Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория по химии для 8 класса Рассмотрено на заседании
| Вид материала | Рабочая программа |
- Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория, 740.09kb.
- Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория, 985.05kb.
- Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория, 573.99kb.
- Рабочая программа педагога Бочкаревой Ольги Сергеевны (1 квалификационная категория), 512.62kb.
- Рабочая программа педагога Орловой Ларисы Владимировны (высшая категория) по окружающему, 433.62kb.
- Рабочая программа педагога Шаногиной Надежды Ивановны (1 квалификационная категория), 399.64kb.
- Рабочая программа педагога Васиной Т. И. (I квалификационная категория) по математике, 665.92kb.
- Рабочая программа педагога Орловой Ларисы Владимировны ( высшая категория) по изобразительному, 448.49kb.
- Рабочая программа педагога шатовой ирины владимировны вторая категория искуссво (изо), 344.08kb.
- Приказ №143 Рабочая программа педагога Шабановой Н. Г 1 категория по английскому языку, 3042.53kb.
Инструментарий для оценивания достижений учащихся
Качество учебно-воспитательного процесса отслеживаю следующим образом: проводя:
- тестирование,
- самостоятельные и проверочные работы,
- контрольные работы,
проверяя:
- лабораторные и практические отчёты,
- домашние общие и индивидуальные работы.
Система условных обозначений:
ИТБ – инструктаж по технике безопасности
Д.О. – демонстрационный опыт
Л.О. – лабораторный опыт
П.Р. – практическая работа
6
Учебно-тематический план по химии в 8 классе.
| № п/п | Тема урока | Тип урока | Кол-во часов | Требования к уровню подготовки обучающихся | Вид контроля. Измерители | Эксперимент | Дата проведения | Домашнее задание | ИКТ | |
| план | факт | |||||||||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов) | ||||||||||
| 1 | Предмет химии. Вещества. | Урок формирования новых знаний. | 1 | Знать определение важнейших понятий: простые и сложные ве-ва, х.э., атом, молекула. Различать понятия «ве-во» и «тело», «простое ве-во» и «х.э.» | § 1, упр. 3,8,9 | Д. Образцы простых и сложных веществ | | | § 1, упр.1,6, 7 | |
| 2 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. | Комбинированный урок. | 1 | Уметь отличать химические р-ции от физ-их явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с ве-ми и материалами, экологически грамотно- го поведения в окружающей среде, оценки влияния хим. загрязнения окр. среды на организм человека. | § 2, упр. 2,4,5 | Д. Горение магния. | | | § 2, 3 упр. 4, 5 | Слайд-лекция «Превращения веществ» |
| 3 | Периодическая система химических элементов. Знаки химических элемен- тов. | Комбинированный урок. | 1 | Уметь определять положение х.э. в ПСХЭ. Уметь называть х.э. Знать знаки первых 20 х.э. | § 4, упр. 5 Назовите х.э.: H CI Mg. Запишите знаки х.э.: кислород, натрий, фтор. | | | | § 4, упр. 4, выучить знаки 20 первых элементов ПСХЭ. | Слайд-лекция «Знаки химических элементов» |
| 4 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение хим. фомулы ве-ва, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать хим. фор-лы ве-в. Определять состав ве-в по хим. фор-ле, принадлежность к простым и сложным ве-вам. | § 5, упр. 1,2. Определить кач-ный и кол-ный состав, тип ве-ва по формуле: CO2, H2 , C6H12O6 | | | | § 5, упр. 3-5 | |
| 5 | Расчеты по химической формуле вещества. | Комбинированный урок. | 1 | Уметь вычислять массовую долю х.э. по формуле соединения. | § 5, упр. 7 | | | | § 5 (повторить), упр. 8 | |
| 6 | П.Р. №1 Правила безопасной работы в хим. кабине те. Знакомство с лабо раторным оборудованием. | Урок-практикум | 1 | Знать правила Т.Б. при работе в хим. кабинете. Уметь обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием. | Стр. 174-180 | | | | Стр.174-180, 185 | Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория |
| Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов) | ||||||||||
| 7 | Основные сведения о строении атомов. | Урок объяснения нового материала. | 1 | Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера х.э. | § 6, упр. 3,5 | | | | § 6,упр.1,2,4 | |
| 8 | Ядерные реакции. Изотопы. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение понятий «химический элемент», «изотопы». | упр. 1,2 | | | | § 7,упр. 4,5, 6 | Слайд-лекция «Ядерные реакции. Изотопы» |
| 9 | Строение электронных оболочек атомов | Урок объяснения нового материала | 1 | Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять Схемы строения атомов первых 20 х.э. ПСХЭ Д.И.Менделеева. | § 8, упр. 1 (а), 2(а) | | | | § 8, упр. 1(б,в), 2 (б), 3,4. | |
| 10 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. | Комбинированный урок. | 1 | Знать формулировку ПЗ. Уметь объяснять закономерности изменения свойств х.э. в пределах малых периодов и главных подгрупп. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Уметь характеризовать х.э. (от H до Ca) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. | § 9. Дать хар-ку P, Na, CI, исходя из их положения в ПСХЭ. | | | | § 9 (стр.53-55), упр. 1,3 Дать хар-ку серы,исходя из ее положения в ПСХЭ. | Слайд-лекция «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» |
| 11 | Основные типы химической связи. Ионная химическая связь. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение понятий: «хим. связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях. | § 9, упр. 2 (а). Выберите формулы ве-в с ионной связью: NaCI,O2 ,CaS, HF. | | | | § 9 (стр. 56-58, упр.2 (б,в). | Слайд-лекция «Основные типы химической связи» |
| 12 | Ковалентная неполярная связь. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение ковалентной неполярной связи. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. | § 10, упр. 4,5 | | | | § 10, упр. 1-3 | Слайд-лекция «Основные типы химической связи» |
| 13 | Ковалентная полярная связь. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение ковалентной полярной связи. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. | § 11, упр.2 (а) | | | | § 11, упр. 1,2(а),3 | Слайд-лекция «Основные типы химической связи» |
| 14 | Металлическая связь | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа хим.связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. | § 12, упр.1 | | | | § 11, упр.3 | Слайд-лекция «Основные типы химической связи» |
| 15 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний по темам: «Первоначальные химические понятия» и «Атомы химических элементов» | Урок закрепления приобретенных знаний. | 1 | | | | | | Повторить § 4- 12, упр. в тетради | |
| 16 | Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов» | Урок контроля. | 1 | | | | | | Дидактический материал. | |
| Тема 3. Простые вещества (7 часов) | ||||||||||
| 17 | Простые вещества – металлы. | Урок объяснения нового материала. | 1 | Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. | Перечислить общие физические свойства металлов. На чем они основаны? | Д. Образцы типичных металлов. | | | § 13, упр.1-4 | Слайд-лекция «Превращения веществ» |
| 18 | Простые вещества – неметаллы. | Урок объяснения нового материала. | .1 | Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов. | Охарактеризовать физические свойства неметаллов. | Д. Образцы типичных неметаллов | | | § 14, упр.2,3 | Слайд-лекция «Превращения веществ» |
| 19 | Количество вещества. Молярная масса. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение понятий: «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу ве-ва и число частиц по известному кол-ву ве-ва (и обратные задачи). | § 15, упр.1, 2(а), 3(в) | Д. Химические соеди нения количеством ве-ва 1 моль. | | | § 15, упр.2(б,в), 3(а,б). | |
| 20 | Молярный объем газов. Закон Авогадро. | Комбинированный урок. | 1 | Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи). | § 16, упр 1,2 | Д. Модель молярно- го объема газов. | | | § 16, упр 3,4 | |
| 21 | Решение задач с использованием понятий «кол-во ве-ва», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро». | Урок-соревнование. | 1 | Знать определение понятий: «моль», «молярная масса». определение молярного объема газов. Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу ве-ва и число частиц по известному кол-ву ве-ва , объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи). | | | | | Повторить § 15-16, упр. 5 (с.85), задачи в тетради. | |
| 22 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме: «Простые вещества» | Урок закрепления приобретенных знаний. | 1 | | | | | | Повторить § 13-16, задачи в тетради. | |
| 23 | Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества». | Урок контроля. | 1 | | | | | | Дидактический материал. | |
| Тема 4. Соединения химических элементов (13 часов) | ||||||||||
| 24 | Степень окисления и валентность. | Урок объяснения нового материала | 1 | Уметь определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. | § 17, упр 1,2(а,б),4 | | | | § 17, упр. 2(в,г), 3,5,6 | |
| 25 | Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. | Комбинированный урок. | 1 | Уметь определять принадлежность ве-ва к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов. | § 18, упр 1,2 | Д. Знакомство с образ цами оксидов | | | § 18, упр.3,4,5 | Слайд-лекция «Бинарные соединения» |
| 26 | Основания | Комбинированный урок. | 1 | Уметь определять принадлежность ве-ва к классу основания, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей. | § 19, упр 1,2,3 | Д. Знакомство с образ цами оснований. | | | § 19, упр.4,5,6 | Слайд-лекция «Основания» |