Тема: Химическая связь и кристаллические решетки

Вид материала

Документы

Содержание 4. Геометрическая формула молекулы метана 7. Какой элемент не образует аллотропные видоизменения? 9. Какое из веществ обладает ионной кристаллической решеткой? 11. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексной соли K 13. Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений 14. Укажите формулу соединения, в котором степень окисления фосфора равна +5 15. Какая из молекул наименее устойчива? 2. Закон постоянства состава вещества 3. Сколько атомов содержит один моль метана? 6. Масса кислорода (г) объемом 10 л (н. у.) равна 11. Общее число атомов в молекуле сульфата алюминия равно

Подобный материал:

• В. И. Ермолаева 1 семестр 2005/06 уч г. График лабораторных занятий по химии для всех, 82.76kb.
• Атом. Ион. Ионная химическая связь, 174.24kb.
• Коршунова Татьяна Евгеньевна материаловедени е конспект, 356.28kb.
• Программа курса лекций, 28.86kb.
• Вопросы к теоретическому зачету по теме, 22.28kb.
• Урока. Тема: «Металлическая химическая связь», 113.33kb.
• Тема доклада, 7.36kb.
• Программа Государственного экзамена по подготовке магистра по направлению «Физика полупроводников., 53.9kb.
• Химическая связь, 165.3kb.
• Рабочая программа по дисциплине «Основы научных и инженерных исследований» Направление, 83.71kb.

Готовимся к ЕГЭ по химии.


Тема: Химическая связь и кристаллические решетки.

1. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:

1) С, Si, S; 2) Р, Cl, I; 3) Br, Cl, S; 4) Se, S, CL

2. sр -гибридизация электронных облаков углерода в молекуле:

1) этилена; 2) метана; 3) ацетилена; 4) алмаза.

3. Число -связей в три раза больше числа n-связей в молекуле:

1) хлористой кислоты (HOOСl); 3) ортофосфорной кислоты;

2) серной кислоты; 4) хлорноватой кислоты (НСЮ₃).

4. Геометрическая формула молекулы метана:

1) тетраэдрическая; 2) угловая; 3) треугольная; 4) пирамидальная.

5. Атомную кристаллическую решетку имеет:

1) гидроксид натрия; 2) алмаз; 3) железо; 4) лед.

6. Какая химическая связь наименее прочная?

1) металлическая; 2) ионная; 3) водородная; 4) ковалентная.

7. Какой элемент не образует аллотропные видоизменения?

1) сера; 2) фтор; 3) углерод; 4) фосфор.

8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, белый фосфор. Сколько химических элементов входит в состав этих веществ?

1)4; 2)3; 3)6; 4)5.

9. Какое из веществ обладает ионной кристаллической решеткой?

1) бромид кальция; 2) графит; 3) хлор; 4) сероводород.

10. У какого из веществ есть молекулярная кристаллическая решетка?

1) хлорид калия; 3) йодид бария;

2) вода; 4) алмаз

11. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексной соли K₂[PtBr₆] равна:

1)+4; 2)+2; 3)+6; 4)+1.

12. Формула соединения, в котором степень окисления азота промежуточная (между высшей и низшей), — это:

1) N₂0₅; 2) NH₃ • Н₂0; 3) HN0₂; 4) NaN0₃.

13. Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:

1) N0₂, N₂0, HN0₃; 3) N0₂, N₂, Ca₃N₂;

2) NH₃, N₂O_s, NH₄C1; 4) (NH₄)₂S0₄, KN0₂, Al(NO_s)₃.

14. Укажите формулу соединения, в котором степень окисления фосфора равна +5:

1)Са₃Р₂; 2)Н₃РО₃; 3) РН₃; 4)Н₄Р₂О₇

15. Какая из молекул наименее устойчива?

2)H₂S; 3)H₂Se;

1) Н₂0; 4) Н₂Те.


Тема: Основные понятия и законы химии.

1. В каком случае речь идет об азоте как простом веществе?

1) азот входит в состав воздуха; 3) азот входит в состав аммиака;

2) азот входит в состав белков; 4) азот входит в состав нуклеиновых кислот.

2. Закон постоянства состава вещества:

а) справедлив для всех веществ; в) справедлив для веществ молекулярного строения;

б) справедлив для веществ немолекулярного строения; г) оказался ошибочным.

3. Сколько атомов содержит один моль метана?

1) 3 • 10²⁴; 2)6 • 10²³; 3)5; 4)1.

4. Масса 0,2 моль хлорида кальция равна:

1)55,5 г; 2) 66,6 г; 3) 44,4 г; 4) 22,2 г.

5. Массовая доля водорода в силане (%):

1) 32,5; 2) 37,5; 3) 25,25; 4) 12,5.

6. Масса кислорода (г) объемом 10 л (н. у.) равна:

1) 14,3; 2) 13,6; 3) 16,4; 4) 13,0.

7. В каком из следующих веществ массовая доля углерода наибольшая? 1)С₂Н₅С1; 2)С₂Н₅NO₂; 3) С₂Н₅SO₃Н; 4) С₂Н₅ОН. 8. При н. у. объем 10 г газообразного водорода больше объема 10 г жидкой воды приблизительно: 1) в 11 200 раз; 2) 44 800 раз; 3) 22 400 раз; 4) 2240 раз. 9. При образовании йодида алюминия алюминий и йод реагируют в мольном отношении: 1)1:1; 2)1:2; 3)1:3; 4)2:3. 10. Абсолютная масса атома серы (кг) равна: 1) 53,39 • 10²⁷; 2) 1,66*10²⁷; 3)32; 4)106*10²⁷

11. Общее число атомов в молекуле сульфата алюминия равно:

1)5; 2)17; 3)3; 4)6.

12. Основные законы химии:

A. Периодический закон Б. Закон постоянства отношений

B. Закон Авогадро Г. Закон постоянства состава вещества

Д. Закон Гесса Е. Закон сохранения массы и энергии

(В ответе запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

13. К химическим явлениям можно отнести:

A. Растворение сахара в воде Б. Дыхание B. Свертывание крови Г. Таяние льда Д. Взрыв динамита Е. Ржавление железа

(В ответе запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

14. Вычислите объем (л) сероводорода, который надо добавить к 8,5 л метана (н.у.), чтобы средняя молярная масса полученной газовой смеси стала равной 24,0 г/моль.

15. Вычислите массовую долю (%) азота в триметиламине.