Моу сош №24 им. И. И. Вехова ст

Вид материала

Содержание

Оксид железа (iii) + водород→ железо + вода

Подобный материал:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 24 им. И.И. Вехова ст. Александрийской»

Георгиевского муниципального района

Ставропольского края

Система работы учителя

по подготовке учащихся

к ЕГЭ

Из опыта работы учителя химии

МОУ СОШ № 24 им. И.И. Вехова ст. Александрийской

Абаевой Елены Петровны

2011г

Одной из важнейших задач, стоящих перед современным учителем химии, является подготовка выпускников к ЕГЭ. Единый государственный экзамен по химии совмещает в себе две функции: итоговую аттестацию выпускников за курс средней школы и предоставление им возможности продолжить образование по избранной специальности в высшей школе. Успешная сдача ЕГЭ зависит прежде всего от степени владения учащимися теоретическими знаниями за курс средней школы и умениями их использовать в нестандартных ситуациях.

В последнее десятилетие в России интенсивно развиваются различные формы тестирования. Тестирование обеспечивает одновременность контроля большого количества учащихся, экономию времени при ответе, минимальные затраты усилий и времени на проверку тестовых работ, предотвращение запоминания учащимися ошибочных положений, дает возможность выявить индивидуальный темп обучения учащихся. Тесты ставят всех учащихся в равные условия.

Напомню, что в содержании экзаменационного теста четко выделены 4 блока: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком».

Основой для систематизации и обобщения знаний по этим блокам служат Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и учение о химическом строении органических веществ А.М. Бутлерова. Именно поэтому начинать повторение необходимо с основных законов и теорий химии.

Работу по подготовке к ЕГЭ по химии я организую в рамках своей методической системы обучения. Успешная сдача выпускниками экзамена по химии зависит не только от степени владения теоретическими и практическими знаниями за курс средней школы, но и от умения работать с тестами.

Благодаря большому разнообразию заданий, тесты можно использовать на любых этапах урока в целях конкретизации нового материала и при закреплении и повторении изученного.

Я приучаю учащихся к тестам по химии уже с 8 класса. Этот метод дает возможность за сравнительно короткое время обобщить и систематизировать знания учащихся, а также развивает у них логическое мышление. На уроках я практикую частое использование тестовых заданий в качестве дидактического материала при изучении новых понятий, закреплении и обобщении изученного материала, а также для текущего, промежуточного и итогового контроля знаний.

Большую помощь в этом оказывают сборники самостоятельных работ по химии.

При работе с тестами важно научить учащихся «не бояться» их, уметь не просто наугад или интуитивно выбрать правильный ответ, а логически мыслить, четко аргументировать выбранный вариант.

В качестве примера предлагаю вам фрагменты тестирования с учащимися 8-10 классов, имеющими повышенную мотивацию к изучению химии.

Тест «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева»

А1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:

железа -56 2) йода -127 3) кобальта -59 4) углерода -12

А2. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе :

S ^-2 2) Al ⁺³ 3) Na ⁺ 4) F^-

А3. Число энергетических уровней в атоме соответствует

номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

А4. Наибольший радиус имеет атом

K 2) As 3)T i 4) Mn

А5.У атома фосфора число электронов на внешнем уровне и заряд ядра соответственно равны:

1) 3 и +5 2) 5 и +15 3) 15 и +5 4) 5 и +3

А6. В главных подгруппах Периодической Системы элементов сверху вниз

1) усиливаются окислительные свойства

2) ослабевают металлические свойства

3) уменьшается радиус атома

4) усиливаются восстановительные свойства

А7. Основные свойства наименее выражены у вещества

1) Mg(OH)2 2) Ca(OH)₂ 3) Ba(OH)₂ 4) Be(OH)₂

А8 Высшая положительная степень окисления элемента соответствует

1) заряду ядра 2) номеру группы

3) номеру периода 4) порядковому номеру

А9. Сера проявляет низшую степень окисления в соединении

H₂S 2) SO₂ 3) H₂SO₄ 4) H₂SO₃

А10. В ряду Li – Na – K – Rb способность металлов отдавать электроны

1) усиливается 3) не изменяется

2) ослабевает 4) изменяется периодически

B1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида

1) Mg 2) Al 3) C 4) V

а) ЭО б)ЭО₂ в) Э₂О₃ г)Э₂О₅

Тест «Химическая связь»

А1. Соединение с ионной связью

1) NaCl 2) H₂O 3) O₂ 4) HBr

А2. Веществами с ковалентной полярной связью являются

1) алмаз и графит 3) хлор и фторид лития

2) алюминий и кремний 4) углекислый газ и вода

А3. Вещества молекулярного строения расположены в ряду:

1) NO- CO₂ –O₂- H₂O 3) NH₃ - NaCl – H₂S – N₂

2) S – CaF₂ – HCl - H₂ 4) MgO- NH₃ – HCl – KCl

А4. В молекулах фтора и бромоводорода химическая связь соответственно:

1) ковалентная полярная и водородная 3)ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная и ковалентная полярная 4) ионная и водородная

А5. Водородные связи образуются между молекулами

1) H₂O 2) H₂S 3) O₂ 3) H₂

А6. Кристаллическая решетка галогенов

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

А7. Длина химической связи между атомами в ряду соединений NH₃, PH₃, AsH₃

1) уменьшается 2) не изменяется 3) возрастает

А8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) алмаз 2) графит 3) медь 4) углекислый газ

В1. Установите соответствие между формулой и степенью окисления азота в этом соединении

1) NO А. +1

2) NH₃ Б. +2

3) NO₂ В. -3

4) HNO₃ Г. +5

Д. +4

Е. 0

Тест «Химические реакции в водных растворах»

А1. Способность веществ растворяться в воде или другом растворителе называется

1) диссоциация 2) ассоциация 3) растворимость 4) коагуляция

А2. Сильный электролит – это

BaSO₄ 2) HCl 3) HF 4) СаО

А3. Необратимо протекает реакция между растворами

1) SrBr₂ и NaNO₃ 3) ZnCl₂ и HNO₃

2) KOH и Fe₂(SO₄)₃ 4) Ba(NO₃)₂ и NaCl

А4. Ионы металла и кислотного остатка образуются при диссоциации

1) гироксида натрия 3) азотной кислоты

2) нитрата кальция 4) оксида бария

А5. Реакция ионного обмена идет с образованием осадка между растворами

1) KCl и NaNO₃ 3) KCl и AgNO₃

2) NaOH и HNO₃ 4) HCl и KOH

А6. Присутствие ионов бария в растворе можно обнаружить с помощью

1) гидроксида натрия 3) сульфата алюминия

2) хлорида калия 4) соляной кислоты

А7.Только гидроксид – ионы в качестве анионов образуются при диссоциации

Mg(OH)Cl 2) HONO₂ 3) NaOH 4) NaHSO₄

А8. Слабым электролитом является

1) угольная кислота 3) соляная кислота

2) хлорид кальция 4) гидроксид бария

А9. Сокращенному ионному уравнению H ⁺ + OH^- → H₂O

соответствует взаимодействие

1) H₂SO₄ и NaOH 3) H₂SiO₃ и KOH

2) Cu(OH)₂ и HCl 4) HCl и HNO₃

Тест по теме: «Химические реакции»

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях установил:

а) М.В. Ломоносов в) Д. Дальтон

б) Д.И. Менделеев г) А. Беккерель

Масса порошка алюминия, сгорающего в колбе с кислородом:

а) увеличится в) не изменится

б) уменьшится г) сначала увеличится, а потом уменьшится

Сумма коэффициентов в уравнении реакции

NaOH + CuSO₄ →Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓

а) 6 б) 4 в) 3 г) 5

Уравнение реакции соединения:

а) 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓

б) CuSO₄+ Fe = FeSO₄ + Cu

в) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

г) Fe₂О₃ +3Н₂ = 2Fe +3Н₂О

5. Химическая реакция, уравнение которой

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓, относится к реакциям:

а) разложения в) соединения

б) замещения г) обмена

Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество, называются реакциями:

а) разложения в) соединения

б) замещения г) обмена

7. Схеме: ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) + ВОДОРОД→ ЖЕЛЕЗО + ВОДА, соответствует уравнение химической реакции:

а) FeO + H₂ =Fe + Н₂О

б) Fe₂О₃ +2Н₂ = 3Fe +2Н₂О

в) 2FeO + H₂ =2Fe + Н₂О

г) Fe₂О₃ +3Н₂ = 2Fe +3Н₂О

При взаимодействии 1 моль серной кислоты с цинком получится водород объемом:

а) 1 л б) 2л в) 44,8 л г) 22,4л

Реакция, по которой в лаборатории получают водород, относится к реакциям

а) разложения в) соединения

б) замещения г) обмена

Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Если внести горящую лучинку в этот стакан, то пламя:

а) вспыхнет ярче в) не изменится

б) изменит цвет г) погаснет

Тест «Алкены»

А1. Структурными изомерами являются

1) Бутен -1 и пропен 2) 2 метил пропен и бутен -1

3) бутен-1 и 2 метил бутен-1

А2. Общая формула гомологов бутена

1) С_n H₂_n_-22) C_nH₂_n 3) C_nH₂_n₊₂4) C_nH₂_n_-6

А3. Качественной реакцией на алкены является:

1) взаимодействие со щелочами 2) взаимодействие с водой

3) взаимодействие с раствором KMnO₄ 4) разложение при нагревании

А4. В молекуле пропена между атомами углерода содержится

1) две π- связи 3) три σ-связи

2) две σ- связи и одна π-связь 4)две π- связи и одна σ- связь.

А5. Наибольшая энергия связи в молекуле

1) Сl₂ 2) N₂ 3) C₂H₄ 3) H₂

А6. В каком ряду записаны формулы веществ, между молекулами которых есть

водородные связи

1) H₂, H₃PO₄ 2) HF, H₂O 3) CH₄, C₂H₂ 4) HCl, PH₃

А7. Наиболее полярную связь имеет соединение

1) СH₄ 2) CCl₄ 3)HCl 4) H₂O

А8. При гидратации этилена продуктом реакции является

1) этанол 2) этиленгликоль 3) бутилен 4) этан

А9. С каким веществом не взаимодействует этилен

1) Cl₂ 2) Na 3) H₂ 4) KMnO₄ 4) HCl

А10. Молекула этилена имеет форму

1)тетраэдра 2) линейную 3) пирамидальную 4) треугольную

А11. При окислении этилена образуется

1) Этиленгликоль 2) вода 3) метан 4) этанол

А12. Основной компонент природного газа

1) метан 2) этен 3) угарный газ 4) бутан

План повторения учебного материала на групповых занятиях.

1. Химические элементы. Строение атома. Периодичность изменения важнейших характеристик атомов химических элементов.

2. Степень окисления и электроотрицательность химических элементов. Окислительные и восстановительные свойства элементов.

3. Классификация, физические и химические свойства простых веществ, образованных атомами химических элементов.

4. Классификация и химические свойства сложных неорганических веществ разных классов.

5. Амфотерные соединения.

6. Соединения хрома, марганца, железа

7. Соединения меди, цинка, ртути

8. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Области практического применения веществ.

9. Классификация химических реакций. Качественные реакции.

10. Окислительно – восстановительные реакции.

11. Электролиз расплавов и растворов.

12. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена.

13.Тепловой эффект химической реакции

14. Скорость химической реакции, химическое равновесие

15. Расчеты массы, объема, количества вещества, вычисления массовой и объемной доли.

В кабинете химии оформлен стенд для подготовки к ЕГЭ.

На стенде размещены информация о ЕГЭ по химии, демонстрационные варианты тестовых заданий, сменяемые тексты тематических тестов, список пособий, которыми могут воспользоваться учащиеся для подготовки, график проведения консультаций, кодификатор заданий ЕГЭ по химии и перечень проверяемых заданиями умений, а так же пакет с бланками ЕГЭ.

Периодически на стенд я вывешиваю образцы ученических решений заданий с развернутым ответом, их оценки с комментариями.

Blog

Моу сош №24 им. И. И. Вехова ст

Содержание