химические волокна. - 2000. - №2. - С.23-26.
    7. Артеменко С.Е. Изменение свойств полиакрилонитрильных волокон при замене итаконовой кислоты в сополимере на акриловую кислоту / С.Е. Артеменко, Л.Г. Панова, Н.М. Савельева // Химические волокна. 1996. - №5. С.42-43.
    8. Мухамеджанова М.Ю. Структурные, физико-механические и сорбционные свойства волокон из тройных сополимеров акрилонитрила / М.Ю.Мухамеджанова, Н.Ю. Ширшова, Г.В. Никонович // Химические волокна. 2000. - №3. С.19-22.
    9. Ширшова Н.Ю. Синтех волокнообразующих сополимеров на основе акрилонитрила, метилакрилата и N-винилкапролактама / Н.Ю. Ширшова, М.Ю.Мухамеджанова, Г. Хамракулова // Химические волокна. 2001. - №1. С.3-6.
    10. Мухамеджанова М.Ю. Реологические свойства концентрированных растворов тройного сополимера акрилонитрила / М.Ю.Мухамеджанова, Н.Ю. Ширшова, Г. Хамракулова // Химические волокна. 2000. - №5. С.3-6.
    11. Ассоциация макромолекул полиакрилонитрила / Л.В.Дубровина, Л.М.Бронштейн, Т.П.Брагина, П.М.Валецкий // Высокомолекулярные соединения. Т.40, №3. С.472-477.
    12. Иовлева М.М. К вопросу о растворимости полиакрилонитрила / М.М. Иовлева, В.Н. Смирнов, Г.А. Будницкий // Химические волокна. 2001. - №4. С.16-18.
    13. Иовлева М.М. Фазовые диаграммы волокнообразующих полимеров / М.М.Иовлева // Химические волокна. 2000. - №4. С.20-25.
  • 51. Изотермы адсорбции паров летучих органических веществ на пористых углеродных материалах
    Курсовые работы Химия

     

    1. Кузнецов, Б.Н. Синтез и применение углеродных сорбентов / Б.Н.Кузнецов, М.Л. Щипко, В.Е. Тарабанько // Соросовский образовательный журнал, 1999. №12. С. 2934.
    2. Тайц, Е.М. Окускованное топливо и адсорбенты на основе бурых углей / Е.М. Тайц, И.А. Андреева, Л.И.Антонова. М.: Недра, 1985. 160 с.
    3. Фенелонов, В.Б. Пористый углерод / В.Б. Фенелонов. Новосибирск.: Химия, 1995. 513 с.
    4. Рощина, Т.М. Адсорбционные явления и поверхность / Т.М. Рощина, В.П.Передовой, Ф.Л. Ковш // Соросовский образовательный журнал. 1998. №2. С. 8994.
    5. Серпионова, Е.Н. Промышленная адсорбция газов и паров / Е.Н. Серпионова. М.: Высшая школа, 1969. 416 с.
    6. Грег, С. Адсорбция, удельная поверхность, пористость / С. Грег, К. Синг. М.: Мир, 1984. 306 с.
    7. Никитина, Ю.С. Экспериментальные методы в адсорбции и молекулярной хроматографии / Ю.С.Никитина. М.: МГУ, 1990. 318 с.
    8. Кузнецов, Б.Н. Новые подходы в переработке твердого органического сырья / Б.Н. Кузнецов, М.Л. Щипко, С.А. Кузнецова // Журнал органической химии. 1991. Т.36.№3. С.171186.
    9. Кинхле, Х. Активные угли и их промышленное применение / Х. Кинхле, Э. Бадер . Л.: Химия, 1984. 216 с.
  • 52. Изучение равновесия между таутомерными формами молекулы нитрогуанидина с помощью квантово-химических расчетов
    Курсовые работы Химия

    Более ранние полуэмпирические методы CNDO, INDO и NDDO были разработаны Дж. Поплом и его группой в то время, когда вычислительные машины могли выполнять неэмпирические расчеты лишь для самых простых молекул. Эти методы ориентированы на корректное воспроизведение электронных характеристик, таких, как дипольный момент, а не теплот образования и геометрических параметров молекул. В наиболее простом из них, методе CNDO (Complete Neglect of Differential Overlap), при расчете интегралов электрон-электронного отталкивания атомные орбитали рассматриваются как сферически симметричные. Ориентация р-орбиталей учитывается только в одноэлектронных резонансных интегралах, величина которых зависит также от размеров орбиталей, расстояний между центрами и значений констант, определяющих тип связи. В более сложном приближении INDO (Intermediate Neglect of Differential Overlap) проводится расчет одноцентровых интегралов отталкивания между атомными орбиталями для одного и того же атома. Впервые ориентация р-орбиталей при расчете интегралов отталкивания учитывалась в следующем по сложности приближении - NDDO (Neglect of Diatomic Differential Overlap). В этом методе учитывались трех- и четырехцентровые интегралы, которые ответственны за перекрывание атомных орбиталей одного и того же атома.

  • 53. Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях
    Курсовые работы Химия

    Бензойная (или росноладанная), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoës весьма распространенное в природе вещество состава С7Н6О2, или С6Н5СООН; содержится в некоторых смолах, бальзамах, в травянистых частях и в корнях многих растений (согласно прежним, до сих пор не проверенным наблюдениям), а также в цветах Unona odoratissima (в эссенции алан-жилан, или иланг-иланг), в бобровой струе, а главным образом в бензойной смоле, или росном ладане, откуда и ее название. О продуктах сухой перегонки этой смолы есть указания еще в сочинениях, относящихся к XVI ст.; Blaise de Vigenère в своем трактате (1608 г.) "Traité du feu et du sel" первый упоминает о кристаллическом веществе из бензойной смолы, которое впоследствии было исследовано ближе и получило название Flores benzoës. Состав его окончательно установлен Либихом в 1832 г., а Кольбе предложил рассматривать его как фенилкарбоновую кислоту. Бензойная кислота может быть получена из бензола синтетически и образуется при многих реакциях, совершающихся с телами ароматического ряда. Для технических целей как исходный материал берут гиппуровую кислоту, содержащуюся в моче травоядных. Мочу быстро выпаривают до ? первоначального объема, фильтруют и обрабатывают избытком соляной кислоты, причем гиппуровая кислота выделяется в кристаллическом виде. По прошествии суток кристаллы отделяют от маточного раствора и очищают повторной кристаллизацией, пока почти вовсе не исчезнет упорно удерживающийся запах мочи. Очищенную гиппуровую кислоту кипятят с соляной кислотой, причем происходит расщепление на бензойную кислоту и гликокол:

  • 54. ИК-спектральное проявление водородных связей
    Курсовые работы Химия

    Растворитель?, см-1Оптическая плотность в областях спектра ИК поглощенияОН (своб.)ОН… ? связьОН (внутримол.)ОН (межмол.)Четырёххлористый углерод (CCl4)3631, 3508, 34400.32-0.690.31Хлороформ (CHCl3)3622, 3508, 34380.46-0.330.38Хлористый метилен (СН2 Cl2)3620, 3508, 34350.60-0.420.54Бензол (C6H6)3612, 3573, 3504, 34270.390.260.590.44Толуол (C7H8)3612, 3573, 3504, 34370.350.290.580.40Кумол (C9H12)3610, 3573, 3504, 34370.310.270.630.39Из рисунка видно, что при растворении БФ в четыреххлористом углероде(а) присутствуют ОН-группы в свободном состоянии(3631 см-1), также видно, что преобладает цис-форма БФ(3508 см-1), то есть образуется внутримолекулярная водородная связь, но есть и небольшая доля транс-БФ(3440 см-1), то есть образуется межмолекулярная водородная связь. Из фрагмента спектра хлороформа (б) видно, что БФ со свободными ОН-группами уже меньше(3622 см-1), а соотношение цис- и транс-БФ примерно 1:1, то есть в хлороформе в равной степени идет образование как внутримолекулярной, так и межмолекулярной водородной связи(3508 см-1 и 3438 см-1 соответственно). В растворе бензола (в) свободные ОН-группы практически отсутствуют, появляется небольшой пик с частотой 3573 см-1 , это говорит о взаимодействии БФ с ?-системой бензола и здесь вновь преобладает цис-БФ(внутримолекулярная водородная связь) и в меньшем количестве транс-БФ(межмолекулярная водородная связь). Из таблицы 2 также видно, что при растворении БФ в толуоле и кумоле также преимущественно образуется цис-БФ, в меньшей степени транс-БФ, практически отсутствуют свободные ОН-группы.

  • 55. Интерполиэлектролитные комплексы
    Курсовые работы Химия

    Но это далеко не все то, что может делать поливинилпирролидон. Он встречается в клее, которым склеена многослойная фанера. Но если вы хотите услышать что-нибудь более замечательное, я могу сказать вам, что этот полимер может на самом деле спасать жизнь. Кто-то когда-то в первой половине двадцатого века сообразил, что пациенту, который потерял много крови, можно делать переливание кровяной плазмы, и эта плазма продлит жизнь пациенту, пока не появится возможность перелить ему цельную кровь. Но иногда было трудно найти даже плазму крови, и пришлось придумать, как растянуть запас плазмы подольше. Одним из таких мест является поле боя. Водно-солевой раствор, содержащий 6 % низкомолекулярного поливинилпирролидона (относительная молекулярная масса 12 600+2700) и ионы натрия, калия, кальция, магния, хлора, или гемодез, используется в качестве заменителя плазмы крови. Поливинилпирролидон (ПВПД) хорошо растворим в воде. Гемодез - прозрачная жидкость желтого цвета; относительная вязкость 1, 5 - 2, 1; рН 5, 2 - 7, 0. Применяют для дезинтоксикации организма при токсических формах острых желудочно-кишечных заболеваний (дизентерия, диспепсия, сальмонелезы и др.), ожоговой болезни в фазе интоксикации, послеоперационной интоксикации, инфекционных заболеваниях, токсикозах беременных и других патологических процессах, сопровождающихся интоксикацией. Препараты, аналогичные гемодезу, выпускаются за рубежом под названиями: Neocompensan, Реristan Н и др. Механизм действия гемодеза обусловлен способностью низкомолекулярного поливинилпирролидона связывать токсины, циркулирующие в крови, и быстро выводить их из организма. Препарат быстро выводится почками (до 80 % за 4 ч) и частично через кишечник. Он усиливает почечный кровоток, повышает клубочковую фильтрацию и увеличивает диурез. При острых желудочно-кишечных заболеваниях и интоксикациях обычно достаточно 1 - 2 вливаний. При ожоговой болезни в фазе интоксикации (1 - 5-й день болезни) и в фазе интоксикации острой лучевой болезни производят 1 - 2 вливания, при гемолитической болезни и токсемии новорожденных - от 2 до 8 вливаний (ежедневно или 2 раза в день). Гемодез может дать хороший дезинтоксикационный эффект при сепсисе, но в связи с возможным понижением артериального давления, необходимо тщательное наблюдение за состоянием больного. При медленном введении гемодез обычно осложнений не вызывает. Введение с повышенной скоростью может вызвать понижение артериального давления, тахикардию, затруднение дыхания и потребовать введения сосудосуживающих и сердечных средств, кальция хлорида. Во время второй мировой войны и Корейской войны плазму крови разбавляли поливинилпирролидоном, чтобы большему количеству раненых можно было помочь, имея ограниченный запас кровяной плазмы.

  • 56. Исследование комплексообразования ПКЭАК с ионами двухвалентных металлов
    Курсовые работы Химия

     

    1. Френкель С. Я. Полимеры, проблемы, перспективы, прогнозы. //В кн. Физика сегодня и завтра. Л. 1973. С. 179.
    2. Волькенштейн М. В. Молекулярная биофизика. М. Наука. 1975. 616с.
    3. Bekturov E. A., Bimendina L. A. //J. Macromol. Sci. Rev. Macromol. Chem.Phys. 1997.C37(3).P.501.
    4. Зезин А.Б., Кабанов В. А. //Успехи химии. 1982. Т. 56. С. 1447.
    5. Бектуров В.А., Бимендина Л.А. Интерполимерные комплексы. Алма-Ата. Наука 1977. 264с.
    6. Бектуров Е.А., Бимендина Л А., Кудайбергенов С.Е. Полимерные комплексы и катализаторы. Алма-Ата. Наука. 1982. 192 с.
    7. Бектуров Е. А., Кудайбергенов С. Е., Хамзамулина Р. Э. Катионные полимеры. Алма-Ата. Наука. 1986. 159с.
    8. Бектуров Е.А., и др. Молекулярные комплексы полимеров. Алма-Ата. Наука. 1988. 174с.
    9. Паписов И. М. //Высокомолек. ссоед. 1997. Т. Б39. С. 562.
    10. Бимендина Л. А., Бектуров Е. А., Самоорганизация молекул в растворах и на границе раздела фаз. //В. Кн. «Неравновесность и неустойчивость в эволюции динамических структур в природе » Алматы. ?ылым. 1998. С. 157.
    11. Бектуров Е. А., Кудайбергенов С. Е. Катализ полимерами. Алма-Ата. Наука. КазССР. 1988. 184с.
    12. Кабанов Н. М. и др. //Высокомолек. соед. 1979. Т. А21. С.209.
    13. Бектуров Е. А., Бимендина Л. А., Мамытбеков Г. К.//Комплексы водорастворимых полимеров и гидрогелей.
    14. Бимендина Л.А., Яшкарова М.Г., Кудайбергенов С.Е., Бектуров Е.А. Полимерные комплексы (получение, свойства, применение): Монография / под редакцией Жубанова Б.А. Семипалатинский государственный университет имени Шакарима Семипалатинск, 2003. 313 с.
  • 57. Исследование концентрирования Cu (II) на анионите АВ-17, иммобилизованном 8-оксихинолином
    Курсовые работы Химия

    Следовые количества ванадая (1У) и ванадия(У) в воде определяют методом атомно-эмиссионной спектроскопии после концентрирования и разделения на колонках, заполненных силикагелем с иммобилизованными на нем фторированными /2-дикетонами бензоилтрифторацетоном, теноилтриф-торацетоном. Для определения суммарного содержания ванадия (V) и ванадия (IV) пробу пропускали через колонку [43], заполненную 1.5 г модифицированного силикагеля, со скоростью 10 мл мин"1 вместе с ацетатнымии буферным раствором (рН 6). Для элюирования использовали 6 М соляную кислоту, а внутренним стандартом служил (1-10)10"6М раствор кобальта(П). Раздельное определение ванадия и ванадия (IV) основано на их неодинаковой сорбции при различных рН. Для сорбции V(V) раствор с рН 3 пропускали через колонку с модифицированным силикагелем, а для извлечения V(IV) прошедший через колонку раствор нейтрализовали до рН 6 и пропускали через вторую колонку с тем же сорбентом. Предел обнаружения ванадия составляет 0.06 мкг л"1. Ионы железа(Ш), меди(П) и других металлов в больших концентрациях маскируют комплексоном III. Методика была использована для 1-2 мкг л"1 ванадия в речной воде. Показана возможность применения силикагеля, модифицированного реагентами с этилендиаминовой и этилендиаминтриацетатной функциональными группами, для разделения и концентрирования ванадия (V) и ва-надия(ГУ) [54]. Разделение проводят на двух колонках, заполненных модифицированным силикагелем. В первой колонке находится силикагель, модифицированный соединением с этилендиаминовой функциональной группой, во второй соединением с этилендиаминтриацетатной группой. При рН 2,5-3,0 в первой колонке сорбируется только ванадий (V). При использовании метода атомно-абсорбционной спектроскопии с индукционно связанной плазмой предел обнаружения ванадия составляет 60 пг мл"1.

  • 58. Исследование распределения и накопления трихлоруксусной кислоты в модельных системах и природных водах
    Курсовые работы Химия

     

    1. Химические основы экологического мониторинга / В.В. Кузнецов.// Соросовский образовательный журнал.-1999.-№1.-С.35-40.
    2. Мониторинг качества питьевой воды/А.А Мильнер, Г.Д. Резников. //Химия и технология воды-1996, т.18, №1, с. 83-87.
    3. Формирование и контроль качества поверхностных вод. Вып. 3 Охрана вод от воздействия удобрений и ядохимикатов, 1976г. с.139
    4. Врочинский К.К. Пути поступления и содержание пестицидов в воде водоисточников/Гидробиологический журнал, 1976, т.12, №5, с.93-101.
    5. Брагинский Л.П. Персистентные пестициды в экологии пресных вод./А.П. Брагинский, Ф.Я. Комаровский, Л.И. Мережковский, Киев:1979г-141с.
    6. Скурлатов Ю.И. Дука Г.Г. Химия и жизнь воды.- Кишенёв:1989-124с.
    7. Экология города./Под ред. Стольберга Ф.В.,Киев: 2000г.-320с.
    8. Лейте Вольфганг. Определение органических загрязнителей питьевых природных и сточных вод. М., Химия, 1981г.с.157-169.
    9. Методы анализа пестицидов./Ю.С. Ляшков, Москва: 1972г.-159с.
    10. Сиренко Л.А., Гавриленко М.Я. "Цветение" воды и евтрофирование. Киев: Наукова думка. 1978г.-231c.
    11. Исследование биологического действия антропогенных факторов, загрязняющих водоемы/О.М. Кожова, Иркутск:ИГУ,1979-184с.
    12. Роль микроелементов в жизни водоёмов ( сборник статей )/АН СССР, Всесоюзное гидробиологическое общество, (отв. Ред. Воробьёв) М:Наука, 1980г.-143с.
    13. Лурье Ю. Ю., Рыбников А. И. Химический анализ производственных сточных вод. М., Химия,1974 г.-273с.
  • 59. Каталитический риформинг
    Курсовые работы Химия

    При увеличении единичной мощности установки сокращаются удельные, т. е. рассчитываемые на 1 т перерабатываемого сырья, затраты на строительство установок, эксплуатационные расходы, производственный штат. Например, благодаря увеличению мощности установок первичной перегонки нефти от 3 до 6 млн. т/год капитальные вложения на единицу мощности уменьшаются на 31 %, а производительность труда повышается в 22,5 раза. Укрупнение установок позволяет перейти к более прогрессивным видам оборудования, например от поршневых компрессоров к центробежным. Другая особенность современной нефтепереработки создание установок, в составе которых объединяется (комбинируется) несколько технологических процессов. Внедрение таких установок, называемых комбинированными, сокращает общую сумму капиталовложений, позволяет уменьшить площадь территории установки и всего завода. Значительно сокращается протяженность трубопроводов, уменьшаются тепловые потери вследствие того, что теплота горячих потоков одного технологического процесса используется для подогрева холодных потоков другого процесса. Первые комбинированные установки появились в середине 1950-х гг. Сначала в составе таких установок комбинировалось 23 процесса. Были, например, построены комбинированные установки электрообессоливания, первичной перегонки нефти и вторичной перегонки бензина. Процесс каталитического риформинга на платиновом катализаторе комбинировался с предварительной гидроочисткой бензина и экстракцией аренов из катализата, В дальнейшем комбинирование процессов углублялось, в состав установок стали включать 45 процессов. На нескольких отечественных НПЗ в 19751984 гг. были введены в эксплуатацию комбинированные установки по неглубокой - переработке нефти ЛК-6У. Установки ЛК-6У состоят из пяти секций:

  • 60. Качественное и количественное определение ионов хрома (III)
    Курсовые работы Химия

    Задачи аналитической химии можно сформулировать следующим образом:

    • Развитие теории химических и физико-химических методов анализа, научное обоснование, разработка и совершенствование приёмов и методов исследования, в том числе автоматических.
    • Разработка методов разделения веществ и методы концентрирования микропримесей.
    • Совершенствование и разработка методов анализа природных веществ, окружающей среды и технических материалов и т. д.
    • Обеспечение химико-аналитического контроля в процессе проведения разнообразных научно-исследовательских работ в области химии и смежных областей науки, промышленности и техники.
    • Поддержание химико-технологических и физико-химических процессов производства на заданном оптимальном уровне на основе систематического химико-аналитического контроля всех звеньев промышленного производства.
    • Создание методов автоматического контроля технологических процессов, сочетающихся с системами управления на основе использования электронных вычислительных, регистрирующих, сигнализирующих, блокирующих и управляющих машин, приборов и аппаратов.