Geum.ru

Контрольная работа по предмету Химия

  • 21. Вычисление массы молекулы фтора и молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя
    Контрольная работа Химия

    8. Константа равновесия Fe(OH)2(тв) - Fe2+(р-ор) + 2ОН-(р-ор) при некоторой температуре равна 1*10-15. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях ионов: С(Fe2+) = 1 моль/л, С(ОН) = 2 моль/л

  • 22. В'язкість розчинів високомолекулярних сполук
    Контрольная работа Химия

    Для розчинів високомолекулярних сполук формула Ейнштейна незастосовна, тому що макромолекули мають не кулясту, а нитковидну форму і навіть у розведених розчинах взаємодіють, утворюючи агрегати, імобілізуючу рідину. Обмірювана в досвіді в'язкість розчинів високополімерів виявляється завжди значно вище обчисленої теоретично по формулі Ейнштейна. Крім того, для розчинів високополімерів не спостерігається лінійного росту в'язкості з ростом концентрації розчину: вона зростає дуже сильно, завдяки утворенню сітки з макромолекул.

  • 23. Гомогенный катализ диспропорционирования пероксида водорода акваионами железа двухвалентного
    Контрольная работа Химия

    Установка для проведения эксперимента состояла из термостатированной склянки-реактора с инжектором в виде разборной пробки с резиновой мембраной, магнитной мешалки и установки для измерения давления, подключенной к компьютеру. Для поведения эксперимента рассчитанный объем раствора перекиси (и кислоты в опытах с варьированием pH) помещался в реактор и разводился водой у счетом общего объема реакционной смеси 50 мл. Реактор герметично присоединяли к барометрической установке, раствор термостатировали в течение нескольких минут, после чего с помощью шприца в смесь вводился раствор катализатора. Смесь в каждом случае приобретала светло-коричневый цвет за счет частичного окисления железа (II) в железо (III). Далее за экране монитора в графическом виде наблюдали зависимость давления в системе от времени.

  • 24. Действие озона на насыщенные полимеры
    Контрольная работа Химия

    ТоптыгинД.Я.Высокомолек. соед. Б, 1978, т. 20, № 9, с. 699.

    1. АначковМ.П.Автореф. дис. на соискание уч. ст. канд. хим. наук. М.: ИХФ АН СССР, 1981. 23 с.
    2. Грасси Н. Химия деструкции полимеров М.: Изд-во иностр. лит., 1959, с. 184.
    3. ГолъдбергВ.М., ВелицкийМ.М., КрасоткинаИ.А.Высокомолек. соед. А, 1975, т. 17, № 10, с. 2243.
    4. Giberson R. С. J. Phys. Chem., 1962, v. 66, № 3, p. 463.
    5. CarlssonD.J., Wiles D.M. Macromolecules, 1971, v. 4, № 2, p. 174.
    6. ПентинЮ.А., ТарасевичЮ. H., ЭлъцефонВ.С.Вестник МГУ. Химия, 1973, № 1, с. 13.
    7. КефелиА.А., РазумовскийС.Д., МаркинВ. С, ЗаиковГ.Е.Высокомолек. соед. А, 1972, т. 14, № 10, с. 2257.
    8. КефелиА.А., РазумовскийС.Д., ЗаиковГ.Е.Высокомолек. соед. А, 1976, т. 18, № 3, с. 609.
    9. КефелиА.А., РазумовскийС.Д., ЗаиковГ.Е.Коллоидн. ж., 1976, т. 38, № 4, с. 787.
    10. РазумовскийС.Д.ЗаиковГ.Е.Высокомолек. соед. А, 1981, т. 23, № 3, с. 513.
    11. Kim С. G., Evans J., GoringD.A.J.J.Appl. Polymer Sci., 1971, v. 15, № 6, p. 1357.
    12. Мамедов H.M., МустафаевА.Д., Салимое M. А., АзизовТ.С.Пласт, массы, 1969, № И, с. 71.
    13. Priest D.J. Polymer Sci. A-2, 1971, v. 9, № 10, p. 1777.
    14. Keller A., Martuchelli F., PriestD.J., Udagawa G.J. Polymer Sci. A-2, 1971, v. 9, № 10, p. 1807.
    15. Patel G.N. Keller A.J. Polymer Sci. Polymer Phys. Ed., 1975, v. 13, p. 2259.
    16. Лазар M., ПавлинецИ., Манасек 3., МичкоМ., Верек Д. Высокомолек. соед., 1961, т. 3, № 6, с. 943.
    17. Cooper G. В., Prober М. 1. Polymer Sci., 1960, v. 44, № 144, p. 397.
    18. КефелиА.А., РазумовскийС.Д., ЗаиковГ.Е.Высокомолек. соед. Б, 1972, т. 14, № 10, с. 803.
    19. КефелиА.А., РазумовскийС.Д., ЗаиковГ.Е.Высокомолек. соед. А, 1971, т. 13, № 4, с. 803.
    20. ЦветковЮ.Д., ЛебедевЯ. С, ВоеводскийВ.В.Высокомолек. соед., 1961, т. 3. № 6, с. 882.
    21. AuerbachA.D., Sanders L. Polymer, 1969, v. 10, № 8, p. 579.
    22. ТрегубоеБ.А., ПостниковаМ.В., ХакимоваФ. X., БалуевВ.Н.Химия и технол. бумаги, 1978, № 6, с. 12.
    23. Goring D. А. /., Suranyl С. Pupl. Paper Mag. Can., 1969, v. 70, № 20, p. 1390.
    24. КоршакВ.В.Прогресс полимерной химии. М.: Наука, 1965, с. 141.
    25. КаргинВ.А., КозловП.В., ПлатэН.А., КокореваИ.И.Высокомолек. соед., 1959, т. 1, № 1, с. 114.
    26. Gomes М., Ramos R., Perec R. Intern. Society of Schugar Cane Technologists XVII Congress, Manila, Philippines. 1980 (Preprints v. 17/II).
    27. KataiA.A., Schuerch K.J. Polymer Sci. A-l, 1966, v. 4, № 10, p. 2683.
    28. Schuerch C.J. Polymer Sci. C, 1963, v. 1, № 2, p. 79.
    29. bibergott N., Van Lierop P. Chem. Abstrs, 1981, v. 94, 49011J.
    30. БрудникБ. M., СпиркинЛ.П., КурамшинЭ.М., ИмшаевУ.Б., ЗлотскийС.С.РахманкуловД.Л.Ж. орган, химии, 1980, т. 16, № 6, с. 1281.
    31. Deslongchamps P., Atlani P., Frehel D., Malaval А., Moreau С. Canad. J. Chem., 1974, v. 52, № 21, p. 3651.
    32. BaileyP.S., LedralD.A.J.Amer. Chem. Soc, 1978, v. 100, № 17, p. 5820.
    33. StaryF.E., EmgeD.E., MurrayR.W.J.Amer. Chem. Soc., 1974, v. 98, № 7, p. 1880.
    34. Kovac F., Plesnicar B.J. Amer. Chem. Soc, 1979, v. 101, № 10, p. 2677.
    35. БрудникБ. M. Автореф. дис. на соискание уч. ст. канд. хим. наук. Уфа: Уфимский нефтяной ин-т, 1979. 25 с.
  • 25. Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции
    Контрольная работа Химия

    Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона висмутаBiCl3, NaOHОбразование белого осадкаBiCl3+3NaOH>Bi (OH) 3v+3NaNO3 Bi+3+3Cl-+3Na++3OH->Bi (OH) 3v+3Na++3Cl- Bi+3+3OH->Bi (OH) 3vBiCl3, K2Cr2O7Образование желтого осадка2BiCl3+3K2Cr2O7>Bi2 (Cr2O7) 3v+6Cl 2Bi+3+6Cl-+6K++3Cr2O7-2>Bi2 (Cr2O7) 3v+6K+ 2Bi+3+3Cr2O7-2>Bi2 (Cr2O7) 3vBiCl3, Na2HPO4Образование белого кристаллического осадка2BiCl3 + 3Na2HPO4-2>Bi2+3 (HPO4) 3-v+ 6Na+Cl- 2Bi+3 + 6Cl - + 6Na+ + 3HPO4-2>Bi2-3 (HPO4) 3-v+ 6Na+ + 6Cl- 2Bi+3 + 3HPO4-2>Bi2+3 (HPO4) 3vРеакции катиона железа (II) FeCl2, NaOHОбразование грязно-зеленого осадкаFeCl2 + 2NaOH>Fe (OH) 2v + 2NaCl Fe+2 + 2Cl - + 2Na+ +2OH->Fe (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Fe+2 + 2OH->Fe (OH) 2-vFeCl2, K3 [Fe (CN) 6] Образование синего осадка3Fe+2Cl2 - + 2K3+ [Fe (CN) 6] >Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v+ 6K+Cl 3Fe+2 + 6Cl - + 6K+ + 2 [Fe (CN) 6] - 3>Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v+6K+ + 6Cl- 3Fe+2 + 2 [Fe (CN) 6] - 3>Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v Реакции катиона железа (III) FeCl3, NaOHОбразование красно-бурого осадкаFe+3Cl3 - + 3Na+OH->Fe+3 (OH) 3-v + 3Na+Cl- Fe+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH->Fe+3 (OH3) +3Na+ + 3Cl- Fe+3 + 3OH->Fe+3 (OH) - 3vFeCl3, K4 [Fe (CN) 6] Образование синего осадка4Fe+3Cl3 - + 3K4 [Fe (CN) 6] >Fe4+3 [Fe (CN) 6] 3-4v + 12K+Cl- 4Fe+3 + 12Cl - + 12K+ + 3 [Fe (CN) 6] - 4>Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4 + 12K++12Cl- 4Fe+3 + 3 [Fe (CN6)] - 4>Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4vFeCl3, KCNSОбразование кроваво-красного раствораFe+3Cl3 - + 3K+CNS->Fe+3 (CNS) 3 - + 3K+Cl- Fe+3 + 3Cl - + 3K+ + 3CNS->Fe+3 + 3CNS3 - + 3K+ + Cl-Реакции катиона магнияMgCl2, NaOHОбразование белого осадкаMgCl2 + 2NaOH>Mg (OH) + 2NaCl Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Mg (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Mg+2 + 2OH->Mg (OH) vMgCl2, Na2HPO4Образование белого кристаллического осадкаMgCl2+ Na2HPO4+NH4OH>Mg NH4PO4v+2NaCl+H2O Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + HPO4-2 + NH4+ + OH->MgNH4PO4v+2Na+ +2Cl-+H2O Mg+2+HPO4-2+NH4+ +OH->MgNH4PO4v+ H2OMgCl2, K2CO3Образование белого кристаллического осадкаMgCl2 + K2CO3>Mg (CO3) v+2KCl Mg+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>MgCO3v +2K+ + 2Cl- Mg+2 + CO3-2>MgCO3vРеакции катиона марганцаMnCl2, NaOHОбразование белого осадкаMnCl2 + 2NaOH>Mn (OH) 2v + 2NaCl Mn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Mn (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Mn+2 + 2OH->Mn (OH) 2v

  • 26. Железо в почвах. Методы определения железа
    Контрольная работа Химия

    В связи с тем что Fe(III) легко гидролизуется, его комплексонометрическое титрование можно проводить лишь в сильно-кислой среде. Трехвалентное железо может быть оттитровано даже при рН 1, константа устойчивости комплексоната трехвалентного железа в этом случае равна 107'1 (1gКэффуст = 25,1 18,0). При титровании в сильнокислой среде устраняется мешающее влияние многих сопутствующих элементов, которые в этих условиях либо вовсе не образуют комплексонатов (Ва, Mg, Ca), либо комплексонаты образуются, но они малоустойчивы (Си и др.). Относительно устойчивые комплексонаты в сильно кислой среде образуют Bi3+, V3+, но их содержание в почвах невелико и влиянием этих элементов на результаты определения железа в почвах пренебрегают. Титан при высоких содержаниях в почвах может влиять на результаты определения валового содержания железа.[3]

  • 27. Жидкостная экстракция
    Контрольная работа Химия
  • 28. Загальні відомості про контроль якості полімерних матеріалів. Вхідний контроль якості пластмас
    Контрольная работа Химия

    Контроль якості проводять на всіх підприємствах, не тільки на виробництвах полімерних виробів. Контрою піддають різні кількісні показники якості, від яких залежать експлуатаційні та технологічні характеристики самого виробу та процесу його виготовлення. Операціям контролю приділяється велика увага, тому його будова входить в основні підрозділи підприємства і вміщує як внутрішньо цеховий контроль, так і контрольні операціях відділу технічного контролю. Якість полімерних виробів є похідною від якості полімерного матеріалу. Не можна виготовити якісний виріб з полімерної сировини невисокої якості. Вихідний полімерний матеріал обовязково контролюють на будь-якому виробництві відповідно технічним умовам, без яких полімерні матеріали взагалі не виробляються. Кожні технічні умови на полімерний матеріал вміщують перелік показників якості та методи їх визначення. Показники якості визначають також технологічні параметри процесів переробки, наприклад, менше значення індексу розплаву потребує більші значення тиску та більших температур переробки. До основних умов забезпечення високої якості продукції, яка є полімерними виробами широкого асортименту, можна віднести насамперед якість полімерних матеріалів, ретельне додержання оптимальних технологічних параметрів, автоматизацію та механізацію виробництва.

  • 29. Закон сохранения массы и энергии
    Контрольная работа Химия

    Ломоносов провел простой опыт, который показал, что горение металла есть реакция присоединения, а увеличение массы металла происходит за счет присоединения части воздуха. Он прокаливал металлы в запаянном стеклянном сосуде и обнаружил, что масса сосуда не изменялась, хотя химическая реакция происходила. После того, как сосуд был вскрыт, туда устремлялся воздух, и масса сосуда увеличивалась. Таким образом, при аккуратном измерении массы всех участников реакции выясняется, что масса веществ при химической реакции сохраняется. Закон сохранения массы имел огромное значение для атомно-молекулярной теории. Он подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакции обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.

  • 30. Закон эквивалентных отношений
    Контрольная работа Химия

    )%20%d0%b8%205f-%d0%bf%d0%be%d0%b4%d0%be%d0%b1%d0%be%d0%bb%d0%be%d1%87%d0%ba%d0%b0%20(%d0%b0%d0%ba%d1%82%d0%b8%d0%bd%d0%be%d0%b8%d0%b4%d1%8b%20<http://slovari.yandex.ru/~%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B8/%D0%91%D0%A1%D0%AD/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B/>).%20%d0%a2%d0%b0%d0%ba%d0%be%d0%b5%20%d1%81%d1%82%d1%80%d0%be%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d0%b5%20%d1%8d%d0%bb%d0%b5%d0%ba%d1%82%d1%80%d0%be%d0%bd%d0%bd%d1%8b%d1%85%20%d0%be%d0%b1%d0%be%d0%bb%d0%be%d1%87%d0%b5%d0%ba%20%d0%be%d0%bf%d1%80%d0%b5%d0%b4%d0%b5%d0%bb%d1%8f%d0%b5%d1%82%20%d0%bd%d0%b5%d0%ba%d0%be%d1%82%d0%be%d1%80%d1%8b%d0%b5%20%d1%81%d0%bf%d0%b5%d1%86%d0%b8%d1%84%d0%b8%d1%87%d0%b5%d1%81%d0%ba%d0%b8%d0%b5%20%d1%81%d0%b2%d0%be%d0%b9%d1%81%d1%82%d0%b2%d0%b0%20%d0%bf%d0%b5%d1%80%d0%b5%d1%85%d0%be%d0%b4%d0%bd%d1%8b%d1%85%20%d1%8d%d0%bb%d0%b5%d0%bc%d0%b5%d0%bd%d1%82%d0%be%d0%b2%20(%d1%81%d0%bf%d0%be%d1%81%d0%be%d0%b1%d0%bd%d0%be%d1%81%d1%82%d1%8c%20%d0%ba%20%d0%ba%d0%be%d0%bc%d0%bf%d0%bb%d0%b5%d0%ba%d1%81%d0%be%d0%be%d0%b1%d1%80%d0%b0%d0%b7%d0%be%d0%b2%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8e,%20%d1%84%d0%b5%d1%80%d1%80%d0%be%d0%bc%d0%b0%d0%b3%d0%bd%d0%b5%d1%82%d0%b8%d0%b7%d0%bc%20%d0%b8%20%d0%b4%d1%80.).%20%d0%9e%d0%b1%d1%89%d0%b5%d0%b5%20%d1%87%d0%b8%d1%81%d0%bb%d0%be%20%d0%bf%d0%b5%d1%80%d0%b5%d1%85%d0%be%d0%b4%d0%bd%d1%8b%d1%85%20%d1%8d%d0%bb%d0%b5%d0%bc%d0%b5%d0%bd%d1%82%d0%be%d0%b2%20%d1%81%d0%be%d1%81%d1%82%d0%b0%d0%b2%d0%bb%d1%8f%d0%b5%d1%82%2061.">Особенность строения атомов переходных элементов заключается в незавершённости их внутренних электронных оболочек; соответственно различают d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d - и 6d-подоболочек, и f-элементы, у которых заполняется 4f-подоболочка (лантаноиды <http://slovari.yandex.ru/~%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B8/%D0%91%D0%A1%D0%AD/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B/>) и 5f-подоболочка (актиноиды <http://slovari.yandex.ru/~%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B8/%D0%91%D0%A1%D0%AD/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B/>). Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов (способность к комплексообразованию, ферромагнетизм и др.). Общее число переходных элементов составляет 61.

  • 31. Замораживание как один из способов очистки питьевой воды от примесей
    Контрольная работа Химия

    В условиях развитой промышленности и сельского хозяйства и связанного с этим высокими техногенными нагрузками на ландшафт, поведшими за собой загрязнения поверхностных вод, надежным источником питьевых вод может быть только подземная гидросфера. Вместе с тем и она на протяжении последних десятилетий испытывает отрицательные и часто неконтролируемые антропогенные воздействия, ведущие к загрязнению подземных вод на действующих водозаборах (гг. Минск, Гомель, Борисов, Слоним, Солигорск, Речица и другие). Около половины всего населения республики потребляет питьевую воду не соответствующую требованиям по целому ряду показателей (железо, нитраты, соли аммония, тяжелые металлы, ядохимикаты, микробиологические загрязнения и др.). Это является основной причиной постоянного роста инфекционных заболеваний бактериальной и вирусной этиологии, риска и многочисленных случаев канцерогенных заболеваний, что ведет в конечном счете к уменьшению рождаемости и продолжительности жизни населения.

  • 32. Извлечение никеля из полировальных ванн для никелирования
    Контрольная работа Химия

    При термической обработке никелевого покрытия на стали надо знать хотя бы примерно температуру отпуска той или иной детали. Ее обрабатывают при температуре не выше температуры отпуска. Крючки, пружины и т. п., часто встречающиеся в практике рыболова, обычно отпускают при температуре 300-350°. Поэтому термообработку их после никелирования проводят при температуре 300° в течение 2-3 ч (это можно делать в духовке газовой плиты). При покрытии стали никелем очень важно ликвидировать поры в пленке никеля, а они всегда есть. В противном случае за короткий срок ржавчина разрушит никелевое покрытие. Один из методов заключается в следующем. Никелевое покрытие протирают кашицей из окиси магния, замешенного на воде, и деталь сразу же декапируют в 50%-ном растворе соляной кислоты в течение 1-2 мин. При другом методе сталь рекомендуется дважды покрывать никелем. После нанесения обычным порядком первого слоя деталь подтравливают в 50%-ном растворе азотной кислоты в течение 3-5 с, тщательно промывают в горячей и холодной воде и покрывают никелем второй раз. Причем покрытие вторым слоем никеля обязательно ведут из так называемого истощенного раствора, т.е. такого, в котором уже никелировалось большое количество деталей. Более эффективен третий метод закрытия пор в никелевом покрытии. Суть его состоит в том, что никелированную деталь сразу после термообработки охлаждают до 120-150° и опускают в старый, долгостоявщий рыбий жир (не витаминизированный!), нагретый до 80-100°. В рыбьем жире деталь выдерживают 1-2 ч, после чего его излишки удаляют тряпкой. Пропитанным жиром деталям дают полежать в теплом месте 10-12 суток. Обработанные таким образом рыболовные крючки длительное время не ржавеют даже в морской воде. При химическом никелировании возможны некоторые неполадки в ходе процесса. Это касается никелирования всех металлов. Слабое газовыделение по всей поверхности детали является первым признаком малой концентрации в растворе гипофосфита натрия, и, следовательно, его необходимо добавить в раствор. Просветление раствора (нормальный раствор синего цвета) свидетельствует о понижении количества хлорного (сернокислого) никеля. Бурное газовыделение на стенках сосуда и отложение на них никеля (темно-серый налет) объясняется местным перегревом стенок сосуда. Чтобы избежать этого явления, раствор нагревают постепенно. Между сосудом и огнем желательно поместить какую-нибудь металлическую прокладку (круг). Серый или темный слой никеля на детали образуется при низкой концентрации третьих составляющих (компонент), т.е. солей, которые присутствуют в растворе, кроме хлористого (сернокислого) никеля и гипофосфита натрия. При плохой подготовке поверхности детали могут появиться вздутия и отслоения пленки никеля. И наконец, может быть и такое. Раствор составлен правильно, а процесс не идет. Это верный признак того, что в раствор попали соли других металлов. В этом случае делают новый раствор, исключая попадание каких-либо посторонних солей металлов. Никелевое покрытие можно пассивировать, после чего оно длительное время не тускнеет.

  • 33. Извлечение серебра из отработанных фотографических растворов
    Контрольная работа Химия

    В процессе фиксации фотографической пленки для удаления невосстановившегося серебра с пленки применяют тиосульфат натрия или аналогичные реактивы, например тиосульфат калия, тиосульфат аммония или их смеси. Удаляемое серебро накапливается в растворе, а также и в воде, используемой для последующего промывания пленки. Необходимость извлечения серебра из фотографических растворов обусловливается рядом причин. Прежде всего, выделяемое серебро не только само по себе является ценным продуктом, но и позволяет экономить природные ресурсы. Ежегодно только 65 % общего количества серебра, используемого промышленностью, добывается в рудниках. Остальное количество серебра поступает из других источников, в том числе извлекается из промышленных отходов. По оценкам фотографическая промышленность потребляет 1/3 всего промышленного потребления серебра. Таким образом, извлечение серебра из отходов фотографической промышленности имеет большое значение для экономии серебра. Оценка также показывает, что на фотообработку, производство рентгенограмм и в полиграфической промышленности только в США в течение года расходуется ~2000 т серебра. Можно предположить, что половина этого количества остается в фотографической пленке или бумаге. В таком случае 1000 т серебра растворяются в фотографических растворах и должны быть извлечены оттуда.

  • 34. Изучение спектра молекулярного йода
    Контрольная работа Химия

    Сформулируем правила отбора для электрических дипольных переходов в двухатомных молекулах. Они различаются в зависимости от вида перехода. Сначала рассмотрим переходы в пределах одного электронного терма. Если при этом переходе не меняется колебательное квантовое число молекулы, то говорят о вращательном переходе (n,, J") - (n,, J') (в спектроскопии принято обозначать одним и двумя штрихами состояния с большей и с меньшей энергией, соответственно). Для вращательного перехода вероятность не равна нулю только если J = J' - J" = ±1, а дипольный момент молекулы в точке равновесия ядер d(Rв) ? 0. Последнее условие запрещает вращательные переходы в гомоядерных молекулах. Если при переходе меняется и колебательное квантовое число молекулы, то говорят о колебательно-вращательном переходе (n,", J") - (n, ', J'). В этом случае к условиюJ = ±1 добавляется = ±1, которое, однако, является строгим только в гармоническом потенциале, когда колебательные волновые функции задаются полиномами Эрмита. В ангармоническом потенциале возможными становятся также и переходы = ±2, ±3, … (обертоны). Их вероятность обычно мала, но растет с увеличением степени ангармоничности и с ростом. Условие (при ) ?0, требующее, чтобы при дипольном взаимодействии молекулы с электромагнитным излучением момент молекулы изменялся при изменении R, запрещает переходы в молекулах с центром симметрии. В итоге в гомоядерных молекулах запрещены как вращательные, так и колебательно-вращательные переходы в пределах одного электронного терма.Правило отбора по квантовому числу, задающему проекцию электронного орбитального момента на ось молекулы, ??= 0, ±1,а по спину ?S= ?Sz=0.

  • 35. Индуктивно-связанная плазма
    Контрольная работа Химия

    Все пробы, анализируемые на ICP должны быть переведены в раствор. Для этого навеску пробы массой 0,1-0,5г (в зависимости от природы пробы, целевых элементов и их предполагаемого содержания навеска может различаться) разлагают азотной кислотой при нагревании или в микроволновой печи. Получившийся раствор при необходимости фильтруется, чтобы удалить взвешенные частицы, наличие которых негативно скажется как на качестве анализа, так и на состоянии механизмов и деталей прибора. После описанных процедур проба разбавляется, чтобы снизить концентрацию солей и оставшейся кислоты. Первое необходимо для того, чтобы не было зашкаливания относительно градуировочного графика, а также для того, чтобы избежать перекрывания спектров излучения элементов. Второе для того чтобы не так быстро разрушать систему подачи пробы и горелку, так как азотная кислота это достаточно агрессивная среда. Чаще всего рекомендуется анализировать растворы с концентрацией HNO3 10-2М и ниже. Также для разложения некоторых проб может использоваться соляная или фтороводородная кислота. Однако в случае использования HF необходима замена некоторых частей и узлов системы подачи пробы на специальные, устойчивые к действию фтороводородной кислоты.

  • 36. Использование озона
    Контрольная работа Химия

    До недавнего времени использование озона было экономически оправданно лишь в относительно крупных системах. Разработка и выпуск недорогих генераторов озона и соответствующего вспомогательного оборудования упростили использование озона и в небольших установках. Экологически чистые технологии с использованием компактных генераторов озона стали теперь общедоступными. Озон в приготовлении питьевой воды. Озон в небольших дозах гарантировано дезинфицирует воду и удаляет микрозагрязнения и нежелательные примеси в установках приготовления питьевой воды в гостиницах, на борту судов, в отдельных жилых кварталах и поселках. Озон идеально подходит для обработки питьевой воды. Одно из главных направлений использования озона, с которого в начале XX века и началось его использование для очистки питьевой воды - это дезинфекция. Российские нормы устанавливают время контакта озона с водой для целей дезинфекции равным 12 минутам (Методические рекомендации по обеспечению выполнения требования СанПиН 2.1.4.559-96. / Госстрой России, НИИКВОВ - ГУП "ВИМИ", 2000), без учета технологии применения озона. В других странах применяется более гибкий подход, основанный на использовании интегрального критерия СТ, представляющего собой произведение остаточной концентрации озона в воде (в мг/л) на время контакта в минутах. Исследования показали, что СТ=1,6 обеспечивает уничтожение патогенных бактерий и поливирусов, а для гарантированной деактивации цист Giardia необходимо достичь СТ=2. Грунтовые воды часто содержат чрезмерное количество железа и марганца, которые легко удаляются с помощью озона. Озон преобразует растворимые соединения железа и марганца в нерастворимые окислы, которые затем осаждаются и удаляются отстаиванием или фильтрацией. Сырая вода содержит также множество органических компонентов, возникающих в результате естественного распада, процессов разложения, загрязнения окружающей среды промышленностью и сельским хозяйством. Некоторые из этих компонентов являются причиной изменения цвета или возникновения неприятного запаха воды, ряд из них является мутагенами, и поэтому такие компоненты должны быть удалены из воды, или преобразованы в безопасные вещества. Озон превосходно подходит для этих целей. Обеззараживание - это удаление из воды бактерий, спор, микробов и вирусов (инактивация). Для удаления бактерий в воду вводят дезинфицирующее вещество (например, озон при озонировании воды или соединения хлора, при хлорировании воды). Чем больше дезинфицирующего вещества введено, тем эффективнее его воздействие на бактерии. Для озона обнаруживается резкое бактерицидное действие при достижении критической дозы озона равной 0,4 - 0,5 мг озона в газе на литр обрабатываемой воды. Причем, происходит полная инактивация воды. Механизм воздействия окислителя состоит в разрушении бактерий путем инактивации бактериальных протеинов, то есть диффузией через мембрану клетки в цитоплазму с поражением жизненных центров. Если озон эффективно воздействует на бактерии, то хлор производит только выборочное отравление жизненных центров бактерий, причем довольно медленное из-за необходимости длительного времени для диффузии в цитоплазме. Кроме большой способности уничтожения бактерий озон обладает высокой эффективностью в уничтожении спор, цист (плотные оболочки, образующиеся вокруг одноклеточных организмов, например, жгутиковых и корненожек, при их размножении, а также в неблагоприятных для них условиях) и многих других патогенных микробов.

  • 37. Исследование уравнений реакций
    Контрольная работа Химия

    3. Исходя из положения металла в Периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Mg(OH)2 или Ba(OH)2; б) Ca(OH)2 или Co(OH)2; в) Ca(OH)2 или Zn(OH)2? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида цинка

  • 38. Исследования химии в 20-21 веках
    Контрольная работа Химия

    Приведем примеры практического применения материалов, содержащих редкие металлы. Низколегированные стали, в состав которых входит всего 0,03 - 0,07 % ниобия и 0,01 - 0,1 % ванадия, позволяют на 30 - 40 % снизить массу металлических конструкций мостов и многоэтажных зданий, газо- и нефтепроводов, бурильного оборудования и т.п. При этом срок службы конструкций увеличивается в 2 - 3 раза. Сверхпроводящие материалы на основе ниобия используются в поездах на воздушной подушке, развивающих скорость 577 км/ч. В современном легковом автомобиле многие детали выполнены из стали с ниобием и ванадием, медно-берилловых сплавов и сплавов с цирконием и иттрием, что позволило уменьшить массу автомобиля примерно в 1,5 раза. Разрабатываются электромобили с литиевыми аккумуляторами, на водородном топливе с нитридом лантана и др. Производятся топливные элементы на основе оксидов циркония и иттрия, с КПД до 65%. С применением осветительных ламп с люминофорами, содержащими иттрий, европий, тербий, церий, расход электроэнергии на освещение снижается в 2 - 3 раза. Арсенид галлия используется в производстве фотоэлементов, интегральных схем и т.п. Применение редкоземельных материалов при крекинге нефти позволяет снизить потребление дорогостоящей платины и увеличить на 15% выход высокооктанового бензина. Иттрий способен резко увеличить электропроводность алюминиевого провода и прочность новых керамических конструкционных материалов. Совсем недавно обнаружилось необычное свойство редкоземельных металлов - при их внесении в почву на 5 - 10% повышается урожай сельскохозяйственных культур: риса, пшеницы, кукурузы, сахарного тростника, хлопка, фруктов и др. Потребление редких металлов быстро растет. Например, в Японии за период 1960-1985 гг. оно возросло в 10 - 25 раз.

  • 39. Источники света в атомно-абсорбционном анализе
    Контрольная работа Химия

    Разборные лампы с полым катодом. Лампы этого типа позволяют осуществлять смену катодов, и поэтому одна и та же конструкция может быть использована для возбуждения спектров различных элементов или одновременно группы элементов (если для изготовления катодов имеются в распоряжении подходящие металлы и сплавы). Однако после каждой смены катода лампа должна быть очищена, промыта заполняющим газом, а затем вакуумирована до нужного давления. Очистка ламп с полым катодом в некоторых случаях осуществляется путем циркуляции заполняющего газа через очистительную систему. В таких системах катод никогда не «отравляется» молекулярными газами, а облако атомных паров, обычно концентрирующихся на выходе из полости катода и увеличивающих самопоглощение резонансных линий, эффективно удаляется потоком газа, благодаря чему достигается высокая стабильность работы. Недостатком разборных ламп является их сравнительно высокая стоимость, так как подготовка трубок к работе требует применения высоковакуумной техники. Кроме того, для перехода от измерений одного элемента к другому требуется слишком большое время, чтобы можно было рекомендовать такие системы для выполнения серийных анализов.

  • 40. Кинетика окисления сплавов в атмосфере воздуха при высокой температуре
    Контрольная работа Химия

    Название материалаВремя ?Масса m, г Медь211,25460,00070,6931-7,3343411,25920,00001,3863-11,1844611,26340,00061,7918-7,4708811,26660,00102,0794-6,89401011,26800,00122,3026-6,71851211,27140,00172,4849-6,38861411,27410,00212,6391-6,18721611,27610,00232,7726-6,06051811,27720,00252,8904-5,99702011,27880,00272,9957-5,91142211,28190,00313,0910-5,76392411,28300,00333,1781-5,71642611,28460,00353,2581-5,65102811,28570,00373,3322-5,60853011,28640,00383,4012-5,5823Латунь21,53660,00400,6931-5,526241,53790,00371,3863-5,590561,53950,00341,7918-5,675681,54030,00332,0794-5,7211101,54060,00322,3026-5,7387121,54110,00312,4849-5,7687141,54150,00302,6391-5,7934161,54190,00302,7726-5,8187181,54180,00302,8904-5,8123201,54260,00282,9957-5,8646221,54280,00283,0910-5,8781241,54320,00273,1781-5,9057261,54300,00283,2581-5,8918281,54360,00263,3322-5,9341301,54400,00263,4012-5,9633