Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
·ование белого кристаллического осадкаMgCl2+ Na2HPO4+NH4OH>Mg NH4PO4v+2NaCl+H2O Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + HPO4-2 + NH4+ + OH->MgNH4PO4v+2Na+ +2Cl-+H2O Mg+2+HPO4-2+NH4+ +OH->MgNH4PO4v+ H2OMgCl2, K2CO3Образование белого кристаллического осадкаMgCl2 + K2CO3>Mg (CO3) v+2KCl Mg+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>MgCO3v +2K+ + 2Cl- Mg+2 + CO3-2>MgCO3vРеакции катиона марганцаMnCl2, NaOHОбразование белого осадкаMnCl2 + 2NaOH>Mn (OH) 2v + 2NaCl Mn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Mn (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Mn+2 + 2OH->Mn (OH) 2v
Вывод: Катионы имеют групповой реагент, в результате реакций образует цвет раствора.
Лабораторная работа № 6
Тема: "Качественные реакции на катионы 6-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 6-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона кобальтаCoSO4, NaOHОбразование темно-бурого осадкаCo+2SO4-2 + 2Na+OH->Co+ (OH) 2-v+ Na2+ SO4-2 Co+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->Co+2 (OH) 2-v + 2Na+ + SO4-2 Co+2 + 2OH->Co+2 (OH) 2-vCoSO4, NH4OHОбразование темно-бурого осадкаCoSO4 + 2NH4OH> (NH) 2SO4 + Co (OH) 2v Co+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH-> 2NH4+ + SO4-2 + Co (OH) 2v Co+2 + OH->Co (OH) 2vCoSO4, KNO2Образование желтого кристаллического осадкаCoSO4 + 2KNO2>K2SO4 + Co (NO2) 2v Co+2+SO4-2 +2K+ + 2NO2->2K+ + SO4-2 + Co (NO2) 2v Co+2 + 2NO2->Co (NO) 2v Реакции катиона никеляNiSO4, NaOHОбразование аморфного зеленого осадкаNiSO4 + 2NaOH>Ni (OH) 2v+Na2SO4 Ni+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->Ni (OH) 2v + 2Na+ +SO4-2 Ni+2 + 2OH->Ni (OH) 2vРеакции катиона медиCuSO4, NaOHОбразование голубого осадкаCuSO4 + 2NaOH>Cu (OH) v+ Na2SO4 Cu+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->Cu (OH) 2v+ 2Na+ + SO4-2 Cu+2 + 2OH->Cu (OH) 2vCuSO4, NH4OHОбразование голубовато-зеленого осадкаCu+2SO4-2 + 2NH4OH>Cu (OH) 2v + (NH4) 2SO4-2 Cu+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH->Cu (OH) 2v + 2NH4+ + SO4-2 Cu+2 + 2OH->Cu (OH) 2vCuSO4, K4 [Fe (CN) 6] Образование красно-бурого осадка2Cu+2SO4-2 + K4 [Fe (CN) 6] - 4>Cu2+2 [Fe (CN) 6] - 4v+ 2K2+SO4-2 2Cu+2 + 2SO4-2 + 4K+ + [Fe (CN) 6] - 4>Cu2 [Fe (CN) 6] - 4v+4K++2SO4-2 2Cu+2 + [Fe (CN) 6] - 4>Cu2+2 [Fe (CN) 6] - 4vРеакции катиона кадмияCdSO4, NaOHОбразование белого осадкаCd+2SO4-2 + 2NaOH->Cd+2 (OH) 2-v+ Na2+SO4-2 Cd+2 + SO4-2 +2Na+ + 2OH->Cd (OH) 2 - + 2Na+ + SO4-2 Cd+2 + 2OH->Cd (OH) 2-vCdSO4, NH4OHОбразование белого осадкаCd+2SO4-2+ 2NH4OH>Cd (OH) 2-v+ (NH4) 2 + SO4-2 Cd+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH->Cd (OH2) - v+ 2NH4+ + SO4-2 Cd+2 + 2OH->Cd+2 (OH) - vРеакции катиона ртутиHgSO4, NaOHОбразование желтого осадкаHg+2SO4-2 + 2Na+OH->HgO+ H2Ov+ Na2+SO4-2 Hg+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->HgO+ H2Ov + 2Na+ + SO4-2 Hg+2 + 2OH->HgO+H2OvHgSO4, K2CrO4Образование желтого осадкаHg+2SO4-2 + K2+CrO4-2>Hg+2CrO4-2 + K2+SO4-2 Hg+2 +SO4-2 + 2K+ + CrO4-2>Hg+2CrO4-2v+2K+ +SO4-2 Hg+2CrO4-2>Hg+2CrO4-2v
Вывод: Катионы Co,Cd,Cu,Ni,Hg, имеют групповой реагент NH4OH, т.к. в результате реакции образует цвет, в цвет раствора.
Лабораторная работа № 7
Тема: "Качественные реакции на анионы 1-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 1-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции хлорид-ионовNaCl, AgNO3Образование белого творожистого осадкаNa+Cl - + Ag+NO3->NaClv + AgNO3 Na++ Cl - + Ag+ + NO3->AgClv+ Na+ + NO3- Cl - + Ag+>AgClvKCl, KMnO4Обесцвечивание раствора, выделение газа10KCl-+2KMn+5O4-2+8H2SO4-2>5Cl2-+2Mn+2SO4-2+6K2+SO4-2+8H2O 5 10 2Cl - 2e Cl20 в-ль, ок-ние 2 Mn+7 +5e Mn+2 ок-ль, в-ние Реакции бромид-ионовKBr, AgNO3Образование желтого творожистого осадкаK+Br - + Ag+NO3->KNO3+ AgBrv K+ + Br - + Ag+ + NO3->K+ + NO3+ + AgBrv Br - + Ag->AgBrvРеакции иоид-ионовKI, AgNO3Образование желтого творожистого осадкаK+I - + Ag+NO3->K+NO3 - + AgIv K+ + I - + Ag - + NO3->K+ + NO3 - + Ag+I-v I - + Ag+>AgIvKI, KMnO4Выделение свободного йода10K+I-+ 2K+Mn+7O4-2+8H2+S+5O4-2>5I2-+2Mn-2S+6O4-2+ 6K2+SO4-2+8H2O 3 Mn+7 + 5e Mn+2 ок-ль, в-ние. 5 2J - 2e J20 в-ль, ок-ние. Реакции сульфид-ионовNa2S, AgNO3Образование черного осадкаNa2+S + 2AgNO3>2NaNO3 + Ag2Sv 2Na+ + S-2 + 2Ag+ + 2NO3->2Na+ + 2NO3 - + Ag2S S-2 + 2Ag+>Ag2SvNa2S, Pb (CH3COO) 2Образование черного пятнаNa2S + Pb (CH3OOO) 2>2Na (CH3OOO) + PbS 2Na+ + S-2 + Pb+2 + 2 (CH3OOO) >2Na+ + 2CH3OOO + PbSv S-2 + Pb+ + PbSvNa2S, Cd (NO3) 2Образование канареечно-желтого осадкаNa2S + Cd (NO3) 2>2NaNO3 + CdSv 2Na+ + S-2 + Cd+2 + 2NO3->2Na+ + 2NO3 - + CdSv S-2 + Cd>CdSv
Вывод: Катионы Cl,Br, I,S, имеют групповой реагент AgNO3, т.к. в результате образуется цвет, осадка в цвет раствора.
Лабораторная работа № 8
Тема: "Качественные реакции на анионы 2-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 2-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции сульфат-ионовNa2SO4, BaCl2Образование белого кристаллического осадкаNa2+SO4 - + Ba+2Cl2->2NaCl + BaSO4v 2Na2+ + SO4-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaSO4v SO4-2 + Ba+2>BaSO4vNa2SO4, Pb (CH3COO) 2Образование белого осадкаNa2SO4 + Pb (CH3COO) 2>2Na (CH3COO) + PbSO4v 2Na+ + SO4-2 + Pb+2 + 2CH3COO->2Na+ + 2CH3COO - + PbSO4 Pb+2 + SO4-2>PbSO4Реакции сульфит-ионовNa2SO3, BaCl2Образование белого осадкаNa2SO3 + BaCl2>2NaCl + BaSO3 2Na+ + SO3-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaSO3v SO3-2 + Ba+2>BaSO3vNa2SO3, KMnO4 Обесцвечивание раствораNa2SO3 + 2KMnO>K2SO3 + 2NaMnO4 2Na+ + SO3-2 + 2K+ + 2MnO->2Na+ + 2MnO4 - + 2K+ + SO3-2Реакции тиосульфат-ионовNa2S2O3, BaCl2Образование белого осадкаNa2S2O3 + BaCl2>BaS2O3 + 2NaCl 2Na+ + SO3-2 + Ba+2 + 2Cl->BaS2O3v + 2Na+ + 2Cl- S2O3-2 + 2Ba+2>Ba2S2O3vNa2S2O3, AgNO3Образование белого осадкаNa2S2O3 + 2AgNO3>2NaNO3 + Ag2S2O3v 2Na+ + S2O3-2 + 2Ag+ + 2NO3->2Na+ + 2NO3 - + Ag2S2O3v S2O3-2 +2Ag+>Ag2S2O3v Реакции карбонат-ионовNa2CO3, BaCl2Образование белого осадкаNa2CO3 + BaCl2>2NaCl + BaCO3v 2Na+ + CO3-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaCO3v CO3-2 + Ba+2>BaCO3vNa2CO3, HClВыделение газаNa2CO3 + 2HCl>2NaCl + H2CO3>H2O>CO2^ 2Na+ + CO3-2 + 2H+ + 2Cl - + 2Na+ + 2Cl - + H2O + CO2^ CO + 2H+>H2O + CO2^ Реакции фосфат-ионовNa2HPO4, BaCl2Образование белого осадкаNa2HPO4 + BaCl2>2NaCl + BaHPO4v 2Na+ + HPO4-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaHPO4v HPO4-2 + Ba+2>BaHPO4v
Вывод: Катионы,SO4,SO3,S2O3,CO3,PO4, имеют групповой реагент BaCl2, в результате цвет осадка в цвет раствора.
Лабораторная работа № 9
Тема: "Качественные реакции на анионы 3-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 3-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции нитрат-ионовHNO3, FeSO4,Образование коричневого осадка2H+N+5O3-2+6Fe+SO4-2+3H2+SO4-2>3Fe2+2 (SO4) 3-2+H2+O-2+2N+O-2^ 1 N+5 +3e N+2 ок-ль, в-ние 3 3 Fe+ - 1e Fe2+3 в-ль, ок-ние FeSO4+NO^> [Fe (NO) SO4] HNO3, Cu, H2SO4Выделение бурого газа2H+