Geum.ru

Информация по предмету Химия

  • 661. Чудесное топливо будущего
    Другое Химия

    Однако широкому применению водорода в качестве автомобильного топлива препятствует немало проблем, и самая трудная из них - топливные баки. На 10 кг водорода автомобиль может проехать столько же, сколько на 30 кг бензина, но такое количество газообразного водорода занимает объем 8000 л, а чтобы хранить его требуется прочный резервуар массой 1500 кг. Это натолкнуло конструкторов на мысль использовать сжиженный водород; тогда те же 10 кг водорода помещаются в баллоне массой 80 кг и емкостью 160 л. Но чтобы иметь водород в сжиженном состоянии, нужно поддерживать в баллоне температуру -2530С. Применять сосуды Дьюара было бы слишком дорого. Возможно, конструкторам удастся использовать какие-то варианты широко применяемых в настоящее время резервуаров для хранения жидкого топлива, у которых суточные потери на испарение не превышают 1,5%. Так, в экспериментальном автомобиле «Волга» смонтирован криогенный водородный бак общей массой 140 кг. Специалисты нашли и другое решение: бак можно изготовить из гидридов металлов сплавов магния, марганца, титана и железа, которые обладают тем преимуществом, что поглощают часть испаряющегося водорода, а при нагреве (хотя бы выхлопными газами) снова выделяют его. Масса водородного бака из гидридов металлов превышает 150 кг.

  • 662. Шпинель. Структура шпинели
    Другое Химия

    Ионы O2- находятся приблизительно в плотнейшей кубической упаковке. Ячейка содержит тетраэдрические пустоты, число которых 64 (узлы А), и октаэдрические пустоты в количестве 32 (узлы В). Восемь узлов А и 16 узлов В занимают катионы, расположенные таким образом, что ряды заполненных ими октаэдров, соединённых между собой рёбрами, вытягиваются вдоль одной диагонали куба, связываясь в цепочки за счёт занятых тетраэдров. В результате образуется один слой (рис. е). Тетраэдры соединяют его с октаэдрами соседнего слоя, который располагается вдоль другой диагонали грани куба. Четыре таких слоя образуют элементарную ячейку. Каждый атом кислорода является общим для двух октаэдров и одного тетраэдра. Катионы представлены двумя типами: А2+ и В3+ . В нормальной шпинели катионы А2+ находятся в узлах А, а В3+ - в узлах. Однако существует обращенная шпинель, у которой 8В3+ располагаются в узлах А, а (8 А2+ + 8 В3+) беспорядочно распределены по углам В. Выбор между этими двумя способами расположения атомов определяется энергией входящих в структуру ионов, стабилизирующей кристаллическое поле решётки. Второй вариант реализуется в тех случаях, когда больший из двух катионов занимает тетраэдрические узлы, нарушая обычное правило. Как в нормальных, так и в обращенных шпинелях остаются незаполненные катионами пустоты обоих сортов. Кроме того, существует ряд шпинелей, промежуточных между нормальными и обращенными.

  • 663. Щелочные металлы
    Другое Химия

    КАЛИЙ -Kalium, серебряно-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий метал. Некоторые соединения калия (например поташ, добывающийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 веке было показано различие между "растительной щелочью" (поташем) и "минеральной щелочью (содой). В 1807 году Г. Дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких калим и натри выделил калий и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 г. Л. Гильберт предложил название Калий ( от арабского кали - поташ). Названия "потассий" сохранилось в Великобритании, США. Франции. Калий - распространенный элемент, входит в состав полевых шпатов и слюд. На земной поверхности мигрирует слабо. При выветривании горных пород калий частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны калием и в океан его поступает меньше, чем натрия. В океане калий поглощается организмами и донными илами. В большинстве почв растворимых соединений мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях. На воздухе, особенно влажном, калий быстро окисляется , поэтому его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной температуре взаимодействует с галогенами, при слабом нагревании с серой, с селеном и теллуром. Взаимодействует с водородом. С азотом взаимодействует только под влиянием электрического разряда. Калий весьма энергично (иногда со взрывом) взаимодействует с водой, выделяя водород. Основное применение металлического калия - приготовление перекиси калия, служащей для регенерации кислорода (в подводных лодках и др.). Калий - один из биогенных элементов, постоянная составная часть растений и животных. Суточная потребность покрывается за счет мяса и растительных продуктов. В отличии от натрия, калий сосредоточен главным образом в клетках, во внеклеточной среде его меньше. В клетке калий распределён неравномерно.

  • 664. Эбонит и его химические свойства
    Другое Химия

    В результате быстрого развития промышленных отраслей в начале XX века, появилась огромная потребность в каучуке. Но натурального каучука было слишком мало для удовлетворения этих потребностей. Поэтому остро встал вопрос о синтетическом получении каучука. В конце 20-х годов нашего столетия ленинградские химики во главе с С.В. Лебедевым разработали способ получения каучука из этилового спирта с последующей полимеризацией его на металлическом натрии. На основе этого метода в нашей стране было основано первое в мире промышленное производство синтетического каучука. При вулканизации синтетического каучука большими количествами серы (30-50 % на в расчёте на массу каучука), получается эбонит (от греческого ebonos-чёрное дерево). Его так же называют вулканизированный каучук. С большим содержанием серы, эта твёрдая резина обычно темно-бурого или чёрного цвета.

  • 665. Эксклюзионная хроматография
    Другое Химия

    Иная ситуация имеет место при проведении эксклюзионной хроматографии в водных средах. Из-за специфических особенностей многих разделяемых систем (белки, ферменты, полиэлектролиты и др.) и разнообразия применяемых сорбентов существует очень много вариаций состава подвижной фазы для подавления различных нежелательных эффектов. Общими приемами модификации является добавка различных солей и применение буферных растворов с определенным значением рН. В частности, поддержание рН=<4 дает возможность подавить слабую ионообменную активность силикагелей, обусловленную присутствием на их поверхности кислых силанольных групп. Требуемая ионная сила подвижной фазы достигается при концентрации буферного раствора 0,050,6 М; оптимальную концентрацию подбирают экспериментально. Для предотвращения ионообменной сорбции катионных соединений наиболее часто используют такой активный модификатор, как тетраметиламмонийфосфат при рН?3. Однако при разделении некоторых белков могут проявляться гидрофобные взаимодействия, в свою очередь осложняющие эксклюзионный механизм разделения. Те же эффекты иногда проявляются и при работе с дезактивированными гидрофильными сорбентами. Для их устранения к растворителю добавляют метанол. Иногда в водную подвижную фазу вводят полярные органические растворители, полигликоли, кислоты, основания и поверхностно-активные вещества.

  • 666. Электроаналитические методы в аналитической химии
    Другое Химия

    Кулонометрическое титрование заключается в том, что при постоянном токе электролитически генерируют реактив, вступающий во взаимодействие с определяемым веществом. Ход титрования контролируют потенциометрически или амперометрически. Кулонометрические методы удобны тем, что являются по своей природе абсолютными (т.е. позволяют рассчитать количество определяемого вещества, не прибегая к калибровочным кривым) и нечувствительны к изменению условий электролиза и параметров электролизера (площади поверхности электрода или интенсивности перемешивания). При кулоногравиметрии количество вещества, подвергшегося электролизу, определяют взвешиванием электрода до и после электролиза.где M мол. масса (г/моль), F . Существуют и другие электроаналитические методы. В переменно-токовой полярографии на линейно меняющийся потенциал налагают синусоидальное напряжение малой амплитуды в широкой области частот и определяют либо амплитуду и фазовый сдвиг результирующего переменного тока, либо импеданс. Из этих данных получают информацию о природе веществ в растворе и о механизме и кинетике электродных реакций. В тонкослойных методах используются электрохимические ячейки со слоем электролита толщиной 10100 мкм. В таких ячейках электролиз идет быстрее, чем в обычных электролизерах. Для изучения электродных процессов применяют спектрохимические методы со спектрофотометрической регистрацией. Для анализа веществ, образующихся на поверхности электрода, измеряют поглощение ими света в видимой, УФ- и ИК-областях. За изменением свойств поверхности электрода и среды следят с помощью методов электроотражения и эллипсометрии, которые основаны на измерении отражения излучения от поверхности электрода. К ним относятся методы зеркального отражения и комбинационного рассеяния света (рамановская спектроскопия), спектроскопия второй гармоники (фурье-спектроскопия).

  • 667. Электродные процессы в разбавленных хромсодержащих растворах и пути повышения эффективности электрохимической очистки
    Другое Химия

    С увеличением времени поляризации происходит накопление продуктов анодных реакций на поверхности электрода и соответственно меняется лимитирующая стадия процесса: начинают сказываться диффузионные ограничения. Так, анализ потенциостатических кривых в координатах i~t (рис.5, б) на отрезке времени от 1 до 5 с показал, что на титановом и стальном электродах наблюдается замедленность стадии твердофазной диффузии. Согласно представлениям, развиваемым в работах Алексеева, Колотыркина, Попова, анодное растворение металлов протекает за счет диффузии ионов металлов и диффузии ионов кислорода в пассивной пленке, образованной на поверхности электрода Преобладание одного из механизмов диффузии зависит от свойств и состава образующейся пленки. Учитывая, что раствор К2Сг207 разбавлен, и в начальный момент поляризации (1,5 - 5 с) Сг (Ш) присутствует в адсорбционной пленке в малых количествах, можно предположить, что диффузионные процессы связаны с переносом ионов титана в твердой фазе, о чем свидетельствует расчетная величина ZCQ^D, лежащая в пределах (8 - 17) - 10с. При электродном потенциале более (1,2 - 1,55) В (для различных электродных материалов) происходит преимущественное выделение кислорода, сопровождающееся повышением кислотности приэлектродного слоя. Одновременно усиливается окисление поверхности анода. Электрод, выполненный из фольги "Графлекс", обладает меньшей гидрофильностью, чем исследуемые металлические электроды, поэтому диффузионные ограничения скорости анодных процессов на графите в первую очередь связаны с окислительно-восстановительными реакциями, протекающими между анионами Сг (VT) и кислородными соединениями Сг (Ш), адсорбированными на поверхности электрода. Замедленный отвод продуктов реакций приводит к уменьшению количества бихроматионов, способных адсорбироваться на электродах. В результате снижается скорость процесса.

  • 668. Электролиз
    Другое Химия

    Научный руководитель Полянская Ольга Анатольевна.

  • 669. Электросинтез хлорной кислоты
    Другое Химия

    На стадии приготовления электролита часть хлорной кислоты, полученной в результате электролиза, из сборника насосом перекачивают в холодильник, в котором с помощью охлаждающего рассола понижают ее температуру до 5 "С. После охлаждения хлорную кислоту направляют в абсорбер, в который также подают хлор. В абсорбере осуществляют насыщение раствора хлорной кислоты хлором. Раствор, содержащий 40% (масс.) НСLO4 и около 3 кг/м3 растворенного хлора, с температурой О °С выводят из абсорбера и подают на электролиз. Из электролизера через промежуточный сборник выводят раствор хлорной кислоты, содержащей незначительное количество хлора и хлористого водорода, и направляют на вакуумную дистилляцию. В процессе дистилляции при давлении 2,663,23 кПа отгоняются пары воды, хлор и хлорид водорода. Отогнанные пары конденсируют в холодильнике и возвращают в сборник на стадию приготовления электролита.

  • 670. Электрохимические методы анализа
    Другое Химия

    Электрохимические методы классифицируют в зависимости от типа явлений, замеряемых в процессе анализа. В общем случае различают две группы электрохимических методов:

    1. Методы без наложения постороннего потенциала, основанные на измерении разности потенциалов, который возникает в электрохимической ячейке, состоящей из электрода и сосуда с исследуемым раствором. Эту группу методов называют потенциометрическими. В потенциометрических методах используют зависимость равновесного потенциала электродов от концентрации ионов, участвующих в электрохимической реакции на электродах.
    2. Методы с наложением постороннего потенциала, основанные на измерении: а) электрической проводимости растворов кондуктометрия; б) количества электричества, прошедшего через раствор кулонометрия; в) зависимости величины тока от приложенного потенциала вольт-амперометрия; г) времени, необходимого для прохождения электрохимической реакции хроноэлектрохимические методы (хроновольтамперометрия, хронокондуктометрия). В методах этой группы на электроды электрохимической ячейки налагают посторонний потенциал.
  • 671. Электрохимический синтез низкоплотных углеродных материалов для очистки воды
    Другое Химия

    Химия углерода в настоящее время претерпевает бурное развитие. В практическом плане это проявляется в создании новых, с уникальным сочетанием свойств углеродных материалов многопланового применения (адсорбция, катализ, проточные и компактные электроды, футеровочные и уплотнительные листы, шумо-, тепло-, радиационноизолирующие экраны и др.) в химической технологии, синтезе, машиностроении, вакуумной технике. Подобные материалы уже по достоинству оценены в промышленного развитых странах мира и начинают внедряться в России. Одним из таких новых углеродных материалов является пенографит (ПГ) или терморасширенный графит (ТРГ), получаемый при термообработке (ТО) соединений внедрения графита (СВГ). СВГ промышленного производятся преимущественно по нитратной химической технологии, заключающейся в обработке дисперсного графита концентрированной HNOj. Известно электрохимическое получение СВГ, основанное на анодном окислении графита в кислотах. Основные литературные сведения по электрохимическому способу синтеза относятся к малогабаритным компактным электродам, поляризуемым в концентрированных электролитах. Электрохимический синтез СВГ, по сравнению с химическим, легко контролируется и управляется, может быть прерван на любой стадии, что позволяет получать соединения заданного состава с высокой однородностью свойств, снижает расход кислоты и промывной воды, обеспечивает меньшее загрязнение окружающей среды. Кроме того, электрохимическим способом принципиально возможно в одну стадию получать переокисленные СВГ, которые, согласно литературным данным, способны к терморасширению при пониженных температурах ТО. Однако в промышленных масштабах электрохимическая технология не реализована из-за отсутствия технологических разработок и необходимого оборудования. В связи с этим актуальным является изучение процессов анодного интеркалирования дисперсного графита в широком диапазоне концентраций растворов HN03 с целью поиска оптимальных условий синтеза терморасширяющихся соединений графита (ТРСГ) И снижения температуры ТО.

  • 672. Элементы d-блока периодической системы
    Другое Химия

    Группы ферментов, катализирующие реакции окисления водородпероксидом, называются каталазами и пероксидазами. Они имеют в своей структуре гем, центральный атомом является Fe3+. Лигандное окружение в случае каталазы представлено АМК (гистидин, тирозин), в случае пероксидазы лигандами являются белки. Концентрируются ферменты в крови и в тканях. Каталаза ускоряет разложение пероксида водорода, образующегося в результате реакций метаболизма:

  • 673. Элементы s-блока периодической системы
    Другое Химия

    Многие важные биологические процессы осуществляются только при условии различного ионного и молекулярного состава внутри клеток и во внеклеточной жидкости. Концентрация ионов К+ внутри клетки примерно в 35 раз больше, чем во внеклеточной жидкости, концентрация ионов Na+ внутри клетки примерно в 15 раз меньше, чем во внеклеточной жидкости. Чтобы поддерживать такое распределение ионы калия должны перемещаться из внешней среды внутрь клетки, а ионы натрия наоборот, поступать из клетки во внеклеточное пространство. Т.е. должен осуществляться перенос ионов из области с более низкой концентрацией в область с более высокой концентрацией. Самопроизвольно такой процесс протекать не может. Нормальное распределение ионов натрия и калия обеспечивается работой натрий-калиевых насосов. Работа этих насосов по переносу ионов против градиента концентрации и по поддержанию этого градиента требует большой затраты энергии, следовательно, сопровождается макроэргической реакцией гидролиза АТФ.

  • 674. Элементы метода капиллярного электрофореза
    Другое Химия

    Как правило, в приборах капиллярного электрофореза ЭОП направлен от входного конца капилляра к детектору поэтому, при использовании кварцевого капилляра, разность потенциалов устанавливают таким образом, что входной конец капилляра имеет положительную полярность (анод), а детектор устанавливается вблизи катода. Если теперь в капилляр со стороны анода ввести небольшой объем раствора пробы, то ЭОП будет переносить зону пробы к катоду, и она некоторое время будет находиться в капилляре под воздействием электрического поля высокой напряженности. В течение этого времени компоненты пробы, имеющие заряды и отличающиеся от компонентов рабочего буфера, будут перемещаться в соответствии с присущими им электрическими подвижностями, специфичными для каждого компонента. Катионные компоненты пробы, двигаясь к катоду, будут обгонять электроосмотический поток. Скорость их движения будет складываться из скорости ЭОП и скорости электромиграции, поэтому на выходе капилляра катионные компоненты будут появляться первыми и тем раньше, чем больше электрическая подвижность данного иона. Нейтральные компоненты пробы будут перемещаться только под действием ЭОП, и появятся на выходе, когда его достигнет зона пробы. Анионные компоненты перемещаются к аноду с различными скоростями. Некоторые из них, медленно мигрирующие, будут появляться вблизи детектора после выхода ЭОП, а те, чья скорость миграции по абсолютной величине превышает скорость ЭОП, рано или поздно выйдут из капилляра в прианодное пространство.

  • 675. Энантиоселективные синтезы конгидринов
    Другое Химия

    Конгидрин - природный алкалоид, являющийся производным пиперидина; кристаллическое вещество (т. пл. 120-121°, т. кип. 225-226°; [?]D + 10°), которое считается токсичным. Он относится к группе кониина и содержится наряду с другими производными кониина (Табл. 1) в болиголове пятнистом (Conium maculatum). Соединения этого растения являются частыми причинами отравления <http://www.xumuk.ru/toxicchem/15.html> домашнего скота и людей. При пероральном введении в дозах <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1475.html> 50-150 мг они вызывают у человека восходящий паралич, тахикардию, остановку дыхания <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1501.html>. В древней Греции экстракт этого растения использовали как сильное отравляющее средство, а также в качестве обезболивающего в меньших дозах для тяжелобольных. В народной медицине это растение применяется как успокаивающее, противосудорожное и болеутоляющее средство.

  • 676. Эндометаллофуллерены
    Другое Химия

     

    1. Соколов В.И., Станкевич И.В., Успехи химии 62(5) (1993) 455-472.
    2. Kroto H.W., Heath J.R., O`Brien S.C, Curl R.F., Smalley R.E., Nature 318 (1985) 162-163.
    3. Heath J.R., O`Brien S.C., Zhang Q., Lui Y., Curl R.F., Kroto H.W., Smalley R.E., J. Am. Chem. Soc. 107 (1985) 7779-7782.
    4. Bethune D.S., Johnson R.D., Salem J.R., de Veles M.S., Yannoni C.S., Nature 336 (1993) 123-128.
    5. Xiao J.,. Savina M.R., Marin G.B., Francis A.H., Meyerhoff M.E., J. Am. Chem. Soc. 116 (1994) 9341-9342.
    6. Nagase S., Kobayashi K., Acasaka T., Bull. Chem. Soc. Jpn. 69 (1996) 2131-2142.
    7. Tucuta M., Umeda B., Nishibori E., Sucuta M., Saito Y., Ohno M., Shinohara H.,Nature 377 (1995) 46-49.
    8. Sueki K., Kikuchi K., Akiyama K., Sawa T., Katada M., Ambe S., Ambe F., Nakahara H., Chem Phys. Lett. 300 (1999) 140-144.
    9. Xu Z., Nakane T., Shinohara H., J. Am. Chem. Soc.118 (1996) 11309-11310.
    10. Shinohara H., Kagaku 47(4) (1992) 248-252.
    11. Schinazi R.F., Chiang L.Y., Wilson L.J., Cagle D.W., Hill C.L., Fullerenes, edited by Kadish K.M. and Ruoff R.S. (The Electrochemical Society, Pennington, N14, 1997) 357-360.
    12. Елецкий А.В., Успехи физических наук 170(2) (2000) 113-142.
    13. Shinohara H., Rep. Prog. Phys. 63 (2000) 843-292.
    14. Chai Y., Guo T., Jin C., Haufler R.E., Chibante P.F., Fure J., Wang L., Alford J.M., Smalley R.E., J. Phys. Chem. 95 (1991) 7564-7568.
    15. Kratschmer W., Lamb L.D., Fostiropoulos K., Huffman D.R., Nature (London) 347 (1990) 354-358.
    16. Lian Y., Shi Z., Zhou X., He X., Gu Z., Carbon 38 (2000) 2117-2121.
    17. Бубнов В.П., Краинский И.С., Лаухина Е.Э., Ягубский Э.Б., Изв. Академии наук. Сер. Хим. 5 (1994) 805-809.
    18. Huang H., Yang S., Chem. Mater. 12 (2000) 2715-2720.
    19. Sun D., Liu Z., Guo X., Xu W., Liu S., J. Phys. Chem. B 101 (1997) 3927-3930.
    20. Saunders M., Science 253 (1991) 330-331.
    21. Pietzak B., Waiblinger M., Murphy T.A, Weidinger A., Dietel E., Carbon 36 (1998) 613-615.
    22. Murphy T.A., Pawlik Th., Weidinger A., Alcala R., Spaeth J.M., Phys. Rev. Lett. 77 (1996) 1075-1078.
    23. Ohtsuki T, Masumoto K., Phys. Rev. Lett. 77 (1996) 3522-3524.
    24. Бубнов В.П., Кольтовер В.К., Лаухина Е.Э., Эстрин Я.И., Ягубский Э.Б., Известия Академии наук. Серия химическая 2 (1997) 254-258.
    25. Ding J., Yang S., Chem. Mater. 8 (1996) 2824-2827.
    26. Kubozono Y., Maeda H., Takabayashi Y., Hiraoka K., Nakai T., Kashino S., Emura S., Ukita S., Sogabe T., J. Am. Chem. Soc. 118 (1996) 6998-6999.
    27. Cagle D.W., Alford J.M., Tien J., Wilson L.J., Fullerenes, edited by Kadish K.M. and Ruoff R.S. (The Electrochemical Society, Pennington, N14, 1997) 361-368.
    28. Thrash T.P., Cagle D.W., Alford J.M., Ehrhardt G.J., Lattimer J.C., Wilson L.J., Fullerenes, edited by Kadish K.M. and Ruoff R.S. (The Electrochemical Society, Pennington, N14, 1997) 349-356.
    29. Kikuchi K. Nakao Y., Suzuki S., Achiba Y., Chem. Phys. Lett. 216 (1993) 67-71.
    30. Fowler P.W., Manolopoulos D.E. “An Atlas of Fullerenes” Oxford: Clarendon Press, 1995.
    31. Yamamoto E., Tansho M., Tomiyama T., Shinohara H., Kawahara H., Kobayashi Y., J. Am. Chem. Soc. 118 (1996) 2293-2294.
    32. Shinohara H., Yamaguchi H., Hayashi N., Sato H., Ohkohchi M., Ando Y. And Saito Y 1993 J. Phys. Chem. 97 4259.
    33. Liu S., Sun S., Journal of Organometallic Chemistry 599 (2000) 74-86.
    34. Lebedkin S., Renker B., Heid R., Schober H., Rietschel H., Appl. Phys. A 66 (1998) 273-280.
    35. Lin N., Huang H., Yang S., Cue N., J. Phys. Chem. A 102 (1998) 4411-4413.
    36. Nagase S., Kobayashi K., Akasaka T., Bull. Chem. Soc. Jpn. 69 (1996) 2131-2142.
    37. Heiney P.A., Fisher J.E., McGhie A.R., Phys. Rev. Lett. 66(22) (1991) 2911-2914.
    38. Sato W., Sueki K., Kikuchi K., Suzuki S., Achiba Y, Nakahara H., Phys. Rev. B 58 (1998) 10850-10856.
    39. McElvany S.W., J. Phys. Chem. 96(12) (1992) 4935-4937.
  • 677. Энергетика ТЭК: Нефть, нефтяная промышленность
    Другое Химия

    В первые годы советской власти основными районами нефтедобычи были Бакинский и Северного Кавказа (Грозный, Майкоп). Также велась добыча на Западной Украине в Голиции. Закавказье и Северный Кавказ давали в 1940 г. около 87% нефти в Советском Союзе. Однако вскоре истощающиеся запасы старейших районов перестали удовлетворять запросы развивающейся промышленности. Назрела необходимость в поисках нефти на других территориях страны. Были открыты и введены в строй месторождения Пермской и Куйбышевской областей, Башкирии, что обусловило создание крупнейшей Волго-Уральской базы. Обнаружены новые месторождения в Средней Азии Казахстане, добыча нефти достигла 31,1 млн. тонн. Война 1941 - 1945 г.г. нанесла сильный ущерб районам Северного Кавказа, что существенно сократило объем добываемой нефти. Однако в послевоенный период с параллельным восстановлением нефтедобывающих комплексов Грозного и Майкопа были введены в разработку крупнейшие месторождения Волго-Уральской нефтяной базы. И в 1960 году она уже давала около 71% нефти страны. Применялись и технические новшества (поддержание пластового давления), что позволило значительно увеличить добычу. В 50 годах добывали 38 млн. тонн, в 60-ых же цифра возросла на порядок - 148 млн. тонн. Конец 60-ых годов ознаменовался оснащением отрасли новейшими техническими изобретениями и усовершенствованием технологий. В 1972 году производительность труда возросла в 2 раза. СССР занимал второе место по добыче нефти в мире после США, где большая часть месторождений была зарезервирована с целью создания стратегических запасов для будущего развития экономики. Поэтому темпы добычи в США ежегодно в течение 1951 - 1982 годов увеличивались на 4,6 млн. тонн, тогда как добыча нефти в Советском Союзе - на 18,8 млн. тонн, т.е., начиная с 1958 года прирост добычи фактически составлял более 100 млн. тонн за каждые 5 лет, что позволило стране выйти на первое место в мире. За период с 1961 по 1972 годы было добыто свыше 3,3 млр. тонн нефти. Такой быстрый рост изменения соотношения между потенциальными запасами (размер перспективных нефтегазоносных площадей превышает 11 млн. км и разведанными, которые особенно сократились в старых районах. В тоже время рост обеспечивали новые освоенные месторождения в Западной Сибири (Средне - Обский район и Шатиский районы), Белоруссии, Западном Казахстане, Оренбургской области и Удмуртии, на континентальном шельфе Каспийского моря. Еще в 1970 году Волго-Уральский район давал около 61% нефти, однако уже в 1974 году на лидирующие позиции стал выдвигаться уникальный Западно-Сибирский нефтегазоносный бассейн, обогнав по уровню добычи нефти Татарию, являвшуюся крупным поставщиком в 60-ые годы. Промышленная добыча в районе развивалась быстрыми темпами. В 70-ые годы - 31 млн. тонн, а в 80-ые - 312 млн. тонн (свыше половины добычи нефти в стране), что позволило стать Западной Сибири ведущим нефтедобывающим районом страны. Восточные регионы превратились в главные по добыче нефти. Это Западная Сибирь, Казахстан, полуостров Мангышлак, Средняя Азия и Дальний Восток (Сахалин). Добыча же в 80-ых годах в старых районах либо стабилизировалась, как в Волго-Уральском, либо падала, как в Баку, Грозном и на Западной Украине. Новые перспективные месторождения были открыты в начале 70-ых годов в Коми и Архангельской области (Тимано-Печорская нефтегазоносная провинция), а также ряд незначительных в Прибалтике и других районах. [1. Стр. 180-183]

  • 678. Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей
    Другое Химия

    Поскольку для каждой химической реакции стандартное изменение термодинамического потенциала ?F° и ?G° есть строго определенная величина, то произведение равновесных парциальных давлений (концентраций), возведенных в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при данном веществе в уравнении химической реакции (стехиометрические коэффициенты при исходных веществах принято считать отрицательными) есть некоторая константа, называемая константой равновесия. Уравнения (I.98, I.99) показывают связь константы равновесия со стандартным изменением свободной энергии в ходе реакции. Уравнение изотермы химической реакции связывает величины реальных концентраций (давлений) реагентов в системе, стандартного изменения термодинамического потенциала в ходе реакции и изменения термодинамического потенциала при переходе из данного состояния системы в равновесное. Знак ?G (?F) определяет возможность самопроизвольного протекания процесса в системе. При этом ?G° (?F°) равно изменению свободной энергии системы при переходе из стандартного состояния (Pi = 1 атм., Сi = 1 моль/л) в равновесное. Уравнение изотермы химической реакции позволяет рассчитать величину ?G (?F) при переходе из любого состояния системы в равновесное, т.е. ответить на вопрос, будет ли химическая реакция протекать самопроизвольно при данных концентрациях Сi (давлениях Рi) реагентов:

  • 679. Этилен и его производные в промышленном органическом синтезе
    Другое Химия

    При атмосферном давлении реакция со значительной скоростью идёт только при температуре 600-700С, причём получается смесь низкомолекулярных жидких углеводородов. Под давлением 70 атм полимеризация начинается уже при t=325С и приводит к образованию углеводородов различного молекулярного веса. И только при температуре 200С и высоком давлении 1000-2000 атм или в присутствии металлоорганических катализаторов получается твёрдый полиэтилен. Таким образом, полимеризацией можно получить жидкие продукты с молекулярным весом 280-500, которые используются как смазочные масла, либо твёрдые полиэтилены с молекулярным весом 18000-800000. Для получения полиэтилена необходим этилен с высокой концентрацией (99,9%) и с малым содержанием таких компонентов, которые бы в условиях реакции могли давать свободные радикалы.

  • 680. Эфирные масла
    Другое Химия

    Наибольшей загадкой, а вместе с тем, важным свойством эфирных масел является их неслыханно сложный состав. Большинство из них состоит из сотен компонентов, содержащихся в разных количествах. Эта особенность масел является причиной того, что они оказывают очень разнородное воздействие на человека. Эфирные масла, создают тончайшие физические или атмосферные среды, высокопроводимые для благотворных воздействий на разнообразные системы организма, и, таким образом, позволяют нам поднимать ощущение здоровья и полноценности бытия в целом на более высокий уровень. Масла, обладающие такой способностью многостороннего воздействия, меняющегося в зависимости от потребности организма, называются адаптогенами. Известно, что из всех чувств обоняние является наиболее чувствительным, быстрее всего переносящим в мозг внешнее раздражение. В верхней части носовой полости находятся реснички обоняния рецепторы, при контакте которых с молекулой пахучего химического соединения возникает импульс электрического характера, который мгновенно проходи в обонятельную луковицу, где обрабатываются полученные данные, а оттуда к мозговому центру обоняния, где определяется многообразное воздействие на весь организм. Запахи способны оказывать мощное эмоционально-психическое воздействие, а также влиять на ход физиологических процессов. Приятные запахи способствуют улучшению самочувствия человека, а неприятные могут оказывать угнетающее влияние, вызывать различные отрицательные реакции, вплоть до тошноты, рвоты, обмороков (от сероводорода, бензола и пр.); они способны изменять температуру тела, вызывать отвращение к еде, обострять чувствительность нервной системы, вести к подавленности, раздражительности. В исследованиях ученых-физиологов было показано, что раздражение обонятельного анализатора человека «приятными запахами» (розовым, бергамотовым маслами) вызывает падение кровяного давления, замедление пульса, повышение температуры тела. "Неприятные запахи" (уксусной кислоты, аммиака, гнили) вызывают, наоборот, повышение кровяного давления, учащение пульса и понижение температуры.