Курс I хімія Викладач доцент Шевченко Л. В. Лекція на тему

Вид материала

Лекція

Содержание Лекція на тему: Гідроліз солей

Подобный материал:

• Курс: 1 Статус дисципліни: обов’язкова Стаціонарне навчання Години на тиждень Триместр, 432.82kb.
• Удк 338. 43: 331. 5 Кузьмак О. І. к е. н., доцент, Сістук Г.І. ст викладач, 176.37kb.
• Курс Викладач Жук Л. П. Дисципліна Хімія, 233.91kb.
• Короткий курс лекцій з курсу "історія економічних вчень" Склав: ст викладач Бортнікова, 921.6kb.
• Лекція на тему „Основи теорії держави І права" > Лекція на тему, 3538.68kb.
• Курс лекцій для студентів денної І заочної форми навчання спеціальності 050301 „Товарознавство, 1137.66kb.
• Робоча програма навчальної дисципліни екоаналітична хімія напряму підготовки 040101, 154.06kb.
• Робоча програма навчальної дисципліни математичне моделювання аналітичних систем напряму, 172.48kb.
• Т. Г. Шевченко Экономический факультет Кафедра экономической теории Утверждаю, 237.16kb.
• Програма державного комплексного екзамену з дисципліни, 362.11kb.

 

Література

1._Архипов В. Н. Задачи и упражнения по

неорганической химии.— М.: Высшая

школа, 1990.— С. 30–35.

2._Васюченко С. И. Химия.— М.: Высшая

школа, 1986.— С. 15–20.

3._Макареня А. А. Повторим химию.— М.:

Высшая школа, 1989.— С. 43–49.

4._Пилипенко А. Г. Довідник з елементар-

ної хімії.— К.: Наукова думка, 1985.—

С. 48–54.

5._Сухан В. В. Хімія.— К.: Либідь, 1995.—

С. 144–146.

6._Хомченко Г. П. Химия для поступающих

в вузы.— М.: Высшая школа, 1989.—

С. 115–117.

7._Хомченко Г. П. Хімія.— К.: Вища шко-

ла, 1991.— С. 79–83.

Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии.Л. “Химия” 1985. № 580 - 584.

Завдання для самостійної роботи: Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии.Л. “Химия” 1985. № 599 - 602.

Лекція на тему:

Гідроліз солей

Як вам відомо, солі утворюються в результаті нейтралізації кислот і основ. Можна припустити, що розчин солей на відміну від розчинів кислот і лугів, будуть нейтральними, тобто в них концентрації іонів H⁺ i OH ^- однакові.

Нальємо в одну пробірку розчину хлориду натрію, в другу - карбонату натрію, і в третю - хлориду алюмінію. До кожного з названих розчинів дольємо розчину лакмусу. Виявляється, що з трьох розчинів тільки розчин хлориду натрію нейтральний. Розчин кабонату натрію лужний, а хлориду алюмінію - кислий. Чому ж у розчині карбонату натрію більше іонів OH ^- ніж OH⁺ ,а в розчині хлориду алюмінію - навпаки?

Розглянемо процеси, що відбуваються в розчині карбонату натрію. Він - сильний електроліт, повністю дисоціює в розчині на іони натрію Na⁺ і іони кислотного залишку вугільної кислоти CO₃^2-:

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2-