Петровым Юрием Николаевичем урок
| Вид материала | Урок |
- Юрием Алексеевичем Копыловым и преподавателем физической культуры Виктором Николаевичем, 296.48kb.
- Львом Николаевичем Толстым… Сущность взаимосвязи различных видов искусств прекрасно, 225.21kb.
- Урок по литературе в 8 классе Тема: Рассказ Л. Н. Толстого «После бала», 69.19kb.
- Юрием Алексеевичем Гагариным. За 1час 48 минут Юрий Гагарин облетел земной шар и благополучно, 52.22kb.
- Уроки с измененными способами организации, 139.22kb.
- Шаровой Любови Григорьевны. Обычный урок, 98.55kb.
- Программа дисциплины "биофизика" Для специальности №040900 Медицинская биофизика, 798.24kb.
- Варламом Николаевичем Николадзе, который с 1992 года постоянно живет и работает в Турции, 1084.44kb.
- Звон колоколов, 175.29kb.
- Темы контрольных работ По теме 1: «Слово о Законе и Благодати» митрополита Киевского, 57.59kb.
Технология РКМЧП на уроках химии
Первая стадия технологии “Развитие критического мышления через чтение и письмо” - стадия вызова. Присутствие этой стадии в уроке обязательно с точки зрения данной технологии и позволяет:
- актуализировать и обобщить имеющиеся знания по данной теме;
- пробудить интерес к изучаемой теме, мотивировать ученика к учебной деятельности;
- пробудить ученика к активной деятельности на уроке.
На стадии Осмысления задача другая – получение новой информации, ее осмысление и соотнесение с собственными знаниями.
Заключительная стадия – стадия размышления (рефлексии).
Основные задачи деятельности на этой стадии:
- целостное осмысление, присвоение и обобщение полученной информации;
- выработка собственного отношения к изучаемому материалу, выявление еще непознанного – тем и проблем для дальнейшей работы (“новый вызов”);
- анализ всего процесса изучения материала.
Что дает эта технология ученику?
- повышение ответственности за собственное образование;
- развитие навыков работы с текстами любого типа и с большими объемами информации;
- развитие творческих и аналитических способностей;
- умение эффективно работать совместно с другими.
Урок составлен и проведен учителем химии
школы №1699 Управления делами Президента РФ
Петровым Юрием Николаевичем
Урок по теме: “Алюминий и его соединения” (с использованием стратегии “Знаю – хочу узнать – узнал”)
Цель:
обобщить знания учащихся об алюминии и его соединениях;
опытным путем изучить свойства амфотерности оксида и гидроксида алюминия, показать большое практическое значение алюминия и его соединений и отрасли их применения человеком.
Ход урока:
| Деятельность учителя | Деятельность учеников | |
| Вызов | 1. Целеполагание. | 1. Совместно с учителем ставят цели урока. |
| 2. Организует заполнение таблицы ЗХУ учащимися. | 2. Заполняют таблицу ЗХУ | |
| 3. Заполняет таблицу на доске. | 3. Фронтальная беседа. | |
| Осмысление | 4. Организует работу с текстом. | 4. Чтение текста с пометками, индивидуальное заполнение в таблице графы “узнал”. Обсуждение друг с другом в группах результатов заполнения таблицы. |
| 5. Заполняет со слов учащихся графу “узнал” на доске. | 5. Фронтальная беседа. | |
| Р е ф л е к с и я | 6. Организует проведение лабораторных опытов. | 6. Экспериментально доказывают свойства амфотерности гидроксида алюминия. Пишут уравнения в ионном виде на оценку. |
| 7. Задает вопросы по тексту: 1) Почему алюминий был дорог в XIX веке? 2) Как будет выглядеть полное ионное уравнение взаимодействия гидроксида алюминия со щелочью? 3) Как гидроксид алюминия с точки зрения химии понижает кислотность желудочного сока? | 7. Фронтальное обсуждение с опорой на текст. Заполняют IV графу в таблице “что бы еще хотели узнать о соединениях алюминия”. | |
| 8. Подводит итоги урока, возвращается к целям урока. | 8. Составляют по группам кластер. | |
Текст для работы учащихся на уроке
“Люди гибнут за металл”
(В. Гете)
Алюминий – типичный р-металл.
Конечно, слова поэта В. Гете сказаны о золоте, но в ХIX веке алюминий тоже ценился на вес золота, так Д.И. Менделееву в знак его больших научных заслуг на международном съезде ученых химиков был вручен ценный подарок в виде большой алюминиевой кружки.
Подумайте, почему алюминий так дорого ценился.
Алюминий – основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов – галлия, индия и таллия – во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np1 и поэтому все они проявляют степень окисления 3+.
Алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Al2O3.
Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Al2O3. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:
Алюминий в виде стружки или порошка ярко горит на воздухе, выделяя большое количество энергии:
2Al + 3/2O2 = Al2O3 + 1676 кДж.
Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов из оксидов путем восстановления алюминия. Метод получил название алюмотермии. Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Al2O3, например:
Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3 + 539 кДж.
При нагревании алюминий реагирует с галогенами, серой, азотом и углеродом.
Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации:
Концентрированная серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + SO2 + 6H2O,
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3 H2O.
В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода.
Соединения алюминия и их свойства. Амфотерность.
Амфотерность – это способность оксида или гидроксида элемента-металла проявлять одновременно основные и кислотные свойства.
Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и щелочами, давая при этом метаалюминаты.
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.
Гидрооксид алюминия – белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидрооксид алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами.
Доказательством его амфотерности является его взаимодействие с кислотами и со щелочами.
Al(OH)3 + NaOH = NaH2AlO3 +H2O орто-алюминат натрия.
Подумайте, а как будет выглядеть полное ионное
уравнение этой реакции.
Из гидрооксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.
Применение алюминия и его соединений.
Важнейший сплав алюминия – дюралюминий. Замечательный сплав дюралюминий получил свое название от города Дюрен в Германии. Отечественный сплав похожего состава одно время называли “кольчугалюминием” - по имени поселка металлургов Кольчугино во Владимирской области. Алюминиевые сплавы незаменимы для авиации – они почти в три раза легче стали и меди и вместе с тем тверды, жаростойки и прочны. Так, проволока из дюралюминия сечением 1 мм2 не рвется под грузом 50 кг.
Оксид алюминия (корунд) находит широкое применение в производстве стекла и кристаллов для лазеров.
Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств: “маалокс”, “альмагель” и др., которые понижают кислотность желудочного сока. Подумайте, с точки зрения химии, как это происходит?