План лекций по химии для студентов 1 курса специальности 060101. 65 «Лечебное дело» Iсеместр
| Вид материала | Документы |
- План лекций и практических занятий по дисциплине «Химия» на 1 семестр 2011-2012, 46.33kb.
- План лекций по биоорганической химии для студентов 1 курса специальности «Лечебное, 69.47kb.
- Рабочая учебная программа дисциплины акушерство и гинекология для специальности 060101., 991.52kb.
- Программа ига по специальности 060101. 52 «Лечебное дело» «утверждаю», 996.9kb.
- Учебно-методическое пособие по учебной практике для студентов специальности 060101, 187.36kb.
- Отчет о самообследовании основной образовательной программы по специальности (направлению), 4741.54kb.
- Тематический план лекций по патологической анатомии в весеннем семестре 2011/2012 уч., 46.01kb.
- Программа по производственной практике для студентов 5 курса специальности "Лечебное, 106.94kb.
- План лекций по оперативной хирургии и топографической анатомии для студентов специальности, 16.22kb.
- Расписание лекций для студентов 5 курса специальности «лечебное дело» во втором семестре, 24.54kb.
План лекций по химии
для студентов 1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
I.Предмет и задачи курса "Химия"
1. Химия и медицина. Место химии в системе естественных наук и её роль в подготовке врача.
II. Основные понятия и законы химии
Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ в зависимости от реакций, в которые они вступают. Эквивалент окислителя и восстановителя. Введение в объёмные методы анализа. Классификация титриметрических методов анализа. Методы расчёта в объёмном методе анализа.
III. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимические уравнения и расчёты. Химическое равновесие.
2. Основные термодинамические понятия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Термохимические уравнения и расчёты. Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
3. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Зависимость равновесия от различных факторов. Прогнозирование протекания различных химических реакций. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.
IV. Химическая кинетика и катализ
4. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения для реакций первого и второго порядка. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации.Уравнение Аррениуса.
5. Катализ. Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ. Ферменты как биологические катализаторы. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ. Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен Лайнуивером и Бэрком.
IV. Учение о растворах
6. Учение о растворах. Классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса и осмического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление плазмы сыворотки крови.
7. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных электролитов. Электролитный состав крови и тканей. Протолитическая теория кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
8. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме. Буферные системы, их классификация и механизм действия. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная ёмкость. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.
V. Коллоидные растворы
9. Дисперсные системы. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Искусственная почка. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Мицелла, ядро, гранула. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации и протекания. Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции и его определения.
План лабораторных занятий по химии
1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
| № | Тема занятий | Литература | Контрольные вопросы |
| 1 | Вводное занятие. Техника безопасности. Химическая посуда. Навыки работы с пипеткой и бюреткой. Основные химические законы и понятия. | | |
| 2 | Введение в титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. Определение кислотности желудочного сока. | Селезнев , с.219-247. Ошроева Р.З., БееваД.А., Общая химия Лабораторный практикум, 2010, с. 5-7, 10-20. | 1.Понятие об эквиваленте. 2.Закон эквивалентов. 3.Определение эквивалента сложных веществ. 4.Способы выражения состава растворов в объёмных методах анализа. 5.Основы количественного анализа. Теоретические основы объемного анализа. Титрование. 6.Классификация методов титриметрического анализа. 7.Приготовление титрованных растворов. 8.Методы расчёта, применяемые в титриметрическом методе. 9.Сущность кислотно-основного титрования. Выбор индикатора. Точка эквивалентности. 10.Использование метода нейтрализации в клинических лабораториях. |
| 3 | Оксидиметрия. Перманганатометрия. Установка титра рабочего раствора KMnO4. Определение активности каталазы крови. | Селезнев, с.259-265.Глинка, с.284-293. Лабораторный практикум, 2010, с. 20-24. | 1.Окислительно-восстановительные реакции. 2.Типы окислительно-восстановительных реакций. 3.Эквивалент окислителя и восстановителя. 4.Перманганатометрия. 5.Приготовление стандартных и рабочих растворов. |
| 4 | Определение аскорбиновой кислоты (витамин С) йодометрическим методом. | Селезнев, с.266-280. Лабораторный практикум, 2010, с. 24-29. | 1.Йодометрия. 2.Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда. 3.Произведение растворимости. 4.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии. |
| 5 | Определение теплоты растворения и теплового эффекта химической реакции. Решение задач. | Балезин, с.41-45, 47-62, 64-77. Лабораторный практикум, с. 30-33. Лекции. Ошроева Р.З. Беева Д.А. Учебное пособие. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011. | 1. Термохимические уравнения и расчёты. Тепловые эффекты химических реакций. 2.Реакции экзотермические и эндотермические. 3.Стандартные теплоты образования и сгорания и их использование для термохимических расчетов. 4. Закон Гесса и следствие из него. |
| 6 | Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Коллоквиум №1 Тема: «Объемные методы анализа». | Глинка, с.176. Лабораторный практикум, 2010, с.33-34. Лекции. Ошроева Р.З. Беева Д.А. Учебное пособие. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011. | 1.Обратимые и необратимые по направлению реакции. 2.Химическое равновесие. Константа равновесия. 3.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 4.Прогнозирование смещения химического равновесия. |
| 7 | Взвешивание на аналитических весах. | Селезнёв или др. учебники по аналитической химии. | 1.Весы обычные, работа с ними. 2.Устройство весов. 3.Требование предъявляемые к аналитическим весам. 4.Взвешивание на аналитических весах . 5.Правила обращения с весами. 6.Правила взвешивания на аналитических весах. 7.Аналитические разновесы и требования к ним. |
| 8. | Скорость химических реакций. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции. | Балезин, с. 252-261. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 35-37. | 1. Средняя скорость химической реакции. 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. 3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. 4. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. 5. Молекулярность и порядок реакций. |
| 9 | Каталитические реакции. | Балезин, с. 286-297. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 38-40. | 1.Катализ и катализаторы. 2.Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ. 3.Ферменты как биологические катализаторы. 4.Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ. |
| 10 | Приготовление растворов. Коллоквиум №2 Тема: «Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Основы биоэнергетики. Кинетика и катализ. Химическое равновесие» | Лекции. | Способы выражения концентрации растворов. |
| 11 | Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация растворов электролитов. | Глинка, с. 231-242. Оленин, Фадеев, с. 118-146. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 43-46. | 1.Особенности растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. 2.Теория кислот и оснований Аррениуса. 3.Степень электролитической диссоциации. Зависимость ее от разбавления растворов. 4.Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Освальда. |
| 12 | Гидролиз солей | Глинка, с. 249-254. Оленин, Фадеев, с. 138-140. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 46-48. | 1.Гидролиз солей. 2.Ступеньчатый гидролиз. 3.Степень гидролиза. 4.Константа гидролиза. 5.Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии организма. 6.Связь константы гидролиза со степенью гидролиза. |
| 13 | Колориметрический (буферный) метод определения рН растворов. | Равич-Щербо, с. 77-90. Балезин, с. 155-160. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 49-51. | 1.Протолитическая теория кислот и оснований. 2.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН, как мера кислотности 3.Интервалы значений рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии. |
| 14 | Колориметрическое определение буферной емкости растворов. | Равич-Щербо, с. 90-101.Балезин, с.162-165. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 51-52. | 1.Буферные системы, их классификация и механизм действия. 2.Буферная емкость и факторы определяющие ее. 3.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. 4.Буферные системы крови. |
| 15 | Конденсационные методы получения золей. Определение знака заряда коллоидных частиц методом электрофореза. | Равич-Щербо, с. 175-187,132-152. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с.54-55. | 1.Методы получения коллоидных растворов. 2.Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ и ультрафильтрация. 3.Искусственная почка. 4.Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. 5.Строение двойного электрического слоя. 6. Строение мицеллы. 7.Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. 8.Применение в медицине электрофореза и электроосмоса. 9.Потенциалы протекания и седиментации. |
| 16 | Влияние солей желчных кислот на поверхностное натяжение. Коллоквиум №3 Тема: «Учение о растворах». | Балезин, с. 153. Равич-Щербо, с. 153-174. Лабораторный практикум, 2010, с. 58-59. | 1.Поверхностные явления. 2.Поверхностное натяжение. 3.Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. 4.Поверхностная активность. 5.Изотерма поверхностного натяжения. 6.Правило Дюкло-Траубе. |
| 17 | Защитное действие от коагуляции белками сыворотки крови. | Равич-Щербо, с. 179-187. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с. 56. | 1.Коаугуляция. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция. 2.Порог коагуляции. 3.Правила Шульце-Гарди. 4.Явление привыкания. 5.Чередование зон коагуляции. 6.Взаимная коагуляция коллоидов. 7.Значение этих явлений в медицине. |
График бально-рейтинговых мероприятий по химии
1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
| Неделя | Тема занятия | Вид контроля | Форма контроля | Количество баллов | ||
| уд | хор | отл | ||||
| 1. | Вводное занятие Закон эквивалента | | | | | |
| 2. | Определение общей кислотности желудочного сока. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 3. | Определение активности каталазы крови. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 4. | Определение содержания аскорбиновой кислоты в витамине С. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 5. | Определение теплоты нейтрализации. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 6. | Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Коллоквиум №1«Объёмные методы анализа» Посещение занятий | Текущий Промеж. | Устный Устный Тестир. | 0,5 4 4 3 | 0,8 6 5 3 | 1 8 7 3 |
| | Всего за 6 недель | | | 14 | 18 | 23 |
| 7. | Взвешивание на аналитических весах. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 8. | Влияние концентрации и температуры на скорость химической реакции. | Текущий | Устный. | 0,5 | 0,8 | 1 |
9. | Катализ. Сравнение каталитического эффекта. | Текущий | Устный. | 0,5 | 0,8 | 1 |
10. | Приготовление растворов Коллоквиум №2 «Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Химическое равновесие. Основы биоэнергетики. Кинетика. Катализ» Посещение занятий | Текущий Промеж. | Устный Устный Тестир | 0,5 4 4 3 | 0,8 6 5 3 | 1 8 7 3 |
| 11 | Электролиты сильные и слабые. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| | Всего за 11 недель | | | 14 | 18 | 23 |
| 12. | Гидролиз солей | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 13. | Колориметрическое определение рН растворов | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 14. | Колориметрическое определение буферной ёмкости | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 15. | Определение заряда коллоидной частицы методом электрофореза. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| 16 | Влияние желчных кислот на поверхностное натяжение Коллоквиум №3: «Учение о растворах». Посещение занятий | Текущий Промеж. | Устный Устный Тестир | 0,5 3 3 4 | 0,8 5 5 4 | 1 7 7 4 |
| 17. | Защитное действие от коагуляции белками сыворотки крови. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
| Всего за все недели | 16 | 19 | 24 | |||
| Всего за 1 семестр | 44 | 55 | 70 | |||
Темы
самостоятельной работы по химии под контролем преподавателя 1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
| № недели | Тема занятия | Вид занятия | Методическое обеспечение | Форма контроля |
| 3 | Объемные методы анализа. Метод нейтрализации. Методы осаждения. | Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010. Составители: Ошроева Р.З., Беева Д.А. | 1.Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум, 2010. 2.Селезнев К.А. Аналитическая химия (или других авторов). | Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование |
| 7 | Термохимические расчеты. | Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010. | 1.Ошроева Р.З. Беева Д.А. Учебное пособие. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011. 2.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989. 3.Зеленин К.Н. Химия 4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия. 5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии. | Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование |
| 11 | Коллигативные свойства растворов. | Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010. | 1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989. 3.Зеленин К.Н. Химия 4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия. 5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии. | Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование |
| 13 | Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей | Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010. | 1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989. 3.Зеленин К.Н. Химия 4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия. 5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии. | Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование |
| 15 | Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. | Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010. | 1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989. 3.Зеленин К.Н. Химия 4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия. 5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии. | Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование |
| 17 | Буферные системы. | Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010. | 1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989. 3.Зеленин К.Н. Химия 4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия. 5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии. | Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование |
Основные вопросы, выносимые на зачёт по химии для 1 курса специальности «Лечебное дело»
1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.
2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов объёмного анализа, по реакции лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.
3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С.
6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента окислителя и восстановителя от реакции среды.
7. Типы окислительно-восстановительных реакций.
8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.
9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.
11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.
12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.
13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые, обратные, цепные).
15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).
18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный катализ.
20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
22. Способы выражения концентрации растворов.
23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.
28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.
29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
30. Электролиты в организме человека.
31. Протолитическая теория кислот и оснований.
32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод уравнения).
36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.
38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.
39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).
40. Буферные системы крови.
41. Методы получения коллоидных растворов.
42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания и седиментации.