Geum.ru

Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «Химия» цикла ен ртф, фавт, егф, фэп, фуэс

Вид материалаУчебно-методический комплекс

Содержание


Составитель доц. каф. ХиЭ ЕГФ ТТИ ЮФУ Г.А. Галимова
Учебно-тематический план дисциплины «Химия»
Технология процесса обучения по дисциплине «Химия» осуществляется в форме
Формы самостоятельной работы студентов: организованной и внеаудиторной
Формы и методы контроля усвоения материала в соответствии с целями и задачами учебной дисциплины
Бюджет времени на самостоятельную подготовку студента
Промежуточный и суммарный (рубежный или итоговый) рейтинг по дисциплине
Федеральное агентство по образованию
«южный федеральный университет»
Образовательная профессиональная программа (ОПП) Выпускающая кафедра по ОПП РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Форма обучения дневная Срок обучения 1 семестр Технология обучения: стандартная
Академические часы 102
Промежуточный рейтинг-контроль
2. Содержание теоретического курса
2.1.1. Темы лекций
Основные виды химических связей и их характеристика. Энергия и длина связи. Ковалентная связь и ее свойства.
Строение молекул. Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Поляр
2.2. Практические занятия ( по 2 часа, всего 18 часов)
2. 3. Самостоятельная работа
Для всех групп
...
Полное содержание
Подобный материал:
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«ЮЖНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»


Технологический институт в г. Таганроге

Естественно-научный и гуманитарный факультет



Рассмотрено и

рекомендовано

на заседании кафедры

химии и экологии

Протокол № ________

«___»__________ 2009_ г.

Зав. кафедрой _________
УТВЕРЖДАЮ


Декан факультета

В.В. Василовский

___________________

___________________

«___»_________ 2009_ г.



УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

учебной дисциплины «Химия»

цикла ЕН РТФ, ФАВТ, ЕГФ, ФЭП, ФУЭС


Составитель доц. каф. ХиЭ ЕГФ ТТИ ЮФУ Г.А. Галимова




Ростов-на-Дону

2009


1. Целью изучения дисциплины " Химия " является создание определенного фундамента знаний для успешного освоения студентами дисциплин общетехнического блока.

В результате изучения курса химии студенты должны приобрести знание, основных химических законов, принципов, понятий, и теорий, химической терминологии, общей терминологии, общей характеристики основных групп химических элементов и их соединений, пользоваться периодической системой химических элементов, свойств веществ и их реакционной способности в зависимости от условий, состава и строения, решать качественные и расчетные задачи применительно к материалу программы, умение излагать фактический материал на основе теоретических представлений курса.

В плане становления научного мировоззрения студентов, будущих инженеров, изучение дисциплины способствует углублению представлений о неживой природе и формированию представлений об основных природных процессах и явлениях.

Данный курс будет также способствовать формированию у студентов научного мировоззрения и воспитанию способности оценки своей профессиональной деятельности с точки зрения законов природы.

Учебно-тематический план дисциплины «Химия»:


Всего часов
102

Из них - с преподавателем:
54

аудиторные занятия:

лекции

практические занятия

индивидуальные занятия

36

18

самостоятельная работа

48



Технология процесса обучения по дисциплине «Химия» осуществляется в форме:


а) аудиторных занятий:
  • лекционных;
  • практических;

б) самостоятельной работы студентов;

в) аттестации: рейтинги.

Формы самостоятельной работы студентов: организованной и внеаудиторной:

- подготовка к лекциям и практическим занятиям;

- выполнение домашних заданий;

- решение задач;

- выполнение индивидуальных заданий по модулям;

- самостоятельное изучение разделов программы не включенных в лекционный материал.


Формы и методы контроля усвоения материала в соответствии с целями и задачами учебной дисциплины

Устный ответ пройденного материала и решение задач на практических занятиях, выполнение индивидуальных заданий по модулям в письменной форме, письменная форма сдачи промежуточного и итогового рейтингов.


Бюджет времени на самостоятельную подготовку студента





№
Вид работы
Часов в неделю
Всего часов

1
Подработка лекций
0,5
18

2
Подготовка к практическим занятиям
0,5
18

3
Подготовка к лабораторным работам






4
Выполнение домашних заданий (индивидуальных)



12




Итого:



48



Промежуточный и суммарный (рубежный или итоговый) рейтинг по дисциплине.



Рейтинг первого

контроля
Рейтинг второго

контроля
Суммарный.

(рубежный или итоговый) рейтинг

макс.
мин.
макс.
мин.
макс.
мин.

65
35
35
20
100
55

.

Рейтинг и итоговая дифференциальная оценка по дисциплине



Дифференциальная.

оценка
Отлично
Хорошо
Удовлетворительно

Неудовлетворительно

Рейтинг

(в баллах системы РИТМ)
100-85
84-70
69-55
Менее 55

Обозначение оценки

в системе ECTS
A
C
E
F



Курс «Химия» имеет техническое оснащение:


1.Конспект лекций в электронном виде – компьютер, сетевое оснащение.

2. Лекции-презентации по некоторым темам курса.

3. Макеты элементарных ячеек различных кристаллов.


ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«ЮЖНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»


ФАКУЛЬТЕТ РТФ, ФАВТ, ЕГФ, ФЭП, ФУЭС


Рассмотрено и рекомендовано

на заседании кафедры

«химии и экологии»

Протокол № ________

«___»__________ 2009 г.

Зав. кафедрой _________
УТВЕРЖДАЮ


Декан факультета


В.В. Василовский_____________

Образовательная профессиональная программа (ОПП)

Выпускающая кафедра по ОПП

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

дисциплины «Химия»

Кафедра Химии и экологии

Форма обучения дневная Срок обучения 1 семестр

Технология обучения: стандартная

Курс 1 Семестр 1




Академические часы 102






Зачетные единицы 3

Учебных занятий
-
54час.






Учебных занятий
-
100 баллы

Из них:

лекций

практических

лабораторных

самостоятельных

индивидуальных

курсовая работа

-

-

-

-

-

36

18


48






Из них:

лекций

практических

лабораторных

самостоятельных

индивидуальных

курсовая работа

-

-

-

-

-

65

35


Промежуточный рейтинг-контроль

____1___

семестры






Промежуточный рейтинг-контроль

____1___

семестры

Итоговый рейтинг-контроль (экзамен)
1






Итоговый рейтинг-контроль (экзамен)
1



Таганрог 2009 г.


2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО КУРСА

2.1. Лекционные занятия ( по 2 часа, всего 36 часов)

Модуль 1

Дать понятия современных представлений о строении вещества. Рассмотреть строение атома, атомных ядер, электронных оболочек атомов, закономерности распределения электронов в атомах. Изучить классификацию химических элементов на основе периодического закона, основные виды химических связей и их характеристики. Дать представление о строении молекул, межмолекулярном взаимодействии, о строении кристаллов.

2.1.1. Темы лекций

Лекция 1.
Строение вещества. Строение атома. Современные представления о строении атома. Атомные ядра и их состав. Электронные оболочки атомов. Квантовые числа. принцип запрета Паули. Правило Хунда, правила Клечковского. Атомный и ионный радиусы. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. [1, 6-9; 2, 14-20]


Лекция 2.

Периодическая система Д.И. Менделеева. Периодический закон.
Периодическое изменение свойств химических элементов. Металлические и неметаллические свойства элементов. Характеристика химического элемента по его положению в таблице Менделеева. [1, 9-12; 2, 21-30]


Лекция 3.

Химическая связь.
Основные виды химических связей и их характеристика. Энергия и длина связи. Ковалентная связь и ее свойства.



Лекция 4.
Метод валентных схем. Валентность элементов. Ионная связь. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [1, 13-16; 2, 21-30]
Лекция 5.
Строение молекул. Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Полярность молекул. [1, 21-24; 2, 41-47]
Лекция 6.
Межмолекулярное взаимодействие. Ван-дер-Ваальсовы силы: ориентационная, индукционная и дисперсионная составляющие. Модель Лондона. Полная энергия межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторная связь. [1, 21-24; 2, 56-61]


Лекция 7.
Химическая связь в твердых телах. Строение кристаллов. Кристаллы. Отличие кристаллов от аморфных тел. Кристаллическая решетка. Энергия кристаллической решетки. Элементарная ячейка, ее характеристики. Классификация кристаллов по типу элементарной ячейки и по видам химической связи: ковалентные, ионные, металлические и молекулярные. [1, 24-29; 2, 65-72; 4, 140-163]


Модуль 2


Рассмотреть основные понятия химической термодинамики, энергетику химических процессов, взаимосвязь всех видов энергии. Дать представление о термодинамических системах и процессах. Изучить основные термодинамические функции и параметры. На основании законов и начал термодинамики дать представление об обратимости и критериях направленности химических процессов.

Дать понятия кинетики химических процессов, зависимости скорости реакций от температуры, от концентрации, от природы реагирующих веществ. Рассмотреть основные законы химической кинетики. Дать представление о химическом равновесии и факторах, влияющих на смещение равновесия в системе.

Лекция 8.

Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики.

Связь внутренней энергии, теплоты и работы. Термодинамические функции и параметры состояния системы. Изолированные и неизолированные системы. Изотермические, изохорные, изобарные, адиабатные процессы. Энтальпия. Теплоты образования и сгорания химических соединений. Тепловой эффект реакции. Законы Гесса. Термохимические расчеты. [1, 30-37; 2, 85-94]

Лекция 9.

Второе начало термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Свободная энергия Гиббса, свободная энергия Гельмгольца и их изменение при химических процессах. Обратимые и необратимые процессы. Критерии направленности химических процессов. [1, 40-46; 2, 95-104]

Лекция 10.

Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Закон действующих масс, константа скорости реакции. [1, 47-50; 2, 107-110]. Зависимость скорости реакций от температуры. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Колебательные реакции. [1, 50-51; 61-62; 2, 56-61]

Лекция 11.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Факторы, влияющие на смещение равновесия в системе. [1, 51-53; 2, 123-128]


Модуль 3


Дать представление о дисперсных системах и истинных растворах. Изучить аномальные свойства воды, как растворителя и их причины, диаграмму состояния воды. Рассмотреть основные законы неэлектролитов, теорию электролитической диссоциации, классификацию электролитов, взаимосвязь степени и константы диссоциации.

Дать представление об электрохимических процессах, электродных потенциалах, о поляризации на электродах. Изучить механизм возникновения электрического тока в гальванических элементах. Рассмотреть основные виды коррозии стальных конструкций и методы защиты металлов от коррозии. Дать понятия электролиза как процесса преобразования электрической энергии в энергию окислительно-восстановительных реакций, электродных процессов в растворах и расплавах электролитов, практического применения электролиза.


Лекция 12.

Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Гетерогенные дисперсные системы. Классификация гетерогенных систем по дисперсности и агрегатному состоянию. Истинные растворы. Термодинамика растворения. Сольватация. [1, 302-307; 2, 63-64]


Лекция 13.

Растворы. Вода. Аномальные свойства воды, их причины. Диаграмма состояния воды. Применение правила фаз Гиббса к диаграмме состояния воды. Химические свойства воды. Растворение газов в жидкости. Закон Генри. Давление пара растворителя. Закон Рауля. Кипение и замерзание растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. [1,65-68; 2, 370-372; 3, 203-210 ]

Лекция 14.

Теория электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионно-обменные реакции в растворах. Смещение равновесия при электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Произведение растворимости. Определение характера среды при помощи индикаторов. [1,69-75; 2, 163-168 ]


Лекция 15.

Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Гальванический элемент. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Лекция 16.

Электродвижущая сила гальванического элемента. Зависимость значения электродных потенциалов от температуры, концентрации электролита, рН среды (уравнение Нернста). Поляризация, виды поляризации. Концентрационная, химическая и электрохимическая поляризации. Химические источники тока. [1,77 85; 4, 235-253 ]

Лекция 17.

Коррозия металлов. Важность борьбы с коррозией. Основные виды коррозии: химическая и электрохимическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия в кислой и нейтральной средах. Атмосферная коррозия стальных конструкций. Методы защиты металлов от коррозии. [4,275-286; 3, 203-210 ]


Лекция 18

Электролиз как процесс преобразования электрической энергии в энергию окислительно-восстановительных реакций. Электродные процессы в растворах и расплавах электролитов. Последовательность электродных процессов. Практическое применение электролиза. [1,86-89; 3, 207-213; 4, 253-255 ]

2.2. Практические занятия ( по 2 часа, всего 18 часов)

Практические занятия проходят в виде обсуждения и устных ответов пройденного материала и решения расчетных задач.

Занятие 1. Строение атома

Занятие 2. Химическая связь. Строение молекул.

Занятие 3. Межмолекулярное взаимодействие. Строение кристаллов.

Занятие 4. Расчеты тепловых эффектов химических реакций.

Занятие 5. Термохимические расчеты направления протекания реакций.

Занятие 6. Расчеты скорости протекания реакций и смещения равновесия в зависимости условий.

Занятие 7. Способы выражения концентраций растворов.

Занятие 8. Окислительно-восстановительные реакции.

Занятие 9. Расчеты ЭДС гальванических элементов и определение направления протекания реакций.


2. 3. Самостоятельная работа


1. Самостоятельное изучение разделов программы не включенных в лекционный материал по модулю 1:

РТФ - гр. Р-55.

Дефекты в кристаллах. [ 4, 166-173] – 4ч.


по модулю 3:

РТФ - гр. Р-25, Р-35, Р-45, Р-85.

ФАВТ – гр. А -15, А – 25.

ФЭП – все группы

ЕГФ – Н - 15, Н – 25, Н -85.

ФУЭС – все группы.


Органические высокомолекулярные соединения (полимеры). Олигомеры. Классификация полимеров. Получение полимеров. Реакции полимеризации. [2, 450-466; 4, 491-499 ] – 4ч.


РТФ - гр. Р-15, Р-95, Р-105.

ФЭП – все группы

ЕГФ – Н - 15, Н – 25, Н -85.

ФУЭС – все группы.

Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ. Гравиметричесий и титриметрический (объемный) методы количественного анализа. Седиментационный анализ. Спектральные методы анализа. Основные принципы осуществления масс-спектроскопии, рентгеноструктурного анализа, УФ- и ИК - спектроскопии, спектроскопии ядерно-магнитного резонанса (ЯМР) . [2, 499-511; 5, 120-122, 131, 203-207, 387-390] - 4ч.


Для всех групп

2. Выполнение индивидуальных заданий по методическому пособию № 3778:

Модуль 1

по теме «Строение вещества» - 4ч

Модуль 2

по теме «Химическая термодинамика» - 4

по теме «Химическая кинетика и равновесие» - 4ч.

по теме « Жидкие растворы» - 4ч.

Модуль 3

по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - 2ч.

по теме «Гальванические элементы» - 2ч.

по теме «Коррозия металлов» - 2ч.


по теме « Электролиз» 2ч.

( для всех групп)


3. Выполнение домашних заданий (решение задач) из сборника задач и упражнений по химии № 2549 по разделам:


1. Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева – 2ч

2. Химическая связь. Строение молекул – 2ч

3. Кристаллическое состоянние вещества – 2ч

4. Химическая термодинамика – 2ч

5. Химическая кинетика и равновесие – 2ч

6. Жидкие растворы – 2ч

7. Окислительно-восстано-вительные реакции – 2ч

8. Электрохимия – 2ч


Глоссарий

Электрон – ( английский физик Дж.-Дж. Томсон, 1897г) элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе отрицательным электрическим зарядом( 4.803·10-10эл.-ст. ед.), относительный заряд - -1, масса = 9,108·10-31кг, относительная масса 0,00055а.е.м..

Протон - (1919г.) положительно заряженная частица, относительный заряд - +1, масса = 1,6726·10-27 кг, относительная масса 1,00758 а.е.м,

Нейтрон – (английский физик Дж. Чедвик , 1932г.) нейтральная частица, масса = 1,6750·10-27кг, относительная масса 1,00898 а.е.м..

Спектры атомов элементов – совокупность электромагнитных излучений, испускаемых (спектр излучения) или поглощаемых (спектр поглощения) энергетически возбужденным атомом.

Катодные лучи - (английский физик Дж.-Дж. Томсон, 1897г.), частицы которых получили название электронов.

Молекула – наименьшая частица индивидуального вещества , способная к самостоятельному существованию, обладающую ее основными химическими свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов.

Молярная масса вещества – она же молекулярная масса вещества равна сумме атомных масс, из которых состоит молекула вещества, с учетом числа атомов каждого элемента.

Число молей – это количество вещества, показывает число структурных единиц

( молекул, атомов, ионов ), образующих данное вещество.

Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая может замещать,


присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-осровных или ионообменных реакциях.

Комплексными называются соединения высшего порядка, получающиеся при взаимодействии молекул веществ с «насыщенными» ковалентными связями с другими молекулами, атомами или ионами.

Молекулярность реакции – число молекул, одновременным взамиодействием которых осуществляется элементарный акт химического превращения.

Полупроводники - неметаллические проводники с электронным механизмом тока.

Зонная теория – объяснение электрической проводимости металлов, полупроводников и диэлектриков на основе квантовой теории строения кристаллических тел.

Прочность – свойство материалов сопротивляться разрушению или пластическому деформированию под действием внешних нагрузок.

Летучесть – скорость испарения веществ при переходе в газообразное состояние.

Электропроводность – свойство материала проводить электрический ток под действием изменяющегося во времени электрического поля.

Теплопроводность – перенос тепла, обусловленный наличием в материале градиента температур.

Твердость – свойство, которое характеризуется по сопротивлению материала царапанию минералами ( 10-ти бальная шкала Мооса) или для металлов и сплавов числом твердости по Бриннелю.

Полупроводники – неметаллические проводники с электронным механизмом тока. При повышении температуры проводимость полупроводников в отличие от металлов возрастает.

α – Sn – серое олово, полиморфная модификация олова является полупроводником в отличие от β – олова (белое олово) – проводника.

Ковкость – свойства металлов (сплавов) изменять форму или размеры при ковке и объемном штамповании.

Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Парциальное давление – давление, которое производило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью.

Седиментация – явление равновесного распределения растворителя и дисперсной фазы из-за различия их плотности и осаждения частиц суспензии под действием поля силы тяжести Земли.

Контракция – это явление сжатия раствора при растворении вещества.

Аномалия – отклонение от нормы, от общей закономерности.

Клатраты – это особый класс соединений (соединения включения), образованных включением молекул («гостей») в полости кристаллического каркаса, состоящих из частиц другого вида («хозяев»).

Каландрование — обработка полимеров на каландрах, состоящих из двух или более валков, расположенных параллельно и вращающихся навстречу друг другу.

Бронза – сплавы (Cu – Sn, Cu – Al, Cu – Si).

Латунь - сплав Cu – Zn (Cu > 50%).

Мельхиор – сплав Cu – Ni (Cu > 80%).

Контрольные вопросы по дисциплине «Химия»


Модуль I

Строение вещества



  1. Квантовые числа, принцип Паули.
  2. Размещение электронов в атомах: правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.
  3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
  4. Классификация химических элементов.
  5. Свойства атомов химических элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
  6. Химическая связь. Типы химической связи.
  7. Характеристика химической связи: энергия связи, длина связи.
  8. Типы ковалентной связи. Метод валентных схем.
  9. Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации.
  10. Направленность ковалентной связи δ-, π-, б-связи.
  11. Строение простейших молекул.
  12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
  13. Пространственная конфигурация молекул. Полярность молекул.
  14. Ионная связь.
  15. Природа составляющих сил Ван-дер-Ваальса.
  16. Механизм образования водородной связи. Свойства водородной связи.
  17. Основные характеристики кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток.
  18. Структура и свойства молекулярных кристаллов.
  19. Структура и свойства ковалентных кристаллов.
  20. Структура и свойства ионных кристаллов.
  21. Механизм образования металлической связи. Свойства и структура.



Модуль 2

Химическая термодинамика


    1. Энергия. Внутренняя энергия. Теплота. Работа.

2. Первое начало термодинамики. Закон эквивалентности теплоты и работы.

3. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.

  1. Энтропия. Второе начало термодинамики.
  2. Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца как критерии направленности процесса.

Химическая кинетика

1. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

2. Каталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ.

3. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурная зависимость константы скорости реакции.

4. Энергия активации химической реакции. Теория активированного комплекса.

5. Химическое равновесие. Константа равновесия.

6. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.


Модуль 3

Растворы


  1. Дисперсные системы. Истинные растворы
  2. Термодинамика растворения. Сольватация
  3. Вода. Аномальные свойства воды и их причины
  4. Фазовое равновесие. Диаграмма состояния воды
  5. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри
  6. Способы выражения концентрации растворов
  7. Давление пара растворов. Закон Рауля. Кипение и замерзание растворов
  8. Осмос. Закон Вант - Гоффа
  9. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Степень электролитической диссоциации.
  10. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Закон электронейтральности раствора электролита.

11. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости.


Электрохимия

  1. Степень окисления элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реак­ций
  2. Электродный потенциал. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
  3. Электродвижущая сила гальванического элемента. Стандартный водородный потенциал. Водородная шкала потенциалов
  4. Потенциал металлического электрода. Уравнение Нернста.
  5. Поляризация. Виды поляризации. Концентрационная поляризация. Химическая поляризация. Электрохимическая поляризация
  6. Коррозия металлов. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Методы защиты от коррозии.
  7. Электролиз. Электролиз расплавов и растворов электролитов



Полимерные материалы

  1. Строение и классификации полимеров. Природные натуральные,

синтетические и искусственные полимеры.

2. Способы получения полимеров. Полимеризация, сополимеризация, поликонденсация.

3. Применение полимеров.


Методы идентификации и анализа веществ
      1. Химический анализ. Классификация методов химического анализа.
      2. Качественный анализ. Количественный анализ. Гравиметрический и титриметрический способы количественного анализа.
      3. Физические методы идентификации веществ. Электрохимические методы. Потенциометрический, поля­рографический и кондуктометрический метоы.
      4. Хроматография. Адсорбционная, распределительная, ионообменная, эксклюзионная (молекулярно-ситовая) и осадочная хромотографии.
      5. Оптические методы анализа. Эмиссионные спектральные методы анализа.
      6. Термоаналитические методы анализа. Дифференциально-термический анализ.





Пример теста 1-го рейтинга (включает темы 1-го и 2-го модулей).



№


Вопросы к рейтинговой работе для студентов 1-го курса по дисциплине «ХИМИЯ» Модуль 1
Вариант 2

1

Химический элемент характеризуется …


1)Числом нейтронов

2)Числом нуклонов

3)Зарядом ядра

4)Массой атома

3

2

Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома


  1. алюминия;
  2. азота;
  3. фосфора;
  4. хлора.

5

3

Вещества с полярной ковалентной связью...


1) Н2O

2) O2

3) KCl

4) CsF

5

4

Какая из перечисленных молекул имеет угловое строение

( нарисовать)


1) H2S

2) O2

3) NH3

4) BeCl2

10

5

Известны три составляющие вандерваальсовых сил: индукционная, -------------------, дисперсионная.
5

6

Установите соответствие характера связи между частицами в кристаллах и предложенными кристаллическими решетками веществ


Виды связи между частицами в кристаллах

Кристаллы

1) ионная
а) лед

2) металлическая
б) медь

3) водородная
в) кремний

4) ковалентная неполярная
г) NаСℓ




1
2
3
4


















7

7

Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой называется …

5

8

Изменение энергии Гиббса при 25 0С для реакции


B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г);

DН0298= -2184,24 кДж; DS0298= -226,078 Дж/К равно (вычислить):

10

9

Система состоящая из нескольких фаз, отделенных друг от

друга поверхностью раздела называется-------------------.



5

10

При увеличении давления в системе в 2 раза скорость химической реакции:

N2(Г)+3H2(Г)2NH3(Г)

повысится в (вычислить): 1) 2; 2) 6; 3) 16 ; 4) 8 раз.

10



Система оценивания тестов к модулю 1.

Правильный ответ на предлагаемый тест устанавливается в пределах от 35 до 65 баллов (максимальный 65 баллов, минимальный – 35 баллов).

В зависимости от степени сложности каждое тестовое задание оценивается от 5 до 10 баллов. Студенты, набравшие менее 35 баллов, получают оценку «неудовлетворительно» и не могут считаться аттестованными по темам модуля 1.


Пример теста 2-го рейтинга (включает темы 3-го модуля)



№


Вопросы к рейтинговой работе для студентов 1-го курса всех специальностей по дисциплине «ХИМИЯ» Модуль 2
Вариант 9

1

Число параметров состояний, способных произвольно меняться без нарушения фазового равновесия называется -------------------------.


3

2

В чистой воде при комнатной температуре концентрации ионов

Н+ и ОН- равны между собой и равны ----------------------.


3

3

Молярная концентрация раствора содержащая


4г NaОН в 100мл воды составляет (вычислить)


1) 0,4 моль/л;

2) 0,1 моль/л;

3) 1 моль/л .


7

4

Укажите формулу соединения, в котором марганец имеет степень окисления равную шести


1. MnO;

2. K2MnO4;

3. KMnO4;

4. Mn 2O3:

5. MnO2


6

5

Условие самопроизвольного протекания реакции в нужном направлении – это ……………значение ЭДС.


3

6

На катоде в гальваническом элементе:


Mn | MnSO4 || Cr2(SO4)3 |Cr

протекает реакция (обосновать):


Е0 Мn 2+/ Мn 0 = -1,18B, Е0 Cr3+/ Cr0 = -0,74 B,


1) Мn0-2e→Mn2+

2) Мn2++2e→Mn0

3) Cr0-3е→Cr3+

4) Cr3++3е→Cr0


7

7

Для снижения агрессивности среды при защите от коррозии применяют ………….


  1. ингибиторы
  2. катализаторы
  3. замедлители


3

8

При электролизе растворяется анод из . . .


  1. железа
  2. графита
  3. платины
  4. меди


3



Система оценивания тестов к модулю 2.

Правильный ответ на предлагаемый тест устанавливается в пределах от 20 до 35 баллов (максимальный 35 баллов, минимальный – 20 баллов).

В зависимости от степени сложности каждое тестовое задание оценивается от 3 до 7 баллов. Студенты, набравшие менее 20 баллов, получают оценку «неудовлетворительно» и не могут считаться аттестованными по темам модуля 2.


Список рекомендуемой литературы:


ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА


1. Королев А.Н. Химия. Таганрог. Изд-во ТРТУ. 2000г

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк. 2005г


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА


3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Высш. шк. 1998

4. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. –М.: Высш. шк. 1983

5. Методы химического анализа: Учебн. для вузов/ Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. Под ред. Ю.А. Золотова- 2-ое изд.-М: Высш. шк.; 2002- 494с.


К А Р Т А

методической обеспеченности учебной дисциплины «Химия»



Автор, название, год издания
Количество экземпляров

На кафедре
НТБ

I. ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высш. шк. 2005
1
50

Королев А.Н. Химия. Таганрог.Изд-во ТРТУ. 200
1
600

II. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Глинка Н.Л. Общая химия. –М.: Высш. шк. 1998
1
21

Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. –М.: Высш. шк. 1983

Методы химического анализа: Учебн. для вузов/ Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. Под ред. Ю.А. Золотова- 2-ое изд.-М: Высш. шк.; 2002- 494с.
1


1
420

Ш. МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ, КУРСОВОМУ ПРОЕКТИРОВАНИЮ И ТВОРЧЕСКИМ ЗАДАНИЯМ

Балецкая Л. Г., Королев А.Н., Григорян А.И. Сборник задач и упражнений по химии. Таганрог: Изд-во ТРТУ, 1998. – 52 с. № 2549



500

Балецкая Л. Г., Галимова Г. А., Дьякова А. П., Королев А.И., Петров В.В., Полуянович И.А., Скачков Р.В. Программа, индивидуальные задания и контрольные вопросы по дисциплине «Химия». Таганрог: Изд-во ТРТУ. 2005. – 65 с.




560

Балецкая Л. Г., Ильченко И. А., Плуготаренко Ф. И. Методические указания к изучению курса химии по разделу «Строение атома и химическая связь». Таганрог: Изд-во ТРТУ. 1993. – 51 с. (N 1920).



560

Методические указания к изучению курса химии по разделу «Элементы химической кинетики и катализа». Таганрог: Изд-во ТРТУ. 1994. – 32 с. (N 2105).



300

Методические указания к изучению курса химии по разделу «Растворы и их свойства». Таганрог: Изд-во ТРТУ.1996 – 40 с. (N 2423).
100
380



Карту составил доцент кафедры химии и экологии

----------- Галимова Г. А

Зав.кафедрой________А.Н.Королев______________ «_____»____2009_


Описание методики выполнения деятельности (чтения лекций, ведения практического занятия, тестирования, выполнения индивидуального задания)




Методика чтения лекций основывается на логическом изложении учебного материала с учетом теоретических положений современного состояния научных концепций по данной тематике. Лекционные занятия допускают возможность дискуссионного обсуждения основных положений учебного материала с привлечением слушателей. При этом выявляются текущие и остаточные знания студентов по усвоению учебного материала по смежным дисциплинам и, прежде всего, химии. Лекционные занятия могут дополняться демонстрацией слайдов, концентрирующих внимание слушателей на ключевых моментах лекционного материала.

Методика проведения практического занятия основывается на активизации учебных и научных знаний студентам по конкретным вопросам соответствующих модулей. Проведение практического занятия может происходить по традиционной процедуре, заключающейся в демонстрации студентами на занятиях самостоятельно усвоенного материала. Методика также может строиться на основе практических заданий и контрольных вопросов, которые задаются преподавателем в пределах тематики соответствующего модуля, к которому студенты готовились по вопросам практического занятия. В этом случае проверяется уровень усвоенных знаний и готовность студентов решать расчетные и расчетно-графические задачи по темам конкретного модуля. Работа на практическом занятии может дополняться тестированием которые впоследствии оцениваются преподавателем, в результате чего тот может сделать вывод об уровне подготовленности конкретного студента к занятию.

Методика выполнения индивидуального задания.

Индивидуальные задания осуществляются студентами в письменном виде и является допуском к рейтингу. Каждый студент выполняет свой вариант по методическому пособию. Индивидуальные работы сдаются в указанный преподавателем срок до рейтинга.


Методические рекомендации по самостоятельной работе студентов.

Одним из основных видов занятий студентов является самостоятельная работа над учебным материалом, изучение которого должно обязательно сопровождаться выполнением упражнений и решением задач, что является одним из способов прочного усвоения и закрепления теоретического материала.

При выполнении заданий для самоконтроля полученные результаты необходимо сравнить с объяснениями в учебных пособиях и текстах лекций. При наличии затруднений в ходе выполнения какого-либо задания перечитайте материал данного раздела и внимательно изучите приведенное к нему объяснение.

Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть четкими и обоснованными.


Методика проведения тестирования.

Тестовые задание используются для проведения проверки полученных знаний по дисциплине «Химия». При этом они применяются в целях проверки текущих знаний в ходе освоения отдельных элементов (модулей) данной дисциплины. Ход тестирования предназначен для контроля самостоятельной работы студентов и уровней усвоения ими учебного материала. Перед проведением тестирования студенты должны быть ознакомлены с критериями оценки полученных результатов.