Программа, методические указания и контрольные задания для студентов ускоренной формы заочного обучения специальности 320700 «Охрана окружающей среды»

Вид материала

Программа

Содержание Варианты 131 - 150. Варианты контрольных заданий Рекомендуемая литература

Подобный материал:

• Рабочая программа, методические указания и контрольные задания для студентов специальности, 707.43kb.
• Рабочая программа методические указания контрольные задания для студентов специальности, 833.92kb.
• Программа, методические указания и контрольные задания для студентов 5 курса заочного, 2134.85kb.
• Программа, методические указания и контрольные задания для студентов 5 курса заочного, 439.54kb.
• Финанс ы методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения, 825.1kb.
• Методические указания и контрольные задания по английскому языку орёл 2009, 222.99kb.
• Программа, методические указания и контрольные задания по учебной дисциплине "оценка, 1129.32kb.
• Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения, специальность, 838.97kb.
• Управлением Минобразования России общие методические указания, 378.75kb.
• Процессы и аппараты защиты, 336.4kb.

Варианты 111-130. Дана система, состоящая из парообразного вещества и твердого пористого адсорбента, при температуре Т.

1. Постройте изотермы адсорбции и десорбции.
   
2. Определите тип сорбции, возможность гистерезиса адсорбции и капиллярной конденсации.
   
3. Рассчитайте пористость адсорбента по ветви десорбции, в случае ее отсутствия – ветви адсорбции.
   
4. Рассчитайте радиусы пор по уравнению Томсона-Кельвина и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения пор адсорбента по радиусам.
   
5. Определите тип адсорбента по величинам радиусов пор.
   

Таблица 2.

Задания к вариантам 111-130

Вариант	ТК	Адсорбент	Адсорбат	Р\Рs	Р 10-2 Па	А, моль\кг
						Адсорция	Десорбция
111	293	Уголь	H2O	-	5,32 10,0 11,3 12,5 14,7 17,3 20,0 23,3	0,5 2,3 4,0 5,0 10,0 16,0 20,0 28,5	0,5 2,5 5,0 7,5 15,2 23,0 27,6 28,5
112	293	Уголь	Бензол С6H6	-	19,8 29,9 39,8 59,6 79,7 89,4 99,2	4,5 5,4 6,5 10,2 14,4 17,0 20,0	4,5 6,0 9,0 13,9 17,5 19,0 20,0
113	293	Уголь	Н2O	-	4,65 9,3 14,0 18,7 20,9 23,3	0,5 1,5 8,5 20,0 24,0 28,5	0,5 1,5 13,5 27,0 28,0 28,5
114	293	Уголь	CH3OH		64,0 76,8 90,0 102,5 114,5 128,0	24,0 28,3 31,0 36,0 46,0 55,0	24,0 30,0 37,5 44,0 50,0 55,0
115	293	Уголь	CH3OH		12,8 25,6 38,4 52,2 64,0 76,8 90,0 102,0	7,5 8,0 8,3 8,6 9,4 10,2 11,4 13,0	7,5 8,3 9,0 9,6 10,2 11,0 11,7 13,0
116	293	Уголь	H2O		0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0	6,5 9,0 11,5 14,0 22,5 26,5 30,0	7,0 10,3 13,5 16,5 25,0 27,6 30,0
117	293	Уголь	CH3OH	-	16,0 32,0 64,0 79,0 96,0 110,0 128,0	2,5 3,5 4,8 6,3 13,0 19,0 22,5	2,5 3,5 4,8 6,5 17,5 20,2 22,5
118	293	Уголь	H2O	-	2,93 5,56 11,7 17,5 20,2 23,4	1,0 1,4 1,7 2,3 3,0 5,0	1,0 1,5 2,0 2,6 3,5 5,0
119	293	Монтмориллонит	Н2O	-	2,34 4,68 7,03 9,35 11,7 14,0 16,4 21,0 23,0	4,0 6,0 7,3 8,3 9,0 9,5 10,0 12,6 17,0	4,0 6,0 7,3 8,3 9,0 11,0 11,6 14,0 17,0
120	353	Цеолит	H2O		1,33 2,66 5,32 6,65 9,30 13,30 17,30	7,0 7,7 8,34 8,63 8,90 9,12 9,33
121	298	Цеолит	C2H6		50,0 100,0 150,0 200,0 300,0 500,0	2,0 2,37 2,53 2,63 2,77 2,87	-
122	293	Уголь	CH3CI		0,0013 0,0051 0,0130 0,033 0,167 0,373 0,956 3,198	1,13 1,69 2,25 2,82 3,94 4,50 5,25 5,77	-
123	293	Силикагель	CH3OH	-	16,0 32,0 64,0 79,0 96,0 110,0 128,0	2,5 3,5 4,8 6,3 13,0 19,0 22,5	2,5 3,5 4,8 6,5 17,5 21,2 22,5
124	323	Уголь	C6H6	-	0,0004 0,0030 0,0187 0,1470 0,495 1,029 2,725 7,214	0,41 0,68 1,36 2,38 3,26 3,80 4,61 5,09
125	293	Уголь	H2O	0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0	-	6,5 9,0 11,5 14,0 22,5 26,5 30,0	7,0 10,3 13,5 16,5 25,0 27,6 30,0
126	293	Уголь	H2O	0,1 0,2 0.3 0,5 0,7 0,9 1,0		3,75 5,30 6,20 8,75 10,4 12,5 13,2	5,70 7,00 7,90 10,0 11,50 13,00 13,20
127	293	Пшеничный глеадин	H2O	0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8		1,75 3,22 3,60 4,67 5,55 6,70 6,90 9,18	2,66 3,78 4,90 6,16 6,95 7,70 8,45 9,22
128	293	Силикагель	CH3OH	0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0	-	0,8 1,3 1,6 2,2 4,0 38,7	0,8 1,3 1,7 3,0 37,0 38,7
129	293	Сажа канальная	C6H6	0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,7	-	0,4 0,59 0,65 0,70 0,85 1,35	-
130	293	Сажа	CH3OH	0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8	-	1,75 2,15 2,42 2,66 2,80 3,20 3,50 3,80	-

Таблица 3.

Некоторые физические свойства адсорбатов

Адсорбат	Т, К	V 10-3 м3\кмоль	РS 10-2 Па	 103 Дж/м2
Н2О С6H6 С6H6 СН3ОH С2Н6 СН3СI	293 293 323 293 298 64,0	18,0 89,0 92,0 40,6 64,0 80,7	23,4 99,3 354,8 128,0 37000,0 239,9	72,5 28,9 24,88 22,6 19,9 27,14

Варианты 131 - 150. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м³ природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки с m₁ кг катионита в Н-форме и с m₂ кг анионита в ОН-форме. Динамические обменные емкости катионита равны:


А ; В .


Охарактеризуйте процесс ионообменной адсорбции из воды на ионитах (варианты заданий приведены в табл. 5).

1. Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.
   
2. Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите. Расположив их в ряд по уменьшению адсорбируемости.
   
3. Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов (моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в (моль экв/л).
   
4. рассчитайте искомые величины х, указанные в варианте задания.
   
5. Предложите методы регенерации отработанных катионитов и анионитов и напишите уравнения соответствующих ионообменных реакций.
   

Таблица 4

Задания к вариантам 131 – 150.

Вариант	m1, кг	m 2, кг	А,	В,	V, м3	Солевой состав водного раствора
						Формула соли	С, г/л
1	х	х	4,2	3,5	100	NaCl MgSO4 Ca(HCO3)2 FeCl3	0,025 0,04 0,012 0,006

2	1	1	4,8	4,0	х	MgCl2 NaCl MgSO4 Al(NO3)3	0,031 0,031 0,023 0,018
3	х	х	4,0	3,8	50	MgCl2 H2[ZnCl4] H2[CoCl4] Na2SO4	0,012 0,021 0,030 0,025
4	1,5	2	4,3	3,9	х	AlCl3 Sn(NO3)2 ZnCl2 Na2SO4	0,020 0,012 0,037 0,025
5	х	х	4,2	4,7	150	CdCl2 MgCl2 KCl FeCl3	0,015 0,02 0,03 0,018
6	1	1,5	3,5	3,8	х	NaCl MgCl2 CaSO4 AlCl3	0,025 0,03 0,01 0,021
7	х	х	4,0	4,2	80	AgNO3 Hg(NO3)2 Pb(NO3)2 Fe(NO3)3	0,041 0,033 0,028 0,011
8	2	2,5	4,5	3,8	х	CuSO4 NaCl MgSO4 Fe2(SO4)3	0,015 0,022 0,013 0,032
9	х	х	4,0	4,2	120	Pb(NO3)2 AgNO3 Hg(NO3)2 Al(NO3)3	0,01 0,04 0,021 0,012
10	2,0	2,0	3,9	4,0	х	NaCl MgCl2 MgSO4 AlCl3	0,022 0,04 0,021 0,018
11	х	х	3,5	4,2	65	SnCl2 CdCl2 FeCl3 NaNO3	0,014 0,01 0,021 0,014
12	1,5	1,5	3,9	4,1	х	KCl Ni(HCO3)2 MgCl2 Al(NO3)3	0,02 0,012 0,031 0,017
13	х	х	4,2	4,0	110	NaNO3 MgCl2 Cd(HCO3)2 Hg(NO3)2	0,04 0,01 0,015 0,002
14	1,0	1,0	4,0	3,8	х	CuSO4 MgSO4 NaCl Fe(NO3)3	0,012 0,025 0,015 0,012
15	х	х	3,5	3,7	130	KCl NiSO4 FeCl3 NaNO3	0,02 0,015 0,02 0,009
16	2,5	2,5	4,1	3,9	х	KNO3 MgSO4 AlCl3 Fe(NO3)3	0,03 0,01 0,025 0,009
17	х	х	3,7	4,2	90	Ca(HCO3)2 MgCl2 FeCl3 NaNO3	0,025 0,015 0,008 0,011
18	1,8	1,5	4,3	3,8	х	CrCl3 Mg(NO3)2 NiCl2 KCl	0,008 0,001 0,01 0,02
19	х	х	4,0	3,7	160	NaCl Mg(NO3)2 Fe2(SO4)3 CuCl2	0,08 0,012 0,005 0,02
20	2,5	2,8	3,5	3,0	х	Sn(NO3)2 MgSO4 NaCl Al(NO3)3	0,011 0,022 0,052 0,018

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ


Каждый студент выполняет свой вариант контрольных заданий. Вариант задания выдается каждому студенту индивидуально на кафедре.


Варианты контрольных заданий

Номер варианта	Номера контрольных заданий
1	1 8 31 51 71 91 111 131
2	2 9 32 52 72 92 112 132
3	3 10 33 53 73 93 113 133
4	4 11 34 54 74 94 114 134
5	5 12 35 55 75 95 115 135
6	6 13 36 56 76 96 116 136
7	7 17 34 57 77 97 117 137
8	14 18 38 58 78 98 118 138
9	15 19 39 59 79 99 119 139
10	16 23 40 60 80 100 120 140
11	20 24 41 61 81 101 121 141
12	21 25 42 62 82 102 122 142
13	22 27 43 63 83 103 123 143
14	26 29 44 64 84 104 124 144
15	30 28 45 65 85 105 125 145
16	1 11 46 66 86 106 126 146
17	2 12 47 67 87 107 127 147
18	3 13 48 68 88 108 128 148
19	4 17 49 69 89 109 129 149
20	5 18 50 70 90 110 130 150
21	6 19 35 57 79 101 113 134
22	7 23 36 58 80 102 114 135
23	14 24 37 59 89 104 116 137
24	15 25 38 60 83 105 117 138
25	16 27 39 61 84 106 118 139
26	20 29 40 62 85 107 119 140
27	21 28 41 63 86 108 120 141
28	22 8 42 64 87 109 121 142
29	26 9 43 65 88 110 122 143
30	30 10 44 66 89 91 123 144
31	1 11 45 67 90 92 124 145
32	2 12 46 68 71 93 125 146
33	3 13 47 69 72 94 126 147
34	4 17 48 70 73 95 127 148
35	5 18 49 51 74 96 128 149
36	6 19 50 52 75 97 129 150
37	7 23 31 53 76 98 130 131
38	14 24 32 54 77 99 111 132
39	15 25 33 55 78 100 112 133
40	16 27 34 56 79 101 113 134
41	20 29 35 57 80 102 114 135
42	21 28 36 58 81 103 115 136
43	22 8 37 59 82 104 116 137
44	26 9 38 60 83 105 117 138
45	30 10 39 61 84 106 118 139
46	3 11 35 56 77 98 119 140
47	4 12 36 57 58 99 120 141
48	6 17 38 59 80 101 122 143
49	7 18 39 60 81 103 124 145
50	15 23 40 61 83 104 125 146

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. 
   Фролов Ю.Г.: Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы).: Учебник – М.: Химия, 1982. - 400 с.
   
2. Воюцкий С.С.: Курс коллоидной химии; Учебник – М.: Химия, 1976. – 574 с.
   
3. Сеничева Л.В., Яргаева В.А., Янковец Ж.Н.: Поверхностные явления. Адсорбция.: Учебное пособие – Хабаровск, изд. ХГТУ, 1999. – 108 с.
   
4. Яргаева В.А., Сеничева Л.В.: Дисперсные системы.: Учебное пособие. – Хабаровск: Изд-во Хабар. гос. техн. ун-т, 2003. – 137 с.
   
5. Евстратова К.И., Купина Н.Н., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: Учебник: - М.: ВШ, 1990. – 488 с.
   
6. Поверхностно-активные вещества. Под. ред. А.А. Абрамзона, Г.М. Гаевского: Справочник – Л.: Химия, 1979, - 376 с.
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я.: Краткий химический справочник – Л.: Химия, 1994 – 432 с.