Закон эквивалентных отношений
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
ризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы.
Составьте сравнительную характеристику элементов с порядковыми номерами 17 и 25 на основании положения в ПЭС. Объясните причины сходства и различия в свойствах этих элементов.
- хлор расположен в VII группе главной подгруппы 3 периода периодической системы.
У хлора на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, следовательно, до завершения уровня он может принят один электрон, при этом превращаясь в анион Cl-
У марганца на внешнем энергетическом уровне также 7 электронов.
хлор и марганец
У атома хлора энергетический электронный уровень с n = 3 состоит из трех подуровней: s, p и d. Один неспаренный электрон невозбужденного атома хлора располагается на 3p-подуровне, и в таком состоянии хлор, как и фтор, одновалентен (хлороводород НСl, хлорид натрия NaCl, хлорид-ион Cl-, оксид хлора Cl2О, хлорноватистая кислота HСlO, соли-гипохлориты, гипохлорит-ион).
Электроны с 3s - и 3p-подуровней атома хлора могут при достаточной энергии возбуждения переходить, распариваясь, на 3d-подуровень.
В результате последовательно образуется: три неспаренных электрона и соответственно проявляется трехвалентное состояние (хлористая кислота НСlO2, соли-хлориты, хлорит-ион), пять неспаренных электронов и проявляется пятивалентное состояние (хлорноватая кислота НСlO3, соли-хлораты, хлорат-ион), семь неспаренных электронов и проявляется семивалентное состояние хлора (оксид хлора Cl2O7, хлорная кислота НСlO4, соли-перхлораты, перхлорат-ион).
Кислородные кислоты хлора - хороший пример изменения кислотных и окислительных свойств в зависимости от валентного состояния элемента. В ряду кислот HСlO - НСlO2 - НСlO3 - НСlO4 четко видно усиление кислотных свойств (хлорная кислота НСlO4 - самая сильная неорганическая кислота), ослабление окислительной активности (кинетика) в разбавленных водных растворах и усиление окислительных свойств (термодинамика) в концентрированных водных растворах.
Почему марганец и хлор находятся в одной группе периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева?
Эти элементы расположены в разных подгруппах: хлор - в главной, марганец - в побочной.
Марганец находится в 4-м периоде, и в атоме его четыре главных энергетических уровня. Два спаренных электрона находятся на 4s-подуровне и пять неспаренных - на 3d-подуровне. У марганца несколько валентностей, но наиболее часто имеют дело с соединениями, в которых он двух - и семивалентен. Эти валентности проявляются при распаривании 4s-электронов. К соединениям двухвалентного марганца относятся MnO, MnCl2, MnSO4, семивалентного - перманганат калия KMnO4 и перманганат-ион .
Дайте определение понятию константа нестойкости комплексного иона.
Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости. Для записи константы нестойкости К уравнение диссоциации составляется обычным способом (без участия молекул воды):
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag (CN) ?] ; [Ag (NH?) ?] +; [Ag (SCN) ?] . Зная, что они соответственно равны 1,0•10, 6,8•10?, 2,0•10, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), больше ионов Ag+.
[Ag (CN) ?] - Ag + + 2CN-
Кн = [Ag +] [CN-] 2/ [Ag (CN) ?] = 1,0•10
[Ag (NH?) ?] + - Ag + + 2NН30 = 6,8•10?,
Кн = [Ag +] [NН3] 2/ [Ag (NH?) ?] + =
[Ag (SCN) ?] - Ag + + 2SCN-
Кн = [Ag +] [SCN-] 2/ [Ag (SCN) ?] = 2,0•10
Отсюда видно, что чем больше константа нестойкости, тем больше ионов серебра в растворе - [Ag (NH?) ?] +
Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти комплексные ионы, назовите эти соединения.
[Ag (NH?) ?] Сl - хлорид диамминсеребра (1);
К [Ag (CN) ?] - калий дицианоаргентат[Ag (SCN) ?] - дироданоаргентат натрия
Дайте краткую сравнительную характеристику металлов главной подгруппы II группы периодической системы. Как изменяются атомный радиус, энергия ионизации и сродства к электрону при увеличении порядкового номера элемента?
Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов составляют бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
В хим. реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и радий называются щелочноземельными металлами.
В свободном состоянии эти металлы в природе не встречаются. К числу наиболее распространенных элементов относятся кальций и магний. Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4 2H2O, флюорит CaF2 и фторапатит Ca5 (PO4) 3F. Магний входит в состав минералов магнезита MgCO3, доломита MgCO3 CaCo3, карналлита KCl MgCl2 6H2O. Соединения магния в больших количествах содержатся в морской воде.
Свойства. Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий.
Радий является радиоактивным химическим элементом.
Бериллий, магний и особенно щелочноземельные элементы - химически актив