Программа дисциплины ен. Ф. 04 Общая химия для студентов бакалавров, обучающихся по направлению 020800 «Экология и природоиспользование» Форма обучения: очная
| Вид материала | Программа дисциплины |
- Программа дисциплины ен. Ф. 09. Физическая и коллоидная химия для студентов направления, 154.49kb.
- Программа дисциплины ф. Информатика для студентов специальности 020803 «Биоэкология», 124.04kb.
- Рабочая программа дисциплины, 270.7kb.
- Рабочая программа дисциплины Для направления 030200. 62 «Политология» Москва 2010, 165.03kb.
- Программа дисциплины опд. Ф. 01 Неорганическая химия для студентов специальности 020101, 373.27kb.
- Рабочая программа дисциплины Для направления 040100. 62 «Социология» Москва 2011, 1215.2kb.
- Методические рекомендации по подготовке, написанию и оформлению курсовой работы (студенческой, 451.19kb.
- Программа дисциплины по курсу «Культурология» для студентов специальности 020801 "Экология", 178.57kb.
- Рабочая программа учебной дисциплины Для студентов, обучающихся по направлению 040100., 630.28kb.
- Рабочая программа учебной дисциплины Для студентов, обучающихся по направлению 030200., 621.67kb.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
ОБНИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ (ИАТЭ)
| | УТВЕРЖДАЮ |
| | Проректор по учебной работе С.Б. Бурухин |
| | “______”____________ 200__ г. |
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ЕН.Ф.04 ОБЩАЯ ХИМИЯ
для студентов - бакалавров, обучающихся
по направлению 020800 «Экология и природоиспользование»
Форма обучения: очная
Объем дисциплины и виды учебной работы по очной форме в соответствии с учебным планом
| Вид учебной работы | Всего часов | Семестры | |||
| | | 1 | 2 | | |
| Общая трудоемкость дисциплины | 250 | 138 | 112 | | |
| Аудиторные занятия | 154 | 90 | 64 | | |
| Лекции | 68 | 36 | 32 | | |
| Практические занятия и семинары | 52 | 36 | 16 | | |
| Лабораторные работы | 34 | 18 | 16 | | |
| Курсовой проект (работа) | - | - | - | | |
| Самостоятельная работа | 96 | 48 | 48 | | |
| Расчетно-графические работы | - | - | - | | |
| Вид итогового контроля (зачет, экзамен) | | зачет | экзамен | | |
Обнинск 2008
Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по направлению подготовки 020800 «Экология и природоиспользование» для студентов бакалавров.
Программу составили:
___________________ С.Б.Бурухин, доцент, кандидат химических наук, доцент кафедры Общей и специальной химии
___________________ А.О. Ананьева, кандидат химических наук, старший преподаватель кафедры Общей и специальной химии
Программа рассмотрена на заседании кафедры общей и специальной химии (протокол № __ от __.__.200_ г.)
Заведующий кафедрой
Общей и специальной химии, профессор
___________________ В.К.Милинчук
“____”_____________ 2008 г.
СОГЛАСОВАНО
| Начальник Учебно – методического управления ___________________ Ю.Д. Соколова | Декан факультета естественных наук, доцент ___________________ Н.Б.Эпштейн “____”_____________ 2008 г. |
1. Цели и задачи дисциплины.
Настоящий курс общей и неорганической химии предназначен для студентов 1 курса факультета естественных наук. Цель курса - обучение студентов не химических специальностей вуза основам общей и неорганической химии.
2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины.
В результате изучения дисциплины студент должен
знать: основы строения веществ (атомов, молекул, кристаллов); основы кинетики и термодинамики химических процессов; основы электрохимии; основы теории растворов электролитов и неэлектролитов; химические свойства основных классов веществ.
уметь: составлять электронные формулы атомов химических элементов, определять их характерные валентности и степени окисления, изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ; рассчитывать концентрации веществ в растворах; рассчитывать скорости химических процессов и равновесные состояния обратимых реакций; рассчитывать тепловые эффекты и оценивать возможность протекания химических процессов; производить расчеты рН растворов кислот, оснований, солей; расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций; рассчитывать ЭДС гальванических элементов.
иметь навыки: безопасной работы в химической лаборатории; взвешивания, измерения объемов и плотностей жидкостей; определения рН растворов; приготовления растворов с заданной концентрацией; качественного химического анализа; количественного (объемного) химического анализа; анализа кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ; работы с химической литературой.
3. Содержание дисциплины
3.1. Лекции
1. Введение. Основные понятия в химии (2часа)
Состав атома. Элементарные частицы. Состав ядра атома. Химический элемент. Изотопы. Ионы. Основы атомно-молекулярного учения. Масса атомов. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Масса молекул. Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём. Основные стехиометрические законы химии. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Закон простых объёмных отношений. Закон сохранения энергии. Законы газового состояния. Химические реакции. Классификация химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций.
2. Теоретические основы химии. Учение о химическом процессе (12 часов)
2.1 Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции. Необратимые реакции. Скорость химической реакции. Закон действия масс для необратимой химической реакции. Элементарные реакции. Молекулярность химической реакции. Порядок реакции. Константа скорости реакции. Сложные реакции. Механизм химической реакции. Лимитирующая стадия процесса. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации и коэффициент Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергетическая диаграмма химической реакции. Катализ. Ингибирование. Гетерогенные химические реакции. Кинетика гетерогенных реакций.
2.2. Химическое равновесие. Химическое равновесие как частный случай общей проблемы равновесия. Обратимые химические реакции. Кинетический вывод закона действующих масс обратимой химической реакции. Константа химического равновесия. Влияние изменения внешних условий на положение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
2.3. Основы химической термодинамики. Основные понятия и определения химической термодинамики. Изолированные, замкнутые, открытые системы и их окружение. Параметры состояния и функции состояния термодинамической системы. Работа и теплота. Изохорные, изобарные, изотермические, адиабатические процессы. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Внутренняя энергия. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и следствия из него. Энтальпия образования и сгорания веществ. Стандартное состояние вещества. Расчёт тепловых эффектов химических реакций. Зависимость тепловых эффектов от температуры. Закон Кирхгофа. Энтропия. Термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана. Зависимость энтропии от температуры, давления, объёма системы, сложности строения молекул. Изменение энтропии при протекании химических реакций и при фазовых переходах. Критерии равновесия и направления самопроизвольного протекания процессов. Энергия Гиббса (G). Критерий осуществимости химического процесса. Энергия Гиббса и направление химического процесса. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление протекания процесса. Энергия Гиббса образования веществ. G обратимых и необратимых реакций. Уравнение изотермы химической реакции (уравнение Вант-Гоффа). Расчёты G химических реакций.
2.4 Основы электрохимии. Двойной электрический слой. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Гальванический элемент. ЭДС. Поляризация. Связь ЭДС и изменения энергии Гиббса.
3. Растворы (8 часов)
3.1. Введение. Растворение как сложный физико-химический процесс. Сольватация (гидратация). Сольваты (гидраты). Кристаллогидраты. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Классификация растворов. Идеальный и коллоидный растворы. Эффект Тиндаля. Концентрированный и разбавленный растворы. Насыщенный раствор. Растворимость веществ. Коэффициент растворимости. Растворы электролитов и неэлетролитов. Способы выражения концентрации растворов. Массовая, мольная, объёмная доли. Молярная концентрация.
3.2. Общие свойства растворов. Разбавленные растворы неэлектролитов. Растворимость газов, жидкостей и твёрдых тел. Закон Генри. Идеальные растворы. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Изменение температур кипения и замерзания растворов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Осмос. Осмотическое давление. Обратный осмос. Уравнение Вант-Гоффа.
3.3. Общие свойства растворов электролитов. Свойства растворов электролитов и электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации и состояние ионов в растворе. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Расчёты водородного показателя (рН) растворов сильных и слабых кислот и оснований. Растворимость малорастворимых веществ. Произведение растворимости. Расчёты растворимости и произведения растворимости малорастворимых веществ. Влияние посторонних веществ на растворимость. Эффект общего иона.
3.4. Обменные реакции в растворах. Гидролиз солей. Степень гидролиза и константа гидролиза. Расчёт рН растворов солей. Реакции с образованием осадков малорастворимых веществ, слабых электролитов, газов.
- Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Классификация окисли-
тельно-восстановительных реакций. Межмолекулярные, внутримолекулярные реакции. Реакции диспропорционирования. Окислитель. Восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций. Степень окисления атомов в молекуле. Правила определения степени окисления атомов в молекулах и в сложных ионах.
4. Строение вещества и химическая связь (10 часов)
4.1. Строение атома. Ядерная модель атома. Электронная оболочка атома. Квантово-механическое описание атома. Корпускулярно-волновой дуализм. Орбиталь, квантовые числа (n, l, ml, ms ), их значение и физический смысл. Электронное строение атомов. Электронная формула. Правила заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули. Правило Гунда. Первое и второе правила Клечковского. Электронные уровни и подуровни. S-, p-, d-, f- элементы.
4.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Электронное строения атомов и периодическое изменение свойств химических элементов. Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов в периодах и группах ПС. Закономерности в изменении радиусов атомов и ионов в ПС. Электроотрицательность, сродство к электрону и энергия ионизации. Закономерности их изменения у элементов в группах и периодах.
4.3 Химическая связь и межмолекулярные взаимодействия. Природа химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Основные характеристики химической связи: энергия связи; длина связи; направленность связи; полярность связи; насыщаемость. Электроотрицательность и основные типы химической связи. Поляризуемость связей. Дипольный момент. Валентность атомов в основном и возбуждённом состояниях. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Многоатомные молекулы. Направленность химических связей и пространственное строение молекул. Метод Гиллеспи. Теория гибридизации. Межмолекулярные взаимодействия. Взаимодействия Ван-дер-Ваальса: диполь-дипольное (ориентационное), индукционное и дисперсионное. Водородная связь. Структуризация воды в конденсированном состоянии и её физические свойства.
4.4. Строение вещества и его агрегатное состояние. Энергия межмолекулярных взаимодействий и агрегатное состояние вещества. Газообразное состояние. Конденсированное состояние. Твёрдое состояние. Кристаллы. Анизотропия свойств. Молекулярные, атомные, ионные и металлические кристаллы. Связь строения с физическими свойствами вещества. Жидкое состояние. Сравнение газов жидких и твёрдых тел. Аморфное состояние вещества.
5. Химические свойства веществ (4 часа)
Генетические ряды. Основные классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в зависимости от положения элементов в ПС и их степени окисления. Схема Косселя. Амфотерные соединения. Комплексные соединения; номенклатура, характеристика устойчивости.
6. Введение в курс органической химии (2 часа)
Теория химического строения. Классификация органических соединений. Классификация органических реакций [6,7, 17].
7. Реакционная способность органических веществ (26 часов)
7. 1. Предельные и непредельные ациклические углеводороды ( 7 часов)
Алканы. Гомологический ряд. Номенклатура (тривиальные названия, правила IUPAC). Изомерия. Источники и способы получения. Физические свойства. Химические реакции: галогенирование, нитрование, сульфирование, окисление, пиролиз. Гомолитический механизм реакций замещения (2 часа) [6, 7, 16,17].
Циклоалканы. Классификация. Номенклатура. Изомерия. Источники и способы получения. Физические и химические свойства. Нефть как природный источник различных классов углеводородов (1 час.) [6, 7, 16, 17 ].
Алкены. Строение двойной С=С связи. Номенклатура. Изомерия. Источники и способы получения. Физические свойства. Химические реакции электрофильного присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, серной кислоты. Правило Марковникова. Реакции полимеризации. Замещение в алкильном радикале. Озонолиз алкенов. Анализ алкенов (2 часа) [6, 7, 16, 17].
Алкины. Строение тройной С=С связи. Номенклатура. Изомерия. Источники и способы получения. Физические свойства алкинов. Реакция электрофильного присоединения. Алкины как кислоты. Анализ алкинов (2 часа) [6, 7, 16, 17].
7. 2. Ароматические углеводороды (4 часа)
Бензол и его гомологи. Строение бензола. Критерии ароматичности.
Правило Хюккеля. Номенклатура гомологов и производных бензола. Источники
и способы получения. Физические свойства. Химические реакции электрофильного
замещения в бензольном кольце, реакции присоединения, реакции гомолитического
замещения в боковой цепи. Правило ориентации в бензольном кольце. Анализ бензолоа
и его гомологов (2 часа) [6-9, 16, 17].
Полиароматические углеводороды (ПАУ). Строение ПАУ. Номенклатура.
Физические свойства. Химические свойства на примере нафталина, антрацена, фенантрена (2 часа) [6, 7, 16, 17].
7. 3. Алкил-алкенилгалогениды (2 часа)
Строение. Номенклатура. Изомерия. Способы получения. Физические свойства.
Химические реакции нуклеофильного замещения и элиминирования [6,7, 16,1 7].
7. 4. Кислородосодержащие органические соединения (13 час)
Спирты. Классификация. Номенклатура.Способы получения. Физические свойства. Химические свойства алканолов, алкандиолов (на примере этиленгликоля) и алкантриолов (на примере глицерина). Этанол (95%-ная азеотропная смесь и абсолютный спирт).Анализ спиртов (3 часа)[6,7, 16,1 7].
Фенолы. Классификация .Номенклатура. Промышленные способы получения фенола. Физические свойства. Химические реакции по гидроксильной группе и реакции замещения в кольцо. Анализ фенолов (2 часа) [6,7, 16,1 7].
Простые эфиры. Классификация. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства эфиров: основность и реакция расщепления кислотами. Особенности работы с эфирами-растворителями (2 часа) [6,7, 16,1 7].
Карбонильные соединения. Строение карбонильной группы .Номенклатура. Изомерия. Способы получения. Физические свойства .Химические реакции присоединения по карбонильной группе, реакции восстановления и окисления. Реакции полимеризации на примере формальдегида. Анализ альдегидов и кетонов (2 часа)[6,7, 16,1 7].
Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Классификация. Номенклатура. Способы получения. Физические свойства. Химические реакции на примере одноосновных карбоновых кислот: кислотность, превращение в сложные эфиры, нгидриды, галоидангидриды, амиды; восстановление; реакции замещения в
а-положение. Анализ карбоновых кислот (2 часа) [6,7, 16,1 7].
8. Идентификация органических веществ (4 часа)
Характеристика качественных реакций различных классов органических соединений Современные аналитические и инструментальные методы анализа органических веществ [6, 7, 18].
3.2 Практические и семинарские занятия
| Раздел(ы) | Тема практического или семинарского занятия | Литература | Число часов |
| 1. Химические свойства веществ | Основные классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли. | (1) с. 29-34, (5), с. 3-14, (10), с.28-37 | 4 |
| 2. Химическая кинетика | Скорость химической реакции. Закон действия масс для необратимой химической реакции. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергетическая диаграмма химической реакции. Катализ. Решение задач. | (1),с.186-204, (2),с.167-201, (4), с.34-49, (10), с.79-95 | 6 |
| 3. Химическое равновесие | Обратимые химические реакции. Константа химического равновесия. Влияние изменения внешних условий на положение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Решение задач. | (1),с.186-211, (2),с.142-149, (4), с.34-51, (10), с.79-95 | 4 |
| 4. Растворы электролитов | Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Обменные реакции в растворах. Смещение химического равновесия. Растворимость. Произведение растворимости. Решение задач. Составление уравнений в ионно-молекулярном виде. | (1) гл.8, (5) с.241-253, (10) с.125-129, (4)с.66,86 -92 | 6 |
| 5.Обменные реакции | Гидролиз солей. Степень (h) и константа гидролиза (Кг). Факторы, влияющие на смещение равновесия гидролиза. Решение задач (расчет h, Кг, Кг2, pH растворов солей). | (1) с.254-258, (4) с.80-85, (10) с.130-138 | 4 |
| 6.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | Составление уравнений в ОВР в растворах методом полуреакций, влияние среды (рH). Важнейшие окислители и восстановители. | (1) гл.9-1, 9-2, 9-3, (10) с.139-154, (4) с. 21-29 | 4 |
| 7.Направление протекания ОВР | Электродные потенциалы. Расчет ЭДС ОВР. Гальванические элементы(Г.Э.) Расчет электродного потенциала при нестандартных условиях (уравнение Нернста). ЭДС ГЭ. Решение задач. | (1)гл.9.с.268-281, (10) с.156-164, (4) с.29-34 | 4 |
| 8. Комплексные соединения | Состав комплексных соединений, виды химической связи в комплексных соединениях Комплексообразователи. Номенклатура комплексных соединений. Обменные реакции, устойчивость в растворах. Упражнения, решение задач. Жесткость воды. Виды жесткости воды. Определение жесткости. Умягчение жесткости воды. Составление уравнений реакций. Решение задач. | (4) с.94-104, (10) с.174-180, (1) гл.37 | 4 |
| 9. Основные понятия химической термодинамики | Энтальпия. Термохимические расчеты. Энтропия и энергия Гиббса. Направление химического процесса. Химико-термодинамические расчеты. Решение задач. | (1) гл.6-1, с.168-185. (4) 51-66 (5) гл.12, (10), с.66-79, (11),с.174 -198 | 4 |
| 10. Электронное строение атома | Квантовые числа , их значение и физический смысл. Правила заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули. Правило Гунда. Первое и второе правила Клечковского. S-, p-, d-, f- элементы. | (1),с.50-72, (2), с. 17-35, (4),с.104-118, (10), с. 37-49, (11), с. 32-54 | 4 |
| 11. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов в периодах и группах ПС. Закономерности в изменении радиусов атомов и ионов в ПС. Электроотрицательность, сродство к электрону и энергия ионизации. Закономерности их изменения у элементов в группах и периодах. | (1),с.72- 85, (2), с. 27-35, | 4 |
| 12. Химическая связь и межмолекулярные взаимодействия. | Природа химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Основные характеристики химической связи. Направленность химических связей и пространственное строение молекул. Метод Гиллеспи. Теория гибридизации. Межмолекулярные взаимодействия. | (1),с.97-142, (2), с.35-65, (10),с. 49- 63, (11), с. 54-91 | 4 |
3.3 Лабораторный практикум
| Раздел(ы) | Тема | Число часов |
| Основные понятия в химии (1) | Техника безопасности. Правила поведения в химической лаборатории. Правила выполнения и защиты работ. Основные понятия в химии. Концентрации (, См, Сн). Расчётные задачи. Основы объемного химического анализа 5, с. 14-16. | 4 |
| Основные классы неорганических соединений 5, с. 3-14. | 2 | |
| Теоретические основы химии (2) | Кинетика химических реакций. Исследование кинетических закономерностей разложения тиосерной кислоты5, с. 16-20. | 4 |
| Химическое равновесие 5, с. 21-22. | 2 | |
| Основы химической термодинамики, Определение тепловых эффектов химических реакций 5, с. 21-22. | 2 | |
| Основы электрохимии. Гальванические элементы 5, с.21-22. | 4 | |
| Растворы (3) | Химические равновесия в растворах электролитов. Водородный показатель. рН. Определение рН водных растворов (метод индикаторов, инструментальный метод) 5, с. 28-31. | 4 |
| Обменные реакции в растворах. Произведение растворимости. 5, с. 22-28. | 2 | |
| Гидролиз солей 5, с. 31-37. | 2 | |
| Окислительно-восстановительные реакции 5, с. 37-42. | 2 | |
| Комплексные соединения 5, с. 42-44. | 2 | |
| Определение жесткости воды. 5, с. 49-54. | 2 | |
| Химические свойства веществ (5) | Закономерности изменения основно-кислотных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов в периодах и группах ПСХЭ Д.И.Менделеева 10, с. 28-37. | 2 |
3.4. Курсовые проекты (работы)
“Не предусмотрены”.
3.5. Формы текущего контроля
| Раздел(ы) | Форма контроля | Неделя |
| Основные классы неорганических соединений. Концентрации. Закон эквивалентов. (1 семестр) | Контрольная работа | 6 |
| Химическая кинетика. (1 семестр) | Контрольная работа | 8 |
| Электролитическая диссоциация. Определение рН растворов электролитов. Произведение растворимости. Гидролиз. (1 семестр) | Контрольная работа | 14 |
| Комплексные соединения (2 семестр) | Контрольная работа | 6 |
| ОВР (2 семестр) | Контрольная работа | 8 |
| Органическая химия (2 семестр) | Коллоквиум | 15 |
3.6. Самостоятельная работа
1. Комплексные соединения (семинарское занятие, экзамен)1- с. 354-376; 10 -с.174-188; 4- с.94-104.
2. Жесткость воды (лабораторная работа) 1 - с. 674-676; 5 – с. 49-54.
3. Кристаллы. Анизотропия свойств. Молекулярные, атомные, ионные и металлические кристаллы. Связь строения с физическими свойствами вещества. (зачет) 1 - с.158-167; 11 - с.103-125].
4.1. Рекомендуемая литература
4.1.1. Основная литература
- Глинка Н.Л. Общая и неорганическая химия./под ред. А.И. Ермакова.- изд.30-е, перераб. и доп. М.Интеграл-пресс. 2005. - 728 с.100 экз.
Глинка Н.Л. Общая и неорганическая химия./под ред. А.И. Ермакова.- изд.28-е,
перераб. и доп. М.Интеграл-пресс. 2005.- 728 с.100 экз.
- Коровин Н.В. Общая химия.- изд.2-е., испр. и доп.- М.: Высшая школа, 2000.- 558 с. 52 экз.
- Мачула А.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Лабораторный практикум по курсу «Общая и неорганическая химия». – Обнинск: ИАТЭ. 2004.- 44с. 200 экз.
- Мачула А.А., Ананьева О.А., Бурухин С.Б., Колодяжный В.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия». – Обнинск: ИАТЭ.2002.- 124 с. 200 экз.
- Ананьева О.А., Бурухин С.Б., Мачула А.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Лабораторный практикум по курсу «Общая химия». – Обнинск: ИАТЭ.2005.- 60 с. 200 экз.
- Грандберг И.И. Органическая химия.-М.: Дрофа,2006.-672 с.20 экз.
- Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия.-М.: Изд. Мастерство,2003.-624с. 20 экз.
- Рухляда Н.Н. Теория химического строения органических веществ.-Обнинск: ИАТЭ,1998.-36с. 50 экз.
- Рухляда Н.Н. Контрольные вопросы и задания по курсу «Органическая и биологическая химия»..-Обнинск:ИАТЭ,2000.-52с. 50 экз.
4.1.2. Дополнительная литература
10. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия,2003. -240 с.
11. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. - Санкт-Петербург: Химия, 1995.-
623 с.
12. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М: Высшая школа. 2000.- 527 с.
13. Горбунов А.И., Гуров.А.А., Филиппов Г.Г., Шаповал В.А. Теоретические основы
общей химии. Учебник для студентов технических университетов и институтов.
М. Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана. 2003. – 720 с.
14. Бурухин С.Б. Основные закономерности физико-химических процессов. –
Обнинск. ИАТЭ, 2001.- 173 с.
15. Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М. Общая химия
в формулах, определениях, схемах. – Минск: «Университетское»,1996.
16. Моррисон Р., Бойд Р. Органическая химия. – М.: Мир,1974.5 экз.
17. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начало органической химии.- М: Химия,1969.-Т. 1-663 с; 1970.-Т.2.824 с. 3 экз.
18. Органикум. Практикум по органической химии.- М: Мир, 1979.3 экз.
4.2. Средства обеспечения освоения дисциплины
Презентация некоторых тем в Power Point.
5. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Две специализированные лаборатории, оснащенные приборами для выполнения работ, препараторская, 4 вытяжных шкафа, рН-метр, весовая, установка для титрования, дистиллятор, лабораторная посуда, реактивы.