Geum.ru

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс

Вид материалаУрок

Содержание


Знать характеристику Ме главных подгрупп периодической системы, исходя из положения в периодической системе и строения атомов. У
Знать характеристику хим-х элементов побочных подгрупп (железа, хрома, меди) по положению в периодической системе и строению ато
Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах). Уметь
Повторить, углубить и обобщить
Т е м а 7: Роль химии в жизни общества.
Знать важнейшие производства основной хим. промышленности, научные основы и главные направления развития хим. технологии. Уметь
Знать и уметь
Знать и уметь
Практи-ческая работа №4
Подобный материал:
1   2   3
Глава V, стр. 94-96, упр. 1-3, стр. 120, задача 1, стр. 121.






3/58

4/59
Металлы главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева

(урок-семинар)



Знать характеристику Ме главных подгрупп периодической системы, исходя из положения в периодической системе и строения атомов.

Уметь объяснять изменение свойств простых в-в Ме, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы периодической системы.

Уметь доказывать химические свойства простых в-в Ме (I-III групп главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.

Урок-семинар

Демонстрации:

1) образцы Ме, оксидов и некоторых солей

2) взаимодействие Ме с кислородом, хлором, кислотами, солями, доказательство амфотерности алюминия.
Таблицы № 11, 12 учебника

Реактивы:

образцы Ме, оксидов и некоторых солей, кислород, хлор, серная и соляная к-ты, гидроксид натрия.

Набор пробирок.
§ 2,

стр. 96-99, таблица 11, стр. 100-101, таблица 12, стр. 102-103, таблица 13, стр.104, таблица 19, стр. 119,


упр. 5-8, стр.120, задача 4, стр.120.









5/60

6/61
Металлы побочных подгрупп периодической системы.

Свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома.



Знать характеристику хим-х элементов побочных подгрупп (железа, хрома, меди) по положению в периодической системе и строению атомов.

Уметь сравнивать с Ме главных подгрупп.

Знать характеристику простых в-в Ме побочных подгрупп (меди, железа, хрома).

Уметь доказывать их физические и химические свойства, находить в них общее и отличное, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах).

Уметь предсказывать хим. свойства данных соединений по степени окисления и доказывать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Рассказ учителя, беседа, самостоятельная работа

Демонстрации:

1) образцы меди, железа, хрома, их соединений (оксиды, гидроксиды, соли)

2) взаимодействие Cu, Fe с простыми в-ми: кислородом, хлором,

3) взаимодействие данных Ме с кислотами (соляная, серная)

4) получение гидроксидов меди, хрома, оксида меди

5) взаим-ие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами,

6) док-во амфотерности соединений хрома (III)

кислотных свойств хромовых кислот.
Таблицы 13, 19, 20 учебника

Таблицы 14, 15 учебника

Реактивы:

образцы меди, железа, хрома, их соедине-ний (оксиды, гидроксиды, соли), соляная и серная к-ты, кислород, хлор, гидроксид натрия.

Набор пробирок, спиртовка, спички.
§ 3,

стр. 99-105, § 4, стр. 105-107,

§§ 7, 8, стр. 111-115,

§ 10, стр. 116

(прочитать §§ 5, 6), таблица 14, стр. 113, таблица 20, стр. 120, упр. 9, 10, 11, стр. 120-121, упр. 14-17, стр. 121.









7/62

8/63
Общие способы получения металлов.

Сплавы.



Знать общие способы получения металлов в промышленности.

Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов.

Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с получением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.

Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении.
Рассказ учителя, беседа, самостоятельная работа

Демонстрации:

1) образцы сплавов и изделий из них,

2) восстановление Cu из оксида водородом, алюминотермия восстановления меди электрическим током
Таблицы 16, 17, 18 учебника

Образцы сплавов и изделий из них.
§ 1, стр. 96, § 9, стр. 115-116, таблица 16, стр. 116, таблицы 17, 18, стр. 117-118,


упр. 17-21, стр. 121









9/64
Обобщающий урок по темам «Неметаллы», «Металлы»



Повторить, углубить и обобщить материал по темам «Металлы» и «Неметаллы».

Подготовиться к контрольной работе.
Беседа, самостоятельная работа, тестирование, решение задач и цепочек
Периодичес-кая система химических элементов.

Таблица раствори-мости.
Повторить главы IV и V.

Задачи 2, 3, 5 стр. 121









10/65
Контрольная работа № 4

по теме «Неметаллы», «Металлы»



Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденным темам.
Самостоятельная работа, тестирование.
Периодичес-кая система химических элементов.

Таблица раствори-мости.
Повторить химизм производства кислот, минеральных удобрений, стекла, цемента, полимеров.









Т е м а 7: Роль химии в жизни общества.

(5 часов)

Основные задачи изучения темы:

повторить, обобщить и углубить знания учащихся о роли химической науки и промышленности в развитии народного хо­зяйства нашей страны. Познакомить с важнейшими производствами основной химической, нефтехимической и металлурги­ческой промышленности. Рассмотреть сущность и основные направления химизации народного хозяйства, основные аспек­ты продовольственной и энергетической проблем. Обобщить и систематизировать знания учащихся о научных основах и общих технологических принципах химических производств, путях их реализации на примере конкретных производств. Дать характеристику основных химических профессий. Познакомить учащихся с основными направлениями научно-технического

прогресса (НТП) в химической промышленности, показать сущность и положительный эффект каждого, обсудить необхо­димость их реализации, подтвердить значение НТП для решения сырьевой и экологической проблем. Показать связь химии с другими науками (физикой, географией, биологией и др.) при рассмотрении вопросов экономического развития и путей ус­корения развития химической промышленности. Познакомить учащихся со значением химической науки для понимания научной картины мира, углубить знания о связи теории и практики. Показать па примерах значение химии в повседневной жизни. Повторить и закрепить знания и умения учащихся в решении основных типов расчетных и экспериментальных за­дач по химии, практические навыки в выполнении химического эксперимента.



1/66
Важнейшие производства основной химической промышленности. Научные основы и главные направ-ления развития химической технологии.




Знать важнейшие производства основной хим. промышленности, научные основы и главные направления развития хим. технологии.

Уметь характеризовать общие научные принципы на примерах изучения конкретных химических производств (серной кислоты, аммиака, этанола, метанола).

Знать и уметь объяснять важнейшие направления развития хим. промышленности на основе научно-технического прогресса:

1) Использование новейших научных и технологических достижений.

2) Оптимальное увеличение единичных мощностей аппаратов и устройств на хим. производствах.

3) механизация и автоматизация производств.

4) Создание непрерывных производственных процессов.

5) Организация комплексного, безотходного использования сырья и др.
Рассказ учителя. Демонстрации:

Кинофильмы:

1. «Производство аммиака»

2. «Получение и применение серной кислоты»

Кинофрагменты:

1. «Контактный аппарат в сернокислотном производстве»

2. «Обжиг колчедана в кипящем слое» и др.

Диапозитивы:

1. «Производство серной кислоты»

2. «Нефть и её переработка»
Таблицы по хим. производствам, модели заводских хим. аппаратов
По тетради и можно использо-вать

§ 16, 19, 27, 56, 58, 59, по учебнику 9 класса

и § 1, стр. 76-84, по учебнику 10 класса.









2/67
Основные направления химизации народного хозяйства (Продовольствен-ная и энергетическая проблемы)



Знать основные направления химизации народного хозяйства:

1) химизация сельского хозяйства в соответствии с продовольственной программой;

2) комбинированное безотходное использование природных ресурсов;

3) производство сверхчистых веществ, особых видов полимерных материалов;

4) производство высококачественных строительных материалов;

5) расширение выпуска хим. продукции для изготовления товаров массового спроса.

Знать и уметь объяснять основные пути решения энергетической проблемы у нас в стране: снижение доли нефти, используемой как топливо и замена её газом и углём, использование новых источников энергии (энергии солнца, ветра, земных недр, морских волн и др.)

Рассказ учителя, беседа.



По тетради

§ 1, 2, стр. 141-144, учебник 11 класса и можно использовать

§ 16, 19, 27, 56, 58, 59 из учебника 9 класса

и § 5, стр. 73 из учебника 10 класса.

Подготовить-ся к практ. работе № 4 стр. 145









3/68
Решение расчётных задач



Уметь решать основные типы расчётных задач:

а) узнать объём (массу, количество вещества) одного из участвующих в реакции соединений по данным о массе (объёму, количеству вещества) другого;

б) рассчитать объём (массу) продукта реакции по данным о массе исходных веществ, если одно из них взято в избытке

в) провести расчёт по урав­нению реакции, зная массу раствора и массовую долю исходного вещества в нём (или объём исходного веще­ства, содержащего примеси, массовая доля которых из­вестна);

г) решать задачи на избыток одного из реагирующих веществ, если исходные вещества даны в виде рас­творов;

д) определить выход про­дукта реакции в процентах от теоретически возможного по данным о массах исход­ного и полученного ве­ществ; решать обратную задачу;

е) определять молекулярную формулу газообразного ве­щества на основании коли­чественного анализа и отно­сительной плотности

Практи-ческая работа №4
Реактивы:

порошок цинка, порошок алюминия, растворы: серной и соляной кислот, гидроксида натрия.
По тетради и практичес-кая № 4, стр. 145, подготовиться к практичес-кой №1 и №3,

стр. 144-145.









4/69

5/70
Решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии.



Уметь решать эксперимен­тальные задачи:

а) на определение с помо­щью характерных реакций 2-3 предложенных неорганических или органических веществ;

б) провести реакции, под­тверждающие качественный состав неорганических или органических веществ;

в) испытать растворы 3х солей индикатором и объяс­нить наблюдаемые явления;

г) получить амфотерный гидроксид и провести реак­ции, подтверждающие его химические свойства;

д) получить заданное орга-ническое вещество;

е) осуществить практиче­ские превращения неорга­нических или органических веществ по схеме, проде­лать соответствующие хи­мические реакции.

Уметь делать выводы, под­бирать реактивы и оборудо­вание, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности
Практи-ческие работы

№1 и №3
Реактивы:

KCl, Fe2(SO4)3, MgCO3, NaOH, HCl, Fe, FeCl3, Cu(NO3)2,

(NH4)2SO4, пронумерован-ные пробирки
Практичес-кие работы №1 и №3, стр. 144-145