Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
"Поволжский государственный межрегиональный
строительный колледж"
Специальность 270813 "Водоснабжение и водоотведение"
Отчетная работа
по практическим и лабораторным работам
ПМ 03. Выполнение работ по очистке природных и сточных вод
и контролю качественных показателей
МДК 03.01. Очистка и контроль качества природных и сточных вод
Тема 1. Аналитическая химия
Выполнил:
студент Резаев Максим
Проверила:
Преподаватель Залевская О.И.
группы 11двс
Саратов 2011
Содержание
Практическая работа № 1
Тема: "Диссоциация воды"
Практическая работа № 2
Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
Лабораторная работа № 1
Тема: "Качественные реакции на катионы 1-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 2
Тема: "Качественные реакции на катионы 2-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 3
Тема: "Качественные реакции на катионы 3-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 4
Тема: "Качественные реакции на катионы 4-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 5
Тема: "Качественные реакции на катионы 5-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 6
Тема: "Качественные реакции на катионы 6-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 7
Тема: "Качественные реакции на анионы 1-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 8
Тема: "Качественные реакции на анионы 2-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 9
Тема: "Качественные реакции на анионы 3-ой аналитической группы"
Практическая работа № 1
Тема: "Диссоциация воды"
Цель работы: Определение водородного и гидроксильного показателей.
Водородный показатель среды водного раствора электролита pH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:
= - lg [H+]
Гидроксильный показатель среды водного раствора электролита pOH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации гидроксильных ионов в этом растворе:
= - lg [OH-]
При электролитической диссоциации воды образуется равное количество ионов
+ и OH-: H2O - H+ + OH-
Величину произведения концентраций катионов H+ и анионов OH - называют ионным произведением воды и обозначают KW
W = [H+] • [OH-] = 10-14
Формулы для вычисления [H+] в водных растворах кислот и оснований
Электролит [H+] ВодаСильная кислотаCкислотаСильное основаниеKW/ CкислотаСлабая кислотаСлабое основание
Условное обозначение:- полное произведение воды.
С - концентрация воды (моль/л).
С основание - концентрация основание (моль/л).
К основание - концентрация диссоциации оснований.
К кислота - константа диссоциации кислот.
Вариант № 9.
Рассчитайте pH 5,6м раствора H2S
[H] + == = = 7,78*10-3
pH= - lg [H] + = - lg (7,78* 10-3) = - lg 7,78+3=13 - lg7,78=3-8,91-1=3-=3-0,11=2,89.
Ответ: 2,89
Практическая работа № 2
Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
Цель работы: Составление окислительно-восстановительных реакций. Составление электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции идут с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ.
Процесс отдачи электронов - окисление, а частица, отдающая электроны - восстановитель.
Процесс присоединения электронов - восстановление, а частица, присоединяющая электроны - окислитель.
Пример. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а так же какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
4 + H3PO4 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
Решение.
+1Mn+7O4-2+H3+1P+3O3-2+H2+1S+6O4-2>Mn+2S+6O4-2+H3+1P+5O4-2+K2+1S+6O42-+H2+1O-2
Составим электронные уравнения: Mn+7 + 5e - = Mn+2 ¦2¦окислитель (процесс восстановления), P+3 - 2e - = P+5¦5¦восстановитель (процесс окисления),
KMnO4 + 5H3PO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5H3PO4 + K2SO4 + 3H2O
4 - окислитель, и восстанавливается в процессе реакции; 3PO3 - восстановитель, и окисляется в процессе реакции.
диссоциация вода окислительный восстановительный
Лабораторная работа № 1
Тема: "Качественные реакции на катионы 1-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 1-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона натрияCu, NaClОкрашивает пламя в ярко-желтый цветРеакции катиона калияCu, KClОкрашивает пламя в фиолетовый цветРеакции катиона аммонияNH4Cl, Ca (OH) 2 (тв.) Выделение запаха аммиакаCa (OH) 2v + 2NH4Cl>CaCl2+ 2NH4OH>NH3 H2O^ Ca (OH) 2v + 2NH4+ + 2Cl->Ca+2 + 2Cl - + 2NH3^+ 2H2O Ca (OH) 2v + 2NH4>Ca+2 + 2NH3^ + 2H2ONH4Cl, реактив НесслераОбразование красно-бурого осадкаNH4Cl+2K2 [HgI4] +4KOH> [OHg2NH2] Iv+7KI+KCl-+3H2O NH4++Cl-+4K++2 [HgI4] +4K++4OH> [OHg2NH2] Iv+7K++7I+K++Cl-+ 3H2O
Вывод: Катионы Na+,K+ - обнаружили по изменению цвета пламени, катион NH4+ обнаружили по ха