Geum.ru

Приказ №48 от «27» августа 2011 г. Рабочая программа учебного предмета биология муниципального бюджетного

Вид материалаРабочая программа

Содержание


Рабочая программа
Общеобразовательная школа»
Учитель первой квалификационной категории
Пояснительная записка
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Познавательная деятельность
Информационно-коммуникативная деятельность
Рефлексивная деятельность
Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта и Примерной программы по химии основного общего образо
Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования
Промежуточная аттестация
Требования к уровню подготовки учащихся
Неорганическая химия
Лабораторный опыт №1.
Гидролиз солей.
Анализ результатов к/р №1.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Минеральные удобрения
Подобный материал:
1   2   3   4



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА БИОЛОГИЯ

МУНИЦИПАЛЬНОГО БЮДЖЕТНОГО

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ

«ШИБАШСКАЯ СРЕДНЯЯ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

АЛЬКЕЕВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА

РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН


АХМЕТШИНОЙ АЛСИНИ БУЛАТОВНЫ


УЧИТЕЛЬ ПЕРВОЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ


Рассмотрено на заседании

педагогического совета

Протокол №1 от

«27» августа 2011 г.


2011-2012 учебный год


Пояснительная записка


Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – Современное образование.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Программа рассчитана на 68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 8 часов, лабораторных опытов - 8.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
  • использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
  • проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
  • использование для решения познавательных задач различных источников информации;
  • соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Познавательная деятельность


Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта и Примерной программы по химии основного общего образования:
  • Примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования, предусматривает изучение тем прописанных в федеральном компоненте государственного Стандарта.
  • В Примерной программе отсутствует ряд вопросов из темы «Элементарные основы неорганической химии»: свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей; водородные соединения неметаллов; озон. И из темы «Экспериментальные основы химии»: проведение химических реакций при нагревании.

Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.
  • Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
  • Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной програм­мы.
  • В тексте элементы содержания Примерной программы выделены красным цветом, авторской программы – черным. Общеучебные умения и навыки составлены по Стандарту. Синим цветом - элементы содержания, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте. Зеленым – есть в Стандарте, но отсутствуют в Примерной программе. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
  • Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам обучения (8,9 кл.) приведено в таблице 1.
  • При организации учебного процесса по предмету 80% урока предполагается провести как комбинированные; 18% - изучение и первичного закрепления новых знаний; 1% - уроки комплексного применения ЗУН; 1% - уроки контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.


Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:
  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь
  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  • приготовление растворов заданной концентрации.


Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:
  • уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
  • владеть техникой консультирования;
  • уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
  • заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:
  • уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
  • уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
  • взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
  • уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
  • уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:
  • уметь применять справочный аппарат книги
  • самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
  • уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:
  • связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
  • излагать материал из различных источников;
  • владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.



Неорганическая химия

9 класс

68 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)



№

п/п

Дата

Тема урока

Вводимые

химические

понятия.

Химический

Эксперимент.

Актуализация

опорных знаний

ГИА


Медиа –

- ресурсы.

ЭРК

ЗСТ

Дом.

задание


Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

1



Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных растворах
Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода
Демонстрации. Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость. Движение ионов в электричес­ком поле.
Электрический ток. Ионы (анионы и катионы)
2.3

2.4
Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая»

презентация «Электролиты. ЭД»
ЭРК: ученые И.А.Каблуков, В.А. Кистяковс

кий,

Д.И. Менделеев.
§1, упр. 5,6, с. 13

2



Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония



Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем

2.4
Диски №3, 4 «Кислоты и основания», «Соли».

Презентация «Электролиты. ЭД»



§ 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13

3



Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.







1.1 – 1.6
Презентация «Электролиты. ЭД»



§ 3, задача 2, с.13.

4



Реакции ионного обмена и условия их про­текания.
Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции
Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между раство­рами электролитов.
Классификация химических реакций в неорганической химии
2.5
Диск №11 «Виртуальная лаборатория»,

презентация «РИО»



§4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-2, с. 22

5



Урок - практикум по составлению реакций ионного обмена.
Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций



Классификация химических реакций в неорганической химии
2.5

3.2.1- 3.2.4
презентация «РИО».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»



§§3,4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 3-4, с. 22.

6



Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.
ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление



Понятие о степени окисления и валентности
2.6
Диск №7: «Химия общая и неорганическая» (ОВР)



§5, упр.6, 7,8, с.22

7



Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции.
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР



Металлы и неметаллы
2.6






§ 5, упр. 8, задачи по карточ-

-кам

8



Гидролиз солей.
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения



Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе
1.2

2.3 – 2.5
Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»



§6, упр.9,10☼

Задача 1,с.22

Подгот. к П.Р. №1 с.24

9



Практическая работа №1. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».



Практическая работа №1.



4.1



Правила ТБ при работе с растворами
Пов.

§ § 1-5, с.24, правила ТБ

10



Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».


















Пов.

§§ 1-5, схема гидролиза соли, задания в тетради.

11



Контрольная работа №1 по теме: «Электролитичес-кая диссоциация».


















Задача 2,с.22


Тема 2. Кислород и сера (9 ч)



1/

12



Анализ результатов к/р №1.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модифика­ция кислорода.
Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение
Демонстрации: Аллотропия кислорода.


ПСХЭ Д.И. Менделеева. Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические проблемы современности
1.1

1.2

1.2.1

1.2.2
Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (кислород).

Презентация «Простые вещества - неметаллы»



§§ 7,8, упр.1,2, с.31

2/

13



Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение
Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Демонстрации: Аллотропия серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов.


Биологическая роль серы.

3.1.2
Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (сера).

Презентация «Сера»



§9,10, упр.5,6, с.31, задача 1

3/

14



Сероводород. Сульфиды
Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород.

Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43)
Кислоты и соли. ОВР
3.1.2






§11, упр.1,2, с.34

4/

15



Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли
Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды
Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43).
ОВР
3.1.2
Презентация «Кислотные дожди».
ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.
§ 12, упр.3-5, с.34, задача2

5/

16



Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли
Сульфаты. Гидросульфаты
Демонстрации. Знаком­ство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43).
ОВР
2.6

3.1.2

3.2.3
Презентация «Серная кислота».



§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

6/

17



Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами



ОВР
2.6

3.1.2

3.2.3
Диск №3 «Кислоты и основания».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»



§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

пов.

§ 9-13, правила ТБ

7/

18



Практическая работа №2. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера».



Практическая работа №2.



4.1



Правила ТБ
задача 2

8/

19



Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие



Обратимые химические реакции и необратимые
2.1 – 2.2
Презентация «Скорость химических реакций»



§ 14, упр.4-5, с.42

9/

20



Вычисления по химическим уравнениям реак­ций массы, количества вещества или объема

по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получаю­щихся в реакции веществ.

Тестирование.
Умение решать расчетные задачи



Моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества
4.4.3
Тесты КИМ для 9 класса.



Задачи 1-3, пов.

§ 9-14.

Тесты КИМ для 9 класса


Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)

1/

21



Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.
Нитриды. Фосфиды



Химическая инертность. Энергия активации

3.1 – 3.2.1
Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот»



§ 15 - 16, упр.2-5, с.52

2/

22



Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
Ион аммония, донорно-акцепторный механизм
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.
Азотфиксация
3.1 – 3.2.1

3.2.4
Презентация «Аммиак».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»



§ 17, таблица 13, с.49, упр.6-8, с.52

3/

23



Соли аммония.
Соли аммония. Двойные соли
Лабораторный опыт №4. Взаимодействие солей аммония со щелочами.





3.1 – 3.2.1

3.2.4






§ 18,

таблица 14, с. 51, упр.12-13, с.52

4/

24



Практическая работа №3. Получение амми­ака и изучение его свойств.



Практическая работа №3.






Диск №11 «Виртуальная лаборатория»
Правила ТБ
Пов. § 17, правила ТБ

5/

25



Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Азотная кислота, строение молекулы и получение.
Химизм получения азотной кислоты



Скорость химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие
3.1 – 3.2.1

3.2.3
Диск №3 «Кислоты и основания»,



§ 19, таблица 15, с.55, упр.1,3,4, с.59

6/

26



Окислительные свойства азотной кислоты
Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами



ОВР
2.6
Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».



§ 19, таблица 15, с.55, упр.6,7,9☼, с.59

7/

27



Соли азотной кислоты
Нитраты и особенности их разложения при нагревании
Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов
Соли. ОВР
2.6
Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Нитраты»
ЗСТ: Влияние нитратов на окружающую среду и здоровье человека.
§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

8/

28



Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.
Белый, красный и черный фосфор






2.1 – 2.2
Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

Презентация «Фосфор»



§ 21, таблица 16 упр.2,4, с.70

9/

29



Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения
Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Круговорот азота и фосфора в природе. Классификация минеральных удобрений. Агрономия
4.4.1 – 4.4.2

3.2.1
Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Минеральные удобрения»



§ 22, 23, таблицы 17, 20, упр.5-6, 9, с.70

10/30



Практическая работа №4. Определение ми­неральных удобрений



Практическая работа №4.



4.1
Таблица: «Минеральные удобрения», инструктивная карта «Распознавание минеральных удобрений».
Правила ТБ
Пов. § 22, задачи 3,4, с.70

правила ТБ

11/31



Зачет - тестирование

по теме: «Азот и фосфор».












Тесты КИМ. Презентация «Семинар по подгруппе азота».



Задача 2