Пропедевтический курс «Химия 7» Пояснительная записка Изучение химии в основной школе призвано обеспечить: формирование основ химического знания важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки

Вид материала

Пояснительная записка

Содержание Расчетные задачи. Тема №2 Металлы и неметаллы. Практические работы. Лабораторные опыты. Практические работы. Требования к уровню подготовки Тематическое планирование Тема №2 «Металлы и неметаллы»

Подобный материал:

• Рабочая программа дисциплины «Неорганическая химия» Модуль «Общая химия», 469.87kb.
• Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено, 1762.8kb.
• Рабочей программы учебной дисциплины квантовая химия уровень основной образовательной, 38.95kb.
• Рабочей программы учебной дисциплины органическая химия уровень основной образовательной, 97.78kb.
• Рабочая программа дисциплины «Физическая химия» Модуль «Химическая кинетика», 318.27kb.
• Формирование речи у школьников на уроках химии, 69.4kb.
• Пояснительная записка. Аннотация. Элективный курс «История в ячейках таблицы Менделеева»., 105.34kb.
• Основные понятия и законы химии, 242.16kb.
• Программа дисциплины дпп. Ф. 08 Прикладная химия цели и задачи дисциплины, 273.75kb.
• Рабочая программа Учебной дисциплины "Общий курс физики" Направление подготовки специалиста, 239.03kb.

Пропедевтический курс «Химия – 7»

Пояснительная записка

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

• формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки;
  
• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
  
• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
  
• выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии;
  
• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них экологического поведения в быту и трудовой деятельности.
  

Пропедевтический курс химии для 7 класса включает первоначальные сведения о химических явлениях и веществах, раскрывает идеи целостности окружающего мира, зависимости свойств веществ от их состава, значение химических знаний для формирования экологической культуры человека. Курс строится с учетом возрастных психологических особенностей детей на основе простейших экспериментов и наблюдений.

Курс химии для 7 класса рассчитан на 34 часа (1 час в неделю) и состоит из трех логически сведенных тем:

1 тема: Простые и сложные вещества (11 ч)

2 тема: Металлы и неметаллы (5 ч)

3 тема: Основные классы неорганических соединений (18 ч)

Для каждой темы в программе перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, практические работы, лабораторные опыты)

Практическая реализация пропедевтического курса химии в 7 классе позволит сэкономить программное время, психологически подготовить учащихся к изучению систематического курса химии, а самое главное – сформулировать у них устойчивый познавательный интерес к предмету химия.

ПРОГРАММА

Тема №1 Простые и сложные вещества

Предмет химии. Правила работы в химической лаборатории. Вещество как объект изучения химии. Свойства веществ, чистые вещества и смеси.

Строение и состав веществ: молекулы и атомы, химический элемент. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Валентность атомов химических элементов. Определение валентности по химическим формулам бинарных соединений и составление формул соединений из двух химических элементов. Относительная атомная и относительная молекулярная масса.


Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ по химическим формулам.
   
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его химической формуле.
   

Лабораторные опыты.

1. Изучение физических свойств предложенных веществ.
   
2. Разделение смесей.
   

Практические работы.

1. Приемы обращения с лабораторной посудой, штативом, спиртовкой. Ознакомление с правилами работы в химическом кабинете и техники безопасности.
   
2. Разделение смесей веществ.
   

Тема №2 Металлы и неметаллы.


Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Общие свойства простых веществ неметаллов. Формулы и названия простых веществ образуемых химическими элементами: O, S,C,H. Нахождение в природе.

Демонстрация: образцы серы, графита, алмаза.

Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов. Понятие о сплавах. Нахождение металлов в природе и общие способы получения. Роль в природе и жизни человека на примере железа, меди, алюминия, ртути, цинка.

Демонстрация: образцы металлов и сплавов: ртуть, медь, алюминий, цинк, драгоценные сплавы металлов (кольцо – серебро, золото, звенит)


Практические работы.

Практическая работа №3 «Изучение физических свойств металлов и неметаллов.


Тема №3 Основные классы неорганических веществ.


Классификация сложных веществ.

Оксиды, состав: названия, оксиды металлов, оксиды неметаллов. Составление формул оксидов по валентности; свойства оксидов.

Оксиды в природе. Оксиды – источники загрязнения окружающей среды. Роль оксидов в антропогенном факторе окружающей среды.

Основания, состав оснований. Роль в металле при составлении формул. Гидроксогруппа. Щелочи и нерастворимые основания. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Общие свойства оснований – меры предосторожности при работе со щелочами.

Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и оксидами металлов.

Меры предосторожности при работе с кислотами. Применение кислот. Понятие об индикаторах. Растения – индикаторы.

Соли, их состав, номенклатура солей. Составление формул солей согласно валентности. Физические свойства солей. Разнообразие солей в природе; их роль в природе и жизни человека.

Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.

Проблемы охраны окружающей среды от продуктов деятельности человека.

Демонстрации: образцы оксидов: серы, углерода, алюминия, железа, азота, кальция.

Опыт: растворение оксидов кальция и серы в воде и испытание полученных растворов индикатором.

Опыт: показ реакций, идущих с выделением или поглощением теплоты.


Лабораторные опыты.

1. Изучение физических свойств предложенных веществ.
   
2. Изучение отношения растворов кислот и щелочей к индикаторам.
   

Практические работы.


Распознавание растворов веществ с помощью химических и растительных индикаторов.

Практическая работа №4 «Распознавание растворов веществ с помощью индикаторов»

Практическая работа №5 ( выполняется дома) «Действие растительных индикаторов на растворы кислот и щелочей»

Требования к уровню подготовки

обучающихся 7 класса

По итогам усвоения курса учащиеся должны:

1. называть: химические элементы по их символам,
   

вещества по их химическим формулам, состав и строение атома;

2. распознавать: простые и сложные вещества, принадлежность веществ к классу оксидов, кислот, оснований, солей, валентность химических элементов в бинарных соединениях;
   

3. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле вещества, относительную молекулярную массу сложного вещества;
   

4. характеризовать: общие физические свойства и положение в периодической системе химических элементов металлов и неметаллов;
   

5. описывать: химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов или неправильного использования веществ в быту;
   

6. следовать правилам: пользования химической посуды и лабораторным оборудованием; нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания, распознавание кислот и щелочей с помощью индикаторов.
   

Тематическое планирование

№	Тема	Опорные понятия	Вводимые понятия	Демонстра-ционный эксперимент	Вид контроля	Д/з
Тема №1 «Простые и сложные вещества» (11 часов)
1	Предмет химия. Правила ТБ химической реакции. Признаки химических реакций.	Вещества. Физические свойства веществ.	Химические реакции. Признаки химических реакций.	Примеры явлений (горение свечи, нагревание сахара)
2	Практичес-кая работа №1 «Знакомство с лабораторной посудой» (выполняется в рабочей тетради)	Использова-ние знаний, полученных изучении курса «Природове-дение»	Приемы обращения с лабораторным оборудованием по химии	Практическая работа: образцы лабораторной посуды
3	Химический элемент. Относитель-ная атомная масса.	Атом. Строение атома.	Химический элемент. Символы химических элементов. Первоначальное знакомство с ПСХЭ.
4	Простые и сложные вещества. Смеси. Химические формулы.	Физические свойства веществ.	Однородные и неоднородные смеси,. Способы разделения. Химическая формула. Индекс.	Образцы однородных и неоднород-ных смесей.
5	Практичес-кая работа №2 «Разделение смесей»	Смеси. Способы разделения смесей.		Образцы смесей и их разделение.
6	Валентность атомов химических элементов. Определение валентности по формулам бинарных соединений.	Химическая формула. Индекс. Наименьшее общее кратное.	Валентность.
7	Составление формул бинарных соединений по валентности. Название бинарных соединений.	Химическая формула. Индекс. Наименьшее общее кратное.	Составление химических формул по валентности.
8	Относитель-ная молекуляр-ная масса.		Относительная молекулярная масса.
9	Вычисление массовой доли химических элементов в веществе по его химической формуле.	Относитель-ная молекуляр-ная масса.	Определение массовой доли элемента по формуле вещества.
10	Обобщение материала по теме №1 «Простые и сложные вещества»	Валентность. Химическая формула. Расчеты по химическим формулам.
11	Контрольная работа №1 «Простые и сложные вещества»
Тема №2 «Металлы и неметаллы» ( 5 часов, из них 1 резерв)
12	Положение металлов и неметаллов в периодичес-кой системе. Физические свойства неметаллов, их применение.		Применение неметаллов.	Образцы металлов и неметаллов.
13	Физические свойства металлов. Применение металлов.	Физические свойства: электропро-водимость, теплопро-водимость металлов.	Металлический блеск, агрегатное состояние. Применение металлов.	Образцы металлов.
14	Практичес-кая работа №3 «Изучение физических свойств металлов и неметаллов»
15	Роль металлов и неметаллов в жизнедеятельности человека		Влияние металлов и неметаллов на жизнедеятельность организма человека
16	Резерв.
	Тема №3 «Основные классы неорганических соединений» (18 часов, из них 2- резерв)
17	Классифика-ция неорганичес-ких веществ.	Оксиды.	Схема классификации неорганичес-ких веществ.
18	Оксиды металлов и неметаллов: их состав, названия. Составление формул оксидов по валентности. Оксиды в природе.	Определение оксидов. Валентность атомов.	Названия оксидов. Составление формул оксидов.	Демонстрация образцов оксидов, находящихся при обычных условиях в различных агрегатных состояниях.
19	Оксиды – источники загрязнения окружающей среды. Роль оксидов в антропогенном факторе окружающей среды (региональный компонент)	Парниковый эффект.	Химические загрязнения. Влияния оксидов на организм человека.
20	Классифика-ция оснований: растворимые и нераствори-мые. Свойства оснований.	Правила техники безопасности.	Определение оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Индикаторы: изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Образцы щелочей и нераствори-мых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
21	Составление формул оснований. Роль валентности металла при составлении формул оснований.	Валентность атомов. Определение оснований.	Валентность гидроксильной группы.
22	Кислоты. Классификация кислот. Общие свойства кислот. Кислоты в природе.	Природные кислоты. Индикаторы ПТБ	Определение кислот. Основность кислот.	Показ образцов кислот. Действие растворов кислот на индикаторы.
23	Применение кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами.	ПТБ	Органические и пищевые кислоты, их практическое использование.	Образцы пищевых кислот.
24	Практичес-кая работа №4 «Распознавание растворов веществ с помощью индикаторов» домашняя практическая работа.	ПТБ Индикаторы, изменение их окраски в кислой и щелочной средах.
25	Индикаторы.	Индикаторы.	Растительные индикаторы.	Образцы растительных индикаторов.
26	Резерв.
27	Соли, их состав, номенклату-ра. Составление формул солей согласно валентности. Физические свойства солей.	Валентность атомов и групп атомов, кислотный остаток.	Определение солей, их названия. Составление формул солей. Растворимость солей.	Образцы солей кислород-содержащих кислот.
28	Разнообразие солей в природе. Рассматрива-ние кристаллов солей под микроскопом	Кристаллическое строение. Растворимость солей.	Кристалл.	Образцы кристаллов и природных минералов.
29	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Основные классы соединений.	Генетическая связь
30	Обобщение материала по теме «Основные классы неорганиче-ских веществ»	Кислоты. Оксиды. Соли. Основания. Расчеты по химическим формулам .
31	Контрольная работа №2 по теме «Основные классы неорганиче-ских соединений»
32	Проблемы охраны окружающей среды от продуктов деятельности человека.
33	Урок-семинар «Химия и жизнь»
34	Резерв