В г. Туапсе утверждаю декан факультета 2011 г. Рабочая программа
| Вид материала | Рабочая программа |
- В г. Туапсе утверждаю: Декан факультета 20 г рабочая программа, 151.53kb.
- Х. М. Бербекова "Утверждаю" Декан биологического факультета Паритов А. Ю. " " 2010., 185.59kb.
- Рабочая программа учебной дисциплины утверждаю декан факультета, 333.68kb.
- Рабочая программа учебной дисциплины утверждаю декан факультета, 306.41kb.
- Рабочая программа учебной дисциплины утверждаю декан гуманитарного факультета, 300.75kb.
- Рабочая программа учебной ф тпу 1 -21/01 дисциплины утверждаю декан электрофизического, 151.76kb.
- В. М. Шукшина Утверждаю декан факультета В. М. Важов " " 200 г. Рабочая программа, 413.79kb.
- Абочая программа учебной ф тпу 1 -21/01 дисциплины утверждаю декан Гуманитарного факультета, 235.15kb.
- Рабочая программа учебной ф тпу 1 -21/01 дисциплины утверждаю декан электрофизического, 132.39kb.
- Абочая программа учебной ф тпу 1 -21/01 дисциплины утверждаю декан Гуманитарного факультета, 386.35kb.
ФГБОУ ВПО
КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
(КубГТУ)
Филиал в г.Туапсе
УТВЕРЖДАЮ
Декан факультета
________________________
________________________2011 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
дисциплины ЕН.Ф.04. «Химия»
для направления 270800 «Строительство»
факультет
кафедра-разработчик «ЕНПД ТФ КубГТУ»
| Вид учебной работы и формы контроля | Дневная форма | Заочная форма | ||
| Всего часов | Курс, семестр | Всего часов | Курс, семестр | |
| Общая трудоемкость дисциплины: -в зачётных единицах -в часах | 4 144 | 1,1 | | |
| Аудиторные занятия: - лекции - практические (ПЗ) - семинарские (СЗ) - лабораторные (ЛР) | 72 | 1,1 | | |
| 36 | | | | |
| | | | | |
| | | | | |
| 36 | | | | |
| Самостоятельная работа: - курсовой проект (работа) - прочие виды | 72 | | | |
| - | | | | |
| - | | | | |
| Зачет | | | | |
| Экзамен | | 1,1 | | |
2011 г
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО, СТП 4.4.2.-2003 и учебным планом направления 270800 «Строительство» с использованием примерной рабочей программы, разработанной научно-методическим советом по химии и утверждённой начальником Управления образовательных программ и стандартов высшего и среднего профессионального образования Г.К.Шестаковым
Составитель к.т.н доцент. Гисматуллина С.П.
Рецензент кафедры-разработчика к.т.н., доцент. Гуров Ю.М.
Рецензент выпускающей кафедры проф. В.В. Посконин
Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры
ЕНПД ТФ КубГТУ
__26.08.2011____________ протокол №_4_____________
Заведующий кафедрой-разработчика__________________Шутов В.В.
Рассмотрена методической комиссией ТФ КубГТУ___30.08.2011___________ протокол №_4_____________
Председатель методической комиссии____________________Шутов В.В.
1. Цели и задачи учебной дисциплины, ее место в учебном процессе
- Цели и задачи изучения дисциплины
Цели освоения дисциплины - формирование у студентов общего химического мировоззрения и развития химического мышления, углубление современных представлений в области химии как одной из фундаментальных наук.
Задачи учебной дисциплины – дать представления:
- о квантово-механической теории строения атома;
- энергетике химических процессов;
- элементах химической термодинамики;
- основам теории химических связей;
- методе валентных связей;
- методе молекулярных орбиталей;
- об элементах физической, органической, коллоидной химии;
- о методах химической идентификации веществ;
- о методах разделения, очистки и анализа веществ.
- Краткая характеристика дисциплины
В программе подчеркивается ведущая роль химии как науки о веществе, составляющем основу материального мира. Бакалавры данного профиля должны знать свойства основных химических реакций в атмосфере и гидросфере, протекающих в них процессов, основы физической химии, химической термодинамики, водных растворов, коллоидной химии.
1.3. Связь с предшествующими дисциплинами
Для успешного усвоения дисциплины необходимо знание следующих дисциплин:
- физика (термодинамика, молекулярная физика, квантовая механика, атомная физика);
- математика (дифференциальное, интегральное исчисление).
1.4. Связь с последующими дисциплинами
Дисциплина необходима для изучения следующих дисциплин:
- экология;
- промышленная экология,
- безопасность жизнедеятельности;
- коррозия материалов,
- технология строительных материалов
2. Требования к уровню освоения дисциплины и место дисциплины в структуре ООП ВПО
2.1. Требования к уровню освоения дисциплины
знания:
- основных химических реакций в атмосфере и гидросфере;
- протекающие в них процессы;
- основы физической химии;
- химической термодинамики водных растворов;
- фотохимии.
умения:
- применять знания по химии в научной деятельности и образовательном процессе, при решении практических задач в сфере строительства.
Перечисленные РО являются основой для формирования следующих компетенций:
общекультурных
ОК-1 владением культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения;
ОК-10 использованием основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применением методов математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования;
профессиональных
ПК-2 способностью представить современную научную картину мира на основе знаний основных положений, законов и методов естественных наук и математики.
2.2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО
Дисциплина Химия относится к циклу естественно научных дисциплин.
Необходимыми условиями для освоения дисциплины являются: знание диффиринциального и интегрального исчислений, молекулярной физики, термодинамики, квантовой физики, атомной физики, умения производить необходимые математические расчеты, владение основными физическими законами.
Содержание дисциплины является логическим продолжением содержания дисциплин естественнонаучного цикла и служит основой для освоения дисциплин связанных с изучением химических процессов происходящих в природных объектах.
В таблице приведены предшествующие и последующие дисциплины, направленные на формирование компетенций, заявленных в разделе 2.1. «Требования к уровню освоения дисциплины»:
| № п/п | Наименование компетенции | Предшествующие дисциплины | Последующие дисциплины (группы дисциплин) |
| Общекультурные компетенции | |||
| ОК1 | общекультурные | Физика, математика | экология |
| | | | |
| Профессиональные компетенции | |||
| ПК2 | профессиональные | Физика, математика | Строительные материалы |
| ПК19 | Научно-исследовательская | | Строительные материалы |
| | | | |
3. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетных единиц,144 часа.
| № модуля образовательной программы | № раздела, темы | Наименование раздела дисциплины | Виды учебной нагрузки и их трудоемкость, часы | ||||
| Лекции | Практические занятия | Лабораторные работы | СРС | Всего часов | |||
| 1 | | Введение. Цели и задачи курса, связь с другими дисциплинами | 1 | | | 2 | 3 |
| 1 | Теоретические основы химии | 14 | | 20 | 28 | 62 | |
| 1.1 | Строение атома | 1 | | | 2 | | |
| 1.2 | Периодический закон Д.И.Менделеева. | 1 | | | 2 | | |
| 1.3 | Химические связи | 2 | | | 4 | | |
| 1.4 | Агрегатные состояния вещества | 1 | | 2 | 2 | | |
| 1.5 | Основные закономерности протекания химических процессов | 2 | | 4 | 4 | | |
| 1.6 | Скорость химической реакции и химическое равновесие | 2 | | 4 | 4 | | |
| 1.7 | Вода, растворы Растворы электролитов | 1 | | 2 | 2 | | |
| 1.8 | Основы электрохимии | 2 | | 4 | 4 | | |
| 1.9 | Дисперсные системы, коллоиды | 2 | | 4 | 4 | | |
| 2 | 2 | Обзор химии элементов и их важнейших соединений | 10 | | 6 | 20 | 36 |
| 2.1 | Водород. Место водорода в Периодической системе | 1 | | | 2 | | |
| 2.2 | Элементы главной подгруппы VII группы. Галогены | 1 | | 2 | 2 | | |
| 2.3 | Элементы главной подгруппы VI группы. Халькогены | 1 | | 2 | 4 | | |
| 2.4 | Элементы главной подгруппы V группы. | 1 | | | 2 | | |
| 2.5 | Элементы главной подгруппы IV группы. | 2 | | | 2 | | |
| 2.6 | Элементы главной подгруппы Ш группы. | 1 | | | 2 | | |
| 2.7 | Элементы главной подгруппы I иII группы | 2 | | 2 | 4 | | |
| 2.8 | Элементы VIII группы | 1 | | | 2 | | |
| 3 | 3 | Элементы органической химии. | 12 | | 10 | 24 | 46 |
| 3.1 | Классификация органических соединений. | 2 | | | 4 | | |
| 3.2 | Галогенпроизводные углеводородов. Спирты. Альдегиды и кетоны | 2 | | 2 | 4 | | |
| 3.3 | Карбоновые кислоты | 2 | | 2 | 4 | | |
| 3.4 | Углеводы (сахара). | 2 | | 2 | 4 | | |
| 3.5 | Аминокислоты и белки. | 2 | | 2 | 4 | | |
| 3.6 | Циклические соединения. | 2 | | 2 | 4 | | |
| ИТОГО: | 36 | | 36 | 72 | 144 | ||
Примечание: данная таблица информирует о распределении объема часов видов учебной работы по темам учебной дисциплины.
- Теоретический курс
№ п/п
Номер раздела дисциплины
Объем часов
Раздел, тема учебной дисциплины, содержание темы
Лекции
СРС
1
2
Введение. Место химии в ряду фундаментальных наук. Предмет и задачи химии. Роль химии как производительной силы общества. Химическое производство и проблема охраны окружающей среды. Атомно-молекулярное учение. Основные этапы развития химии. Эпоха алхимии. Торжество атомистики. Стехиометрические законы. Закон эквивалентов. Методы определения эквивалента простого и сложного вещества. Современное состояние атомно-молекулярной теории.
1
1
14
16
1. Теоретические основы химии
1.1 Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Состав атомов. Элементарные частицы. Атомное ядро. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Планка. Гипотеза де Бройля. Квантовомеханическая теория строения атома. Принцип неопределенности. Волновое уравнение. Квантовые числа. Форма граничной поверхности электронной плотности для s-, p-, d-, и f-атомных орбиталей.
1.2 Принцип Паули. Правило Хунда. электронная строение атомов элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Структура и формы периодической системы и их связь с электронным строением атомов. s-, p-, d- и f-элементы. Периодические и непериодические свойства элементов
1.3 Химическая связь. Строение и свойства вещества. Типы химической связи. Ковалентная (полярная и неполяряая) связь. Квантовомеханические методы описания химической связи. Метод валентных связей (МВС). Сигма- и пи-связи. Основные характеристики ковалентной связи. Длина и энергия связи. Кратность связи. Гибридизация атомных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Энергетические диаграммы гомо- и гетероядерных молекул. Поляризация связи. Дипольный момент связи. Характеристики взаимодействующих атомов: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Степень ионности связи. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Свойства веществ с различным типом связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Комплексные соединения. Координационная теория. Типичные комплексообразователи и лиганды. Моно- и полидентатные лиганды. Хелатные комплексы. Кластеры, клатраты. Изомерия комплексных соединений. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Квантовомеханические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Применение комплексных соединений. Двойные соли.
1.4 Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое, газообразное. Кристаллическое и аморфное состояния. Кристаллическая решетка.. Дефекты структуры. Межмолекулярное взаимодействие. Понятие о зонной теории твердого тела. Проводники, полупроводники, диэлектрики. Водородная связь.
1.5 Энергетика и направление химически процессов. Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса образования веществ. Стандартное состояние вещества.
1.6 Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие. Классификация реакций в химической кинетике. Гомо- и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Закон действия масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Представление о теории активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Химические реакции в гетерогенных системах.
Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о механизме каталитических реакций. Автокатализ. Ферментативный катализ. Кислотно-основной катализ. Ферментативный катализ. Ингибиторы. Каталитические яды.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Гетерогенное равновесие. Фазовые равновесия. Правило фаз. Представление о диаграммах состояния.
1.7 Растворы. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Электрические свойства коллоидных систем. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Золи и гели. Пептизация, коагуляция, седиментация коллоидов. Коллоидные растворы в природе и технике. Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). Методы синтеза ВМС. Физические и химические свойства полимеров. Истинные растворы. Общие свойства растворов. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Энергетика процесса растворения. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева. Растворение как физико-химический процесс. Физическая теория растворов. Понятие об идеальном растворе. Разбавленные растворы неэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия. Осмотическое давление раствора. Осмос в природе. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Теория сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильного электролита. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения рН. Буферные растворы. Гидролиз солей. Ионные уравнения реакции гидролиза. Константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз. Процессы гидролиза в природе. Труднорастворимые электролиты. Равновесие осадок - раствор. Произведение растворимости. Представление о современных теориях кислот и оснований. Неводные растворители. Протолитическая теория Бренстеда Лоури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса.
1.8 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Ионномолекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд напряжений. Химические источники электрического тока. Гальванические элементы. Электродвижущая сила. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Потенциал разложения. Явление перенапряжения. Электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
1.9 Представление о методах разделения, очистки и анализа веществ. Препаративный метод анализа вещества. Физические и химические методы разделения, очистки и анализа веществ. Стандарты чистоты вещества. Качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Макро-, микро-, и ультрамикроанализ. Понятие об аналитическом сигнале. Физико-химический анализ как метод исследования сложных взаимодействующих систем Н.С.Курнакова.
2
2
10
13
2.Теоретические основы химии
2.1 Водород. Место водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Способы получения, физические и химические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Гидриды. Вода, строение молекулы, аномалии физических свойств. Диаграмма состояния воды. Структура льда. Различные формы связанной воды. Химически связанная вода. Аквасоединения. Химические свойства воды. Вода в природе. Проблема опреснения и очистки воды. Пероксид водорода, получение, структура и свойства.
2.2 Элементы главной подгруппы VII группы. Галогены. Общая характеристика галогенов (нахождение в природе, строение атомов, степени окисления, методы получения, физические и химические свойства). Галогены как окислители. Водородные и кислородные Кислоты. Гидролиз хлора. Реакции диспропорционирования хлора. Характер изменения свойств в ряду кислородных кислот хлора. Применение простых веществ и соединений галогенов.
2.3 Элементы главной подгруппы VI группы. Халькогены. Общая характеристика халькогенов, аллотропия халькогенов. Кислород. Строение атома и молекулы, получение и свойства кислорода. Озон, его получение и биологическая роль. Оксиды и гидроксиды, закономерности в изменении кислотно-основных свойств в рядах и группах периодической системы элементов. Сера. Взаимодействие серы с водородом. Сероводородная кислота, сульфиды, их растворимость в воде и минеральных кислотах. Получение и свойства оксидов серы. Кислородные кислоты серы, их получение в технике, кислотно-основная активность. Сульфаты, их свойства и изоморфизм. Квасцы. Селен и теллур как аналоги серы. Практическое применение халькогенов и их соединений. Соединения серы как важнейшие загрязнители окружающей среды.
2.4 Элементы главной подгруппы V группы. Азот. Фосфор. Общая характеристика элементов подгруппы. Азот. Нитриды. Биологическая роль азота. Проблема фиксации атмосферного азота. Промышленный синтез, свойства и применение аммиака. Равновесие в водном растворе аммиака. Соли аммония. Оксиды азота, строение, получение и химические свойства. Азотистая кислота, ее окислительно-восстановительная активность. Нитриты. Азотная кислота, получение и свойства, взаимодействие с металлами и неметаллами. Нитраты. Азотные удобрения. Применение азота и его соединений. Фосфор. Кристаллические модификации фосфора. Соединения фосфора с металлами и неметаллами. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты, их соли. Растворимость фосфатов в воде. Гидролиз фосфатов. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения. Сравнительная характеристика соединений азота и фосфора. Элементы подгруппы мышьяка. Соединения с водородом, оксиды и гидроксиды. Кислородные соединения мышьяка и сурьмы. Тиокислоты и тиосоли мышьяка и сурьмы. Токсичность соединений элементов подгруппы мышьяка. Ядохимикаты.
2.5 Элементы главной подгруппы IV группы. Углерод. Кремний. Углерод. Формы существования простого вещества. Биологическая роль углерода и его соединений. Круговорот углерода в природе. Неорганические соединения углерода. Карбиды металлов. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и бикарбонаты, их растворимость и гидролиз. Карбонилы металлов. Карбонатное равновесие в природе. Соединения углерода с галогенами, серой, азотом. Фреоны. Цианистоводородная кислота, цианиды. Сероуглерод. Карбамид.
2.6 Элементы главной подгруппы Ш группы. Бор. Электронная структура атома. Соединения бора с кислородом, галогенами, водородом. Бораны. Борные кислоты и их соли. Бура. Бориды металлов. Соединения бора с азотом. Боразон. Алюминий. Соединения с галогенами, кислородом. Оксид и гидроксид алюминия, их химические свойства. Соли алюминия. Алюминаты. Гидролиз солей алюминия. Природные алюмосиликаты. Глины, полевые шпаты. Применение алюминия и его соединений. Сплавы алюминия. Алюминотермия.
2.7 Элементы главной подгруппы II группы. Бериллий. Оксид, гидроксид, их свойства и получение. Гидролиз солей. Бериллаты, фторобериллаты. Магний. Получение и свойства оксида и гидроксида. Магниевые сплавы. Магнезиальный цемент. Щелочноземельные элементы. Получение и свойства оксидов и гидроксидов кальция, стронция и бария. Вяжущие материалы. Гашеная известь. Алебастр, гипс. Жесткость воды и способы ее устранения. Соединения кальция и магния в живых организмах.
Элементы главной подгруппы I группы. Щелочные металлы. Важнейшие соединения с водородом, кислородом. Оксиды, пероксиды и надпероксиды. Биологическая роль соединений натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений. Калийные удобрения.
2.8 Элементы VIII группы. Общая характеристика. Железо, его сплавы. Чугун, сталь. Оксиды и гидроксиды железа. Соединения железа (Ш). Ферриты. Комплексные соединения железа, никеля, кобальта. Платиноиды. Комплексные соединения платины.
3
3
12
13
3 Элементы органической химии.
3.1 Предмет органической химии. Классификация органических соединений. Ациклические соединения. Предельные углеводороды. Гомологический ряд парафинов (алканов). Номенклатура, изомерия, методы синтеза. Химические свойства. Нефть и ее переработка. Непредельные углеводороды (алкены). Получение, номенклатура, изомерия олефинов. Полимеризация олефинов. Полиэтилен. Углеводороды с тройной связью (алкины). Строение, изомерия, номенклатура алкинов. Получение ацетилена и его гомологов. Димеризация и тримеризация ацетилена. Диеновые углеводороды: бутадиен, изопрен. Полимеризация диенов. Линейные и пространственные полимеры, каучуки. Вулканизация каучука.
3.2 Галогенпроизводные углеводородов, их получение и химические свойства. Спирты. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, их синтез, химические свойства. Образование алкоголятов, простых и сложных эфиров. Простейшие спирты: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый. Непредельные спирты. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, получение, свойства и применение. Глицерин, получение, свойства, применение. Ксилит, сорбит, маннит, их связь с сахарами.
3.3 Альдегиды и кетоны (оксосоединения). Методы получения, свойства и типичные реакции.
3.4 Карбоновые кислоты, их синтез, важнейшие производные: соли, хлорангидриды, амиды, нитриды, сложные эфиры. Их свойства и взаимные превращения. Этерификация кислот и омыление сложных эфиров. Воски, мыла. Жиры (триглицериды высших жирных кислот). Дикарбоновые кислоты, методы их синтеза. Адипиновая кислота и производство нейлона. Непредельные кислоты, их получение. Акриловая, олеиновая кислоты. Плексиглас - полимер на основе производных акриловой кислоты. Ароматические карбоновые кислоты. Бензойная кислота. Фталевая кислоты. Оксикис-лоты. Изомерия, номенклатура, методы получения. Гликолевая, молочная, лимонная, винная кислоты, нахождение в природе.
3.5 Углеводы (сахара). Альдопентозы и альдогексозы, их строение, нахождение в природе. Глюкоза. Фруктоза как пример кетозы. Аскорбиновая кислота. Полисахариды. Понятие о строении и свойствах. Несахароподобные полисахариды. Крахмал. Нахождение в природе, понятие о строении. Понятие о биополимерах. Клетчатка (целлюлоза), понятие о составе и строении, нахождении в природе, путях химической переработки. Пектиновые вещества. Лигнин. Нитросоединения, изомерия, номенклатура, получение. Амины, особенности их изомерии, нахождение в природе. Реакции аминов. Органические соединения других элементов. Соединения серы (меркаптаны, тиоэфиры, сульфокислоты), понятие о строении и свойствах. Роль фосфора в живых организмах. Нуклеотиды.
Аминокислоты и белки. Природные аминокислоты, их стереохимия и химические свойства. Сравнение свойств альфа-, бета- и гамма- аминокислот. Синтез, свойства и реакции аминокислот. Образование пептидов. Проблема синтеза биологического полимера - белка. Белки (протеины и протеиды), представление о составе, строении, физических и химических свойствах. Полипептидные спирали и водородная связь. Ферменты, их строение и участие в химических процессах. Синтетические полиамиды -нейлон, капрон.
3.6 Циклические соединения. Ароматический характер бензольного ядра. Галогенирование, нитрование, сульфирование бензола. Реакции присоединения к бензольному кольцу. Понятие о полициклических ароматических соединениях. Дифенил, нафталин, антрацен, фенантрен. Гормоны, терпены, стероиды. Фонолы. Свойства фенольного гидроксила. Феноляты, простые и сложные эфиры фенолов. Конденсация фенолов с карбонильными соединениями. Фенолформальдегидные смолы. Нитрофенолы. Пикриновая кислота. Гидрохинон. Окисление фенолов в хиноны. Ароматические альдегиды, ке-тоны, кислоты. Бензальдегид, его реакции. Ацетофенон и бензофенон. Бензойная кислота. Синтез фталевой кислоты из нафталина. Диметилфталат как инсекторепеллент. Терефталевая кислота (получение из п-ксилола) и синтетическое волокно на его основе (лавсан). Ароматические амины. Анилин, синтез из нитросоединений. Реакции диазотирования. Строение и свойства ароматических диазосоединений. Понятие о азокрасителях. Гетероциклические соединения. Фуран и фурфурол как продукты превращений углеводов. Тиофен. Пиррол. Понятие о строении хлорофилла и гемина. Ароматическое строение пиридина. Никотиновая кислота и никотинамид (витамин РР). Пуриновые и пиримидиновые основания. Нуклеиновые кислоты. Понятие о строении нуклеозидов. Роль РНК в биосинтезе белков. Пространственная структура ДНК, ее роль в хранении и передаче наследственной информации.
Итого:
52
44
- Практические занятия учебным планом не предусмотрены
- Лабораторные работы
| № п/п | Номер раздела дисциплины | Наименование лабораторной работы | Формы контроля выполнения работы | Объем часов | |
| Аудиторных | СРС | ||||
| 1 | 1 | Методы очистки веществ. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| 2 | 1 | Определение атомной массы металла. | Отчет, защита л.р. | 2 | 3 |
| 3 | 1 | Определение молекулярной массы газообразных веществ. | Отчет, защита л.р. | 2 | 3 |
| 4 | 1 | Определение эквивалента сложного вещества. | Отчет, защита л.р. | 2 | 3 |
| 5 | 1 | Определение теплоты реакции нейтрализации. | Отчет, защита л.р. | 2 | 3 |
| 6 | 1 | Определение теплоты растворения. | Отчет, защита л.р. | 2 | 3 |
| 7 | 2 | Скорость химической реакции. | Отчет, защита л.р. | 2 | 6 |
| 8 | 2 | Кинетика реакции первого порядка. | Отчет, защита л.р. | 2 | 4 |
| 9 | 2 | Определение кажущейся степени диссоциации сильного электролита (криоскопия). | Отчет, защита л.р. | 2 | 4 |
| 10 | 3 | Гидролиз солей. | Отчет, защита л.р. | 2 | 1 |
| 11 | 3 | Изучение растворов с помощью рН-метра. | Отчет, защита л.р. | 2 | 1 |
| 12 | 3 | Произведение растворимости. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| 13 | 3 | Окислительно-восстановительные реакции. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| 14 | 3 | Комплексные соединения. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| 15 | 3 | Свойства коллоидных растворов. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| 16 | 3 | Качественные реакции катионов. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| 17 | 3 | Химия элементов и их соединений. Галогены. | Отчет, защита л.р. | 2 | 2 |
| Итого: | 36 | 44 | |||
- Курсовые работы по дисциплине учебным планом не предусмотрены
- Самостоятельная работа студента
| Раздел дисциплины | № п/п | Вид СРС | Формы контроля | Трудоемкость, часов |
| Введение | | Проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе) | | 2 |
| Раздел 1 | Тема 1.1 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), | контрольное задание | 3 |
| Тема 1.2 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе) | контрольная работа | 3 | |
| Тема 1.3 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 1.4 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к коллоквиуму | коллоквиум | 3 | |
| Тема 1.5 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 1.6 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 1.7 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 1.8 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 1.9 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы, подготовка к тестированию по разделу. | Защита лабор. работы, Тест 1. | 4 | |
| Раздел 2 | Тема 2.1 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе) | контрольное задание | 3 |
| Тема 2.2 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 2.3 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 2.4 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к коллоквиуму | коллоквиум | 3 | |
| Тема 2.5 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), | контрольное задание | 3 | |
| Тема 2.6 | Решение задач и упражнений, проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), | контрольное задание | 3 | |
| Тема 2.7 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 2.8 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к коллоквиуму, подготовка к тестированию по разделу | Коллоквиум, тест 2 | 3 | |
| Раздел 3 | Тема 3.1 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 |
| Тема 3.2 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 3.3 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 3.4 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 3.5 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к защите лабораторной работы | Защита лабор. работы | 4 | |
| Тема 3.6 | проработка учебного материала (по конспектам, учебной и научной литературе), подготовка к коллоквиуму, подготовка к тестированию по разделу | Защита лабор. работы, тест 3 | 6 | |
| Итого: | 72 | |||
- Рефераты по дисциплине учебным планом не предусмотрены.
- Формы контроля освоения дисциплины
Текущая аттестация студентов по дисциплине производится в следующих формах:
- тестирование;
- контрольные задания;
- коллоквиумы;
- отдельно оцениваются личностные качества студента (творческий рейтинг) – работа у доски, своевременная сдача тестов, письменных домашних заданий.
Рубежная аттестация студентов производится по окончании модуля (раздела) в следующих формах:
- тестирование;
- контрольные работы;
- коллоквиумы
Промежуточный контроль по результатам семестра по дисциплине проходит в форме итогового тестирования по всем разделам дисциплины.
Итоговой формой контроля является экзамен. Проходит в форме письменного экзамена (включает в себя ответ на теоретические вопросы и решение задач).
При проведении экзаменов, устанавливаются единые критерии экзаменационных оценок:
- «отлично» - выставляется студенту, показавшему полные знания учебной программы дисциплины, умение уверенно применять их на практике;
- «хорошо» - выставляется студенту, показавшему полные знания учебной программы дисциплины, умение применять их на практике и допустившему в ответе некоторые несущественные неточности;
- «удовлетворительно» - выставляется студенту, показавшему фрагментарный, разрозненный характер знаний, при этом он владеет основными разделами учебной программы, необходимыми для дальнейшего обучения и может применять полученные знания по образцу в стандартной ситуации;
- «неудовлетворительно» - выставляется студенту, ответ которого содержит существенные пробелы в знании основного содержания учебной программы дисциплины и не умеющего использовать полученные знания при решении практических задач.
- Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
5.1. Перечень рекомендуемой литературы
Основная литература:
1. Общая химия. Учебник, ред. Е.М.Соколовская, Л.С.Гузей. Изд. 3-е, М., МГУ, 1989. 638 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1984.
3. Угай Я.А. Общая химия. М., Высшая школа, 1987.
4. Потапов В.М., Татаринчик С.Л. Органическая химия. М., Химия, 1980. 463 с.
5. Практикум по общей химии, ред. Е.М.Соколовская и 0.С.Зайцев. М., МГУ, 1981.
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988. 271 с.
Дополнительная литература:
1. Некрасов Б.В. Основы общей химии..М., Химия, 1973. Т. 1-2.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л, Химия, 1980.
3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., Химия, 1969. Т. 1-3.
4. Зайцев О.С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М., МГУ, 1973.
5. Полторак О.М., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии. М., МГУ, 1984.
6. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М., Химия, 1978.
7. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. Л., Химия, 1978.
8. Петров А.А., Вальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. М., Высшая школа, 1981.
9. Киреев В.А. Курс физической химии. М., Химия, 1975.
10. Болдырев АЛ. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1983.
5.2. Информационное обеспечение дисциплины
Программное обеспечение:
- OC windows
- Пакет стандартных программ Windows
- Прикладной пакет офисных программ:
- MS Word
- MS PowerPoint
- Программа для тестирования студентов Tester с контрольно-измерительной базой
Интернет-ресурсы:
u.ru/window/library - библиотека полнотекстовых учебников и учебных пособий по гуманитарно-экономическим, естественно-научным и техническим дисциплинам
5.3. Перечень технических средств обучения.
1. Мультимедийный проектор с ПК.
2. Проектор «Оверхед».
5. 4. Материально-техническое обеспечение дисциплины.
Лаборатория химии
Оснащенность приборами:
1.Анализаторы жидкости «Эксперт – 001-3-(01) с набором ионоселективных электродов.
2.Анализатор жидкости многопараметрический «Экотест-2000»
3. Анализатор вольтамперометрический «ЭкотестВА»
4.Фотометр фотоэлектрический КФК-3-01.
5. Газоанализатор инфракрасный многофункциональный ПГА- М-31.
6. Рефрактометр ИРФ-454 Б2М.
7. рН-метр-милливольтметр-150мА.
8.Поляриметр П-161МУХЛЧ.2
9.Весы аналитические OXAUS
10.Анемометр АП1М.