Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс
| Вид материала | Урок |
- Календарно-тематическое планирование уроков химии класс, 683.39kb.
- Календарно-тематическое планирование по информатике в 11 класс, 84.66kb.
- Календарно-тематическое планирование Календарно-тематическое планирование (математика), 232.23kb.
- Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс, 364.12kb.
- Календарно-тематическое планирование по литературе. 11 класс, 536.38kb.
- Календарно-тематическое планирование Литература 7 класс 2009-2010 учебный год моу новопокровская, 162.73kb.
- Календарно-тематическое планирование Литература 6 класс 2009-2010 учебный год моу новопокровская, 164.88kb.
- Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс, 355.64kb.
- Тематическое планирование по геометрии 9 класс, 279.7kb.
- 7 класс химия (1 час в неделю) Календарно-тематическое планирование, 214.58kb.
5/18
Синтетические каучуки, строение, свойства, применение. Проблема синтеза каучуков и решение её в стране.
Каучук, синтетичес-кие каучуки.
Знать состав, строение, свойства, получение, области применения синтетических каучуков.
Уметь записывать в общем виде уравнения получения синтетических каучуков.
Знать о проблеме синтеза каучуков и о её решении у нас в стране.
Иметь представление об основных направлениях дальнейшего развития производства полимерных материалов.
Демонстрация: образцы синтетических каучуков
Коллекция «Каучуки»
§ 2, стр. 31-33, упр. 1-6 (устно), упр. 3 - письменно, стр. 36, подготовка к практи-ческой работе № 1, стр. 44.
6/19 – 7/20
Распознавание пластмасс и химических волокон.
Уметь определять наиболее распространённые пластмассы и химические волокна, проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности при работе с органическим веществами.
Практическая работа № 1
Реактивы:
а) поливинил-хлорид, аминопласт, целлулоид, фенопласт;
б) шерсть, вискоза, нитрон, лавсан.
Таблица №6 (с.38), таблица №7 (с. 43).
Повторить стр. 8—33.
Подгото-виться к контроль-ной работе
8/21
Контрольная работа №1
по темам «Аминокислоты. Белки. Синтетические высокомолекуляр-ные вещества»
Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденным темам.
Самостоятельная работа
Таблицы «Амины», «Аминокисло-ты»
«Белки», периодическая система хим-х элементов.
Повторить основные положения теории
А. М. Бутлерова, их доказа-тельства. Явление изомерии. §1,2 стр. 45-47.
Т е м а 13: Обобщение знаний по курсу органической химии
( 4 часа)
Основные задачи изучения темы:
обобщить, закрепить и углубить знания учащихся о современной теории строения органических веществ, включающей в себя теорию химического строения А.М. Бутлерова, стереохимическую теорию и электронную теорию. На основе положений и понятий теории обобщить знания о важнейших классах органических веществ, их составе, строении, свойствах, применении. Закрепить знания о причинно-следственной связи строения → свойств → применения, генетических взаимосвязях, важнейших промышленных органических синтезах. Показать значение органической химии в создании современной научной картины мира, формировании диалектико-материалистического мировоззрения, роли данной науки в развитии народного хозяйства страны, ускорения научно-технического прогресса.
1/22
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Строение органических веществ. Виды изомерии.
Знать основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова, их доказательства на примере органических веществ.
Знать особенности строения органических веществ различных классов (углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др.), строение функциональных групп (у кислородосодержащих веществ).
Знать основные виды изомерии, уметь записывать структурные формулы разных видов изомеров, называть их и по названию записывать формулы.
Уметь доказывать основные положения теории строения А.М. Бутлерова, записывать уравнения реакций.
Семинар, самостоятельная работа с учебниками.
Методички с вопросами, учебник Цветкова Л.А. «Органическая химия», учебник Рудзитиса Г.Е. «Химия. 11 класс».
§ 1-3, стр. 45-52, упр. 3-5, стр. 53. Доделать таблицы в тетради, Повторить свойства орг-х в-в.
2/23
3/24
Свойства органических веществ различных классов. Генетическая связь органических соединений. Важнейшие промышленные синтезы на основе углеводородного сырья.
Знать зависимость свойств веществ от строения.
Уметь доказывать общие и характерные химические свойства основных классов органических веществ, записывать соответствующие уравнения реакций.
Уметь устанавливать генетические связи между различными классами органических соединений, составлять генетические цепочки, записывать уравнения реакций.
Знать основные промышленные синтезы на основе углеродного сырья.
Эвристическая беседа, самостоятельная работа по решению генетических цепочек.
Учебник 10 класса, стр. 141—153.
§ 4, повторить § 1-3, записи в тетради, упр. 6, 8, 12, 13, стр. 54, подготовиться к практической работе (см. практ. работу № 3, стр. 145).
4/25
Решение эксперименталь-ных задач по пройденному курсу: исследование свойств органи-ческих веществ, доказательство генетических связей.
Уметь решать качественные задачи на определение органических веществ, на генетические переходы.
Уметь записывать уравнения реакций по определению органических веществ и на генетические переходы, соблюдать правила по технике безопасности.
Практическая работа № 2.
Растворы:
а) этанол, уксусная к-та, глюкоза, глицерин, этаналь; б) уксусная к-та, этаналь, глицерин, этанол, глюкоза, фенол.
Повторить курс 8 класса о веществах и хими-ческих элементах.
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ ( 43 часа)
Т е м а 1: Важнейшие понятия и законы химии ( 2 часа)
Основные задачи изучения темы:
Повторить, углубить и обобщить знания о химическом элементе и простом веществе, об изотопах, об основных законах химии: законе сохранения массы веществ, законе постоянства состава. Показать, что закон сохранения и превращения энергии тесно связан с законом сохранения массы веществ и является всеобщим законом природы. Показать практическое значение изучаемых законов. Разграничить понятие о веществах молекулярного и немолекулярного строения и исходя из этого уточнить понятие «валентность» и «степень окисления», а также «структурная формула». Повторить классификацию неорганических веществ, исходя из их состава, строения, свойств.
1/26
2/27
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии. Понятие о веществах постоянного и переменного состава.
Вещества перемен-ного и постоян-ного состава.
Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение.
Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава.
Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения энергии.
Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество».
Знать классификацию неорганических веществ.
Рассказ учителя, беседа с использованием таблицы, самостоятельная работа учащихся.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
§ 1, стр. 55-57, устно, упр. 1-4, стр. 57, и по тетради
Т е м а 2: Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов.
( 7 часов)
Основные задачи изучения темы:
повторить, углубить и обобщить знания учащихся о периодическом законе, периодической системе Д.И. Менделеева, строении атомов химических элементов. Углубить понятие «электронное облако», «орбиталь». Познакомить учащихся с порядком заполнения электронных уровней и подуровней в атомах химических элементов главных и побочных подгрупп. Дать понятие об s-, p-, d-, f- элементах. Познакомить учащихся с положением в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода, искусственно полученных элементов. Углубить понятие валентности, рассмотреть валентные возможности атомов химических элементов малых и больших периодов. Показать периодическое изменение валентности и радиусов атомов элементов. Обобщить и углубить знания учащихся об оксидах, гидроксидах, водородных соединениях, их составе, строении, свойствах. Показать периодическое изменение свойств данных соединений в периодах и группах. Углубить представления о материальном единстве и взаимосвязи химических элементов и их соединений, объективности и познаваемости законов природы. Развивать умения раскрывать взаимосвязь науки и практики на примере периодического закона, характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки и формирования представлений о научной картине природы.
1/28
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Орбиталь, энергетичес-кие уровни, подуровни,
s-, p-,d-,f- электроны, правило заполнения орбиталей (шкала энергии), уровней, квантовая механика, квантовые числа, «спаривание электронов», «провал электронов», лантаноиды, актиноиды, гидриды, ядерные реакции.
Знать строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях. Различать понятия «электронное облако», «орбиталь», «энергетические уровни», и «подуровни».
Уметь характеризовать s-, p-,d-,f- электроны и соответствующие подуровни (формы электронных облаков, число элктронов на каждом подуровне).
Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38, записывать их электронные формулы и графические схемы.
Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома.
Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов.
Знать значение периодического закона и периодической системы.
Рассказ учителя, беседа с использованием таблицы, самостоятельная работа учащихся.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
Глава II
§ 1 стр. 58-60, упр. 1-3, устно, стр. 71
2/29
Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
§ 2 стр. 61-66, упр. 4-8, устно, (упр. 5, письм.) стр. 71
3/30
Положение в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода, искусственно полученных элементов. Значение периодического закона.
задача 1 стр. 71
4/31
Валентность и валентные возможности атомов.
Валентность, валентные возможности атомов, атом в возбуждённом состоянии, различ-ные механизмы образования ковалентной связи, свободная орби-таль, неподелённая электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов хим. элементов с возрастанием зарядов их ядер.
Знать новое определение валентности.
Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV).
Уметь определять валентность элементов при образовании хим. связи по донорно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоёв атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов хим. элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии Уметь характеризовать изменение радиусов атомов хим. элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и о-в свойства атомов.
Рассказ учителя, эвристическая беседа, самостоятельная работа учащихся.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
§ 3 стр. 66-69, упр. 9-15, устно, (упр. 12, письм.), задача 2, стр. 71
5/32
6/33
Оксиды, гидроксиды, водородные соединения хим. элементов, изменения их свойств в периодах и группах.
Гидриды металлов
Знать состав, строение, свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений, хим. элементов малых периодов и главных подгрупп.
Уметь доказывать хим. свойства данных соединений, записывать уравнения реакций.
Уметь характеризовать изменение состава и свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах и группах (главная подгруппа), знать причины этих изменений.
Уметь раскрывать сущность понятий «кислотные свойства», «основные свойства», «амфотерность», экспериментально доказывать наличие таких свойств у предложенных веществ.
Рассказ с элементами беседы, демонстрация, самостоятельная работа учащихся
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
§ 3 стр. 69-70, записи в тетради, задача 3, стр. 71
7/34
Контрольная работа №2 по теме «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система хим. элементов»
Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденным темам.
Самостоятельная работа, тестирование.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
Задача 4, стр. 71
Т е м а 3: Строение вещества.
( 6 часов)
Основные задачи изучения темы:
повторить, углубить и обобщить знания учащихся о химической связи и строении вещества. Познакомить учащихся с характеристиками химической связи (длиной, энергией, направленностью, насыщаемостью). Показать взаимосвязь вида химической связи, типа кристаллической решётки и физических свойств от строения атомов и электроотрицательности. Рассмотреть, как направленность электронных облаков (валентных), направленность химической связи влияют на пространственное строение вещества, а вид гибридизации электронных облаков в атоме определяют направленность химической связи и форму молекул. Дать учащимся понятие о веществах постоянного состава (дальтонидах) и переменного состава (бертоллидах), показать значение закона постоянства состава, роль современных представлений для развития науки и техники.
1/35
Основные типы химической связи, механизмы их образования.
Ковалентная, ионная, водородная связи, донорно-акцепторная связь.
Знать определение хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования.
Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи
Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи.
Демонстрации: таблицы, модели, слайды «Химическая связь», «Строение неорганических веществ»
Таблицы «Ковалентная связь», «Ионная связь», слайды «Химическая связь», «Строе-ние неоргани-ческих веществ»
Схема №4.
§ 1 стр. 72-76, упр. 1,2, задача 1, стр. 84 и тетрадь.
2/36
Характеристики химической связи. Пространственное строение веществ.
Длина, энергия, направлен-ность, насы-щаемость хим. связи. Форма молекулы (линейная, угловая, плоская, треугольная, тетраэдричес-кая)
Знать основные характеристики хим. связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость).
Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от перекрывания электронных облаков, гибридизация связи и др.; насыщаемость – от валентных возможностей атома и др.)
Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток.
Демонстрации: таблицы, модели, слайды «Химическая связь», «Строение неорганических веществ»
Таблицы «Ковалентная связь», «Ионная связь», слайды «Химическая связь», «Строе-ние неоргани-ческих веществ»
Рисунки 13—17.
§ 2 стр. 77-78, упр. 3,4, задача 2, стр. 84 и тетрадь.
3/37
Строение молекул. Гибридизация атомных орбиталей.
Геометричес-кое строение молекул. Гибридные электронные орбитали. Виды гибридизации электронных орбиталей: sp-, sp2-, sp3- гибридизации
Знать геометрическое строение молекул, гибридные электронные орбитали, виды гибридизации электронных орбиталей: sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примерах органических и неорганических веществ. Уметь предсказывать геометрические формы частиц с неподелёнными парами электронов.
Эвристическая беседа, самостоятельная работа в группах
Таблица «Гибридизация электронных облаков»
Записи в тетради
4/38
Типы кристаллических решёток и свойства веществ.
Кристаллическая решётка. Вещества постоянного (дальтониды) и перемен-ного (бертол-лиды) состава.
Знать определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток.
Уметь определять форму молекул изученных веществ, тип кристаллической решётки и, исходя из этого, физические свойства веществ.
Демонстрация: модели кристаллических решёток.
Таблица «Кристалличес-кие решётки», модели.
Схема №5.
§ 3 стр. 79-80, упр. 5, задача 3, стр. 84 и тетрадь.
5/39
Дисперсные системы.
Дисперсная система, гомогенные и гетерогенные системы, коллоидный раствор, коагуляция.
Иметь представление о дисперсных системах.
Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещества); объяснять причины большей или меньшей устойчивости.
Знать явление коагуляции и описывать причины его.
Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производственных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды.
Демонстрации: растворы окрашенных и неокрашенных веществ; эмульсии, суспензии, коллоидные растворы.
Таблица №8, схема №6.
§ 4 стр. 80-84, упр. 6—10 ,
стр. 84 и тетрадь.
6/40
Решение задач на молярный объём газов, относительную плотность газов.
Постоянная Авогадро, молярный объём газа, абсолютная плотность газа, относи-тельная плотность газа.
Уметь решать задачи на определение объёма газа и его относительной плотности, на нахождение молекулярной формулы органического вещества.
Решение задач
Периодическая система хим-х элементов.
Задание в тетради
Т е м а 4: Химические реакции.
(7 часов)
Основные задачи изучения темы:
повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях, их сущности, особенностях протекания. Дать понятие о химической форме движения материи. Охарактеризовать закон сохранения массы и энергии как всеобщий закон природы, на основе которого составляют уравнения, выполняют расчеты. Закрепить знания учащихся о признаках и условиях протекания химических реакций. Рассмотреть классификации химических реакций по разным признакам. Повторить и углубить знания учащихся о термохимических уравнениях, дать понятия «тепловой эффект химической реакции», «теплота образования», «теплота сгорания веществ», закрепить практические навыки в решении расчетных задач на тепловой эффект. Научить учащихся давать характеристику одной реакции с точки зрения различных классификаций. Расширить понятие о скорости химической реакции, факторах влияющих на скорость, дать понятие о скорости гомогенной и гетерогенной реакций, рассмотреть сущность катализа и механизм его действия. Охарактеризовать обратимые реакции, подтвердить, что химическое равновесие определяет динамическое состояние реагирующей смеси, рассказать об условиях, влияющих на смещение равновесия, объяснить принцип Ле-Шателье. Показать действие одних и тех же закономерностей в реакциях между неорганическими и органическими веществами, единство и взаимосвязь химических превращений.
1/41
2/42
Классификация химических реакций.
Закон сохранения энергии, теплота образования, теплота сгорания, механизм химических реакций
Иметь представление о хим-ой форме движения материи.
Знать сущность хим-й реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение.
Знать признаки классификации хим-х реакций.
Уметь классифицировать предложенные хим-е реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций.
Уметь объяснять механизмы реакций на примере орг-х и неорган-х веществ.
Уметь решать задачи на тепловой эффект.
Демонстрации: реакции экзо- и эндотермичес-кие;
Решение задач на расчёт по термохимичес-ким уравнениям
Таблица «Типы химических реакций», схемы № 7, № 8.
§ 1, стр. 85-89, упр. 2,5 письменно, стр. 93.
3/43
Скорость химических реакций
Скорость гомогенных реакций, скорость гетерогенных реакций.
Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура)
Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах.
Демонстрация: влияние на скорость хим. реакции:
а) концентрации;
б) поверхности их соприкосновения;
в) температуры.
Таблица № 9.
§ 2, стр. 89- 90, повторить § 1, упр. 6, 7.
4/44
Катализ, гидролиз.
Катализ, активные молекулы, ингибитор, механизм катализа. Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Необратимый совместный гидролиз.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции (катализатор)
Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.
Знать сущность гидролиза.
Уметь составлять уравнения реакций гидролиза.
Эвристическая беседа, самостоятельная работа в группах
Демонстрация: влияние на скорость хим. реакции катализатора.
Таблица № 9.
Таблица «Типы гидролиза»
§ 2 до конца, стр. 90-93, упр. 8.
5/45
Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение хим. равновесия (принцип Ле-Шателье)
Смещение хим. равновесия, принцип Ле-Шателье.
Знать определение состояния хим. равновесия, факторы, влияющие на смещение хим. равновесия, определение принципа Ле-Шателье.
Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения хим. равновесия, применяя принцип Ле-Шателье.
Знать определение обратимых и необратимых реакций. Иметь представление о константе хим. равновесия.
Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
Демонстрации:
1) влияние температуры на смещение хим. равновесия при окислении оксида азота (II) в оксид азота (IV) кислородом;
2) каталитичес-кое разложение пероксида водо-рода в присут-ствии ионов меди или каталазы.
Таблицы: «Периодическая система хими-ческих элемен-тов Д.И.Менде-леева», «Физико-химические величины и постоянные».
Записи по тетради или по учебнику 9 класса § 15, упр. 4, задача 2, стр. 93 по учебнику 11 класса.
6/46
Повторение и обобщение по темам
«Строение вещества», «Химические реакции».
Закрепить теоретические навыки, полученные при изучении тем «Строение вещества», «Химические реакции».
Беседа, решение цепочек и задач
Таблицы: «Периодическая система хим. элементов», «Физико-химические величины и постоянные».
Повторить стр. 72—93., подгото-виться к к/работе
7/47
Контрольная работа № 3 по темам «Строение вещества», «Химические реакции».
Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденным темам.
Самостоятельная работа, тестирование.
Таблицы: «Периодическая система хим. элементов», «Физико-химические величины и постоянные».
Задача 1, стр. 93.
Т е м а 5: Неметаллы.
(8 часов)
Основные задачи изучения темы:
повторить, углубить и закрепить знания учащихся о неметаллах как химических элементах и простых веществах. Продолжить формировать умение давать сравнительную характеристику неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов, выявляя у них общие и особенные черты. Проследить взаимосвязь между строением кристаллической решетки простых веществ неметаллов и их свойствами. Обобщить знания учащихся о соединениях неметаллов: оксидах, кислородосодержащих кислотах, летучих водородных соединениях, уметь объяснять их свойства особенностями химических связей, строением кристаллических решеток. Обсудить роль данных веществ в природе, области применения их на основе свойств. Способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний: подчеркнуть идею материального единства и взаимосвязи веществ при рассмотрении неметаллов и металлов одного и того же периода (П и Ш), сравнивая их и их соединения , подчеркнуть причинно-следственную зависимость явлений, связь количественных и качественных изменений. На примере общих и особых свойств серной и азотной кислот, кислотно-основных свойств летучих водородных соединений неметаллов, подтвердить взаимосвязь единичного особенного и общего, раскрыть богатство свойств различных веществ. Закрепить практические навыки учащихся в написании уравнений реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
1/48
2/49
Общая характеристика неметаллов (урок-лекция).
Уметь давать характеристику хим. элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов.
Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.
Уметь определять вид хим. связи, тип кристаллической решётки в простых веществах неметаллах, доказывать их хим. свойства, записывать уравнения хим. реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Лекция.
Демонстрации:
1) образцы неметаллов;
2)модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита;
3) вытеснение брома и йода из растворов их солей хлором;
4) окислительные свойства хлора по отношению к красителям, сульфид- и сульфит-ионам.
Таблицы № 21—25, схема № 11.
Реактивы: образцы неметаллов, растворы брома, йода; хлор.
Модели крис-таллических решёток йода, алмаза, графита.
§ 1 стр. 122-130 упр. 1-3, зад. 2, стр. 140
3/50
Водородные соединения неметаллов.
Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений неметаллов.
Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решётки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения хим. реакций.
Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам.
Демонстрации:
получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказа-тельство кислотно-основных свойств этих веществ.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
§ 3 стр. 137-140, закончить задание, начатое в классе (схему строения молекул по рядам и уравнения реакции по схемам), упр. 9, 10 (устно) стр.140.
4/51
Оксиды неметаллов
Солеобразующие и несолеобразующие
Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.
Уметь составлять формулы оксидов хим. элементов – неметаллов I—IV периодов периодической системы, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать исходя из этого физические и химические свойства оксидов.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие хим. свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Знать об изменении свойств оксидов неметаллов по периодам и группам, уметь объяснять причины этих изменений.
Рассказ, беседа, самостоятельная работа.
Демонстрации:
сжигание угля и серы в кислороде, определение хим-х свойств продуктов сгорания.
Периодическая система хим. элементов.
Таблицы учебника № 26—28.
Реактивы:
сера, уголь, кислород.
§ 2 стр. 131-134, сделать дом. задание по тетради (химические свойства), упр. 5 стр. 140, повторить § 1,3.
5/52
6/53
Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот.
Уметь составлять формулы кислородосодержащих и бескислородных кислот, образованных неметаллами II—III периодов, определять тип связи, тип кристаллической решётки, предсказывать их физические свойства.
Уметь доказывать хим. свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Уметь доказывать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, записывать уравнения реакций этих кислот с медью, разбирать их с точки зрения о-в процессов.
Демонстрации: взаимодействие концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью.
Периодическая система химических элементов, таблицы учебника № 29—30.
§ 2 до конца, повторить §1,3 стр. 135-137, упр. 11(а) стр. 140.
Повторить § 1-3, упр. 7, 8,11 (в) стр. 140.
7/54
Решение качественных и расчётных задач.
Повторить, углубить и закрепить знания учащихся, полученные при изучении данной темы.
Уметь решать экспериментальные и расчётные задачи по данной теме.
Знать способы получения некоторых соединений неметаллов, доказательство их химических свойств.
Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.
Демонстрации:
1) взаимодействие конц. азотной кислоты с углём;
2) получение из кристаллической соли NaCl – хлороводорода, растворение его в воде и взаимодействие последнего раствора с раствором нитрата серебра
Лабораторные опыты:
1) доказать, что выданный оксид – солеобразующий (кислотный)
2) определить в пробирках выданные растворы:
А) аммиака,
Б) хлороводорода,
В) воды.
Реактивы:
HNO3,
C, NaCl, AgNO3, растворы HCl, NH3, H2O.
Штатив, набор пробирок.
Повторить § 1-3 стр. 122-140, задача № 1 стр. 140.
8/55
Повторение и обобщение по теме
«Неметаллы».
Закрепить теоретические навыки, полученные при изучении темы «Неметаллы».
Беседа, решение цепочек и задач
Таблица: «Периодическая система хим. элементов»
Задача № 3 стр. 140.
Т е м а 6: Металлы.
(10 часов)
Основные задачи изучения темы:
повторить, углубить и систематизировать знания учащихся о металлах. Закрепить умение учащихся давать общую характеристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых веществ (по типу связи и кристаллической решетки). Выявить общие и особенные черты строения атомов химических элементов - металлов, образующих главные и побочные подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева (П - IV периоды): сравнить строение атомов элементов - металлов и неметаллов. Показать зависимость свойств металлов от строения их кристаллических решеток. Охарактеризовать общие физические и химические свойства простых веществ металлов, конкретизировать их на примере металлов I, П группы главной подгруппы и алюминия, а также металлов побочных подгрупп (меди, железа, хрома). Закрепить практические навыки в написании уравнений реакций, доказывающие химические свойства этих металлов в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Охарактеризовать состав и свойства соединений металлов (оксидов, гидроксидов, гидридов), сравнивая их с соответствующими соединениями неметаллов; указать главную причину их различий (строение атомов). Подтвердить экспериментально различие в свойствах соединений металлов и неметаллов; уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства соединений металлов (оксидов, гидроксидов) в молекулярном и ионном виде. Рассмотреть закономерности изменения свойств соединений металлов одного периода (П - IV) и главных подгрупп (I - П групп) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, указать главную причину изменения свойств (строение атома). Продолжить формирование мировоззренческих знаний учащихся: при рассмотрении сведений о меди и хроме - химических элементах, простых веществах, соединениях этих металлов характеризовать общее, особенное и единичное в строении атомов, свойствах простых и сложных веществ. Показать изменение состава кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева (на примере соединений хрома). Охарактеризовать применение металлов и сплавов в народном хозяйстве, общие способы получения металлов, особенности производства некоторых из них в промышленности. Познакомить учащихся с ролью металлов в природе, рассказать об экологических проблемах, связанных с получением и применением металлов, указать общие пути решения этих проблем.
1/56
2/57
Общая характеристика металлов.
(урок-лекция)
Уметь давать характеристику химических элементов – металлов (s-, p-,d- элементов) по положению в периоди-ческой системе и строению атомов.
Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Рассказ учителя – урок-лекция.
Демонстрации:
1) образцы металлов, их оксиды, некоторых солей
2) восстановление оксида кремния (IV) или оксида меди(II) магнием
3) док-во увеличения элект. сопротивления Ме при нагревании
4) взаим-е порошка цинка или железа с водно-спиртовым
раствором йода
Таблицы по Ме. Схемы № 9, 10 учебника.
Реактивы:
образцы металлов, их оксиды, некоторых солей, водно-спиртовый раствор йода.
Набор пробирок.