Рабочая программа дисциплины аналитическая химия Направление подготовки

Вид материала

Рабочая программа

Содержание Литература для самостоятельной работы Обработка результатов лабораторных работ. Решение задач. Выполнение тестовых заданий. Подготовка реферата и доклада по нему с компьютерной презентацией. Выполнение и защита мини-проектов (с компьютерной презентацией). Демонстрационный вариант контрольной работы № 2

Подобный материал:

• Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия», 275.82kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «математический анализ», 424.74kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики», 266.58kb.
• Рабочая программа дисциплины «аналитическая химия» Направление подготовки: 020100 Химия, 633.63kb.
• Рабочая программа по дисциплине «Спектральные методы анализа» для специальности 020101, 175.88kb.
• Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия», 341.23kb.
• Примерная программа наименование дисциплины аналитическая химия рекомендуется для направления, 147.22kb.
• Программа дисциплины дпп. Ф. 04 Аналитическая химия цели и задачи дисциплины: Цель, 214.72kb.
• Рабочая программа дисциплины аналитическая химия и фхма направление ооп 240100 Химическая, 585.6kb.
• Рабочая программа дисциплины аналитическая химия и фхма направление ооп 240100 Химическая, 369.61kb.

Литература для самостоятельной работы

1. Основы аналитической химии: В 2 кн.: Учеб. для вузов/ Под ред. Ю.А.Золотова. - М.: Высш. шк., 1999. T.I-2. 2002, Т.1-2.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн.: Учеб. для вузов. – М.: Дрофа, 2002. – Кн. 1. – 368 с.: ил. – Кн. 2. – 384 с.: ил.

3. Васильев В.П. и др. Сборник вопросов и задач по аналитической химии: Учеб. пособие для вузов. – М.: Дрофа, 2002. – 368 с.: ил.

4. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. – М.: 1979 г., 1975 г.

5. Вернигора А.Н., Зорькина О.В. Техника лабораторных работ: Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2003.

6. Вернигора А.Н., Зорькина О.В., Керимов Э.Ю. Аналитическая химия: Метрология и электрохимические методы анализа: Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2004.

7. Вернигора А.Н., Зорькина О.В., Керимов Э.Ю. Аналитическая химия: сборник задач: Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2006.

8. Вернигора А.Н. Аналитическая химия: лабораторный практикум: Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2011.

9. Вернигора А.Н., Зорькина О.В., Керимов Э.Ю. Аналитическая химия: сборник тестов: Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2007.

10. Вернигора А.Н. Аналитическая химия: курс лекций: Учебное пособие. – Пенза: ПГПУ, 2010.


Методические указания к самостоятельной работе студентов

Подготовка к лабораторной работе. При подготовке к лабораторной работе необходимо внимательно изучить теоретический материал по данной работе, технику выполнения эксперимента, ознакомиться с инструкциями к приборам, которые используются при выполнении работы. Затем необходимо изучить примеры расчетов, уяснить ход работы, рассчитать массы навесок веществ, необходимых для приготовления растворов.

Обработка результатов лабораторных работ. Отчёт о лабораторной работе должен содержать все полученные экспериментальные результаты, необходимые расчёты и выводы. При фиксировании результатов измерения особое внимание нужно обратить на соответствие записи (количество значащих цифр в числе) точности измерения. Расчёты должны содержать все формулы и вычисления с указанием единиц измерения. Все результаты измерений непосредственно фиксируются в рабочей тетради шариковой или гелевой ручкой. Запись результатов измерений на черновике или карандашом не допускается. При оформлении работ по качественному анализу в колонку «Реагент» необходимо вписать формулу реагента. При выполнении вычислений необходимо соблюдать правила округления. Все графики выполняются только на миллиметровой бумаге размером не менее формата A5. Графики обязательно должны содержать заголовки, обозначения осей с указанием единиц измерений и выполняться с соблюдением определенного масштаба.

Отчёт должен предоставляться преподавателю для проверки в течение не­дели после выполнения лабораторной работы. Неаккуратно оформленные отчёты к проверке не принимаются. Проверка лабо­раторной работы сопро­вож­дается собеседованием с преподавателем. Выполненными считаются только принятые преподавателем лабо­раторные работы!

Решение задач. Перед решением задач необходимо внимательно изучить теоретический материал, проработать конспект лекции, разобрать примеры решения задач. Решение задач рекомендуется начинать с наиболее простых, близких к имеющимся в задачнике примерам. И только затем переходить к решению более сложных вариативных задач. При решении задач рекомендуется записать краткое условие задачи, уравнения реакций, исходные формулы для расчёта. Не рекомендуется использовать готовые конечные формулы, которые выводятся в примерах решения задач. С исходных формул необходимо вывести расчётные, а затем подставить в них численные значения. Таким образом, запись в тетради должна содержать формулы и все вычисления с указанием единиц измерения. Рекомендуется при записи величин чётко указывать к каким веществам, растворам, смесям и т. п. они относятся. При вычислениях необходимо обращать внимание на их точность (использование нужного числа значащих цифр) и соблюдение правил округления.

Выполнение тестовых заданий. Перед началом выполнения тестов следует внимательно изучить теоретический материал, прорешать задачи по данной теме и ответить на вопросы, имеющиеся в учебнике. Выполняя тесты, следует иметь в виду, что они бывают следующих типов:

1. Выбор правильного ответа из числа предложенных. В этих тестах необходимо выбрать один правильный ответ из числа предложенных.

2. Множественный выбор (без метки). Необходимо выбрать все пра­вильные ответы из числа предложенных.

3. Тесты сличения. В этих тестах к ряду вопросов нужно подобрать правильный ответ из числа предложенных.

4. Тесты ранжировки. В этом случае необходимо расположить ответы в правильном порядке.

5. Закрытые тесты. Здесь варианты ответа не предлагаются, свой ответ необходимо вписать в поле ответа.

Подготовка реферата и доклада по нему с компьютерной презентацией. Реферат – письменная работа объемом 10-18 печатных страниц, выполняемая студентом в течение длительного срока (около месяца). Реферат – краткое точное изложение сущности какого-либо вопроса, темы на основе нескольких первоисточников. Реферат должен содержать основные фактические сведения и выводы по рассматриваемому вопросу. Помимо реферирования прочитанной литературы, от студента требуется аргументированное изложение собственных мыслей по рассматриваемому вопросу.

Структура реферата:

1. Титульный лист (заполняется по единой форме, см. приложение 1)

2. Оглавление (план, содержание), в котором указаны названия всех разделов (пунктов плана) реферата и номера страниц, указывающие начало этих разделов в тексте реферата.

3. Введение. Объем введения составляет 1-2 страницы.

4. Основная часть реферата может иметь одну или несколько глав, состоящих из 2-3 параграфов (подпунктов, разделов) и предполагает осмысленное и логичное изложение главных положений и идей, содержащихся в изученной литературе. В тексте обязательны ссылки на первоисточники. В том случае если цитируется или используется чья-либо неординарная мысль, идея, вывод, приводится какой-либо цифрой материал, таблицу - обязательно сделайте ссылку на того автора у кого вы взяли данный материал.

5. Заключение содержит главные выводы, и итоги из текста основной части, в нем отмечается, как выполнены задачи и достигнуты ли цели, сформулированные во введении.

6. Приложение может включать графики, таблицы, расчеты.

7. Библиография (список литературы) здесь указывается реально использованная для написания реферата литература. Список составляется согласно правилам библиографического описания.

Этапы работы над рефератом. Работу над рефератом можно условно подразделить на три этапа:

1. Подготовительный этап, включающий изучение предмета исследования;
   
2. Изложение результатов изучения в виде связного текста;
   
3. Доклад (устное сообщение) по теме реферата, проиллюстрированное презентацией.
   

Подготовительный этап работы включает в себя:

1.1. Выбор (формулировку) темы.

1.2. Поиск источников.

1.3. Работа с источниками. Работу с источниками надо начинать с ознакомительного чтения, т.е. просмотреть текст, выделяя его структурные единицы. При ознакомительном чтении закладками отмечаются те страницы, которые требуют более внимательного изучения. В зависимости от результатов ознакомительного чтения выбирается дальнейший способ работы с источником. Если для разрешения поставленной задачи требуется изучение некоторых фрагментов текста, то используется метод выборочного чтения. Если в книге нет подробного оглавления, следует обратить внимание на предметные и именные указатели. Избранные фрагменты или весь текст (если он целиком имеет отношение к теме) требуют вдумчивого, неторопливого чтения с «мысленной проработкой» материала. Такое чтение предполагает выделение: 1) главного в тексте; 2) основных аргументов; 3) выводов. Особое внимание следует обратить на то, вытекает тезис из аргументов или нет.
Необходимо также проанализировать, какие из утверждений автора носят проблематичный, гипотетический характер и уловить скрытые вопросы.

1.4. Создание конспектов для написания реферата. Подготовительный этап работы завершается созданием конспектов, фиксирующих основные тезисы и аргументы. Если в конспектах приводятся цитаты, то непременно должно быть дано указание на источник (автор, название, выходные данные, № страницы).

2. Создание текста реферата. Текст реферата должен подчиняться определенным требованиям: он должен раскрывать тему, обладать связностью и цельностью. Раскрытие темы предполагает, что в тексте реферата излагается относящийся к теме материал и предлагаются пути решения содержащейся в теме проблемы; связность текста предполагает смысловую соотносительность отдельных компонентов, а цельность - смысловую законченность текста.
Изложение материала в тексте должно подчиняться определенному плану - мыслительной схеме, позволяющей контролировать порядок расположения частей текста. Универсальный план научного текста, помимо формулировки темы, предполагает изложение вводного материала, основного текста и заключения.

Требования к введению. Введение - начальная часть текста. Оно имеет своей целью сориентировать читателя в дальнейшем изложении. Во введении аргументируется актуальность исследования, - т.е. выявляется практическое и теоретическое значение данного исследования. Далее констатируется, что сделано в данной области предшественниками; перечисляются положения, которые должны быть обоснованы. Введение может также содержать обзор источников или экспериментальных данных, уточнение исходных понятий и терминов, сведения о методах исследования. Во введении обязательно формулируются цель и задачи реферата. Объем введения - в среднем около 10% от общего объема реферата.

Основная часть реферата. Основная часть реферата раскрывает содержание темы. Она наиболее значительна по объему, наиболее значима и ответственна. В ней обосновываются основные тезисы реферата, приводятся развернутые аргументы, предполагаются гипотезы, касающиеся существа обсуждаемого вопроса. Важно проследить, чтобы основная часть не имела форму монолога. Аргументируя собственную позицию, можно и должно анализировать и оценивать позиции различных исследователей, с чем-то соглашаться, чему-то возражать, кого-то опровергать. Установка на диалог позволит избежать некритического заимствования материала из чужих трудов - компиляции. Изложение материала основной части подчиняется собственному плану, что отражается в разделении текста на главы, параграфы, пункты.

В заключении в краткой и сжатой форме излагаются полученные результаты, представляющие собой ответ на главный вопрос исследования. Здесь же могут намечаться и дальнейшие перспективы развития темы. Небольшое по объему сообщение также не может обойтись без заключительной части - пусть это будут две-три фразы. Но в них должен подводиться итог проделанной работы.

Список использованной литературы. Реферат любого уровня сложности обязательно сопровождается списком используемой литературы. Названия книг в списке располагают по алфавиту с указанием выходных данных использованных книг.

Требования, предъявляемые к оформлению реферата. Объем реферата составляет 10-18 машинописных страниц. Работа выполняется на одной стороне листа стандартного формата. По обеим сторонам листа оставляются поля размером 35 мм слева и 15 мм справа, используется шрифт 14 пт, интервал - 1,5. Все листы реферата должны быть пронумерованы. Каждый вопрос в тексте должен иметь заголовок в точном соответствии с наименованием в плане-оглавлении.

Для написания реферата используется научный стиль речи.

Доклад (устное сообщение) по реферату представляет собой краткое (5-7 мин) изложение сути выполненной работы, сопровождающееся компьютерной презентацией. Последняя должна включать не более 10-15 слайдов.

При проверке реферата преподавателем оцениваются:

1. Знания и умения на уровне требований программы аналитической химии: знание фактического материала, усвоение общих представлений, понятий.
   
2. Характеристика реализации цели и задач исследования (новизна и актуальность поставленных в реферате проблем, правильность формулирования цели, определения задач исследования, правильность выбора методов решения задач и реализации цели; соответствие выводов решаемым задачам, поставленной цели, убедительность выводов).
   
3. Степень обоснованности аргументов и обобщений (полнота, глубина, всесторонность раскрытия темы, логичность и последовательность изложения материала, корректность аргументации и системы доказательств, характер и достоверность примеров, иллюстративного материала, широта кругозора автора, наличие знаний интегрированного характера, способность к обобщению).
   
4. Использование литературных источников.
   
5. Культура письменного изложения материала.
   
6. Культура оформления материалов работы.
   
7. Умение чётко и логично доложить основные результаты работы;
   
8. Качество и информативность иллюстрационного материала;
   
9. Умение грамотно, чётко отвечать на вопросы и вести аргументированную дискуссию.
   

Выполнение и защита мини-проектов (с компьютерной презентацией).

В работе над каждым мини-проектом участвуют 2-3 человека. После выбора темы мини-проекта необходимо, пользуясь литературой и Интернетом, подобрать подходящую методику определения, согласовать её с преподавателем и адаптировать к условиям своей конкретной задачи, т. е. разработать методику приготовления необходимых реактивов, ход работы и методику обработки полученных результатов. После согласования адаптированной методики с преподавателем на лабораторном занятии 17 недели необходимо провести определение и обработать полученные результаты. Полученные результаты представляются в виде доклада (5-7 страниц) с презентацией, в котором должно быть отражено обоснование выбора данной методики, её описание и результаты эксперимента. В докладе должно быть отражено участие каждого члена группы в реализации мини-проекта. По результатам мини-проекта делается устное сообщение на 5-7 мин.

При оценке мини-проекта учитываются:

1. Знания и умения на уровне требований программы аналитической химии: знание фактического материала, усвоение общих представлений, понятий, владение техникой химического эксперимента и умением выполнять расчёты.
   
2. Умение ориентироваться в профессиональных источниках информации и работать с ними.
   
3. Культура письменного изложения материала.
   
4. Умение оформлять результаты лабораторной работы, правильно заполнять лабораторный журнал
   
5. Техника выполнения эксперимента.
   
6. Умение чётко и логично доложить основные результаты работы.
   
7. Качество и информативность иллюстрационного материала.
   
8. Умение грамотно, чётко отвечать на вопросы и вести аргументированную дискуссию.
   
9. Умение работать в группе.
   

6.2. Материалы для проведения текущего,
промежуточного и итогового контроля знаний

№ п/п	Вид контроля	Контролируемые разделы (темы) программы	Компетенции, компоненты которых контролируются
1.	Контрольная работа № 1	Раздел 3. Типы реакций и процессов в аналитической химии	ПК-1, СК-2, СК-3
2.	Контрольная работа № 2	Раздел 6. Химические методы анализа	ОК-4, ПК-1, СК-2, СК-3, СК-4
3.	Контрольный тест № 1	Раздел 2. Методы обнаружения и идентификации	ПК-1, СК-2, СК-3
4.	Контрольный тест № 2	Раздел 5. Метрологические основы химического анализа Раздел 6. Химические методы анализа	ОК-4, ПК-1, СК-2, СК-3, СК-4
5.	Контрольный тест № 3	Раздел 7. Электрохимические методы анализа Раздел 8. Спектроскопические методы анализа Раздел 9. Методы выделения, разделения и концентрирования	ОК-4, ПК-1, СК-4
6.	Коллоквиум № 1	Раздел 2. Методы обнаружения и идентификации Раздел 6. Химические методы анализа	ПК-1, СК-7
7.	Коллоквиум № 2	Раздел 7. Электрохимические методы анализа Раздел 8. Спектроскопические методы анализа Раздел 9. Методы выделения, разделения и концентрирования Раздел 10. Кинетические методы анализа	ОК-4, ПК-1, СК-4
№ п/п	Вид контроля	Контролируемые разделы (темы) программы	Компетенции, компоненты которых контролируются
8.	Реферат	Раздел 1. Введение Раздел 4. Теория и практика пробоотбора и пробоподготовки Раздел 12. Основные объекты анализа	ОК-4, ПК-1
9.	Мини-проект	Раздел 5. Метрологические основы химического анализа Раздел 6. Химические методы анализа Раздел 7. Электрохимические методы анализа Раздел 8. Спектроскопические методы анализа Раздел 9. Методы выделения, разделения и концентрирования	ОК-4, ПК-1, СК-2, СК-3, СК-4, СК-7

Демонстрационный вариант контрольной работы № 1

1. Вычислите рН и рОН раствора при концентрации ионов водо­рода [Н⁺] = 3 · 10^–5 моль/л.

2. Вычислите концентрацию раствора хлорида бария, если его ионная сила 0,09.

3. Пользуясь произведением растворимости AgCl и AgBr, опре­делить, в каком из насыщенных растворов этих солей содержится больше ионов серебра. Ответ подтвердить расчётом.

4. Раствор содержит 0,1 моль/л ионов SO₄^2– и 0,01 моль/л ионов СrО₄^2–. Какой осадок выпадет первым, если раствор обработать хлоридом бария?

5. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моль AgNO₃ и 2 моль KCN.

6. Вычислить равновесные концентрации ионов МnО₄^–, Mn²⁺, Fe³⁺ и Fe²⁺ в растворе, полученном смешением 20 мл 0,1 М раствора KМnО₄ и 20 мл 0,1 М раствора FeSO₄ при рН 0,0.


Демонстрационный вариант контрольной работы № 2

1. При определении хлора взвешиванием его в виде хлорида серебра же­ла­тельно, чтобы осадок имел массу около 0,4 – 0,6 г. Какую надо взять навеску вещества, содержащего около 30% хлора?

2. Какова будет потеря от растворимости BaSO₄ в 200 мл раствора при осаждении бария избытком H₂SO₄ в 0,001 моль/л?

3. Можно ли оттитровать 0,01 М раствор уксусной кислоты, 01 М раствором NaOH с нейтральным красным (рТ = 7)?

4. Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование этого раст­вора израсходовано 27,65 мл NaOH, титр которого составляет 0,004140 г/мл.

5. Рассчитайте концентрацию мг · экв/л магния в воде, если при тит­ро­­вании 100,0 мл воды трилоном Б c хромогеном чёрным до синей окрас­ки по­шло 19,20 мл 0,1012 н. раствора трилона Б. Ответ: 19,43.

6. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO₂, который погло­тили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора I₂. Рассчитать массовую долю (%) серы в угле.