Закон эквивалентных отношений
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
Содержание
Закон эквивалентных отношений
Дайте понятие и приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакций
Перечислите факторы влияющие на химическое равновесие. Применяя принцип Ле-Шателье, на примере обратимой химической реакции
Дайте определение понятию молярная концентрация эквивалента" В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения молярной концентрации эквивалента (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах она выражается?
Приведите математическое выражение второго закона Рауля. Объясните физический смысл криоскопической и эбуллиоскопической констант
Какая существует взаимосвязь между константой и степенью диссоциации? На примере уксусной кислоты выведите формулу закона разбавления Оствальда
Напишите уравнение диссоциации воды. Выразите константу диссоциации воды
Какие факторы влияют на степень гидролиза? Привести 3 примера полного необратимого гидролиза солей
Закон эквивалентных отношений
Задача: Для растворения 8,4 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты. Найти молярную массу эквивалента металла.
Решение:
По закону эквивалентов
(Me) /Мэ (Ме) = m (H2SO4) /Мэ (H2SO4)
отсюда
Мэ (Ме) = m (Me) Мэ (H2SO4) /m (H2SO4) = 8,4 49/7,35 = 56
Молярная масса эквивалента металла 56. По таблице Менделеева можно определить, что наиболее вероятен металл - кадмий (562= 112; 2 - фактор эквивалентности).
Какие процессы сопровождаются увеличением энтропии?
Второй закон термодинамики: в изолированной системе самопроизвольно протекающие процессы увеличивают энтропию системы.
Задача: При образовании 40 г жидкого серного ангидрида из сернистого газа и кислорода выделилось 85,5 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этого процесса. Определите энтальпию образования жидкого серного ангидрида. Решение:
SO2 (г) + O2 (г) > 2SO3 (ж)
= 85,5 кДж, ?H = - 85,5 кДж (энтропия всегда противоположна по знаку теплоте)
Найдем количество серного ангидрида:
=m (SO3) /Mr (SO3)(SO3) = 80 г/моль= 40/280 = 0.25 моль
?H = - 85,5/0,25 = - 342 кДж
SO2 (г) + O2 (г) > 2SO3 (ж) + 342 кДж
Дайте понятие и приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакций
Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз.
Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.
Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге). Другим примером гомогенной системы может служить раствор нескольких веществ в одном растворителе. В каждом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы: из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором.
(г) + 3 H2 (г) - 2 NH3 (г):
В качестве примеров гетерогенных систем можно привести следующие системы: вода со льдом, насыщенный раствор с осадком, уголь и сера в атмосфере воздуха. В последнем случае система состоит из трех фаз: двух твердых и одной газовой.
С (т) + О2 (г) - CO2 (г), 2SO2 (г) + O2 (г) > 2SO3 (ж)
Задача:
Как изменится скорость реакции
Fe?тв ?+3Cl?? г? - 2FeCl??тв ?, если одновременно увеличили давление в 7 раз, а температуру уменьшили на 40?С (температурный коэффициент ? =3)
Решение:
Fe?тв ?+3Cl?? г? - 2FeCl??тв ?
Изменение давление никак не влияет на скорость химической реакции
В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа (сформулировано Я.Х. Вант-Гоффом на основании экспериментального изучения множества реакций):
В интервале температур от 0оС до 100оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:
где ? - температурный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4.
?2/?1 = 3-40/10
?2/?1 = 3-4 = 0,012 (или 1/81)
Ответ: при понижении температуры на 40 С скорость реакции понизится в 81 раз.
эквивалентное отношение реакция химическая
Перечислите факторы влияющие на химическое равновесие. Применяя принцип Ле-Шателье, на примере обратимой химической реакции
? ?г?- PCI? ?г?+ CI? ?г? ?H>O
рассмотрите влияние повышения давления в системе и понижения концентрации PCI? и CI? на направление смещения равновесия. Выразите константу равновесия для указанной обратимой реакции.
Принцип Ле-Шателье - внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема. (в сторону обратной реакции)
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. (в прямом направлении)
Уменьшение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в сторону обратной реакции.
Катализаторы не влияют на положение равновесия.
Кробр = [PCI?] [CI?] / [PCI?]
Задача: В закрытом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция CO ?г? + H?O?г? - H??г? + CO??г?. Исходные концентрации (моль/л) CO и H?O равны соответственно: 5,0 и 4,0, а равновесная концентрация H? - 3,