Семестр Осенний Весенний лекции 36 час. 18 час. Лабораторные з анятия 36 час. 36 час. Практические занятия 18 час. 18 час. Аудиторные занятия 126 час. 90 час самостоятельная работа

Вид материала

Самостоятельная работа

Содержание тип химической реакции Контролирующие материалы используемые во втором семестре Томский политехнический университет Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины 10. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Подобный материал:

• Рабочая программа Специальность 032001 (350800) Документоведение и документационное, 274.91kb.
• Продолжительность программы : 72 ак час. Режим очных занятий : 50 ак час. (5 дней, 34.28kb.
• Рабочая программа Специальность Реклама Статус дисциплины, 133.73kb.
• Рабочая программа специальность 080504 государственное и мунииципальное управление, 167.24kb.
• Рабочая программа Специальность Связи с общественностью Статус дисциплины: опд, 181.84kb.
• История мировой экономики, 250.47kb.
• Рабочая программа Специальность Связи с общественностью Статус дисциплины: опд, 302.75kb.
• Объем учебной нагрузки: 36 час лекции, 36 час лабораторные работы, 36 час самостоятельная, 140.01kb.
• Рабочая программа по дисциплине: опд. Ф. 13. Финансовый менеджмент, 333.43kb.
• Можность патологических кровопотерь, 196.73kb.

3. Установите соответствие:

4. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 мл воды температура повысилась на 2,8 градуса. Теплоемкость полученного раствора равна 4,2

Дж·г^–1·К^–1. Вычислите с точностью до десятых:

5. Растворы, для которых приведены концентрации гидроксильных ионов:


1) [OH^-] = 10^-12 моль/л 2) [OH^-] = 5×10^-12 моль/л

3) [OH^-] = 10^-7 моль/л 4) [OH^-] = 10^-4 моль/л

6. Укажите, какие из веществ в растворах проявляют :

1) Cl₂ 2) K₂CrO₄ 3) HClO 4) KMnO₄ 5) FeSO₄ 6) MnSO₄

7. Из 2,0 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите:

8. В системе 2NO₂ = 2NO + O₂ равновесные концентрации реагирующих веществ составляют соответственно 0,06; 0,24 и 0,12 моль/л. Рассчитайте:

9. По термохимическому уравнению:

СН_{4 (г)} + 2О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) + 878 кДж

вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании:

10. Для гальванического элемента Mg|MgSO₄ (0,01М)||MgSO₄ (2М)|Mg, при известном j^о (Mg²⁺|Mg) = – 2,31 В, определить значение (с точностью до 0,01 В):

Контролирующие материалы используемые во втором семестре:

Коллоквиум1. Билет №1

1. Получение, применение, влияние на организм человека и окружающую среду брома. Как можно нейтрализовать галогены.
   
2. Приведите формулы соединений, имеющих названия: бертолетовая соль, карбид кальция, гидрофосфат магния.
   
3. Осуществите превращение:
   

Аl → X → Na[Al(OH)₄] → X → Al₂(SO₄)₃+ H₂O →X

4. Закончите уравнения реакций:
   

1. S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →
   
2. Na₂СO₃ + H₂O →
   
3. Cu + HNO_{3 (разб)} →
   

5. Какой объем раствора аммиака с массовой долей NH₃ 23 % и плотностью 0,916 требуется для реакции с 0,75 л шестимолярного раствора соляной кислоты? Какое вещество образуется в реакции и чему равна его масса?
   

Коллоквиум2. Билет № 1

1. Получение и применение алканов.
   
2. 
   
   
   Назовите соединения по систематической номенклатуре и, где возможно, по радикало-функциональной . Укажите класс соединений:
   
3. Постройте соединения, назовите по другой номенклатуре:
   

1. бутилэтиловый эфир d. изопропилпропилкетон
   
2. 2,2-дибромбутандиовая кислота e. 1-метокси-1,1-дихлорэтан
   
3. 3. 2-нитропропан f. диметилфениламин
   

4. Постройте соединения, определите гибридизацию атомов углерода:2,3-диметилпентан.
   
5. Приведите качественные реакции, с помощью которых можно различить бензойную и салициловую кислоты.
   
6. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
   

Экзамен проводится во втором семестре


Экзаменационный билет ФТПУ 8.04-1

Томский политехнический университет

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

по дисциплине Химия

факультет_____ИНК_

курс______1_____

1. Водород. Изотопы водорода. Свойства водорода. Получение и применение водорода. Гидриды.
   
2. Осуществите превращение, продукты реакции назовите:
   

Са₃(PO₄)₂ → P → H₃PO₄ → Са(H₂PO₄)₂ → Са₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

3. Закончите уравнения реакций:
   

1. H₂O₂+ KMnO₄ + H₂SO₄ →
   
2. AgCl + NH₃ →
   
3. Zn + HNO_{3 (разб)} →
   
4. Na₂CO₃ + H₂O →
   

4. Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом калия в кислой среде получен хлор объемом 14,7 л при 286 °С и давлении 4 атм. Определите содержание хлорида натрия (ω, %) в галите.
   
5. Назовите соединения (в,е), напишите химические формулы (а,б,г,д), определите тип гибридизации для атома углерода в соединении (г):
   

а) малоновая кислота г) трет.бутиловый спирт

б) орто-крезол д) пропилформиат



Составил доцент ОНХ _________________ Мирошниченко Ю.Ю.

Утверждаю: зав.кафедрой ОНХ____________ Ильин А.П.

«_______»_____июня____________г.


8.РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

Рейтинг представлен отдельно в приложении к рабочей программе.

9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Химия» читается студентам в специализированной аудитории с использованием мультимедийных средств. Краткое содержание лекций, а также программа дисциплины, лабораторный практикум, образцы контролирующих материалов выставлены на личном сайте в портале ТПУ. На сайте библиотеки ТПУ представлены все учебно-методические материалы кафедры ОНХ, лекции по общей и неорганической химии, лабораторный практикум по общей и неорганической химии, индивидуальные домашние задачи, вопросы для самоподготовки к лабораторным и практическим занятиям и т.д.

А) Литература осенний семестр:

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2006.- 632 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 2005. - 679с.

3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - М.: Химия, 1973.- т. 1,2.

4. Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия. –Томск: изд-во ТПУ, 2004. -142с.

5. Смолова Л.М. Руководство к практическим заняиям по общей химии –Томск: изд-во ТПУ, 2010.

6. Стась Н.Ф., Лисецкий В.Н. Задачи, вопросы и упражнения по общей химии. Томск: изд. ТПУ, 2006.

7. Стась Н.Ф., Плакидкин А.А., Князева Е.М. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. – 2007.


8. Стась Н. Ф. Справочник по общей и неорганической химии. – 2000 - 2006. - 73 с.

Б) Литература на весенний семестр:

6. Терней А. Современная органическая Химия. – М.: Мир, 1974. – Т. 1-2
   
7. Ким А.М. Органическая химия. Новосибирск: Сиб. унив. Изд-во, 2004 – 914 с.
   
8. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. М.: Высшая школа, 2002. – 591 с.
   
9. Нейланд О.Я. Органическая Химия. М.: Высшая школа, 1989. – 750 с.
   

Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. Санкт-Петербург: химиздат, 2001.-782 с

10. Мирошниченко Ю.Ю., Юрмазова Т.А. Химические загрязнения биосферы и их определение. - Томск: изд-во ТПУ, 2010.
    

В) программное обеспечение и Internet-ресурсы:

u.ru/SHARED/m/myy


10. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории, оснащенной компьютерной техникой, и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными средствами проведения химического эксперимента (электронные весами, фотоколориметры, УЛК и т.д.). Имеется компьютерный класс.

Таблица 4.

№ п/п	Наименование (компьютерные классы, учебные лаборатории, оборудование)	Аудитория, количество установок
1	Учебная лаборатория, оснащенная компьютерами (8 шт.)	2 корпус, 207 ауд.
2	Учебные лаборатории (5)	2 корпус, 201 ауд.
9	Установка для определения эквивалентной массы металла (бюретка, колба Вюрца, уравнительный сосуд, резиновая или силиконовая трубка, термостат или водяная баня, пипетки, штатив)	2 корпус, 201 ауд, 3 шт.
4	Установка для определения теплоты растворения (калориметр, термометр, мешалка, пластиковый стакан, пробирки)	2 корпус, 201 ауд, 8 шт.
3	Установка для определения теплоёмкости и энтропии твердых тел	2 корпус, 201 ауд, 2 шт.
5	Установка для термического разложения кристаллогидратов (электроплитка, песчаная баня)	2 корпус, 201 ауд, 4 шт.
6	Установка для титрования (бюретка, стаканы, стандартные растворы кислот и щелочей, индикаторы)	2 корпус, 201 ауд, 16 шт.
7	Установка для изучения электролиза (выпрямители, стаканы, наборы электродов, милливольтметр, миллиамперметр)	2 корпус, 201 ауд, 2 шт.
8	Фотоэлектроколориметры	2 корп., 201 ауд, 4 шт.
10	Сушильные шкафы	2 корп., 201 ауд, 4 шт.
11	Муфельные печи	2 корп., 201 ауд, 3 шт.
12	рН   метры	2 корпус, 201 ауд, 4 шт.
13	УЛК «Химия», контроллер	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
14	УЛК «Химия», термостат-калориметр	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
15	УЛК «Химия», установка для электрохимических измерений	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
16	УЛК «Химия», установка термического анализа	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
17	УЛК «Химия» (термодатчики, электроды для измерения электропроводности, электроды для измерения ЭДС стеклянные, хлорсеребряные, серебряные, инертные)	2 корпус, 201 ауд, 2 шт.

Программа составлена на основе Стандарта ООП в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению 280700 и профилю подготовки: бакалавр.

Программа одобрена на заседании______________

Протокол № ____ от «__» _______20____ г.

Автор ______________ Ю.Ю. Мирошниченко

Рецензент ___________ Е.М. Князева