Geum.ru

Рабочая программа по дисциплине неорганическая химия специальность

Вид материалаРабочая программа

Содержание


I. организационно-методический раздел
1.2. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины.
Ii. содержание дисциплины
2.2. Темы и их содержание.
Iii. рабочая программа дисциплины
Аудиторные занятия
3.2. Практические (семинарские) занятия, их содержание и объём в часах.
3.3. Лабораторные занятия, их содержание и объём в часах
3.4. Формы текущего, промежуточного и итогового контроля.
Iv. учебно-методическое обеспечение дисциплины.
4.2. Примерный перечень вопросов для самостоятельной работы.
4.3. Рефераты для данной дисциплины не предусмотрены.
4.5. Основная литература.
4.6. Дополнительная литература.
Подобный материал:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Елецкий государственный университет им. И.А.Бунина

«Утверждаю»

Зав. кафедрой_______/ Стекольников Ю.А./

« 6 » мая 2008 г.



Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по дисциплине неорганическая химия

специальность 050104 Безопасность жизнедеятельности

квалификация Учитель безопасности жизнедеятельности, педагог по физической культуре

форма обучения: очная / заочная (нужное подчеркнуть)

факультет Спортивный

кафедра Защиты растений и химии

курс: 1

семестр: 2

лекций: 34

практических (семинарских) знаний: 17

лабораторных занятий: 17 часов

экзамен: - 2 семестр

зачет: -

самостоятельная работа: 82 часа

Всего часов: 150 часов


Елец - 2008


Рабочая программа разработана на основе ГОС по специальности 050104 Безопасность жизнедеятельности


Номер государственной регистрации ______716 пед./сп


Рабочая программа рассмотрена на заседания кафедры, протокол № ____от _ ___ 2008


Зав. кафедрой профессор Ю.А. Стекольников


Рабочая программа утверждена Методическим Советом факультета, протокол № _______ от «_______» 2008


Председатель
Методического Совета_________________


Рабочую программу составила Ачкасова А.Л. __________



I. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ

1.1. Пояснительная записка (цели, задачи и место дисциплины в рамках цикла дисциплин ГОС).

Подготовка специалиста по безопасности жизнедеятельности в университете по специальности 050104 с дополнительной специальностью 050720 предусматривает изучение курса химии, который способствует более глубокому пониманию и усвоению курсов физики, естественных дисциплин.

Целью дисциплины является вооружение необходимым объёмом теоретических и практических знаний в области общей и неорганической химии, что позволит студентам овладеть теорией строения и состава неорганических соединений, механизмом химических реакций с решением расчётных задач, приобщит их к лабораторным исследованиям. Что в конечном итоге обеспечит будущих специалистов навыками решения проблем, возникающих в экстремальных условиях.

Задачи курса состоят в том, чтобы дать теоретические знания основных понятий и законов неорганической химии с учётом её современного состояния: раскрыть внутренний механизм протекания химических реакций; приобщить студентов к экспериментальной работе - лабораторным исследованиям; формировать навыки решения теоретических расчётных задач; показать негативную сторону химической промышленности - загрязнение окружающей природной среды.

Курс химии занимает логически последовательное место в рамках цикла дисциплин: математика, физика, естествознание и др.

1.2. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины.

Содержание курса неорганической химии для студентов университета строится на базе знаний по химии, физики, математики в объёме программы средней школы.

Объём и содержание курса неорганической химии (уровень) должны служить основой для дальнейшего изучения других естественных дисциплин, глубокого понимания физико-математических курсов, чёткого коррелирования со смежными дисциплинами путём установления межпредметных связей, способствующих глубокому изучению и пониманию этих наук.

II. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Основные разделы дисциплины.

К основным разделам дисциплины следует отнести теоретические основы неорганической химии - атомно-молекулярное учение и строение атома; механизм химических реакций; периодический закон Д.И.Менделеева; теорию электролитической диссоциации; свойства элементов главных подгрупп системы и общие свойства металлов.


2.2. Темы и их содержание.

Ввиду наличия типовой программы данной дисциплины «Неорганическая химия» и программы дисциплины предметной подготовки указанный подраздел прилагается к 3 разделу.

III. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Распределение часов курса по темам и видам работ

№ п/п
Наименование тем и разделов
Всего часов
Аудиторные занятия
Сам. Раб.

Лекц.
Прак
Лаб.

1
2
3
4
5
6
7

2 семестр

1
Строение атома и электронные формулы:
5
2
-
-
3




- электронное строение атома;


















- энергия активации;


















- волновая природа электрона;


















- электронная конфигурация;


















- принципы запрета Паули;


















2
Химическая связь и её природа:
8
2
2



4




- ковалентная и координационная;


















- ионная связь;


















- металлическая связь, валентная


















зона;


















- водородная связь;


















- периодический закон Д.И. Менделеева.















3
Газовые законы:
14
4
2
2
6




- Бойля-Мариотта; Гей-Люссака; закон Шарля; закон Авогадро;

- объединённый газовый закон; закон Дальтона.

- количество вещества, моль;

- молярная масса, число частиц

вещества;

- процентный состав соединения;


- электрохимический ряд напряжений

- химические уравнения.


















1
2
3
4
5
6
7

4
Химическое равновесие:
13
2
1
2
8




- закон действия масс, константа равновесия;


















- обратимые и необратимые реакции;


















- принцип Ле-Шателье.















5
Растворы. Электролитическая диссоциация:

13
2
2
1
8




- концентрация растворов;


















- гидролиз солей;

- ионная сила растворов, рН;


















- растворимость и ее произведение;

- электролиты;


















- расчетные упражнения.















6
Химическая кинетика:
9
4
1
-
4




- скорость химической реакции и




















методы её определения;


















- порядок реакции и константы


















скорости;


















- зависимость константы скорости


















от температуры;

- уравнение Аррениуса;


















- механизм реакции и катализ;


















- гомогенный и гетерогенный


















катализ.















7
Окислительно-восстановительные
10
2
2
2
4




процессы:


















- окислительно-восстановительные реакции;


















- степень окисления и валентность;


















- окислители и восстановители;


















- электролиз.















8
Основные классы неорганических соединений и их номенклатура:

- оксиды;

- основания;

- кислоты;

- соли;

- комплексные соединения.
8
2
1
2
3

9
Водород:

- положение в периодической

системе и строение атома;
13
2
2
2
7




- физические и химические

свойства;

- получение в лаборатории и

промышленности;

- соединения водорода и

практическое применение.















10
Кислород:
13
2
2
2
7




- положение в периодической

системе и строение атома;


















- физические и химические


















свойства;


















- получение в лаборатории;


















- соединения кислорода и практическое применение.















11
Р – элементы 5 группы периодической системы:
15
4
1
2
8




- характеристика подгруппы

азота;


















- нитриды, аммиак;


















- аммиачная вода, соли аммония;

- оксиды азота, нитраты;

- азотная кислота;

- круговорот азота в природе;















12
Фосфор:
10
2
-
-
8




- нахождение в периодической системе, в природе;


















- физические и химические

свойства;


















- соединения фосфора, оксиды;















13
S-металлы:
13
2
1
2
8




- физические и химические свойства;


















- распространённость в природе и получение s-металлов (натрия и

магния), их соединения;


















- роль s-элементов.















14
d – элементы:

- структура и свойства d – элементов;

- физические и химические свойства; - химия d – элементов (хром; марганец; железо; кобальт; никель; медь; цинк)
6
2
-
-
4

Итого:



150
34
17
17
82


3.2. Практические (семинарские) занятия, их содержание и объём в часах..

№ п/п
Наименование темы и её содержание
Колич. часов

1
2
3

2 Семестр

1
Задачи на тему «Газовые законы»
2

2
Упражнения и задачи на «Химическое равновесие»
2

3
Задачи на массовую долю вещества
1

4
Задачи и упражнения на тему «Кинетика химического процесса»
2

5
Упражнения на тему «Окислительно-восстановительные реакции»
2

6
Упражнения и задачи на тему «Водород»
2

7
Упражнения и задачи на тему «Кислород»
2

8
Задачи на тему «р-элементы; s-элементы»
4

Итого:

Итого:
17


3.3. Лабораторные занятия, их содержание и объём в часах

№ п/п
Наименование темы и её содержание
Колич. часов

1
2
3

2 Семестр

1
Техника безопасности в химической лаборатории.

Очистка веществ. Определение чистоты вещества.

Возгонка йода и нафталина.
2

2
Получение водорода и его горение.
2

3
Получение кислорода и изучение его свойств.
2

4
Получение оснований и их свойства
2

5
Получение солей и их свойства
2

6
Действие кислот на индикаторы..
2

7
Отношение кислот к металлам..
2

8
Получение комплексных соединений
2

9
Электролитическая диссоциация
1

Итого:

Итого:
17


3.4. Формы текущего, промежуточного и итогового контроля.

Для достаточно глубокого усвоения программы дисциплины предусмотрены следующие формы: индивидуальные занятия, коллоквиум, ректорские контрольные работы, экзамен.

3.5. Курсовые работы по данной дисциплине не предусмотрены.


IV. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

4.1. Типовые контрольные работы.


Вариант 1.

1. Типы химических связей на примере молекулы Н2 и Cl2.

2. Записать элементарные формулы атомов с зарядом ядра:

а) 9; б) 11; в) 14; г) 17; д) 24

3. Сформулируйте: а) закон сохранения массы веществ; б) закон постоянства состава; в) закон Авогадро; что такое молярный объем газа, какова его размерность.

4. Какая масса оксида магния образуется при сгорании 0,5 моль магния.


Вариант 2.

1. Металлическая связь.

2.. Записать элементарные формулы атомов с зарядом ядра:

а) 8; б) 28; в) 36; г) 54; д) 73

3. Дайте определение понятиям: количество вещества, молярная масса и приведите примеры.

4. Какая масса оксида магния образуется при сгорании 4 г магния.


4.2. Примерный перечень вопросов для самостоятельной работы.

№ п/п
Наименование тем и вопросов
Колич. часов

1
2
3

1
Строение атома и электронные формулы.
3

2
Химическая связь и её природа: ковалентная, металлическая, ионная и другие типы связей.
2

3
Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева, его значение.


2

4
Газовые законы: Бойля-Мариотта; Гей-Люссака; закон Шарля; закон Авогадро; объединенный газовый закон; закон Дальтона.
6

5
Основные понятия химической динамики: химические уравнения, способ выражения качественной и количественной стороны химических реакций, принцип Ле-Шателье. Управление химическим процессом.
4

6
Электролиты. Ионная сила растворов.
2

7
Гидролиз солей, ионные уравнения.
2

8
Химическая кинетика: скорость хим.реакции и методы её определения; порядок реакции и константы скорости зависимость константы скорости от температуры; уравнение Аррениуса; механизм реакции и катализ; гомогенный и гетерогенный катализ.
4

9
Окислительно-восстановительные процессы: окислительно-восстановительные реакции; степень окисления и валентность; окислители и восстановители.
4

10
Химическое равновесие: закон действия масс, константа равновесия; обратимые реакции; условия протекания химических реакций; концентрация, давление, температура, катализаторы.
4

11
Растворы, электролиз: теория электролитов; константа и степень диссоциации; ионная сила растворов, рН; растворимость и ее произведение.
4

12
Номенклатура неорганических соединений.
2

13
Комплексные соединения.
1

14
Водород: способы получения, свойства.
7

15
Кислород: способы получения , свойства, соединения кислорода.
7

16
d-элементы: структура и свойства d-элементов; их физические и химические свойства; комплексные ионы и их окраска; химия d-элементов (хром 3, хром 4, марганец 2, марганец 3, марганец 4); железо, кобальт, никель, медь, цинк.
4

17
Фосфор: нахождение в природе, свойства, соединения
8

18
S-металлы: свойства, распространенность в природе, соединения, их роль.

8

19
Р-элементы 5 группы периодической системы и их соединения.
8




Итого:
82

4.3. Рефераты для данной дисциплины не предусмотрены.

4.4. Перечень вопросов к экзамену.

2 семестр


  1. Основные положения атомно-молекулярной теории строения вещества.
  2. Химическая связь, её природа, примеры.
  3. Понятие об электролитах. Ионная сила растворов, активность ионов.
  4. Растворы, растворимость, классификация растворов
  5. Основные газовые законы.
  6. Способы выражения концентрации растворов.
  7. Номенклатура неорганических соединений.
  8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
  9. Условия химического равновесия, принцип Ле-Шателье.
  10. Скорость химической реакции. Равновесные константы скорости химической реакции.
  11. Водород. Физические и химические свойства.
  12. Качественная реакция на ионы хлора и йода.
  13. Характеристика подгруппы фтора. Его физические и химические свойства.
  14. Получение аммиака в лаборатории.
  15. Хлориды. Хлороводородная кислота.
  16. Кислород. Физические и химические свойства.
  17. Сера и её соединения. Практическое использование серной кислоты.
  18. Энергетические и энтропийные факторы реакции.
  19. Константа химического равновесия и её роль в химическом процессе.
  20. Смещение химического равновесия.
  21. Характеристика р-элементов 5 подгруппы периодической системы.
  22. Азот. Типы химической связи в молекуле азота.
  23. Амфотерность соединений алюминия.
  24. Нитриды и нитраты. Аммиак и строение его молекулы.
  25. Свойства солей марганца.
  26. Получение азотной кислоты и её использование.
  27. Фосфор и его соединения. Получение фосфорной кислоты.
  28. Азотные и фосфорные удобрения и их применение.
  29. Химический катализ. Его значение в промышленности.
  30. Произведение растворимости солей.
  31. Виды химической связи.
  32. Химическая кинетика
  33. Химическое равновесие
  34. Гидролиз солей, ионные уравнения
  35. Константы ионизации кислот и оснований
  36. Характеристика s-элементов периодической системы
  37. Характеристика р-элементов
  38. Характеристика d-элементов
  39. Направление химической реакции
  40. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.



4.5. Основная литература.

  1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х т. Т.1. М.: Химия, 1969. C. 240-308, 377.
  2. Князев Д.А., Сморыгин С.Н. Неорганическая химия. М.: Дрофа, 2004.
  3. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1966.
  4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2002. С. 6-21, 114.
  5. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2002. С. 164-184, 224, 265.
  6. Балезин С.А. Практикум по неорганической химии. М.: Просвещение, 1967. С. 89, 163, 186, 220, 293, 298.
  7. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы. М.: Высшая школа, 1985. С. 11, 17, 64, 100, 140, 205, 237, 253.
  8. Спицын В.И. Практикум по неорганической химии. М.: МГУ, 1984. С. 5, 35, 49, 53, 56, 60, 62, 68, 95, 112, 131, 161, 170, 214
  9. Ахметов Н.А. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1988. С. 36-52, 97-110.
  10. Шрестер В. Химия. Справочное издание. М.: Химия, 1989. С. 238, 558, 263-438.
  11. Воробьева А.Ф. Практикум по неорганической химии. М.: Химия, 1984.
  12. Гурьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: Химия, 1989.
  13. Лидин Р.А. Справочник по неорганической химии. М.: Химия, 1987. С. 118-127.
  14. Ахметов Н.С. Практикум по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 2002.
  15. Лидин Р.А. Химические свойства неорганических веществ. М.: КОЛОСС, 2003. С. 51, 412.
  16. Павлова Н.Н., Фролова В.И. Практикум по общей и неорганической химии. М.: Дрофа, 2002.


4.6. Дополнительная литература.

  1. Кнунянц И.Л., Крытская А.М. Химическая энциклопедия. Т 1-5. М.: Советская энциклопедия, 1964. 1112 с.
  2. Дейк К. Теоретическая неорганическая химия. Т 1-2. М.: Химия, 1969. С. 107, 134, 324, 348.
  3. Коттон Ф. Современная неорганическая химия. Т. 3. М.: Мир, 1969. С. 333-489.
  4. Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Мир, 1968. С. 235-280.
  5. Краснов К.С. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Л.: Химия, 1968. 253 с.
  6. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: Высшая школа, 1973.
  7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1971. С. 90, 94, 142, 160, 306.
  8. Бирон Н.М. Краткий справочник физико-химических величин. М.: Химия, 1965.
  9. Агасян П.К. Методы определения микроэлементов в природных объектах. Т.5. М.: Наука, 1976.
  10. Ягодин Г.А. Неорганическая химия. М.: Академия наук, 1976.
  11. Нефедов В.И. Неорганическая химия. М.: Академия наук, 1978. С. 8-18
  12. Жаворонкова Н.М. Развитие общей неорганической и аналитической химии в СССР. М.: Наука, 1967. С. 116, 171.
  13. Соколовская Е.М., Гузей Л.С. Общая химия. М.: МГУ, 1989.
  14. Зоммер, Вюнш, Цеттлер. Химия. Справочник школьника и студента. М.: Дрофа, 2003.
  15. Егоров А.С., Аминова Г.Х. Экспресс-курс неорганической и органической химии. Ростов н/Д.: Феникс, 2002.


4.7. Использование информационных технологий.

Для проведения лекций и лабораторных занятий планируется использование интерактивного экрана, ноутбука и проектора, мультимедийных комплексов, учебно-методических курсов и т.д.


V. ДОПОЛНЕНИЯ И ИЗМЕНЕНИЯ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ НА 2008 – 2009 учебный год

Дополнения и изменения рассмотрены и утверждены на заседании кафедры Защиты растений и химии, протокол № от


Зав. кафедрой Ю.А. Стекольников