Geum.ru

Приказ № от 20 г. Рабочая учебная программа среднего (полного) общего образования по курсу «химия» 11 класс

Вид материалаРабочая учебная программа

Содержание


Учебно-тематическое планирование по химии 11 класс
Тема урока
Домашнее задание
Подобный материал:
1   2   3



Учебно-тематическое планирование по химии 11 класс


№ п/п
№

по теме
Раздел программы
Тема урока
Кол-во часов
Тип урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки учащихся

Вид контроля. Измерители
Домашнее задание
Оборудование
Дата

план
факт

1



2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

1
1
Строение атома (8 часов – 2 ч.из резервного времени )
Атом - сложная частица
1
Л
Элементы научного познания. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны т нейтроны. Макромир и микромир
Знать: 1. Методы научного познания. 2. Современные представления о строение атомов; 3. Важнейшие понятия: "химический элемент", "изотопы". Уметь определять состав атома элемента по его положению в ПСХЭ
Текущий. ДМ, с.4 №1.1-1.16
п-ф 1, упр. 1-4
ПСХЭ. Таблицы "Строение атома". Модели атомов
 
 

2
2
Состояние электронов в атоме
1
КУ
Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное количество связей на подуровнях и уровнях. Взаимосвязь физики и химии
Знать: 1. сущность понятий "электронная орбиталь" и "электронное облако". 2. Формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона
Фронтальный опрос. ДМ. № 1.18 - 1.22
п-ф 2, упр. 2-6
ПСХЭ

 
 

3-4
3-4
Электронные конфигурации атомов химических элементов
2
КУ
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов s-, p-, d-, f- семейств
Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы
Фронтальный опрос.

п-ф 3, упр. 3-7
Таблицы "Распределение электронов по уровням". ПСХЭ
 
 

5
5
Валентные возможности атомов химических элементов
1
КУ
Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей
Знать понятия "валентность" и "степень окисления". Уметь сравнивать эти понятия
Работа по карточкам, опрос. Для закрепления темы: с. 96
п-ф 4, упр. 3-7
ПСХЭ
 
 

6
6
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
1
КУ
Предпосылки открытия Периодического закона. Работы предшественников Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности
Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС
Текущий опрос. Для закрепления темы: ДМ: с.97
п-ф 5, упр. 1-4
ПСХЭ
 
 

7
7
Периодический закон и строение атома
1
 
Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах
Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы
Работа по карточкам, тест

п-ф 5, упр. 5-7
ПСХЭ. Л.о.№1 «Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек»

 
 

8
8
Контрольная работа № 1 «Строение атома и периодический закон»

1
К

Контроль знаний по темам "Строение атома и периодический закон"
 
 
 
КР "Строение атома"
 
 

9-10
1-2
Строение вещества (26 часов)
Химическая связь: Ковалентная и ионная. Типы кристаллических решеток. Единая природа химической связи.

2
КУ
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью.

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого их них. Уметь: 1. характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки. 2. Предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества
Текущий. Для закрепления темы: с. 26, № 8.1-8.7
п-ф 6, упр. 1-4
ПСХЭ. Д. Модели кристаллических решеток различных веществ. Л.о.№2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»
 
 

11-12
3-4



Химическая связь: металлическая и водородная.


2
КУ
Водородная связь и ее разновидности. Единая природа химических связей. Разные виды связи в одном веществе
Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого их них. Уметь: 1. характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки. 2. Предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества
Текущий
п-ф 6, упр. 5-7









13
5
 
Свойства ковалентной связи
1
КУ
Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве. Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем уроке
Уметь: 1.Характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки. 2. По формуле вещества предполагать тип связи. 3. Предсказывать тип кристаллической решетки. 4. Определять геометрию молекулы по характеристикам химических связей
Текущий. Работа по ДМ, № 8.8-8.13
п-ф 7. Задачник: Хомченко И.Г. № 7.1-7.20
Задачники, ДМ, ПСХЭ
 
 

14
6
 
Гибридизация орбиталей. Геометрия молекул
1
УОНМ
sp - гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp - гибридизация у алкенов, соединений бора, аренов, диенов и графита; sp - гибридизация у алкинов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ
Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. Объяснять причины особенностей строения молекул
Тематический. СР по карточкам
п-ф 7, упр. 1-4
Л. Изготовление молекул воды, аммиака, метана и др. Карточки-задания
 
 

15 -16
7-8



Полимеры органические и неорганические.
2
КУ. Урок-семинар
Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространенные полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе
Знать: 1. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степени полимеризации, средняя молекулярная масса. 2. Основные способы получение полимеров. 3. Наиболее широко распространенные полимеры, их свойство и практическое применение
Фронтальный опрос. Сообщение учащихся
п-ф 10. Конспект
Л.о.№3 Знакомство с образцами полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них

 
 

17, 18, 19
9 ,10 ,11



Газообразное состояние вещества.

3
КУ

Лекция.
Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Знать: Особенности строения газов.

Уметь: получать собирать и распознавать газообразные вещества.
Текущий. Выполнение заданий из тестов ЕГЭ в рамках данной программы.
Конспект.









20
12



Практическая работа №1. «Получение газов и изучение их свойств»
1
ПР
Правила техники безопасности при выполнении данной работы
Знать основные способы получения и собирания газов (кислород, водород, углекислый газ) в лаборатории
Опрос по правилам ТБ
Задачник № 2.11, 2.12, 9.1-9.8
ПР 1, с. 354 Мрамор, соляная кислота, перманганат калия, цинк, карбид кальция, этанол, серная кислота ( концентрированная), карбид алюминия
 
 

21-22
13-14



Жидкое состояние вещества.

2
КУ
Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Знать: понятие жесткости воды и способы ее устранения.

Текущий
Конспект

Л.о.№4 «Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды» Л.о.№5 «Ознакомление с минеральными водами»






23-24
15-16
 
Твердое состояние вещества.

2
КУ
Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека. Кристаллическое строение вещества.
Знать: строение аморфных твердых веществ, значение и применение.

Текущий

Выполнение заданий из тестов ЕГЭ в рамках данной программы
Конспект









25-26
17-18



Дисперсные системы и растворы
2
УОНМ
Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни по человека
Знать: 1. Определение и классификацию дисперсных систем. 2. Понятие: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис
Текущий. Работа по карточкам
п-ф 8, упр. 1-4. Сообщение по теме.
Образцы золей, гелей, истинных растворов. Л.о.№6 «Ознакомление с дисперсными системами»
 
 

27 - 31
19 - 23
 
Состав вещества и смесей.
5
КУ, семинар

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Знать: закон постоянства состава веществ, понятие доля и ее разновидности, способы выражения концентрации растворов.

Фронтальный опрос.

Конспект, индивидуальные задания.









32-33
24-25
 
Обобщение темы: «Строение вещества»
2
УПЗУ
Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы
Знать понятия "вещество", "химический элемент", "атом", "молекула", "электроотрицательность", "валентность", "степень окисления", "вещества молекулярного и немолекулярного строения", "углеродный скелет", "функциональная группа", "изомерия", "гомология". Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
Обобщающий. Решение задач на установление простейшей формулы вещества.

Повторить п-ф 6-10, индивидуальные задания.
Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. ПСХЭ. ДМ
 
 

34
26
Контрольная работа № 2. «Строение вещества»
1
КР
Основные понятия пройденной темы
 
 
Задачник: Хомченко И.Г., № 7, 10
ДМ. ПСХЭ. КР "Строение вещества.
 
 

35-36
1-2
Химические реакции (16 часов)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
2
КУ
Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию
Знать какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации
Для закрепления темы: с.148
п-ф 11, упр. 4-8
Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора, Л.о.№7 «Реакция замещения меди железа в растворе медного купороса», Л.о.№8 «Реакции, идущие с образованием осадка газа и воды»
 
 

37
3
Тепловой эффект химической реакции. Почему идут химические реакции
1
КУ
Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса
Знать понятия: "теплота образования вещества", "тепловой эффект реакции" Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчет по ним
Задачник (Новошинский И.И., Новошинская Н.С.), № 323-330
п-ф 12, упр. 4-6
Д. Растворение окрашенных веществ в воде