Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
рактерным реакциям (запах, осадок).
Лабораторная работа № 2
Тема: "Качественные реакции на катионы 2-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 2-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона серебраAgNO3, NaOHОбразование бурого осадкаAgNO3 + 2NaOH>Ag2O + H2O + 2NaNO3 2Ag++2NO3-+2Na+ +2OH->Ag2O + H2O+2Na+ + 2NO3- 2Ag+ + 2OH->AgO + H2OAgNO3, HClОбразование белого творожистого осадкаAgNO3 + HCl > AgCl + HNO3 Ag+ + NO3 - + H+ + Cl - > AgClv + H+ + NO3- Ag+ + Cl - > AgClvAgNO3, K2CrO4Образование красно-бурого осадка2AgNO3 +H2CrO4>Ag2CrO4v + 2HNO3 2Ag+ + 2NO3 - + 2H+ + CrO4-2>Ag2CrO4v + 2H+ + 2NO3- 2Ag+ + CrO4-2>Ag2CrO4vРеакции катиона ртути (I) Hg (NO3) 2, NaOHОбразование черного осадкаHg2 (NO3) 2 + 2NaOH>Hg2+2O-2v + H2-O-2 + 2Na+NO3- 2Hg+ + 2NO3 - + 2Na+ + 2OH->HgO2 + H2O + 2Na+ + 2NO3- 2Hg+ + 2OH>Hg2Ov+H2OHg (NO3) 2, HClОбразование белого осадкаHg2 (NO3) 2 + 2HCl>Hg2Cl2v + 2HNO3 2Hg+ +2NO3 - + 2H+ + 2Cl->Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO3- 2Hg+ + 2Cl->Hg2Cl2Реакции катиона свинцаPb (NO3) 2, H2SO4Образование белого осадкаPb (NO3) 2 + H2SO4>Pb+2SO-2 + 2HN+O3- Pb+2 + 2NO3 - + 2H+ + SO4-2>PbSO4 + 2H+ + 2NO3- Pb+2 + SO4-2>PbSO4Pb (NO3) 2, HClОбразование белого кристаллического осадкаPb (NO3) 2 + 2HCl>Pb+2Cl - + 2HNO3- Pb+2 + 2NO3 - + 2H+ + 2Cl->PbCl2v + 2H+ + 2NO3- Pb+2 + 2Cl->PbCl2Pb (NO3) 2, K2CrO4Образование желтого осадкаPb (NO3) 2 + K2CrO4>Pb+2CrO4 + 2K+NO3- Pb+2 + 2NO3 - + 2K+ + CrO4-2>PbCrO4v + 2K+ + 2NO3- Pb+2 + CrO4-2>PbCrO4v
Вывод: Катионы Ag,Hg2,Pb, имеют групповой реагент: HCl, т.к., в результате реакций образуется белый осадок.
Лабораторная работа № 3
Тема: "Качественные реакции на катионы 3-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 3-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона барияBaCl2, H2SO4Образование белого осадкаBaCl2 + H2SO4>BaSO4v + 2HCl Ba+2 + 2Cl - + 2H+ + SO4-2>BaSO4v + 2H+ + 2Cl- Ba+2 + SO4-2>BaSO4vBa (NO3) 2, K2Cr2O7Образование желтого осадкаK2Cr2O7+ 2Ba (NO3) 2+H2O>2BaCrO4v+ 2KNO3+ 2HNO3 2K++Cr2O7-2+2Ba+2+4NO3-+H2O>2BaCrO4+2K++2NO3-+2H++2NO3- Cr2O7-2 + 2Ba+2 + H2O>2BaCrO4v + 2H+BaCl2, H2CO3Образование белого осадкаBaCl2 + K2CO>Ba+2CO3-2 + 2K+Cl- Ba+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>Ba2+2CO3-3 + 2K+ + 2Cl- Ba+2 + CO3-2>Ba+2CO3-2Реакции катиона стронцияSrCl2, H2SO4Образование белого осадкаSrCl2 + H2SO4>Sr+2SO4-2 + 2H+Cl- Sr+2 + 2Cl - + 2H+ + SO4-2>Sr+2SO4-2 + 2H+ + 2Cl- Sr+2 + SO4-2>Sr+2SO4-2Реакции катиона кальцияCaCl2, H2SO4Образование белого осадкаCaCl2 + H2SO4>Ca+2SO4-2 + 2H+Cl- Ca+2 +2Cl - + 2H+ + SO4-2 + Ca+2SO4-2 + 2H+ + 2Cl- Ca+2 + SO4-2>CaSO4CaCl2, K2CO3Образование белого осадкаCaCl2 + K2CO3>Ca+2CO3-2 + 2K+ + Cl- Ca+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>Ca-2CO3-2 + 2K+ + 2Cl- Ca+2 + CO3-2>CaCO3
Вывод: Катионы Ba+2, Sr+2, Ca+2, имеет групповой реагент H2SO4, т.к. в результате реакций образуется белый осадок.
Лабораторная работа № 4
Тема: "Качественные реакции на катионы 4-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 4-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона алюминияAl2 (SO4) 3, NaOHОбразование белого осадкаAl2 (SO4) 3 + 6NaOH>2Al (OH) 3v + 3Na2SO4 2Al+3 3SO4-2 + 6Na+ + 6OH->2Al (OH) 3v + 6Na+ + 3SO4-2 2Al+3 + 6OH->2Al (OH) 3vAlCl3, CH3COONaОбразование белого хлопьевидного осадкаAlCl3+3CH3COONa+H2O>Al (OH) 2CH3COOv+3NaCl+2CH3COOH Al+3+3Cl - + 3CH3COOO-+3Na++ H2O>Al (OH) 2CH3COOv+3Na++ 3Cl-+ 2CH3COO-+2H+ Al+3 +CH3COO->Al (OH) 2CH3COOvРеакции катиона хромаCrCl3, NaOHОбразование серо-зеленого осадкаCrCl3 + 3NaOH>Cr (OH) v + 3NaCl Cr+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH->Cr (OH) 3v + 3Na+ + 3Cl- Cr+3 + 3OH->Cr (OH) 3vРеакции катиона цинкаZnSO4, NaOHОбразование белого аморфного осадкаZnSO4 + 2NaOH>Zn (OH) v + Na2SO4 Zn+2 + SO4-2+ 2Na+ + 2OH->Zn (OH) 2v+2Na+ + SO4-2 Zn+2 + 2OH->Zn (OH) 2vZnSO4, K4 [Fe (CN) 6] Образование белого осадкаZnSO4+ K4 [Fe (CN) 6] > K2Zn [Fe (CN) 6] v+ K2SO4 Zn+2 + SO4-2 + 4K+ + [Fe (CN) 6] - 4>K2Zn [Fe (CN) 6] v+ 2K+SO4-2 Zn+2 + 2K+ + [Fe (CN) 6] - 4>K2Zn [Fe (CN) 6] vРеакции катиона мышьяка (III) AsCl3, ZnCl2Образование черного осадка2AsCl3+ 3ZnCl2+6HCl>2Asv+3H2 [SnCl6] 2As+3 + 6Cl - + 3Zn+2 + 6Cl - + 6H+ + 6Cl->2Asv+ 6H+3 [SnCl6] - 2 2As+3 +6Cl - + 3Zn+2 + 6Cl - + 6Cl->2As+ 3 [SnCl6] - 2Na2HAsO4, AgNO3Образование шоколадно-бурого осадкаNa2HAsO4+3AgNO3>Ag3 AsO3v+2NaNO3+ HNO3 2Na+ + HAsO3-2 + 3Ag+ + 3NO3->Ag3AsO3v+ 2Na+ +2NO3-+H++ NO3- HAsO3-2 + 3Ag+>Ag3AsO3v + H+Реакции катиона олова (IV) SnCl2, NaOHОбразование белого осадкаSnCl2+ 2NaOH>Sn (OH) 2v+ 2NaCl Sn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Sn (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Sn+2 + 2OH->Sn (OH) 2v Na2 [SnCl6], NaOHОбразование белого осадкаNa2 [SnCl6] +4NaOH>H4SnO4v+6NaCl 2Na+ + [SnCl6] - 2 + 4Na+ + 4OH->H4SnO4v+ 6Na+ + 6Cl- [SnCl6] - 2 + 4OH->H4SnO4v + 6Cl -
Вывод: Катионы Al+3,Cr+3,Zn+2,As,Sn, имеют групповой реагент NaOH, H2O2, т.к. в результате реакций образуется белый осадок.
Лабораторная работа № 5
Тема: "Качественные реакции на катионы 5-ой аналитической группы"
Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 5-ой аналитической группы.
Взаимодействующие реагентыНаблюденияУравнения химических реакцийРеакции катиона висмутаBiCl3, NaOHОбразование белого осадкаBiCl3+3NaOH>Bi (OH) 3v+3NaNO3 Bi+3+3Cl-+3Na++3OH->Bi (OH) 3v+3Na++3Cl- Bi+3+3OH->Bi (OH) 3vBiCl3, K2Cr2O7Образование желтого осадка2BiCl3+3K2Cr2O7>Bi2 (Cr2O7) 3v+6Cl 2Bi+3+6Cl-+6K++3Cr2O7-2>Bi2 (Cr2O7) 3v+6K+ 2Bi+3+3Cr2O7-2>Bi2 (Cr2O7) 3vBiCl3, Na2HPO4Образование белого кристаллического осадка2BiCl3 + 3Na2HPO4-2>Bi2+3 (HPO4) 3-v+ 6Na+Cl- 2Bi+3 + 6Cl - + 6Na+ + 3HPO4-2>Bi2-3 (HPO4) 3-v+ 6Na+ + 6Cl- 2Bi+3 + 3HPO4-2>Bi2+3 (HPO4) 3vРеакции катиона железа (II) FeCl2, NaOHОбразование грязно-зеленого осадкаFeCl2 + 2NaOH>Fe (OH) 2v + 2NaCl Fe+2 + 2Cl - + 2Na+ +2OH->Fe (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Fe+2 + 2OH->Fe (OH) 2-vFeCl2, K3 [Fe (CN) 6] Образование синего осадка3Fe+2Cl2 - + 2K3+ [Fe (CN) 6] >Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v+ 6K+Cl 3Fe+2 + 6Cl - + 6K+ + 2 [Fe (CN) 6] - 3>Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v+6K+ + 6Cl- 3Fe+2 + 2 [Fe (CN) 6] - 3>Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v Реакции катиона железа (III) FeCl3, NaOHОбразование красно-бурого осадкаFe+3Cl3 - + 3Na+OH->Fe+3 (OH) 3-v + 3Na+Cl- Fe+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH->Fe+3 (OH3) +3Na+ + 3Cl- Fe+3 + 3OH->Fe+3 (OH) - 3vFeCl3, K4 [Fe (CN) 6] Образование синего осадка4Fe+3Cl3 - + 3K4 [Fe (CN) 6] >Fe4+3 [Fe (CN) 6] 3-4v + 12K+Cl- 4Fe+3 + 12Cl - + 12K+ + 3 [Fe (CN) 6] - 4>Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4 + 12K++12Cl- 4Fe+3 + 3 [Fe (CN6)] - 4>Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4vFeCl3, KCNSОбразование кроваво-красного раствораFe+3Cl3 - + 3K+CNS->Fe+3 (CNS) 3 - + 3K+Cl- Fe+3 + 3Cl - + 3K+ + 3CNS->Fe+3 + 3CNS3 - + 3K+ + Cl-Реакции катиона магнияMgCl2, NaOHОбразование белого осадкаMgCl2 + 2NaOH>Mg (OH) + 2NaCl Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Mg (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl- Mg+2 + 2OH->Mg (OH) vMgCl2, Na2HPO4Обра?/p>