Мишенина Наталья Львовна, учитель химии моу «Малечкинская средняя общеобразовательная школа» высшая кв категория 2011 год урок

Вид материала

Содержание

Задачи урока.
Метод: технология развития критического мышления, ИКТ. Методические приёмы
Оборудование и реактивы
Ход урока
II. Стадия вызова
III. Стадия осмысления
Обучающийся группы 1.
Обучающийся группы 2.
Обучающийся группы 4.
Обучающийся группы 5.
IV. Рефлексия
V. Домашнее задание
Пояснительная записка

Подобный материал:

Школьный конкурс педагогического мастерства

«Современный урок»

Конспект урока химии в 9 классе

по теме «Алюминий, его физические и химические свойства»

Мишенина Наталья Львовна,

учитель химии МОУ «Малечкинская средняя общеобразовательная школа»

высшая кв. категория

2011 год

Урок в 9 классе по теме

«Алюминий, его физические и химические свойства».

Тип урока. Комбинированный.

Дидактическая цель урока: продолжить формирование у обучающихся представления о переходных элементах; рассмотреть строение атома алюминия, его физические и химические свойства, получение и области применения; способствовать развитию умений составлять уравнения химических реакций с участием простых веществ и навыков исследовательской деятельности учащихся.

Задачи урока.

Обучающие: дать понятие об алюминии и его свойствах; раскрыть связь между химическими свойствами и областями применения.

Развивающие: развивать познавательную активность, аналитико-синтетическое мышление; умение вести наблюдения и делать выводы.

Воспитательные: владеть навыками работы с учебником, мультимедийными слайдами и инструкциями к химическим экспериментам; уметь распределять обязанности в группе, регулировать свои эмоции, защищать групповой продукт работы, толерантно относиться к товарищам, переключаться с одного вида деятельности на другой; прививать интерес к химии.

Метод: технология развития критического мышления, ИКТ.

Методические приёмы: самостоятельная работа с учебной литературой, беседа, химический эксперимент, составление опорного конспекта, «покопаемся в памяти», самопроверка.

Формы деятельности учащихся: поисковая, индивидуальная и групповая работа.

Оборудование и реактивы: алюминиевая фольга, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия и хлорида меди (II); пробирки, спиртовки, модель электролизной установки для получения алюминия, мультимедийная установка, цветные карточки-задания для групп в виде ромашки.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания

Проверочная работа по карточкам: соли магния и щелочноземельных металлов. (Обучающиеся копируют буквенные обозначения ответов в рабочую тетрадь для дальнейшей самопроверки). (Приложение I)

II. Стадия вызова

Собственно вызов

Учитель. Мы продолжаем изучать тему «Металлы» и сегодня познакомимся с очень интересным металлом. Вам предложены факты. Прочитайте их и ответьте, о каком металле ведётся речь?

Карточка с фактами

Это третий по распространённости на земле элемент.
На его долю приходится более 8% земной коры.
В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого. металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.
Найден в лунном грунте.
Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.
Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.
Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла.
Мастера, принёсшего в дар римскому императору Тиберию чашу из этого металла, казнили.
1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже золота.

(Заслушиваются ответы ).

Ключ (если возникло несколько предположений) Чтобы прийти к верному ответу, вам следует составить из буквенных ответов из проверочной работы слово, определяющее название химического элемента. (слово «алюминий»).

Актуализация знаний

Учитель. Что вы знаете об алюминии? Почему алюминий, которого так много в природе, был в XIX веке очень дорогим металлом, а в XX веке стал повседневным? Что ещё нужно узнать об алюминии? (приём «Покопаемся в памяти»)

(Ответы обучающихся записываются на дополнительной доске).

III. Стадия осмысления

Постановка учебной задачи

Исходя из сказанного вами, цель нашего урока: дать характеристику алюминию как химическому элементу и как простому веществу. Работать будем в группах, каждая группа выбирает задание по цвету: белый – фактическое задание, голубой – экспериментальное задание, зелёный – творческое задание. На подготовку ответов выделяется 10 минут. Во время работы каждая группа составляет свой опорный конспект. Затем слушаем отчеты групп. (Во время работы групп учитель оказывает помощь нуждающимся. Форма опорного конспекта у обучающихся уже отработана на предыдущих уроках при изучении щелочных и щелочноземельных металлах).

Открытие нового знания и составления схем, алгоритмов и др.

и первичное закрепление

Задания для групп.

Группа 1. (жёлтая карточка) Рассмотрите положение алюминия в периодической системе химических элементов и строение его атома по предложенному плану. Объясните, почему алюминий проявляет переходные свойства?

Оборудование: план характеристики химического элемента по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. (§13 стр. 68 учебника).

Группа 2. (голубая карточка) Рассмотрите алюминий как простое вещество и докажите его физические свойства на примере выданного вам образца. Объясните, почему алюминий имеет такое широкое применение в нашей жизни? Почему из алюминия изготовляют посуду?

Оборудование: алюминиевая фольга, алюминиевая проволока, держатель, спиртовка, спички. (§13 стр. 68, рис 31, стр. 72 учебника).

Группа 3. (голубая карточка) Изучите химические свойства алюминия и составьте схему, отражающую общие химические свойства алюминия как металла. Объясните, почему алюминий в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит сразу же после активных щелочных и щелочноземельных металлов?

Оборудование: алюминиевая фольга, растворы соляной кислоты и хлорида меди (II), штатив с пробирками. (§13 стр. 69 – 70 учебника).

Группа 4. (голубая карточка) Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить не только кислые, но и щелочные растворы? Докажите опытным путём, что алюминий является переходным элементом.

Оборудование: алюминиевый порошок, раствор гидроксида натрия, штатив с пробирками. (§13 стр. 70 учебника).

Группа 5. (зелёная карточка) Изучите способ получения алюминия в промышленности и объясните, почему алюминий, занимающий третье место по распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого?

Оборудование: модель электролизной установки для получения алюминия (§13 стр. 70 – 71, рис. 30 учебника).

Учитель. Каковы же особенности металла алюминия? Какое строение имеет атом алюминия и почему он окрашен в периодической системе химических элементов в зелёный цвет?

Обучающийся группы 1. (Делает записи на доске) Алюминий находится в III периоде III А группе. В состав атома входит 13 протонов, 13 электронов и 14 нейтронов. На внешнем энергетическом уровне – три свободных электрона, за счёт перехода одного s – электрона на p – энергетический подуровень. Так как у алюминия радиус атома больше, чем у бора, он отдаёт внешние электроны, проявляя при этом восстановительные свойства. Почти во всех соединениях алюминий проявляет степень окисления + 3.

Учитель. Что собой представляет алюминий как простое вещество и почему алюминий имеет такое широкое применение в нашей жизни?

Обучающийся группы 2. (Делает записи на доске) Алюминий серебристо-белый, лёгкий, пластичный металл. Имеет металлический блеск. Является легкоплавким металлом. Хотя плавится он при 660⁰С, но можно долго кипятить воду в алюминиевой кастрюле, так как алюминий покрыт тугоплавкой оксидной плёнкой. Также алюминий обладает очень высокой электрической проводимостью и теплопроводностью.

Учитель. Как вы думаете, почему алюминий в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит сразу же после активных щелочных и щелочноземельных металлов? (Заслушивание ответов учащихся)

Учащийся группы 3. (Делает записи на доске, схема 1см. приложение II). Для того чтобы алюминий начал реагировать, с его поверхности нужно удалить оксидную плёнку. И тогда алюминий становится химически активным элементом. И, как металл, он довольно-таки легко реагирует с кислородом, неметаллами, водой, растворами кислот и солей. Но в концентрированных азотной и серной кислотах пассивируется, поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых ёмкостях. Также его широко используют в металлургии для получения металлов – хрома, марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов. Этот способ носит название алюминотермия.

Учитель. Задание классу: составьте уравнения реакции, назовите продукты. Один обучающийся работает у доски, затем проверка. (Задание заранее написано на доске).

Учитель. Почему в алюминиевой посуде нельзя квасить капусту и хранить также и щелочные растворы? (Заслушивание ответов учащихся).

Обучающийся группы 4. (Делает записи на доске). Специфическим свойством для алюминия является реакция с растворами щелочей, в которой он проявляет переходные свойства. При этом образуются соли.

1

) Взаимодействие со щелочами без нагревания

2AI + 2NaOH + 6Н₂О = 2NaAI(OH)₄ + 3Н₂

2) Взаимодействие со щелочами при сплавлении

2AI +2NaOH + 2Н₂О =2NaAIО₂ + 3Н₂

(Демонстрация опыта обучающимся).

Учитель. Задание классу: проверьте правильность расставленных коэффициентов, рассмотрев первое уравнение как окислительно-восстановительную реакцию. Один учащийся работает у доски, затем проверка.

Учитель. Итак, мы узнали, что алюминий активный металл, для него характерны как обычные, так и специфические свойства, но почему алюминий, занимающий третье место по распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого? (Заслушивание ответов обучающихся).

Обучающийся группы 5. (Рассказ с использованием модели электролизной установки для получения алюминия) Алюминий можно получить разложением расплава его оксида на составные части. Так как температура плавления оксида алюминия составляет 2050⁰С, поэтому разложить можно только с помощью электрического тока. Этот процесс называется электролизом.

1) Электролиз

Эл.ток

2AI₂O₃ = 4AI + 3O₂

Но для проведения этой реакции необходимы большие затраты энергии. Технически доступным металлом алюминий стал после того, как в 1886 году американский и французский учёные Ч. Холл и П. Эру установили, оксид алюминия хорошо растворяется в расплавленном криолите Na₃AIF₆с добавками фторидов кальция и алюминия. Этот расплав и применяют в специальных установках на алюминиевых заводах.

IV. Рефлексия

Учитель (возвращение к карточке с фактами). Итак, почему в XIX веке алюминий так заинтересовал людей и почему он так дорого стоил? Почему этот металл в XX веке стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века?

Возможные ответы обучающихся.

Алюминий – один из самых распространённых металлов на земле.
Алюминий химически активен.
Оксидная плёнка предохраняет алюминий от факторов внешней среды.
Обладает специфическим свойством – реагирует со щелочами.

5. Освоен наиболее экономичный способ получения алюминия.

Самостоятельная работа - самоконтроль

Учитель (работу с компьютерным тестом). Задание всему классу. Для того, чтобы проверить, над чем ещё вам нужно поработать, дома выполните тест.

Собственно рефлексия

Учитель. Для проведения собственно рефлексии обучающимся раздаются карточки, в которых предлагается ответить на предложенные учителем вопросы.

1. Оцени свои знания, полученные на уроке.

2. Задай один вопрос, который остался неясным в ходе изучения материала урока.

V. Домашнее задание: §13 изучить, подготовится к тесту, № 4 на стр. 75 все, № 7 на стр. 75 занимающимся на «4» и «5».

Приложение I.

Карточка для проверки домашнего задания

по теме «Соли магния и щелочноземельных металлов»

Формулы солей Признаки соли	MgCO₃	BaSO₄	CaCO₃	CaSO₄	MgSO₄	Ca₃(PO₄)₂
1. Мел, мрамор, известняк – природные соединения этой соли	К	У	И	Ш	Р	А
2. В природе встречается в виде кристаллогидрата	Ц	П	В	М	Е	О
3. Применяется в металлургии для перевода пустой породы в шлак	Н	Ё	С	Ф	Б	Д
4. Применяют в рентгенодиагностике	Ч	Ю	И	П	Ж	Э
5. Входит в состав костей и зубов	Н	О	Г	З	И	А
6. Используется в медицине в качестве слабительного средства	Т	М	Ю	Ё	Й	Х
7. Входит в состав и гипса, и алебастра	С	М	И	Л	Г	Щ
8. Служит сырьём для получения гашёной и негашёной извести	В	Ы	И	У	К	П

(Ответ: И, М, Н, Ю, А, Й, Л, И)

Приложение II.

Схема 1.

+ О₂

+ Н₂О

АI + растворы кислот

+ растворы солей

+ оксиды менее активных металлов

Пояснительная записка

Данный урок – комбинированный. Ведущая задача урока: развитие информационно-коммуникативных компетенций – аналитического мыслительного умения, умения представлять свой продукт устно и схематично, владеть различными измерительными навыками самооценки.

Урок состоит из трёх стадий. Первая стадия – вызов. Карточка с интересными фактами активизирует мыслительную деятельность в начале урока и частично мотивирует на урок. Используемый приём «покопаемся в памяти», позволяет не только актуализировать и ориентироваться на имеющиеся знания, но и определять учащимся уровень собственных знаний. Также способствует формированию умений ставить цель урока.

Вторая стадия – стадия осмысления, цель которой – это чтение текста осмысленно и критическое его восприятие. Так как предусматривается работа в группах, и для формирования таких ценностно-смысловых компетенций, как умение самоопределяться в ситуациях выбора, принимать решения, используются цветные карточки-задания, где учащиеся выбирают задание по своим возможностям и интересам. Что является одним из факторов снятия тревожности перед изучением незнакомого материала. Попутно предложенные цвета карточек снимают усталость с глаз.

Самостоятельный анализ текста учебника, составление опорных схем, проведение химического эксперимента и выступление представителя от каждой группы способствуют формированию учебно-познавательных компетенций и достижению цели урока.

Для корректировки знаний и первичногозакрепления на этапе презентаций группами своего продукта предлагаются фронтальные задания с последующей проверкой верного решения на доске.

На третьей стадии – стадии рефлексии используются мультимедийные слайды, и проводится самоконтроль полученных знаний, путём возвращения к карточке с фактами, что формирует собственное отношение к изученному материалу, присвоению новых знаний. Для проверки понимания изученного материала предлагается индивидуальная самостоятельная работа в форме контролирующего теста из интернета, который оценку выставляет в автоматическом режиме. По времени занимает 4-5 минут.

Формирование критического мышления включает в себя формирование у учащихся способности проанализировать свою степень усвоения знаний. Для чего проводится собственно рефлексия, тем самым помогает учащимся развивать самооценку, умение владеть различными измерительными навыками и тем самым побуждает к дальнейшему расширению собственного информационного поля.

Условиями обеспечения достижения цели данного урока являются следующие моменты: повышение уровня познавательной активности через приёмы ТРКМ при изучении предыдущих тем программы; использование таких форм работы как групповая поисковая деятельность, анализ текста, коллективное обсуждение, химический эксперимент, групповая дискуссия, презентация группового продукта, составление опорных схем; обеспечение учебно-материальными средствами – это учебник, карточки с фактами, алгоритм к лабораторному опыту, мультимедийные слайды, демонстрационный эксперимент, химическое оборудование.

Диагностируемый результат урока: передача новой информации путём защиты группового продукта через опорные схемы; поурочный балл на разных этапах урока; саморефлексия по предложенным вопросам.

Данная технология требует на осмысление и самостоятельный поиск нужной информации длительного времени от учеников, поэтому компьютерное сопровождение на стадии рефлексии необходимо, так как позволяет сменить рутинную работу с текстом учебника на работу со слайдами и эмоционально настроить на закрепление полученной информации и быстрой самопроверке.

Такая модель урока способствует созданию условий для активной познавательной деятельности школьников, развивает умения самостоятельно добывать знания.

Данный урок учитывает ряд здоровьесберегающих аспектов.

Работа по цветным разноуровневым карточкам-заданиям снимает напряжение с глаз и создаёт ситуацию успеха.
Использование мультимедийных слайдов позволяет сменить положение головы и направление взгляда учащихся.
После работы в группах непродолжительная физкультминутка помогает переключиться с поиска информации к восприятию нового материала, соблюдаются гигиенические нормы работы мультимедийной установки, кторая используется только на стадии рефлексии.
Работа в группах снижает тревожность учащихся, формирует положительную мотивацию обучения, способствует развитию толерантных отношений в группе.

Blog

Мишенина Наталья Львовна, учитель химии моу «Малечкинская средняя общеобразовательная школа» высшая кв категория 2011 год урок

Содержание